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初中科学备课组
教师
班级
学生
日期：
上课时间:
主课题：
1章1,2节
教学目标：
理解质量守恒定律的内容与实质
了解书写化学方程式要遵循的原则
灵活配平化学方程式，正确书写化学方程式
学会化学方程式的读法,了解化学方程式表示的意义
理解化合反应、分解反应
教学重难点：
质量守恒定律
配平化学方程式
化合反应、分解反应
教学内容
一、热身训练
1．下列说法正确的是
(
C
)
A．蜡烛燃烧后质量变小，所以不不遵循质量守恒定律
B.
铁丝燃烧后质量变大，所以不遵循质量守恒定律
C．任何化学反应都遵循质量守恒定律
D．任何化学反应都不遵循质量守恒定律
2．化学反应前后，肯定没有变化的是
(
A
)
①原子的种类、②原子的数目、③分子的种类、④分子的数目、⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量。
A．①②⑤⑦
B.
①②⑥⑦
C．①②③④⑤⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成
（
B
）
A．氧气O2
B.
碳酸钾K2CO3
C.
氢氧化钾KOH
D.
氢氧化铁Fe(OH)3
4．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用右图表示，则（80－48）克表示的质量为（
C
）
A．生成物MgO的质量
B．参加反应的镁的质量
C．参加反应O2的质量
D．生成物MgO与参加反应的O2的质量之和
5.在空气中燃烧以下物质，既有水生成又有二氧化碳生成的是（
C
）
A．C
B．H2
C．CH4
D．CO
6.若4A+3B2=2AmBn，则m、n的数值是（
B
）
A．m=4，n=6
B．m=2，n=3
C．m=1，n=2
D．m=3，n=2
7.下列化学方程式书写正确的是（
D
）
A．KClO3△
KClO+O2↑
B．P+O2点燃
P2O5
C．C+O2点燃
CO2↑
D．S+O2点燃
SO2
8.化学方程式2H2+O2
=2H2O中的等号表示（
C
）
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成水的质量
D．参加反应的氢气质量等于水中氢气的质量
9.化学方程式：P＋O2点燃P2O5中的错误是（
C
）
A.不符合反应事实
B.化学式有错误
C.不符合质量守恒定律
D.反应不需要条件
10.某物质X和氢气反应的化学方程式为X＋3H2
=2Fe＋3H2O中，其中X的数值为（
C
）
A.2Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
11.在化学方程式Fe2O3＋xCO
=2Fe＋3CO2中，x的数值是（
B
）
A.2
B.3
C.4
D.6
12.完成下列化学方程式的配平（系数为1时可不写）
______Fe+______H2O
=______Fe3O4+______H2
3
4
1
4
______Al+______HCl=______AlCl3+______H2
2
6
2
3
13.完成并配平下列反应的化学方程式。
□C2H6+□O2
=□CO2+□H2O
2
7
4
6
□C+□Fe3O4
=□Fe+□CO2
2
1
3
2
14.某学生写了下面六个化学程式
请根据下列问题填写答案（填序号）
A、Al+O2=AlO2；
B、4P+2O2点燃2P2O5；
C、Cu2（OH）2CO3△CuO↓+H2O+CO2↑；
D、4Fe+3O2点燃2Fe2O3；
E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；
F、CuO+H2=Cu↓+H2O
(1)化学式写错的有__AD___；
(2)化学式正确但未配平的有___BC___；
(3)未注明反应条件的有__AF____；
(4)“↑”或“↓”使用不当或有遗漏的有__CEF____。
15.化学方程式2H2O
通电2H2↑+O2↑，上述反应从质的变化和量的变化的不同角度看，主要有三种意义是
(1)________________________；
(2)________________________；
(3)________________________。
(1)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。（宏观，质变）
(2)水通电分解时，每两个水分子生成两个氢分子和一个氧分子。（微观：质变）
(3)每36份质量的水通电分解后生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。（量变）
16.写出符合下列要求的反应方程式
两种气体发生化合反应，生成一种液体______________________。2H2+O2
=2H2O
17.写出符合下列要求的反应方程式
白磷自燃______________________。4P+5O2
=2P2O5
18.化学方程式中：“＋”表示
和
。
化学方程式中："△"表示加热
。
化学方程式中："＝"表示反应生成。
化学方程式中：沉淀符号用↓表示。
化学方程式中：气体符号用↑表示。
19.
HgO△
Hg+
O2↑
221
H2O通电
H2↑+
O2↑
221
Al+
O2点燃
Al2O3
432
Fe＋
O2点燃
Fe3O4
321
H2＋
Fe2O3高温
Fe＋
H2O
3123
CO＋
CuO高温
Cu＋
CO2
1111
CH4＋
O2点燃
CO2＋
H2O
1212
C2H2＋
O2点燃
CO2＋
H2O
2542
CO＋
Fe2O3高温
Fe＋
CO2
3123
C2H5OH＋
O2点燃
CO2＋
H2O
1323
NH3＋
O2高温
N2＋
H2O
4326
二、知识回顾
1、质量守恒定律
1．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．质量守恒定律微观解释：
在化学反应前后，原子的
种类
没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
2、化学方程式
1.
化学方程式书写原则：
①
以客观事实为依据
；
②
遵循质量守恒定律
。
2．化学方程式表示的意义：
以
C＋O2点燃CO2
为例:
(1)表示化学反应中的反应物和生成物，即反应物是碳和氧气
，生成物是
二氧化碳
。
(2)表明该化学反应进行的条件是点燃
。
(3)表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如
12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成
44
份质量的二氧化碳。
(4)微观角度可表示各物质间分子(或原子)个数
比，如1个碳原子与1个氧分子
完全反应得到
1个二氧化碳分子。
3、催化剂和催化作用
催化剂在化学反应中能
改变
其他物质反应速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学变化中起
改变(可加快亦可减慢)物质反应速率的作用，即通常所说的
催化作用。
4.化合反应、分解反应
1．化合反应
由两种或两种以上物质反应生成了一种物质的反应类型。
2．分解反应
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应类型。
5.化学方程式配平
一、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：
配平Al
+
Fe3O4
→
Fe
+
Al2O3
第一步：配平氧原子
Al
+
3Fe3O4
→
Fe
+
4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子
8Al
+
3Fe3O4
→
9Fe
+
4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：8Al
+
3Fe3O4
9Fe
+
4Al2O3
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2
例：配平H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第一步：配平氧原子
4H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O
+
3Fe
→Fe3O4
+
4H2
第三步：配平后的化学方程式：4H2O
+
Fe
Fe3O4
+
4H2
三、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2
+
O2
→
Fe2O3
+
SO2
第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第二步：配平铁原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第三步：配平硫原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+
8SO2
四、定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH?的系数为：1
1NH?+O?——NO+H?O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2
H?O
第三步：由右端氧原子总数推左端O?的系数：1NH?+5/4O?——NO+3/2
H?O
第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH?+5O?
=
4NO+6H?O
五、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2
+
O2
→
CO2
+
H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子
C2H2
+
O2
→
2CO2
+
H2O
第二：利用分数配平氧原子
C2H2
+
5/2O2
→
2CO2
+
H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2
+
5O2
4CO2
+
2H2O
六，代数法（又叫待定系数法）
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4.
配平：
解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得
①（假设）
①（假设）
+
②（Mn守恒）③（O守恒）
由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为
七，0价配平法
对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：
______P＋______HNO3＋__
____________H3PO4＋______NO↑
命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
三、经典例题
例1交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理
C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4═2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　A　）
A．Cr2（SO4）3
B．CrSO4
C．Cr2O3
D．CrSO3
例2“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱．“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉（Fe）、活性炭（C）、食盐（NaCl）、水（H2O）、氧气（O2）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热．其中涉及的反应方程式有：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=xFe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
请问：
（1）上述反应中的x=4．
（2）暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为Fe2O3．
例3在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为NO；
（2）HNO3中N元素的化合价为+5；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为2：3；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成．
例4一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物乙醇(C2H5OH)氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测
下列说法正确的是（　B　）
A．反应后X的质量为1.5g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是1：1
四、课堂小练
1.有化学反应2A+B=2C，设有6g
A与B完全反应后生成14g
C，若B的式量为32，则C的式量为（
C
）
A．7
B．14
C．28
D．56
2.在化学反应4NH3+5O2
=
4X+6H2O中，X的化学式是（
A
）
A．NO
B．NO2
C．N2O3
D．N2O5
3.下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式是AB2，则该反应的化学方程式是（
C
）
A．4AB+B2=2C
B．2AB+2B2=2C
C．2AB+B2=2C
D．2A+B2=2C
4．12克木炭和32克氧气在点燃条件下恰好完全反应生成二氧化碳,
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为
(
C
)
A.
28克
B.
38克
C.
44克
D.
22克
5．根据乙炔在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳的反应事实，判断乙炔的组成是
(
A
)
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳、氢两元素
D．一定含有氧元素
6．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2
点燃
3CO2+4H2O，则x的数值是（
C
）
A.
1
B.
2
C.3
D.4
7.在化学反应C＋O2点燃CO2中，若生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数应是（
C
）
A.
m个
B.4m个
C.2m个
D.
2个
8.由A、B、C三种物质各10克组成的混合物加热充分反应，反应后的物质含有16克C，8克新物质D和若干克A（B刚好用完），生成物是（
B
）
A.D
B.C和D
C.A和D
D.A、C和D
9．关于化学方程式2H2+02点燃
2H20，下列描述正确的是（
B
）
A．2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子
B．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子
C．氢气加氧气等于水
D．2个氢气和1个氧气在点燃的条件下生成2个水
10．已知：2Cu
+O2加热
2CuO，反应中Cu、O2、CuO三者的质量比是（
D
）
A．64﹕32﹕80
B．128﹕32﹕80
C．64﹕32﹕160
D．128﹕32﹕160
11．在2X+Y2=2Z的反应中，X的式量为24，Y2的式量为32，则Z的式量为（
A
）
A．40
B．64
C．56
D．80
12．关于化学方程式2H2O2MnO2
2H2O+02↑，下列说法错误的是（
B
）
A．此反应中二氧化锰是催化剂
B．2个双氧水分子等于2个水分子加上1个氧分子
C．此反应中，H2O2、H2O、02三种物质的分子个数之比为2∶2∶1
D．此反应生成了水和氧气
13．写出下列化学方程式：
⑴铁丝在氧气中燃烧
_____3Fe+2O2点燃
Fe3O4
__________
⑵白磷在氧气中燃烧
____4P+5O2点燃
2P2O5_________
⑶水通电分解
______2H20
通电
2H2↑+O2↑_____________
⑷利用过氧化氢来制取氧气
_______
2H202
MnO2
2H2O+O2↑____________________
14.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2
点燃2P2O5，此式子不仅表明了反应物是
，生成物是
，反应条件是
。红磷，氧气；五氧化二磷；点燃
15.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2点燃2P2O5，通过相对分子质量还可表示磷、氧气、五氧化二磷之间的质量比为
。124：160：284
16.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2点燃2P2O5，在宏观上，此反应读作
和
在
条件下，
五氧化二磷。红磷
氧气
点燃的
，反应生成
17.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2点燃2P2O5，在微观上，此反应读作：在
条件下，每四个磷
与五个氧
完全反应生成
五氧化二磷
。点燃
原子
分子
分子
18．改正下列错误的化学方程式：
⑴　Mg+O2点燃MgO2
_______.
2Mg+O2点燃
2MgO
______________________
⑵　C+
O2点燃CO2↑
________
C+O2点燃
CO2
________________________
⑶　H2O2MnO2
H2O+02↑
__________2H2O2MnO2
2H2O+02↑_________________________
⑷　4Fe+3O2点燃2Fe2O3
_________
3Fe+2O2点燃
Fe3O4________________
五、课后作业
1.指出在高温下，碳从氧化铜里还原铜的化学方程式中。aCuO+bC
=
cCu+dCO2↑，系数b的值为（
B
）
A．4
B．1
C．2
D．3
2.(多选）电解水的方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，下列说法错误的是（
AC
）
A．产生氢气和氧气体积比是1∶2
B．18g水完全电解可产生2g氢气和16g氧气
C．反应物水与生成物氢气、氧气质量比为2∶2∶1
D．通电后每两个水分子生成两个氢分子和一个氧分子
3.下列化学方程式中，书写正确的是（
C
）
A.H2O通电H2↑+O2↑
B.2S+O2点燃
SO2↑
C.4Al+3O2点燃2Al2O3
C.2P+5O2点燃2P2O5
4.化学方程式C＋O2点燃CO2表示（
B
）
A.碳加氧气等于二氧化碳
B.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
C.碳和氧气混合后生成二氧化碳
D.在点燃条件下，1份质量的碳和1份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳
5．化学反应后，一定会发生变化的是（
D
）
A．原子的种类
B.
原子的个数
C.
元素的种类
D.
分子的种类
6．下列说法中正确的是(
A
)
A．木炭在氧气中燃烧，生成物的质量大于参加反应的木炭的质量
B.
硫在氧气中燃烧，生成物的质量小于参加反应的硫的质量
C．铝箔在氧气中燃烧，生成物的质量一定等于参加反应的铝的质量
D．用双氧水制取氧气，参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的氧气的质量
7.
根据质量守恒定律，红磷与足量的氧气中完全燃烧后，生成物的质量
(
C
)
A.
等于红磷的质量
B.
小于红磷的质量
C．大于红磷的质量
D.
无法确定.
8．下列说法能用质量守恒定律解释的是（
B
）
A．a克水受热形成a克水蒸气
B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大
C．湿衣服晾干后，质量变小
D．10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水
9．能正确表示水通电分解生成氢气和氧气这个反应的化学方程式是（
D
）
A．2H20=2H2+O2
B．H20通电H2+O2
C．2H20通电
2H2+O2
D．2H20通电
2H2↑+O2↑
10．下列方程式书写正确的是（
D
）
A．Fe+3O2点燃
2Fe2O3
B．H202
=
H2↑+O2↑
C．C+O2点燃
CO2↑
D．2Mg
+O2点燃
2
MgO
11．根据反应A2B3+3CB=2A+3R可以确定R的化学式(A、B、C表示元素符号)应该是(
B
)
A.
CB
B.
CB2
C.
C2B
D.
C2B2
12.配平下列化学方程式：
Fe3O4+
CO===
Fe+
CO2
1
4
3
4
13.配平下列化学方程式：
Al+
Fe3O4===
Fe+
Al2O3
8
3
9
4
14.根据化学方程式试确定X的化学式：3AB+C2B3=2C+3X
AB2
15.完成下列化学方程式的配平（系数为1时可不写）
______NH3+______CuO
_____=Cu+______N2+______H2O
2
3
3
1
3
16.完成并配平下列反应的化学方程式。
□NH3+□O2=
□N2+□H2O
4326
17．配平下列化学方程式:
⑴
___Al+___O2
点燃___Al2O3
　
⑵
___Fe2O3+___C高温
___Fe
+___CO2↑
⑶
___FeS2+___O2点燃___Fe2O3+___SO2
　
⑷
___C4H10+___O2
点燃
___CO2
+___H2O
⑸　___C3H7OH+___O2
点燃___CO2+___H2O
　⑹
___CO+___O2点燃___CO2初中科学备课组
教师
班级
学生
日期：
上课时间:
主课题：
1章1,2节
教学目标：
理解质量守恒定律的内容与实质
了解书写化学方程式要遵循的原则
灵活配平化学方程式，正确书写化学方程式
学会化学方程式的读法,了解化学方程式表示的意义
理解化合反应、分解反应
教学重难点：
质量守恒定律
配平化学方程式
化合反应、分解反应
教学内容
一、热身训练
1．下列说法正确的是
(
)
A．蜡烛燃烧后质量变小，所以不不遵循质量守恒定律
B.
铁丝燃烧后质量变大，所以不遵循质量守恒定律
C．任何化学反应都遵循质量守恒定律
D．任何化学反应都不遵循质量守恒定律
2．化学反应前后，肯定没有变化的是
(
)
①原子的种类、②原子的数目、③分子的种类、④分子的数目、⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量。
A．①②⑤⑦
B.
①②⑥⑦
C．①②③④⑤⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成
（
）
A．氧气O2
B.
碳酸钾K2CO3
C.
氢氧化钾KOH
D.
氢氧化铁Fe(OH)3
4．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用右图表示，则（80－48）克表示的质量为（
）
A．生成物MgO的质量
B．参加反应的镁的质量
C．参加反应O2的质量
D．生成物MgO与参加反应的O2的质量之和
5.在空气中燃烧以下物质，既有水生成又有二氧化碳生成的是（
）
A．C
B．H2
C．CH4
D．CO
6.若4A+3B2=2AmBn，则m、n的数值是（
）
A．m=4，n=6
B．m=2，n=3
C．m=1，n=2
D．m=3，n=2
7.下列化学方程式书写正确的是（
）
A．KClO3△
KClO+O2↑
B．P+O2点燃
P2O5
C．C+O2点燃
CO2↑
D．S+O2点燃
SO2
8.化学方程式2H2+O2
=2H2O中的等号表示（
）
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成水的质量
D．参加反应的氢气质量等于水中氢气的质量
9.化学方程式：P＋O2点燃P2O5中的错误是（
）
A.不符合反应事实
B.化学式有错误
C.不符合质量守恒定律
D.反应不需要条件
10.某物质X和氢气反应的化学方程式为X＋3H2
=2Fe＋3H2O中，其中X的数值为（
）
A.2Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
11.在化学方程式Fe2O3＋xCO
=2Fe＋3CO2中，x的数值是（
）
A.2
B.3
C.4
D.6
12.完成下列化学方程式的配平（系数为1时可不写）
______Fe+______H2O
=______Fe3O4+______H2
______Al+______HCl=______AlCl3+______H2
13.完成并配平下列反应的化学方程式。
□C2H6+□O2
=□CO2+□H2O
□C+□Fe3O4
=□Fe+□CO2
14.某学生写了下面六个化学程式
请根据下列问题填写答案（填序号）
A、Al+O2=AlO2；
B、4P+2O2点燃2P2O5；
C、Cu2（OH）2CO3△CuO↓+H2O+CO2↑；
D、4Fe+3O2点燃2Fe2O3；
E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；
F、CuO+H2=Cu↓+H2O
(1)化学式写错的有__
___；
(2)化学式正确但未配平的有___
__；
(3)未注明反应条件的有__
____；
(4)“↑”或“↓”使用不当或有遗漏的有__
___。
15.化学方程式2H2O
通电2H2↑+O2↑，上述反应从质的变化和量的变化的不同角度看，主要有三种意义是
(1)________________________；
(2)________________________；
(3)________________________。
16.写出符合下列要求的反应方程式
两种气体发生化合反应，生成一种液体______________________。
17.写出符合下列要求的反应方程式
白磷自燃______________________。
18.化学方程式中：“＋”表示
。
化学方程式中："△"表示
。
化学方程式中："＝"表示
。
化学方程式中：沉淀符号用
表示。
化学方程式中：气体符号用
表示。
19.
HgO△
Hg+
O2↑
H2O通电
H2↑+
O2↑
Al+
O2点燃
Al2O3
Fe＋
O2点燃
Fe3O4
H2＋
Fe2O3高温
Fe＋
H2O
CO＋
CuO高温
Cu＋
CO2
CH4＋
O2点燃
CO2＋
H2O
C2H2＋
O2点燃
CO2＋
H2O
CO＋
Fe2O3高温
Fe＋
CO2
C2H5OH＋
O2点燃
CO2＋
H2O
NH3＋
O2高温
N2＋
H2O
二、知识回顾
1、质量守恒定律
1．质量守恒定律内容：
的各物质的质量总和，等于
的各物质的质量总和。
2．质量守恒定律微观解释：
在化学反应前后，原子的
没有改变，原子的
也没有增减，各原子的
也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
2、化学方程式
1.
化学方程式书写原则：
①
；
②
。
2．化学方程式表示的意义：
以
C＋O2点燃CO2
为例:
(1)表示化学反应中的反应物和生成物，即反应物是
，生成物是
。
(2)表明该化学反应进行的条件是
。
(3)表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如
份质量的碳与
份质量的氧气完全反应生成
份质量的二氧化碳。
(4)微观角度可表示各物质间
比，如
与
完全反应得到
。
3、催化剂和催化作用
催化剂在化学反应中能
其他物质反应速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学变化中起
(可加快亦可减慢)物质反应速率的作用，即通常所说的
作用。
4.化合反应、分解反应
1．化合反应
由两种或两种以上物质反应生成了一种物质的反应类型。
2．分解反应
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应类型。
5.化学方程式配平
一、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：
配平Al
+
Fe3O4
→
Fe
+
Al2O3
第一步：配平氧原子
Al
+
3Fe3O4
→
Fe
+
4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子
8Al
+
3Fe3O4
→
9Fe
+
4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：8Al
+
3Fe3O4
9Fe
+
4Al2O3
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2
例：配平H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第一步：配平氧原子
4H2O
+
Fe
→Fe3O4
+
H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O
+
3Fe
→Fe3O4
+
4H2
第三步：配平后的化学方程式：4H2O
+
Fe
Fe3O4
+
4H2
三、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2
+
O2
→
Fe2O3
+
SO2
第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第二步：配平铁原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
SO2
第三步：配平硫原子
4FeS2
+
O2
→
2Fe2O3
+
8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+
8SO2
四、定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH?的系数为：1
1NH?+O?——NO+H?O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH?+O?——NO+3/2
H?O
第三步：由右端氧原子总数推左端O?的系数：1NH?+5/4O?——NO+3/2
H?O
第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH?+5O?
=
4NO+6H?O
五、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2
+
O2
→
CO2
+
H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子
C2H2
+
O2
→
2CO2
+
H2O
第二：利用分数配平氧原子
C2H2
+
5/2O2
→
2CO2
+
H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2
+
5O2
4CO2
+
2H2O
六，代数法（又叫待定系数法）
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4.
配平：
解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得
①（假设）
①（假设）
+
②（Mn守恒）③（O守恒）
由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为
七，0价配平法
对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：
______P＋______HNO3＋__
____________H3PO4＋______NO↑
命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
三、经典例题
例1交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理
C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4═2X（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（　
　）
A．Cr2（SO4）3
B．CrSO4
C．Cr2O3
D．CrSO3
例2“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱．“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉（Fe）、活性炭（C）、食盐（NaCl）、水（H2O）、氧气（O2）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热．其中涉及的反应方程式有：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=xFe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
请问：
（1）上述反应中的x=
．
（2）暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为
．
例3在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为
；
（2）HNO3中N元素的化合价为
；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为
；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是
；水分子由
构成．
例4一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物乙醇(C2H5OH)氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测
下列说法正确的是（　
　）
A．反应后X的质量为1.5g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是1：1
四、课堂小练
1.有化学反应2A+B=2C，设有6g
A与B完全反应后生成14g
C，若B的式量为32，则C的式量为（
）
A．7
B．14
C．28
D．56
2.在化学反应4NH3+5O2
=
4X+6H2O中，X的化学式是（
）
A．NO
B．NO2
C．N2O3
D．N2O5
3.下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式是AB2，则该反应的化学方程式是（
）
A．4AB+B2=2C
B．2AB+2B2=2C
C．2AB+B2=2C
D．2A+B2=2C
4．12克木炭和32克氧气在点燃条件下恰好完全反应生成二氧化碳,
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为
(
)
A.
28克
B.
38克
C.
44克
D.
22克
5．根据乙炔在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳的反应事实，判断乙炔的组成是
(
)
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳、氢两元素
D．一定含有氧元素
6．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2
点燃
3CO2+4H2O，则x的数值是（
）
A.
1
B.
2
C.3
D.4
7.在化学反应C＋O2点燃CO2中，若生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数应是（
）
A.
m个
B.4m个
C.2m个
D.
2个
8.由A、B、C三种物质各10克组成的混合物加热充分反应，反应后的物质含有16克C，8克新物质D和若干克A（B刚好用完），生成物是（
）
A.D
B.C和D
C.A和D
D.A、C和D
9．关于化学方程式2H2+02点燃
2H20，下列描述正确的是（
）
A．2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子
B．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子
C．氢气加氧气等于水
D．2个氢气和1个氧气在点燃的条件下生成2个水
10．已知：2Cu
+O2加热
2CuO，反应中Cu、O2、CuO三者的质量比是（
）
A．64﹕32﹕80
B．128﹕32﹕80
C．64﹕32﹕160
D．128﹕32﹕160
11．在2X+Y2=2Z的反应中，X的式量为24，Y2的式量为32，则Z的式量为（
）
A．40
B．64
C．56
D．80
12．关于化学方程式2H2O2MnO2
2H2O+02↑，下列说法错误的是（
）
A．此反应中二氧化锰是催化剂
B．2个双氧水分子等于2个水分子加上1个氧分子
C．此反应中，H2O2、H2O、02三种物质的分子个数之比为2∶2∶1
D．此反应生成了水和氧气
13．写出下列化学方程式：
⑴铁丝在氧气中燃烧
_____
_________
⑵白磷在氧气中燃烧
___
______
⑶水通电分解
______
__________
⑷利用过氧化氢来制取氧气
_______
_________________
14.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2
点燃2P2O5，此式子不仅表明了反应物是
，生成物是
，反应条件是
。
15.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2点燃2P2O5，通过相对分子质量还可表示磷、氧气、五氧化二磷之间的质量比为
。
16.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2点燃2P2O5，在宏观上，此反应读作
和
在
条件下，
五氧化二磷。
17.磷燃烧的化学反应方程式为4P＋5O2点燃2P2O5，在微观上，此反应读作：在
条件下，每四个磷
与五个氧
完全反应生成
五氧化二磷
。
18．改正下列错误的化学方程式：
⑴　Mg+O2点燃MgO2
______
________________
⑵　C+
O2点燃CO2↑
________________________
⑶　H2O2MnO2
H2O+02↑
___________________________
⑷　4Fe+3O2点燃2Fe2O3
_____________________
五、课后作业
1.指出在高温下，碳从氧化铜里还原铜的化学方程式中。aCuO+bC
=
cCu+dCO2↑，系数b的值为（
）
A．4
B．1
C．2
D．3
2.(多选）电解水的方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑，下列说法错误的是（
）
A．产生氢气和氧气体积比是1∶2
B．18g水完全电解可产生2g氢气和16g氧气
C．反应物水与生成物氢气、氧气质量比为2∶2∶1
D．通电后每两个水分子生成两个氢分子和一个氧分子
3.下列化学方程式中，书写正确的是（
）
A.H2O通电H2↑+O2↑
B.2S+O2点燃
SO2↑
C.4Al+3O2点燃2Al2O3
C.2P+5O2点燃2P2O5
4.化学方程式C＋O2点燃CO2表示（
）
A.碳加氧气等于二氧化碳
B.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
C.碳和氧气混合后生成二氧化碳
D.在点燃条件下，1份质量的碳和1份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳
5．化学反应后，一定会发生变化的是（
）
A．原子的种类
B.
原子的个数
C.
元素的种类
D.
分子的种类
6．下列说法中正确的是(
)
A．木炭在氧气中燃烧，生成物的质量大于参加反应的木炭的质量
B.
硫在氧气中燃烧，生成物的质量小于参加反应的硫的质量
C．铝箔在氧气中燃烧，生成物的质量一定等于参加反应的铝的质量
D．用双氧水制取氧气，参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的氧气的质量
7.
根据质量守恒定律，红磷与足量的氧气中完全燃烧后，生成物的质量
(
)
A.
等于红磷的质量
B.
小于红磷的质量
C．大于红磷的质量
D.
无法确定.
8．下列说法能用质量守恒定律解释的是（
）
A．a克水受热形成a克水蒸气
B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大
C．湿衣服晾干后，质量变小
D．10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水
9．能正确表示水通电分解生成氢气和氧气这个反应的化学方程式是（
）
A．2H20=2H2+O2
B．H20通电H2+O2
C．2H20通电
2H2+O2
D．2H20通电
2H2↑+O2↑
10．下列方程式书写正确的是（
）
A．Fe+3O2点燃
2Fe2O3
B．H202
=
H2↑+O2↑
C．C+O2点燃
CO2↑
D．2Mg
+O2点燃
2
MgO
11．根据反应A2B3+3CB=2A+3R可以确定R的化学式(A、B、C表示元素符号)应该是(
)
A.
CB
B.
CB2
C.
C2B
D.
C2B2
12.配平下列化学方程式：
Fe3O4+
CO===
Fe+
CO2
13.配平下列化学方程式：
Al+
Fe3O4===
Fe+
Al2O3
14.根据化学方程式试确定X的化学式：3AB+C2B3=2C+3X
15.完成下列化学方程式的配平（系数为1时可不写）
______NH3+______CuO
_____=Cu+______N2+______H2O
16.完成并配平下列反应的化学方程式。
□NH3+□O2=
□N2+□H2O
17．配平下列化学方程式:
⑴
___Al+___O2
点燃___Al2O3
　
⑵
___Fe2O3+___C高温
___Fe
+___CO2↑
⑶
___FeS2+___O2点燃___Fe2O3+___SO2
　
⑷
___C4H10+___O2
点燃
___CO2
+___H2O
⑸　___C3H7OH+___O2
点燃___CO2+___H2O
　⑹
___CO+___O2点燃___CO2

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