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初四化学第一章第三节《酸和碱的性质》（第3课时）
编号：4-1 课型： 新授 执笔：赵胜 审核： 时间： 姓名： 班级：
【学习目标】：1掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质并能描述其实验现象， 2初步认识常见的复分解反应及复分解反应的发生的条件3．掌握碱的通性。进一步学习运用从感性到理性，从个别到一般的认识事物的规律，增强比较、分析、归纳的能力。
【重点和难点】 1 、化学方程式的书写、记忆, 2、复分解反应发生的条件及判断
前置自学 （1）碱的含义_________________________________________
写出几种常见的碱的化学式：氢氧化钠______　 氢氧化钙_______氢氧化钾
（2）回忆酸的通性及原因，并完成下列化学方程式：
Fe + HCl -- Fe2O3 + HCl ---
NaOH+ HCl -- Ca（OH）2+ HCl ---
CaCO3 + HCl -- Na2CO3 + HCl ---
二交流展示：
合作探究
提出问题：碱有哪些化学性质？不同碱具有相似的化学性质吗？
猜想：
完成实验探究
加入物质 氢氧化钠溶液中发生的现象和反应方程式 氢氧化钙溶液中发生的现象和反应方程式
（1）滴入紫色石蕊试液
（2）滴入无色酚酞试液
（3）铁 现象 现象
（4）铁锈 现象 现象
（5）（非金属氧化物）二氧化碳 现象 现象
方程式 方程式
(6)氯化铜溶液 现象 现象
方程式 方程式
（7）碳酸钠溶液 现象 现象
方程式 方程式
【交流展示】：1用石灰水检验二氧化碳时，用新制备的石灰水好，还是久制的好？__________________________________________________________________________________________________________________________________
2氢氧化钠固体为什么必须密封保存？________________________________________________________________________
3、分析上述上述反应方程式总结反应特点。
复分解反应：
复分解反应的条件：
【课堂小结】碱的通性： ★碱溶液能与酸碱指示剂起反应
碱能跟多数非金属氧化物起反应
碱能与酸起反应
碱能与某些盐起反应
【达标拓展】1. 下列物质的俗名中，不能表示的是（ ）
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 苛性钠 D. 火碱
2 下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）
A. 盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B. 碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C. 氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D. 硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
3、将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是 （ ）
A．FeCl3 B．KNO3 C．MgCl2 D．CuSO4
4、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
5、 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
6、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． B． C． D．
7、氢氧化钠与二氧化碳 氢氧化钙与二氧化碳
氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
【教(学)反思】
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳

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