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A.A 渗回 B 和渗入 C 的量相差不大
高三上学期 11 月阶段性测试理科综合试题 B.A 中 O2浓度高于 B 中 O2浓度，CO2的浓度则相反
命题人：任巧 易露 外国语高三化学备课组 C.新型冠状病毒不能在 A 中增殖
注意事项： D.内环境的各成分间通过相互交换物质维持内环境的稳定
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填涂在答题卷上。 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
2、请勿折皱答题卷。考试完后，只交回答题卷。 A. 秦始皇统一币值，规定金为上币，铜为下币，金、铜均为有色金属
3、作答时，选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮檫干净。非选择题在对应题号的 B. 古代烧制陶瓷的主要原料是石灰石和石英砂
答题区作答，超出答题区书写无效。 C. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
可能用到的相对原子量：H - 1 C-12 O-16 Li -7 Co-59 D. 石油的催化重整技术可将石油转化为苯、苯乙烯等芳香烃
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有 8.下列离子反应方程式正确的是
- 2- -
一项符合题目要求。 A. 将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+3ClO +H2O=SO4 +Cl +2HClO
2+ - - 2-
1.蛋白质、核酸和多糖等生物有机大分子是生物生命活动重要的物质基础，下列叙述正确 B. 少量 Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液混合：Mg +2HCO3 +2OH =MgCO3↓+2H2O+CO3
2+ - + 3+
的是 C. 常温下，pH=5 的溶液中 FeSO4可将 KMnO4还原为 MnO2:3Fe +MnO4 +4H =3Fe +MnO2↓+2H2O
A.细胞膜、内质网膜和核膜含有的蛋白质都不相同 - -
D. 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH
B.各种生物大分子具有物种特异性，都可作为鉴定不同生物的依据 9. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。已知：X 和 Y 均满足最高正化合价与最低
C.细胞内生物大分子合成的关系之一为：DNA→RNA→蛋白质→多糖 负化合价代数和为零；Z 的气态氢化物与最高价氧化物的水溶液能反应生成盐；实验室试管
D.真核细胞中的 DNA 可以与蛋白质结合；原核细胞中的 DNA 不能与蛋白质结合 里残留有 W 单质，可以用 Y 和 W 形成的某种液态化合物清洗。下列说法正确的是
2.下列关于细胞结构与功能的叙述,错误的是 A. ZX5是一种共价化合物，与水反应会发生氧化还原反应生成 X2
A.胃黏膜、核膜均属于生物膜 B. Z 元素氢化物的熔沸点高于 Y 元素氢化物的熔沸点
B.中心体和细胞骨架均由蛋白质构成 C. W 的气态氢化物有剧毒，2003 年 12 月 23 日重庆开县天然气井喷事故造成大量人员伤
C.硅肺与肺部吞噬细胞溶酶体膜被破坏有关 亡
D.核糖体是大肠杆菌细胞中唯一能产生水的细胞器 D. X、Z 和氧三种元素组成的化合物对水的电离一定是抑制作用
3.下列对各种“比值”的叙述，错误的是 10. 如图是可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式，下列说法正
A.停止供应 CO2后，叶绿体中 C5/C3的比值变大 确的是
B.体细胞中 RNA/DNA 的比值，代谢旺盛的细胞比衰老细胞低 A. 该化合物的分子式为 C9H10O3
C.质壁分离的过程中，细胞液浓度/外界溶液浓度的比值变大 B. 该物质与 3mol 氢气发生加成反应
D.剧烈运动时，人体肌肉细胞呼吸作用中 CO2释放量/O2吸收量的值不变 C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应
4.下列有关细胞分裂、分化的叙述，正确的是 D. 病毒包膜仅由 C、H、O 元素组成
A.RNA 聚合酶发挥作用时，细胞一定发生了分化 11. 下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是
B.同源染色体联会和分离，只发生在减数分裂过程中
C.真核细胞增殖过程中一定会出现染色体的变化
D.减数分裂维持了生物亲子代体细胞中染色体数目的恒定
5.基因流是指生物个体从其发生地分散出去而导致不同种群之间基因交流的过程，可发生
在同种或不同种的生物种群之间。下列相关叙述错误的是
A.若邻近的种群间基因频率有较大差异，说明它们之间不存在基因流
B.基因流发生的时间和发生的强度将会显著影响物种的形成
C.不同物种间的基因流可以极大地丰富自然界生物多样化的程度 A. 图1 所示装置用于 Cu 和浓H2SO4 制取少量的 SO2 气体
D.种群之间的基因流被地理隔离所阻断是形成新物种的一种途径 B. 打开图 2 中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
6.下图方框内为人体内某组织或器官的结构示意图，A、B、C 分别表示不同的体液，下列 C. 利用图 3 所示装置制取 Fe(OH)2
叙述正确的是 D. 利用图 4 测定中和反应的反应热
12. 2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂离子电池的研究有巨大贡献的科学家。世界上第一
款商用可充放电锂电池，其放电原理如图所示，反应原理:LixCn + Li(1-x) CoO2=LiCoO2+nC。
下列说法正确的是
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A．0～t1时间内，甲乙两物体距离越来越小
B．t3时刻，甲物体的加速度大于乙物体加速度
C．t3～t4时间内，乙车在甲车后方
D．0～t4时间内，两物体的平均速度不相等
17．如图，小球甲从 A 点水平抛出，同时将小球乙从 B 点自由释放，两小球经过 C 点时速
度大小相等，方向夹角为 60°，已知 A、C 高度差为 h，两小球质量均为 m，不计空气阻力，
由以上条件可知（ ）
A. Li 的相对原子质量较小，其比能量(单位质量释放的能量)较小
+ A．重力对两球做的功相同
B. 充电时，如图示 Li 在电解质水溶液中，通过阳离子交换膜移向阳极
+ - B．两球的重力在 C 点的瞬时功率相同
C. 装置进行自发氧化还原反应时，B 极发生氧化反应:Li(1-x)CoO2+xLi +xe =LiCoO2
— C．乙球到 C 点的时间是甲球的 1.5 倍
D. 若初始两电极质量相等，工作一段时间后，两极质量相差 7g，则电路中有 0.5mole
转移 D．AC 的水平位移为2 3h
13. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温 1
－1 18．如图所示为起重机在竖直方向上提升重物的加速度a和重物速度的倒数 的关系图象。
下，向 1L0.500mol·L H3PO3溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质 v
2
的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是 重力加速度 g=10m/s ，则下列说法正确的是（ ）
－
A．a、b 两点时，水电离出的c水(OH )之比为 1.43∶6.54 A．加速度恒定时起重机的功率也恒定
+ 2－
B．b 点对应溶液中存在：c(Na )=3c(HPO3 ) B．上升过程中，重物的机械能先增加后不变
2－ － 5.11
C．反应 H3PO3+HPO3 2H2PO3 的平衡常数为 10 C．重物匀加速所需时间为 0.5 s
+ － － + 4
D．当V(NaOH)=1 L 时，c(Na )＞c(H2PO3 )＞c(OH )＞c(H ) D．若起重机的额定功率为 6×10 W，则重物的质量是 20kg
19．2020 年 7 月 23 日，“天问一号”探测器在中国文昌航天发射场发射升空，经过一段
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，14-18 时间飞行路程达 1.37 亿千米，距离地球约 1530 万千米，探测器运行稳定。如图为规划中
小题只有一项符合题目要求，19-21 小题有多项符合题目要求。全部选对得 6 分，选对但 探测器经过多次变轨后登陆火星的轨道示意图，轨道上的P、S 、Q三点与火星中心在同
不全对得 3 分，有错选的得 0 分。 一直线上，P、Q两点分别是椭圆轨道的远火星点和近火星点，已知
14．2020 年 7 月 4 日，羽毛球运动员林丹宣布退役，林丹在某次羽毛球比赛中跃起的动作， 轨道Ⅱ为圆轨道。下列说法正确的是（ ）
将羽毛球以原速率斜向上击回，球在空中运动一段时间后落至对方的界面内。林丹运动过 A．探测器在P点由轨道Ⅰ进入轨道Ⅱ需要点火加速
程中空气阻力不计，则下列说法正确的是（ ） B．探测器在轨道Ⅱ上S 点的动能大于在轨道Ⅲ上Q点的动能
A．林丹在起跳过程中地面对他的支持力做正功 C．探测器在轨道Ⅱ上P点与在轨道Ⅲ上P点的加速度大小相等
B．林丹在最高点速度为零，处于平衡状态 D．探测器在轨道Ⅱ上的机械能大于轨道Ⅲ上的机械能
C．林丹在空中的运动过程处于失重状态 20．如图所示，水平传送带 AB 长为 4m，可视为质点的小煤块以 v0=4m/s 的速度冲上传送带
2
D．林丹击球过程中合外力对羽毛球做正功 的 A 端，与此同时传送带由静止开始做2m/s 的同向匀加速运动，小煤块与传送带间的动摩
2
15．一个小球用细线悬挂在天花板上，处于静止状态。第一次如图甲所示，用一个水平向 擦因数为 0.2，g=10m/s ，小煤块从传送带 A 端滑至 B 端的过程中（ ）
右的拉力F1作用在小球上。使小球缓慢移动至细线与竖直方向的夹角为θ的位置；第二次 A.传送带对小煤块支持力的冲量不等于零
如图乙所示，用一个始终与细线垂直且在同一竖直面内的拉力F2，也使小球缓慢移动至细 B．小煤块动能减少量等于物体与传送带间的摩擦生热
线与竖直方向的夹角为θ的位置，则下列判断正确的是（ ） C．小煤块在传送带上留下的划痕长度为 2m
A．两个过程中，拉力F1、F2都不断增大 D．小煤块运动全过程的时间为 1.5s
B．两个过程中，细线的张力都不断增大 21．如图所示，上表面光滑，倾角θ＝30°的斜面固定在水平地面上，斜面顶端固定一光
C．第一次拉力F1做的功比第二次拉力F2做的功多 滑的小定滑轮，质量分别为 m 和 3m 的两小物块 A、B 用轻绳连接，其中 B 被垂直斜面的挡
D．细线与竖直方向的夹角为θ时，F1小于F2 板挡住而静止在斜面上，定滑轮与 A 之间绳子水平，已知绳子开始刚好拉直，长为 L．现静
止释放 A，在 A 向下开始运动到 O 点正下方的过程中，下列说法正确的是（ ）
16．甲乙两物体从同一地点开始沿同一方向运动，用某测速仪描绘出两物体的v﹣t 图象如 A．物块 B 一直保持静止状态
B．物块 B 不能一直保持静止状态
图所示，已知甲物体的图象是两段半径相同的1 圆弧，乙物体的图象是一倾斜直线，t4＝2t2，
4 C．物块 A 机械能守恒过程中，其动能最大值为 mgL
甲的初速度、末速度均等于乙的末速度。已知则下列说法正确的（ ） D．物块 A 机械能守恒过程中，其动能最大值为
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三、非选择题：共 174 分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生必须作答。33-37 为选考 有”）影响。
题，考生根据要求作答。（生物只有 37 题，此题学生必答。） 24、（12 分）如图所示，竖直面内光滑圆弧轨道最低点 C 与水平面平滑连接，圆弧轨道半
（一）必考题：共 129分 径为 R，圆弧所对圆心角为 60°，水平面上 B 点左侧光滑，右侧粗糙。一根轻弹簧放在水
（一）必考题：共 129 分。 平面上，其左端连接在固定挡板上，右端自由伸长到 B 点。现将质量为 m 的物块放在水平
22．（6 分）如图所示装置可以用来“探究加速度与合外力、质量的关系”，也可以用来“探 面上，并向左压缩弹簧到位置 A，由静止释放物块，物块被弹开后刚好不滑离圆弧轨道，已
究功与速度变化的关系”。 知物块与 BC 段间的动摩擦因数为 0.5，BC 段的长度也为 R，重力加速度为 g，不考虑物块
大小。求∶
（1）物块运动到圆弧轨道 C 点时，对轨道的压力大小;
m
（2）若换一个质量为 的物块，物块仍从 A 点由静止
2
（1）某同学用此装置探究小车在拉力作用下的加速。用游标卡尺测量遮光条的宽度d。测 释放后由 D 点离开轨道，物块能够到达的最高点与 D 点
出小车静止时遮光条到光电门的距离为x，光电计时器读出遮光条通过光电光门的时间是t， 的竖直高度差？
则小车的加速度是__________。（用测量量的符号表示）
（2）该同学继续用此装置做“探究功与速度变化的关系”的实验，他通过改变小车释放点 25．（20分）如图甲所示，足够长的长木板和四分之一光滑圆弧轨道分别放置在两个光滑
到光电门的距离成倍增加进行多次实验，每次实验时要求小车都由静止释放． 的水平面上，长木板右端上表面和圆弧轨道底端相切，长木板的质量m2 ?1kg，圆弧轨道的
①如果每次实验时遮光条通过光电门的时间为t，通过描点作出线性图象来反映合力做功w 质量为M，半径R ?2m，O为圆心，一个小滑块（可视为质点）放在长木板左端，质量m1 ?2kg，
与t的关系，则下图中符合实验事实的是_______ 小滑块与长木板间的动摩擦因数??0.3，以OB为边界，小滑块在OB左侧总是受到一个水平
向右、大小为F ?6N的恒力，现给小滑块一个水平向右的初速度大小为 ，使其
v0 ?4 3m/s
A． B． C． D． 2
沿长木板向右滑行，然后从B端平滑地进入圆弧轨道。已知重力加速度g ?10m/s ，忽略空
气阻力。
(1)小滑块第一次从B处进入圆弧轨道刚好能到达与圆弧轨道圆心等高点处C点，则圆弧轨道
②下列实验操作中必要的是________ 的质量M是多少？
A．保持小车(包括遮光条)和重物的质量不变 (2)如果圆弧轨道被固定，给小滑块以同样大的初速度v0，从滑块第一次向左经过B点到第二
B．必须保证小车由静止状态开始释放 次向右经过B点前的过程中，长木板向左运动的最大位移是多少？
C．必须满足重物的质量远小于小车的质量 （3）在（2）问的基础上（圆弧轨道被固定），求小滑块第n次向右经过B点的速度？（长
D．调整轨道的倾角，在未挂重物时使小车能在轨道上匀速运动 木板每次和两个水平面的交界处相撞后立即停止运动但不粘连）
23．测定一节电池的电动势和内阻，电路如图甲所示，MN 为一段粗细均匀、电阻率较大的
电阻丝，定值电阻 R0=1.0Ω。调节滑片 P，记录电压表示数 U、电流表示数 I 及对应的 PN
长度 x，绘制了 U-I 图像如图乙所示。
26. （15 分）某学习小组通过下列装置探究 MnO
2 与 FeCl3 ·6H2O 能否反应产生 Cl
2。
(1)由图乙求得电池的电动势 E＝_______V，内阻 r =_______Ω。
(2)实验中由于电表内阻的影响，电动势测量值_______其真实值（选填“大于”、“等于”
或“小于”）。
U
(3)根据实验数据可绘出 -x 图像，如图丙所示。图像斜率为 k，电阻丝横截面积为 S，可
I 实验操作和现象如下表：
求得电阻丝的电阻率ρ＝______， 电表内阻对电阻率的测量_______（选填“有”或“没
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实验编号 操作 现象 为 。
①试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾 （6）用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl2溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，
按上图所示加热 MnO
2 与 FeCl3 ·6H2O
实验 1 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 阴极附近出现蓝色 Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的 pH＝m，此时阴极附近
混合物
2＋ －1 －20
③试管 B 中溶液变蓝 c(Cu )＝______________ mol·L (已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10 )。
把 A 中的混合物换为 FeCl3 ·6H2O， A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B
实验 2 28. （14 分）二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2
B 中溶液换为 KSCN 溶液，加热。 中 KSCN 溶液变红
反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。该反应中某
回答下列问题：
一反应物的体积分数(以 A%表示)随温度的变化关系如右图所示。
(1) 实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是 。
（1）在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，
(2) 实验 2 说明黄色气体中含有 （填化学式）则实验 1 中③的现象也可
发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平
能是发生了另一个离子反应，其离子方程式为 。
衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。
(3) 为进一步确认黄色气体中含有 Cl
2，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：
t/min 0 1 2 3 4 5
方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。
I p 6.0p0 6.7 p0 6.1p0 5.4p0 5.0p0 5.0p0
方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出
2+ II p 6.0p 7.0p 5.3p 5.0p 5.0p 5.0p
Fe 。 0 0 0 0 0 0
2+ 请回答下列问题：
则方案1 中 C 中盛放的试剂是 ；方案 2 中检验 Fe 的试剂名称
①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。
是 ，选择 NaBr 溶液的依据是 。
②I 反应开始至达到平衡时，v(SOCl )= ______________。
(4) 实验 1 充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1:2，则 A 中发 2
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时
生反应的化学方程式为 。
间的变化为表中数据 II，则改变的条件是 。
(5) 该学习小组认为实验 1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是 。
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)
请你设计实验方案验证此猜想 。
与温度的变化关系点。
27．（14 分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界 ①A 点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）
分布最广的方铅矿(主要成分为 PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下： ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A 点可能变化为______________点。
-1
（3）已知反应 S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ?mol ，1molS4(g)、1molSCl2(g)
分子中化学键断裂时分别需要吸收 1064kJ、510kJ 的能量，则 1molCl2(g)分子中化学
键断裂时需吸收的能量为 kJ。
-2
（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为 1.25mol/L，电离常数为 Ka1= 1.54×10
-7
Ka2 = 1.02×10 ，向 10 mL 饱和 H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的 NaOH 溶液 VmL。
+ - 2-
① 当 V=10mL 时，溶液中存在：c（Na ）>c（HSO3 ）>c（SO3 ）>c（H2SO3），
+ -
-8 -5 则 c（H ） c（OH ）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10 ，Ksp(PbCl2)=1.6×l0 。
+ 2- -
- 2- ② 当 V= a mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na ）=2c（SO3 ）+c（HSO3 ）；
②PbCl2(s)+2C1 (aq) PbCl4 (aq) △H>0
+ 2- -
3+ 2+ 当 V= b mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na ）=c（SO3 ）+c（HSO3 ）+c（H2SO3）；
③Fe 、Pb 以氢氧化物形式开始沉淀时的 pH 值分别为 1.9 和 7。
则 a b。
(1) 过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写
（5）以 SOCl2溶解四氯铝锂的溶液作为电解质溶液，用金属锂和石墨作电极材料，可组
出 2 种即可)。
成一种常见的锂电池，电池的总反应式为 8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，请写出该电池正
(2) ①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是 ，加入盐
极的电极反应方程式 。
酸控制溶液的 pH 在 0.5-1.0 之间，主要目的是 。
(3) 用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是 。 29.（10 分）研究人员在温度、水分均适宜的条件下测得 A、B 两种植物光合作用速率与呼
(4)上述流程中可循环利用的物质有 。 吸速率的比值(P/R)随光照强度变化的曲线，据图回答下列问题：
(5) 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造 （1）若适当增加土壤中镁盐的含量，一段时间后 B 植物
2+ +
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb 、Pb(OH) 、 的 a 点 移，光照强度在 c 点之后,限制 B 植物 P/R
- 2-
Pb(OH)2、Pb(OH)3 、Pb(OH)4 。各形态的铅浓度分数 x 与溶 值增大的主要外界因素是 。
2+
液 pH 变化的关系如图所示：向含 Pb 的溶液中逐滴滴加 （2）光照强度为 x(b＜x＜c)，每日光照 12 小时，一昼
NaOH，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清；pH≥13 夜中 A、B 植物的干重变化分别是 。
时，溶液中发生的主要反应的离子方程式
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核糖体移动方向
（3）当光照强度为 a 时，A 植物叶肉细胞内产生 ATP 的膜结构有 。
（4）叶面适量施用氨基多糖硒肥可使植物叶片气孔导度（气孔导度表示气孔张开的程度）
增大，净光合作用速率提高。已知硒元素可以促进细胞中可溶性糖的形成，据此分析氨基
多糖硒肥能提高气孔导度的原理是 。 32.（9 分）某种果蝇(2N=8)灰身(A)对黑身(a)为显性，直毛(B)对分叉毛(b)为显性，A 与 a
（5）氨基多糖类分子容易相互交联在叶表面形成不透气的膜状结构，据此分析，较高浓 基因在常染色体上，B 与 b 基因的位置未知(不考虑在 Y 染色体上)。现用纯合的灰身分叉毛
度的氨基多糖硒肥对光合作用的促进效果减弱的原因是 雄蝇与纯合的黑身直毛雌蝇杂交，F1自由交配，F2的表现型及其比例为灰身直毛：灰身分叉
30.（10 分）根据教材中的实验，回答下列问题。 毛：黑身直毛=4：1：1。已知该种果蝇某种基因组成的卵细胞不能受精。请回答下列问题：
（1）在《观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布》实验中有五个步骤，依次是：取口腔上皮细 (1)果蝇的一个精细胞的染色体组成可表示为 ，测定果蝇的一个基因组
胞制片、_________、冲洗涂片、染色和观察。 需要测定 条染色体上的碱基序列。
（2）在《探究酵母菌细胞呼吸的方式》中，产物中的 CO2可以用溴麝香草酚蓝水溶液检 (2)控制上述两对相对性状遗传的基因 (选填“遵循"或“不遵循")基因的
测，检测过程中其颜色变化为______________________________。 自由组合定律，含有 基因的卵细胞不能受精。
（3）以洋葱鳞片叶内表皮细胞作为观察植物细胞质壁分离与复原的材料，在滴加质量浓 (3)根据上述实验的统计结果，还不能判断出 B 与 b 基因是在常染色体上，还是在 X 染色
度为 0.075g/mL 的胭脂红溶液后（胭脂红是一种水溶性的大分子食用色素，呈红色），观 体上。为了判断B 与 b 基因是否只在 X 染色体上，还需对 F2的果蝇进行选择性统计分析。
察到了质壁分离现象，则实验结果应为下图中的图 （填数字 1 或 2）。 请简要写出两种统计方案(统计的对象及表现型条件)。
①方案 1：统计 F2中的 。
②方案 2：统计 F2中的 。
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理试题，2 道化学试题中选做 1 题。如果多做，
每科按所做的第一题计分。生物只有 37题是必做。
33．[物理——选修 3-3]（15 分）
34．[物理——选修 3-4]（15 分）
（1）（5 分）一列沿x轴传播的简谐横波，某时刻的波形如图所示，从此时刻开始计时，
x ?1.5m 的质点Q比x ?3m 的质点P早回到平衡位置 0.3s，下列说法正确的（ ）
（4）完成《绿叶中色素的提取和分离》实验后，如果发现滤纸条上的色素带颜色非常淡， 1 2
A．这列简谐横波沿x轴正方向传播
而取材合适且提取色素的操作过程很规范，则可能的原因是 （写
B．P质点简谐运动的频率为 2Hz
出 1 个合理原因即可）。
C．简谐横波波速为 5m/s
（5）《低温诱导植物染色体数目的变化》实验与《观察植物细胞的有丝分裂》实验在步
D．再过 0.8s，x=4.0m 处的质点向前移动到x=8.0m 处
骤上的不同主要在于前者需要用 试剂对细胞进行固定，再用 冲洗 2 次。
E.再过 0.6s，x=6m 处的质点正在远离平衡位置
31．（10 分）下图所示为中心法则及其拓展的图解，请回答下列问题。 （2）（10 分）如图所示，扇形 AOB 为透明柱状介质的横截面，
半径为 R，介质折射率为 2 ，圆心角为 45°，一束平行于 OB 的单色
光由 OA 面射入介质，要使柱体 AB 面上没有光线射出，至少要在 O 点
上方（从 O 点开始算起）竖直放置多高的遮光板？（不考虑 OB 面的反
射）．
（1）赫尔希和蔡斯的实验中发生了上图中的____________（填数字序号）过程。
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15分）
（2）真核生物和原核生物的遗传信息分别储存在____________（填物质）。
锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题:
（3）由于基因中一个碱基对发生替换，而导致合成的肽链中一个异亮氨酸(密码子有 AUU、
3+ 2+
(1) Mn 在水溶液中容易歧化为 MnO 和 Mn ，下列说法合理的是_______
AUC、AUA)变成了苏氨酸(密码子有 ACU、ACC、ACA、ACG)，则该基因的这个碱基对替换情况 2
3+ 4
A．Mn 的价电子构型为 3d ，不属于较稳定的电子构型
是 。
2+ 4+
B．根据 Mn 的电子构型可知，Mn 中不含成对电子
（4）提取某人未成熟红细胞的全部 mRNA，并以此为模板在逆转录酶的催化下合成相应的
2+ 2+
C．Mn 易被氧化，可能是因为 Mn 内有大量自旋方向相同的电子
单链 DNA（L），再提取其胰岛 A 细胞中的全部mRNA 与 L 配对，能完成互补配对的胰岛 A
2+ 3+
D．Mn 与 Fe 具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
细胞的 mRNA 包括编码____________（选择对应的编号填写：①核糖体蛋白的 mRNA；②胰高
(2) 锰的一种配合物的化学式为[ Mn( CO) ( CH CN)]。配体 CH CN 与中心原子形成配位键时,
血糖素的 mRNA；③有氧呼吸第一阶段酶的 mRNA；④血红蛋白的 mRNA）。 5 3 3
提供孤对电子的原子是_____原子(填写元素名称) ,该分子中碳原子的杂化方式为_______。
（5）生物的翻译起始密码子为 AUG 或 GUG。在下图所示的某 mRNA 部分序列中，若下划线
(3) 研究发现,在合成甲醇反应(CO +3H =CH OH +H O)中, CO 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米
“0”表示的是一个决定谷氨酸的密码子，则该mRNA 的起始密码子是______（填数字序号）。 2 2 3 2
高三上学期11月阶段性测试理科综合试题 第 5 页 共 9 页
粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的顺序为___________
(4) 多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的 p 轨道，则 p 电子可在多个原子 请回答下列问题：
间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是________。 (1) A 的结构简式为 ；B 的名称为 ；D 中含有官能团的名称是 。
2-
A．SO2 B．SO4 C．H2S D．CS2 (2) 写出有机物 I 的结构简式： ；反应④的反应类型是 。
(5)C 为有机材料的主角，Si 为无机材料的主角，SiC 结构类似金刚石，下 (3) 写出A生成B的化学方程式： 。
图为 SiC 的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为 (4) 写出反应⑧的化学方程式： 。
Si 原子（用●表示），试在小立方体的顶点画出 C 原子(用○表示）的位置， (5) 满足以下条件的 X 的同分异构体有 种。
在大正方体画出相应 Si 原子的位置。 i.能发生银镜反应； ii.含有六元环结构； iii.六元环上有 2 个取代基。
(6)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示： 其中核磁共振氢谱中有 6 组峰，且峰面积之比为 4∶4∶3∶2∶2∶1 的有机物结构简式
为 (任写一种）。
(6) 参照 F 的合成路线，以 CH3CH=CHCH3为原料设计制备 的合成 路线（其
他试剂任选)。
37.（15 分）果汁制作是常用的水果加工技术之一，不仅可以缓解产销矛盾，而且能够提高
产品的附加值。由霉菌发酵生产的果胶酶是食品加工业中使用量最大的酶制剂之一，被广
泛地应用于果汁加工业。图 1 为从黑曲霉菌中提取果胶酶的流程图。回答下列有关问题：
该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中 Mn 的配位数为____________，该晶体
中 Mn 之间的最近距离为____________pm（用a、b 来表示）。
36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15分）
A 是石油裂解气的主要成分之一，以 A 为原料合成药物中间体 X 的路线如图所示：
(1)果胶酶包括 等，生产果汁时，为了使果胶酶得到充分
的利用，除了控制好温度和 pH 外，还需要控制好 。
(2) 图 中 步 骤 A 为 ， 该 步 骤 常 采 用 透 析 法 ， 目 的
是 。
(3)蛋白质纯化可采用 ，纯化的蛋白质是否达到要求，需要进
行蛋白质纯度的鉴定，使用最多的鉴定方法是 。
(4)为了使酶能够被重复利用，节约成本，可将果胶酶进行固定化。一般来说，酶不适合
采用包埋法进行固定，分析其原因是 。图 2 中甲、乙分别为 MCM
一 48 用量及果胶酶浓度对果胶酶固定效果的影响，据图可知，固定化果胶酶较适宜的条件
是 。
学期11月阶段性测试理科综合试题 第 6 页 共 9 页
高三上学期 11 月阶段性测试理科综合试题答案 （4）MnO2+2FeCl3·6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O（2分）
-
生物试题 （5）实验未先赶出空气，其中的 O2 在此条件下可能氧化 I（2 分）
CABBAC 向一试管中加入 KI-淀粉溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变
29.（10分） 蓝。
（1）左（1分） CO2浓度（1分） （其他合理答案均可）（2 分）
（2）减少、增加（2分） 27.（14分）
（3）类囊体薄膜、线粒体内膜（2分） （1）矿石粉碎成颗粒、加热搅拌(2分，其它合理答案均给分)
3＋ － 2＋ 3＋ 2＋
（4）氨基多糖硒肥促进细胞中可溶性糖的形成，使细胞液浓度升高（1分），细胞吸水膨胀（1分）， （2）PbS+2Fe +2Cl = PbCl2+2Fe +S（2分）；抑制Fe 、Pb 的水解（1分）
－ － －
气孔张开 （3）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl (aq) PbCl4 (aq)逆向移动，使PbCl4 不断转化为PbCl2
晶体而析出。（2分）
（5）氨基多糖类形成的膜状结构阻碍了叶片通过气孔吸收二氧化碳（2分），导致光合作用减弱 （4）盐酸和氯化铁（2分）
30.（10分） - - 2-
（5）Pb(OH)3+OH= Pb(OH)4 （2分）
（1）水解 （2分） (8－2m)
（6）2.2×10 （2分）
（2）由蓝变绿再变黄 （2分） 28. （14分）
（3）1 （2分） -3 -1 -1
（1）① < 0 （1分） ② 5×10 mol?L ?min （2分） ③ 加入了催化剂 （1分）
（4）画滤液细线划的重复次数过少或层析液没及滤液细线等 （2分） （2）① 2.6 （2分） ② B、E （2分）
（5）卡诺氏液（1分） 体积分数95%的酒精（1分） （3）243（2分）
31.（10分） （4）① 大于（1分） ② 大于（1分）
- +
（1）①②⑤（2分） （5）3SOCl2+8e+8Li=6LiCl+Li2SO3+2S（2分）
（2）DNA、DNA （2分） 35. （15分）
3
（3）T∥A替换为C∥G(A∥T替换为G∥C) （2分） (1) A (2分) (2) 氮 (1分) sp sp (2分)
（4）①③ （2分） (3) H2O>CH3OH>CO2>H2 (2分)
（5）2 （2分） (4) AD(2分)
32.（9分） (5)（2 分，碳原子的位置 1 分，硅原子的位置 1 分）
（1）3+X或3+Y （1分） 5（1分）
（2）遵循（1分） ab（2分）
（3）雌果蝇中是否都是直毛（或雌果蝇中是否出现分叉毛）（2分） 分叉毛果蝇是否都 (6)MnO2 (1分) 6 (1分) (2分)
是雄性（或分叉毛果蝇是否出现雌性）（2分）
37.（15分，除标注外每空2分） 36.（15分，除标注外每空1分）
（1）多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶和果胶酯酶 酶的用量（1分） (1)CH3CH=CH2 3一氯一1一丙烯（或3一氯丙烯） 碳碳双键和氯原子（2分）
（2）粗分离 除去分子量较小的杂质
（3）凝胶色谱法（分配色谱法） SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳
（4）酶分子小，易从包埋材料中漏出 MCM一48用量0.05g、果胶酶浓度0.5mg/ml
(2分)
化学参考答案
7. B 8. A 9. C 10. A 11.B 12. D 13. C
26.（15分）
（1）FeCl
3?6H
2O 受热失去结晶水，FeCl
3 水解生成 HCl气体，HCl和H
2O结合形成盐酸小液滴（2
(2分)
分）
3+ - 2+
（2）FeCl
3（1 分） 2Fe +2I=2Fe +I2(2分)
（3）饱和 NaCl 溶液（1 分） 铁氰化钾溶液（1 分）
3+
Br-可以被 Cl
2 氧化成 Br
2，但不会被 Fe 氧化为 Br
2 （2 分） （5）8
高三上学期11月阶段性测试理科综合试题 第 7 页 共 9 页
m1v0 ?(m1?M)V (2分)
1 2 1
又由能量守恒 m1V0 ? (m1?M)V2 ?m1gR (2分)
2 2
M ?10Kg (1分)
(3分) （2）经分析小滑块从圆弧轨道回到B处时的速度大小为V0 ?4 3m/s
之后小滑块向左做匀减速运动，长木板向左做匀加速运动。
11月月考物理答案 对小滑块有
14 15 16 17 18 19 20 21 F ??m1g 2
C A B D C CD ABC BD a1 ? ?6m/s
2 m1 （1分）
22、 d D AB （每空2分）
2 对长木板有
2xt
23、1.49 （2分） 0.45 （2分） 小于（2分） kS（2分） 没有 （1分） ?m1g 2
a2 ? ?6m/s
24、（1）由C到D，动能定理 m2 （1分）
R 1 2 当小滑块与木板共速时有
-mg ?? mVc （2分）
2 2 V0 -a1t ?a2t （1分）
在C点，牛顿第二定律 共同速度
2
Vc ?
N ?mg ?m v1 a2t
R （2分） 解得
N ?2mg 3
由牛顿第三定律压力N’=N=2mg (1分) t1 ? s
3 （2分）
（2）质量为m时，A到D能量守恒 v1 ?2 3m/s
R
Ep ??mgR?mg 2 (2分) 1
长木板的位移 2
x1 ? a2t ?1m （1分）
Ep ?mgR 2
之后小滑块与木板一起向左做匀减速运动，加速度大小为
m
质量为 时，A到D能量守恒 F 2
2 a? ?2m/s
m ?m
m m R 1 m 2 1 2 （1分）
Ep ?? gR? g ? VD
2 2 2 2 2 滑块与板减速到零，板向左位移最大
2
VD ? 2gR 2ax ?v
(2分) 2 1 （1分）
0 x ?3m
在D点Vy ?VDsin60 2
（1分） x?x1?x2 ?4m （1分）
从D点做斜抛，竖直方向 （3）小滑块与板每次共速速度均为小滑块由B滑上板时速度的一半，设某次滑块向左通过B
2
Vy (2分) V
h? 时速度为VB，则共速时速度为 B ，板向左滑过位移X
2g 2
3 1 V
对板动能定理： B 2
? （2分）
h? R fx m2( )
4 2 2
（1）小滑块与长木板间的摩擦力 V
共速后返回该点速度大小仍然为 B ，板向右滑过x后到达平面交界而停
25、 2
f ??m1g ?6N 1 1 V
对板和滑块动能定理： 2 B 2
Fx? (m1?m2)VB' ? (m1?m2)( ) （ 2分）
所以有 2 2 2
f ? F=6N （1分） 3
V '? V
联立可得： B B
故小滑块在长木板上做匀速运动，到达B端的速度仍为V0 ?4 3m/s 3
小滑块滑上轨道，与轨道在水平方向动量守恒
高三上学期11月阶段性测试理科综合试题 第 8 页 共 9 页
3 ?
每次重复规律相同，所以 n 1
Vn?( ) v0 （1分）
3
如果由两次以上推导得规律的也给分，没有推出最后结果但是有一些推导过程的也给分，
得到第二次速度给2分，得到第三次速度给2分，最后结果1分
34、（1）ACE
（2）光线在OA面上的C点发生折射，入射角为45°，折射角为β，
sin45?
由n? （2分），
sin?
解得β＝30° （1分）
折射光线射向球面AB，在D点恰好发生全反射，入射角为α，
1
sin?? （2分）
n
解得： 2
sin?? （1分）
2
sin? sin(??90?)
在三角形OCD中，由正弦定理 ? （2分）
OC R
所以挡板高度H ?OCsin45?（1分）
得 3
H ? R（1分）
3
高三上学期11月阶段性测试理科综合试题 第 9 页 共 9 页

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