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初中化学上册1-7单元知识汇总默写版
绪论
1、我国劳动人民_________会制造青铜器，
时会炼铁、
炼钢。
2、近代，经过
_________
和_________
等科学家的研究，得出一个重要的结论：
物质是由
_________
和_________
构成的，分子中
的重新组合是化学变化的基础。
_________和
_________
的创立，奠定了近代化学的基础。
3、1869年门捷列夫发现了
_________
并编制出_________使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、化学的定义：化学是在
、
层次上研究物质的
、
、
与
的科学。
5、近年来，
的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。
第一单元
走进化学世界
课题1
物质的变化和性质
1、化学变化的特征是
。常表现为
、
、
等。
2、水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是
变化，因为它们虽然
改变了，但没有
生成。
3、石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有
产生，所以都属于
变化。
4、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着
的变化，这种能量变化常表现为
、
、
等
5、在物质发生化学变化时，同时发生
变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于
变化，蜡烛燃烧属于
变化。
6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做
，如
、
等。
7、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做
，如
、
、
、
、
、
、
等。
8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明
。
9、人们把101
K
Pa
规定为
。
课题2
化学是一门以实验为基础的科学
1、化学是一门以
为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过
得到的。
2、学习化学的一个重要途径是
，通过实验以及对
的观察，记录和分析，可以发现和验证
，学习
的方法并获得
。
3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的
，关注物质的
，关注物质的
。
4、蜡烛燃烧实验
石蜡
水，石蜡密度
水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括
（温度最高）、
（最明亮）
和
（最暗）。
用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：
，结论：
。
检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_
__；取下烧杯，倒入澄清石灰水，
振荡，
变
。
熄灭后，有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。熄灭蜡烛时产生的白烟是
。
5、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，结论：
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
课题3
走进化学实验室
1、取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用
，液体
mL，固体
。
2、实验室剩余的药品既不能
，也不要
，更不要
，
要
。
3、固体药品通常存放在
里。
将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管
，用
将药品放入
后，再把试管
。
2）取用小颗粒或粉末状药品时，用
把药品小心地送到试管底部，然后将试管
。
4、液体药品通常保存在
里。
1）用量筒量取液体，读取体积时视线应与
保持水平。
取用少量液体药品时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽
，不要
，目的是防止
。
第二单元
我们周围的空气
课题1
空气
通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是
。
空气的成分和组成体积比氮气
、氧气
、稀有气体
、二氧化碳
。
空气中氧气含量的测定
药品：
反应原理：
叫混合物，比如空气；
叫纯净物，比如氮气。
潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能
；
气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能
。
氮气的化学性质
，它可以用作
。
稀有气体的化学性质
，可以用作
。
对空气造成污染的主要是
和
。
其中计入空气污染指数的项目有
、
、
、
、
等。
造成空气污染的主要原因是
、
。
改善空气质量的措施有：
、
、
。
课题2
氧气
通常情况下，氧气是一种
的气体，
溶于水，比空气密度
，液氧是
色的。
氧气的化学性质比较
，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有
性。
化合反应是由
。
缓慢氧化是指
；例如：食物的腐烂。
课题3
制取氧气
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并为例）
操作步骤
注意事项
检查装置气密性，装入药品
试管口要塞棉花，是为了防止
将试管固定在铁架台上
铁甲夹在离管口约
处，试管口略
向
倾斜，是为了防止
点燃酒精灯，开始加热收集氧气
先
，再固定加热。待
时，再收集，是因为
结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯
可防止
氧气的验满：
用带火星的木条
；
氧气的检验：
用带火星的木条
。
在实验室里可用
溶液来制取氧气。其反应的文字表达式为
实验室里，常采取加热
和
药品制取氧气，
当用
制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起
作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的
和
没有发生变化。
分解反应：由
生成
的反应。
第三单元
物质构成的奥秘
课题1
分子和原子
分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质
的
粒子。
分子的性质
1）分子的质量
，体积
。
分子总是不断地
分子间有
。
水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：
构成水的微粒是
1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明
。
常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明
。
运用分子的观点解释物理变化和化学变化：
在物理变化中，构成物质的分子
，分子的
改变。
在化学变化中，构成物质的分子
，生成了
。
课题2
原子的结构
分子与原子的相似点：都在不停地做无规则
；分子或原子之间都有
；质量和体积都很小；同种分子（或原子）性质
，不同种分子（或原子）性质各异；都可以直接构成物质；单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的
性质。
分子与原子的联系：分子由
构成。
分子与原子的本质区别：在
中，分子可以分成
，而
不能再分。
原子是由居于原子中心的带
电的原子核和核外带
电的电子构成的。
在原子中原子核所带
即核内质子数和核外电子所带
的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。
可概括为：在原子中，核电荷数=
=
。
3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在
。
4）概念：国际上以
质量的
为标准，其他原子的质量与
它
所得的
，就是这种原子的相对原子质量。（符号为A）。
5）不同原子的根本区别是
。
1）分子是
2）原子是
3）原子中占有运动空间最大的粒子是
4）氯原子的原子结构示意图
：
核外电子分层排布：第一层电子数最多排
个，第二层电子数最多排
个，最外层电子数不超过
个。（只有一层的，电子不超过2个）。
金属原子的最外层电子数一般
4个，在化学反应中金属原子一般容易
电子。
非金属元素的原子最外层电子数一般
个，在化学反应中非金属原子一般较
易
电子。
稀有气体的原子的最外电子层有
个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较
。
课题3
元素
原子是由居于原子中心的带正电荷的
和核外带负电的
构成的。
和
构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。
原子核与核外电子数所带电量
，电性
，整个原子对外不显电性。
2、
（1）元素的概念：具有
的一类原子的总称。
（2）地壳中元素含量排名前四的分别为
。
3、元素之间最本质的区别是
，元素的种类决定于原子的
。
4、空气中含量最多的元素是
；地壳中含量最多的元素是
，含量最多的金属元素是
；生物细胞中含量最多的元素是
；相对原子质量最小的元素是
。
5、元素的化学性质与其原子的
，特别是
有关。
6、化学变化中元素的种类
。
7、物质都是由
组成的，如氧气是由
元素组成的，二氧化碳是由
两种元素组成
8、写出下列元素的元素符号
氧（
）氢（
）钠（
）锌（
）钙（
）铝（
）银（
）氦（
）碳（
）硫（
）氯（
）镁（
）
磷（
）
铁（
）铜（
）汞（
）
9、元素周期表中，一共有（
）个横行，（
）个周期，（
）个纵行，（
）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（
）；相对原子质量最小的元素是（
），常温下呈液态的金属元素是（
）。
第四单元
自然界的水
课题1
爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：
1、
；
2、
；
3、
。
二、爱护水资源
1、措施：①
；②
。
2、防止水污染的措施
①
②
；
③
。
④
。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中：
②农业上：
。
③工业上：
。
4
、水污染的三个来源：
、
、
。
课题2
水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：
。若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：
；
。
“三靠”：①
；②
；③
。
注意：
1、玻璃棒的作用是
。过滤时，玻璃棒
。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①
；②
；③
二、净化水的方法：①
、②
、③
、④
。
1、其中
和
能除去
；四种方法都能除去
。
2
沉淀包括
。
3
净化程度由低到高的顺序：
<
<
<
.
4
净水过程中明矾的作用：
。
净水时活性炭的作用:
；
；
。
三、硬水和软水
1
硬水：
。
软水：
。
软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2
鉴别方法：
。
3
软化硬水的方法：
或
。生活中常采用
的方法。
4
硬水的危害：（1）
；
（2）
。
课题3
水的组成
一、氢气的性质
物理性质：
。
化学性质：可燃性。
燃烧方程式：2H2
+
O2
2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要
。
二、电解水实验
1
现象：正负极都有气体产生，正负极气体
为
：
2
结论:
。
3
化学反应：2H2O2H2↑
+
O2↑
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了
。
：由一种元素组成的纯净物。
如：Fe、Cu
、H2、He
氧化物：如：H2O
酸
物质
：由不同元素组成的纯净物
碱
盐
：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4
化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：
。
2、化学式的意义
宏观意义：表示某种
；表示某种
。
微观意义：表示
；表示
。
注意：若化学式前面有系数，只表示
。
◆对比下列符号的意义：
H：①
；②
。
2H：
。
H2：①
。②
。
③
。④
。
2H2:
。
Mg2+：①
；②
；
2Mg2+：
。
H2O：①
。
②
。
③
④
。
2H2O：
。
3、化学式中数字的意义
①化学式前的数字表示：
②化学式中元素符号右下角的数字表示：
。
③元素符号前边的化学计量数表示：
④离子符号右上角的数字表示：
化合价
1、化学价的含义：
。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的
。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：
。
联系：
。
3、常见元素及原子团的化合价。
正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，
铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一
负三常见磷酸根，正一价的是铵根，
氧为负二单质零，四六负二硫齐全
化合价，要记清，莫忘单质是零价。
负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为
。
（2）化合物中，正负化合价代数和为
。
（3）原子团中，正负化合价代数和
原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示，如Fe、Cu。
2、化合物化学式的写法：
；
；
；
。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学式。
3
化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。
四、有关相对分子质量的计算
1、计算物质的相对分子质量=
2、计算物质组成元素的质量比=
3、计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=
变形：
=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》单元知识填空--空白版
质量守恒定律：
内容：
化学反应的各物质的
，等于反应后生成的各物质的
。
守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的?
?、?
?、?
?均不变。
说明：①质量守恒定律只适用于
变化，不适用于
变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（
）。
质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以?
?为依据，
二是要____?
??
??
??
??。
化学方程式等号左右各原子的???
???和???
???必须相等。
书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___
??，若反应物没有气体参加，则要标
???，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标?
???，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__
??_。（写-配-标-查）
化学方程式的意义：
①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如
2H2+O22H2O的读法：
(1)
和
在
条件下反应生成
。
(2)每
份质量的氢气和
份质量的氧气反应生成
份质量的水。
(3)每
个氢分子和
个氧
反应生成
个
。
5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧：
（2）红磷燃烧：
（3）铁丝在氧气中燃烧
（4）木炭燃烧
（5）氢气在氧气中燃烧
（6）电解水
（7）加热高锰酸钾制取氧气
（8）加热氯酸钾制取氧气
（9）分解过氧化氢制氧气
（10）氢气在氯气中燃烧
（11）镁条燃烧
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
（13）铜在空气中加热生成氧化铜
（14）加热氧化汞分解
（15）汞在氧气中加热
以上属于化合反应的是__
（“多变一”)
以上属于分解反应的是_
（“一变多”）
6、
利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（
）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（
）；
⑶标：标出有关物质间的
和
、
；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；
③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是
，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：
。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其
等于
。
初中化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识填空--空白版
1、碳的几种单质：
金刚石(C)是自然界中??????的物质，可用于??????????????等
石墨(C)是???????的矿物之一，有优良的??????，润滑性。可用于????????????等；
活性炭、木炭具有强烈的??????，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如?????????，防毒面具里的滤毒罐也是利用?????????；
焦炭用于???，???加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；
（5）C60是一种由????????构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：???????????
?。
2、碳的化学性质：
(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质????
?；
(2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成???????，化学方程式是：?
?????????，燃烧不充分时生成??????,化学方程式是：??????????；
(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式：????????，利用碳的这个性质可以用于????。
加铁丝网罩是为了
?????????
。
（实验现象）试管内的
??????
变成
??????
，生成的气体使????????????。
3、实验室制取二氧化碳的研究
(1)实验室里制取气体的装置包括_____???_______和___???_____。
(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有：????????和?????????。
(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：_??????_和_??????___。主要有三种方法????????、???????????、??????___。
药
品
???和????
反应物的状态
固体和液体
反应原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
反应的条件
常温
气体发生装置图
A
B
你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装置中的???。
（固液常温型）
C
气体收集装置图
C
排水法
向上排空气法
向下排空气法
相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度为1.997克/升（空气密度为1.29克/升）
收集方法及依据
方法?????????
，依据
?????????
检验二氧化碳、证明是否集满的方法
(4)C装置气密性检查方法：用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注水，当??????，说明装置的气密性良好。
(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：??????????(???变化)。
二氧化碳：
（1）物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度__???_____，_???_溶于水
（2）化学性质：
一般情况下不????,也不??????，不能供给??????。二氧化碳虽无毒，但量多会使人?
????
?，因此一般进入菜窖之前要做???
?实验。
与水反应生成碳酸：????
????，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_????
__，碳酸很不稳定，易分解：????
????
。
能使澄清的石灰水变浑浊：?????
???。本反应用于?????
二氧化碳。
与灼热的碳反应：???????
?，该反应????
?热量。
（3）用途：
??
?既利用其物理性质，又利用其化学性质)；
.干冰（利用固态二氧化碳升华吸热）用于?????
?
?、??
??
?；
促进植物光合作用，可做?
。
化工产品的原料，可制作??
???
?。
5、温室效应危害及防治措施:
(1)温室效应产生的原因：过多的?
?
?排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）
(2)温室效应的防治措施：
??
???
???
???
???
???
???
?
??
???
???
???
???
????
???
?
??
???
???
???
???
6、一氧化碳：
(1)物理性质：是一种??????、????????的气体，密度?????，????溶于水。
(2)化学性质：
具有???????性，燃烧时火焰呈????????，其化学方程式：__??????????_?_；
具有?
??性，例如还原氧化铜，其化学方程式：___?????_?，该反应的现象是_???????????????；
具有????????性，吸进肺里与血液中的????????结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3）用途：
CO燃烧能放出大量的热，因此可以做?????___；
.CO具有还原性，因此可用于??????????；
7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：???????
?。
除杂：（1）CO[CO2]
?????????????____
（2）CO2[CO]
???????????????
8、碳及其化合物间的相互转化：
⑴
????????????????????；
⑵
????????????????????；
⑶
????????????????????；
⑷
????????????????????；
⑸
????????????????????；　
⑹
????????????????????；
⑺
????????????????????；　
⑻
????????????????????；
⑼
????????????????????；
⑽
????????????????????；
⑾
????????????????????；
第七单元《燃料及其利用》知识点填空-空白版
一、
燃烧和灭火
1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理
①物质必须为
①
灭火原理
燃烧的条件
②可燃物与
接触
②
（缺一不可）
（破坏其一）
③温度达到可燃物的
③
【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变
?
??
2、重难点突破(灭火措施举例)
油锅着火
酒精灯洒出着火时
森林着火
图书档案着火
电路、电器失火千万不能用水灭火。
使燃料充分燃烧的两个条件
（1）可燃物与氧气要有
；（如：生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）
（2）要有
。（如：利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）
爆炸：可燃物在
的空间内急速燃烧，气体体积迅速
而引起爆炸。
5、燃烧是指可燃物跟
发生的一种发光、放热的
。
6、与燃烧和爆炸有关的图标
7、安全常识
a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸
b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火
c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风
d.室内着火不能立即打开门窗通风
8、灭火器
(1)泡沫灭火器的反应原理：
(2)干粉灭火器的反应原理：
(3)二氧化碳灭火器内盛装的是
，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。
【注意】：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。
二
、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（
物、均为
能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含
元素）；煤燃烧排放的污染物：
、
会引起酸雨。（酸雨的危害：①
腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②
污染江河湖海，使土壤酸化；③
影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④
直接危害人体健康，甚至使人死亡。）将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是
变化（煤的干馏）。
（2）石油：“工业的血液”（主要含
、
元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是
变化（石油的分馏）。
天然气是气体矿物燃料（主要成分：
，化学式
），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式:
（最简单的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气
,
溶于水。
化学性质:
可燃性：
（发出
色火焰）
（2）乙醇
(俗称:
,
化学式:
，属于
能源)
化学性质:可燃性
＋3O2
＋
。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：
,
___。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！
3、化学反应中的能量变化，通常表现为
的变化。
放热反应：如所有的
和
、
等。
吸热反应：如
（C和CO2在高温下反应生成CO）
生石灰和水反应是
反应，化学方程式
4、新能源：
、
、
、
、
等。
氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：
。
(1)优点：
、
。
(2)需解决问题：①
②
。
(3)氢气的实验室制法：（用锌和稀硫酸反应）
(4)发生装置是
，氢气是密度最小的气体，可采取
收集，氢气难溶于水，亦可采用
收集。
三、
实验部分
【实验7-1】实验目的
。现象
。
(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明
；
(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明
；
(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明
。
(4)热水的作用是：
、
。薄铜片的作用是：
。

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