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初中科学备课组
教师
班级
学生
日期：
上课时间:
主课题：1章3,4节
教学目标：
掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作
学会根据化学式进行有关计算
学会根据化学方程式进行有关计算
教学重难点：
实验室制取氧气的反应原理，实验装置和制取方法
化学式计算
化学方程式计算
教学内容
一、热身训练
1.氧气与人类的生产、生活有着非常密切的联系：
下列叙述中，属于氧气化学性质的是（
D
）
液态时呈淡蓝色
B.
密度比空气大
C.
微溶于水
D.
能与镁反应
2.能使带火星的木条的复燃的气体是(
D
)
A.
二氧化碳
B.
空气
C.
氯酸钾
D.
氧气
3．下列关于氧的说法正确的是（
D
）
A．实验室常用电解水的方法来制取氧气
B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D．含氧的化合物可能不是氧化物
4．下列物质属于氧化物的是（
B
）
A．O2
B．CO
C．KCl03
D．CH3COOH
5.
下列反应不属于化合反应的是（
D
）
A.
铁+氧气
→四氧化三铁；
B.碳+氧气
→二氧化碳；
C.
硫+氧气
→二氧化硫；
D.碱式碳酸铜
→氧化铜+水+二氧化碳
6.化合反应可以表示成（
A
）
A.A+B
→AB
B.AB
→A+B
C.A+BC→
B+AC
D.AB+CD
→AD+CB
7.
有关催化剂的叙述，不正确的是（
D
）
A.
催化剂在化学反应中起催化作用
B.
催化剂能加快化学反应速率，也能使化学反应的速率减慢
C.
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D.
用过氧化氢制氧气的反应中必须用二氧化锰做催化剂
8．下列叙述中不正确的是(
C
)
A.在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大
B.氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中
C.液态氧为蓝色液体
D.氧气变为固体时呈雪花状为淡蓝色
9、（多选）实验室制备并收集氧气时，不正确的操作是（　BD　）
A、装药品时先检查装置的气密性
B、导管口有气泡冒出时就立即收集
C、停止加热时先把导管移出水面
D、收集满氧气集气瓶应倒放在桌面上
10、（多选）下列操作不正确的是（　CE　）
A、实验室制取氢气是时，长颈漏斗应插入液面下
B、用排水法收集氢气前，应把盛满水的集气瓶倒立在水槽中备用
C、应均匀加热氢气的发生装置
D、点燃氢气前必须验纯
E、加入药品的顺序是先加稀硫酸，后加锌粒。
11、X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%．若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是（　
D
　）
A．X2Y
B．XY
C．X2Y3
D．X2Y5
12.
实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a铁架台；b水槽．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）．
（3）用氯酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KClO3
MnO2
2KCl
+
3O2
↑
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是AD．
13.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为
。
（2）Al2O3
中铝元素与氧元素的质量比为
。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）2:3
（2）9:8
（3）
52.9%
14某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气
二、知识回顾
1.氧气制取
双氧水分解
过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，若加入了二氧化锰加速了反应速率加快。
（1）过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（3）发生装置
分液漏斗的优点：可以控制反应的快慢。
（4）收集装置：排水集气法（不易溶于水）或者向上排空气集气法（密度比空气大）
（5）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃
（6）验满方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满
（7）实验操作步骤：①检查装置气密性；②装药品；③固定实验装置；④滴入过氧化氢；⑤收集；⑥将导管移出水槽；
（8）注意事项：用排水法收集气体时，当气泡连续、均匀放出后再收集；
2.气体的净化和干燥
1.气体的净化
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表：
吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体，如HCl、NH3等强碱溶液（NaOH）酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等碱石灰（NaOH+CaO）H2O（气体），酸性气体如CO2、H2S等灼热的CuO还原性气体如H2、CO灼热的铜网O2
2.气体的干燥
选用烦躁剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其还原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见的气体的干燥剂的选择见下表
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3碱性固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3
3.有关气体的制取、检验和净化实验中的先后顺序
（1）组装仪器：一般从左到右，从下到上
（2）制取气体：先检查装置的气密性，后装药品
（3）收集气体：先净化后收集
（4）检验气体：先验水后验杂（其他气体杂质）
（5）净化气体：先除杂后干燥
3.化学式计算
相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
化合物中某元素的质量分数＝
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
4.化学方程式的计算
1．计算依据
化学方程式各物质之间的质量比关系。
2．计算的步骤
设、写、找、列、求、答，即：
(1)设出未知数
(2)写出正确表达题意的化学方程式
(3)找出已知量和未知量的质量关系
(4)列出正确的比例式
(5)写出未知数
(6)写出简明答案。
记忆技巧
为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：
一解二设最后答，化学方程式不能错；
准确找到质量比，纯量代入不掺假；
所有单位须一致，列式计算解决它。
3．基本题型
(1)关于纯净物的化学方程式计算；
(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式计算；
(3)利用表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；
(4)利用图像中的数据分析而进行的化学方程式计算；
(5)无数据或缺数据的计算。
温馨提示
根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：?
（1）不认真审题，答非所问。?
（2）元素符号或化学式写错。?
（3）化学方程式没有配平。?
（4）相对分子质量计算错误。?
（5）没有统一单位。?
（6）把不纯物质当成纯净物质计算。?
（7）将体积等非质量数据代入质量守恒定律计算。
三、经典例题
例1实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）一起①的名称为
。长颈漏斗
（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置的一个突出优点可以随时控制反应
进行，随开随停。
（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
。
（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从
b
通入。若采用排空气法收集O2，则O2应
从C装置的
a
端通入。
例2某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：
A
B
C
D
E
F
(1)A中发生反应的化学方程式为_2H2O2MnO22H2O+O2↑。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是
与氧气接触
。
(3)E中的实验现象是
溶液由紫色变红色
。
(4)用F装置收集气体的依据是
气体的密度比空气密度大
。
例3研究性学习小组选择“H2O2
生成O2
的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假
设】H2O2
生成O2
的快慢与催化剂种类有关
【
实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2
溶液中，
分别加入相同质量的MnO2
和水泥块，测量各生成一瓶（相同
体积）O2
所需的时间。
【
进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是
，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是
。
【
实验记录】
实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒
【
结
论】该探究过程得出的结论是
。
【
反
思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2
或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2
和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
，是否改变。
H2O2
生成O2
的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2
生成O2
的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假
设】
。
【实验方案】
。（此空得分率不高）
答案：仪器名称：锥形瓶子
收集方法：排水集气法
【
结
论】在相同条件下，H2O2
生成O2
的快慢与催化剂种类有关
【
反
思】质量和化学性质
【假
设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2
溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个，扣1分）
例4已知由CuS、CuSO3、CuSO4三种物质组成的某混合物中，硫元素的质量分数为a，则该混合物中氧元素的质量分数为?
（用含a的式子表示）
1-3a
例5、
10克水通电可制得氢气多少ｇ？氧气多少ｇ？．
答：可制得Ｈ21.1g，
O2为8.9g．
例6
加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？
：加热12.25ｇKClO3，可制得O24.8ｇ．
例7
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.
四、课堂小练
1．下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（
A
）
A.
H2O2
B.
MnO2
C.
Fe2O3
D.
KClO3
2．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（
B
）。
A.①和③
B.②和④
C.②④和⑤
D.②和③
3．用排空气法收集氧气时，检验集气瓶内氧气是否集满的最好方法是
(
C
)
A．将木条带火星的一端伸入集气瓶
B．将木条燃烧的一端伸入集气瓶
C．将木条带火星的一端放在集气瓶
D．将石灰水倒入集气瓶
4．加热下列物质，能生成氧气的是
(
D
)
A．水
B．二氧化锰
C．空气
D．过氧化氢
5．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化锰，其后果是
(
B
)
A．过氧化氢不发生分解反应
B．产生氧气的速率很慢
C．产生氧气的质量比加二氧化锰少
D．产生的氧气不纯
6．氧化铜跟氢气反应时，如果生成36克水，则被还原的CuO的质量是（
D
）
A．40克
B．60克
C．80克
D．160克
7．完全分解等质量的下列物质：水、KClO3、KMnO4、H2O、得到O2最多的是（
D
）
A.KClO3
B．KMnO4
C.HgO
D.H2O
8．2.4ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是(
B
)
A.
1：1：1：1
B．2：3：2：2
C．3：1：1：2
D．1：2：2：3
9．常用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是(　A
)
A．+7价　　B．+6价　　C．+5价　　D．+4价
10．含0.1克氢元素的水质量是(　D
)
A．18克　　B．1.8克　　C．9克　　D．0.9克
11.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由
种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
。
【答案】（1）3
（2）7
:
6
:
2
（3）21:8（或84:32）
12．将10g铁与50g稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为3ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2
=
0.09ｇ／Ｌ）
2.78l
13．将铜和氧化铜的混合物20g，用足量的H2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：
（１）反应用掉的H2质量是多少？
（２）原混合物里CuO的质量分数？
（1）0.4g；（2）80％
五、课后作业
1、组装一套比较复杂的装置，组装的顺序一般是（　A　）
A、从下到上，从左到右B、从下到上，从右到左
C、从上到下，从左到右D、从上到下，从右到左
2、实验室制取氧气与工业制取氧气相比较，下列叙述正确的是（　A　）
A、生产原料完全不同B、制取产物完全不同C、都是化学反应D、都利用了物质的物理性质
3.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（
C
）。
A、①和③
B、②和④
C、②④和⑤
D、②和③
4.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（
A
）。
A、难溶于水，密度比空气密度大
B、难溶于水，密度比空气密度小
C、易溶于水，密度比空气密度大
D、易溶于水，密度比空气密度小
5．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2克Ａ能和5克B恰好完全反应，生成4克C和3克D，现有6克A和20克B经充分反应后，下列说法正确的是(
B
)
A．生成
C和
D质量之和为26克
B．生成12克
C
C．有1克A剩余
D．生成
10克D
6．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是(B　
)
A．16　
　B．32　
　C．40　
　D．56
7．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（　C
）
A．Na2CO3　　B．KHCO3　　C．MgCO3　　D．K2CO3　　　
8．某元素的氢化物分子式RH3，其最高价氧化物中，R与氧的质量比为7∶20，则R元素的相对原子质量是(　C
)
A．12　
　B．32　
　C．14
　　D．28
9．6克碳在空气中充分燃烧，可向大气中排放温室气体（CO2）的质量是(　B
)　
A．44克　　B．22克
　　C．11克　　D．6克　
10．相同质量的下列物质，完全燃烧时需要的氧气最多的是(　D
)
A．甲烷(CH4)　　B．一氧化碳　　C．硫　　D．氢气
11．制取4．4克二氧化碳气体，需要含杂质5％的石灰石约是(　C
)　
A．9．5克　　B．10克　　C．10．5克　　D．11克
12．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；
（2）DMP分子中C、H、O
三种元素的质量比为____________；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。
【答案】24．（5分）（1）194（1分）
（2）60:5:32（2分）
（3）33%（2分）
13．400克质量分数为80%的Fe2O3赤铁矿石与多少克含Fe3O4质量分数为70%的磁铁矿石含铁量相等?
441.9
14．质量分数为80%的赤铁矿8000吨，最多可炼含铁质量分数为94%的生铁多少吨??4766吨初中科学备课组
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日期：
上课时间:
主课题：1章3,4节
教学目标：
掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作
学会根据化学式进行有关计算
学会根据化学方程式进行有关计算
教学重难点：
实验室制取氧气的反应原理，实验装置和制取方法
化学式计算
化学方程式计算
教学内容
一、热身训练
1.氧气与人类的生产、生活有着非常密切的联系：
下列叙述中，属于氧气化学性质的是（
）
液态时呈淡蓝色
B.
密度比空气大
C.
微溶于水
D.
能与镁反应
2.能使带火星的木条的复燃的气体是(
)
A.
二氧化碳
B.
空气
C.
氯酸钾
D.
氧气
3．下列关于氧的说法正确的是（
）
A．实验室常用电解水的方法来制取氧气
B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D．含氧的化合物可能不是氧化物
4．下列物质属于氧化物的是（
）
A．O2
B．CO
C．KCl03
D．CH3COOH
5.
下列反应不属于化合反应的是（
）
A.
铁+氧气
→四氧化三铁；
B.碳+氧气
→二氧化碳；
C.
硫+氧气
→二氧化硫；
D.碱式碳酸铜
→氧化铜+水+二氧化碳
6.化合反应可以表示成（
）
A.A+B
→AB
B.AB
→A+B
C.A+BC→
B+AC
D.AB+CD
→AD+CB
7.
有关催化剂的叙述，不正确的是（
）
A.
催化剂在化学反应中起催化作用
B.
催化剂能加快化学反应速率，也能使化学反应的速率减慢
C.
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D.
用过氧化氢制氧气的反应中必须用二氧化锰做催化剂
8．下列叙述中不正确的是(
)
A.在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大
B.氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中
C.液态氧为蓝色液体
D.氧气变为固体时呈雪花状为淡蓝色
9、（多选）实验室制备并收集氧气时，不正确的操作是（
　）
A、装药品时先检查装置的气密性
B、导管口有气泡冒出时就立即收集
C、停止加热时先把导管移出水面
D、收集满氧气集气瓶应倒放在桌面上
10、（多选）下列操作不正确的是（　
　）
A、实验室制取氢气是时，长颈漏斗应插入液面下
B、用排水法收集氢气前，应把盛满水的集气瓶倒立在水槽中备用
C、应均匀加热氢气的发生装置
D、点燃氢气前必须验纯
E、加入药品的顺序是先加稀硫酸，后加锌粒。
11、X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%．若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是（　
　）
A．X2Y
B．XY
C．X2Y3
D．X2Y5
12.
实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
；b
．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
（填序号）．
（3）用氯酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为
（4）用E装置收集氧气的依据是
．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是
．
13.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为
。
（2）Al2O3
中铝元素与氧元素的质量比为
。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）
14某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
二、知识回顾
1.氧气制取
双氧水分解
过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，若加入了二氧化锰加速了反应速率加快。
（1）过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（3）发生装置
分液漏斗的优点：可以控制反应的快慢。
（4）收集装置：排水集气法（不易溶于水）或者向上排空气集气法（密度比空气大）
（5）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃
（6）验满方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满
（7）实验操作步骤：①检查装置气密性；②装药品；③固定实验装置；④滴入过氧化氢；⑤收集；⑥将导管移出水槽；
（8）注意事项：用排水法收集气体时，当气泡连续、均匀放出后再收集；
2.气体的净化和干燥
1.气体的净化
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表：
吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体，如HCl、NH3等强碱溶液（NaOH）酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等碱石灰（NaOH+CaO）H2O（气体），酸性气体如CO2、H2S等灼热的CuO还原性气体如H2、CO灼热的铜网O2
2.气体的干燥
选用烦躁剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其还原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见的气体的干燥剂的选择见下表
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3碱性固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3
3.有关气体的制取、检验和净化实验中的先后顺序
（1）组装仪器：一般从左到右，从下到上
（2）制取气体：先检查装置的气密性，后装药品
（3）收集气体：先净化后收集
（4）检验气体：先验水后验杂（其他气体杂质）
（5）净化气体：先除杂后干燥
3.化学式计算
相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
化合物中某元素的质量分数＝
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
4.化学方程式的计算
1．计算依据
化学方程式各物质之间的质量比关系。
2．计算的步骤
设、写、找、列、求、答，即：
(1)设出未知数
(2)写出正确表达题意的化学方程式
(3)找出已知量和未知量的质量关系
(4)列出正确的比例式
(5)写出未知数
(6)写出简明答案。
记忆技巧
为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：
一解二设最后答，化学方程式不能错；
准确找到质量比，纯量代入不掺假；
所有单位须一致，列式计算解决它。
3．基本题型
(1)关于纯净物的化学方程式计算；
(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式计算；
(3)利用表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；
(4)利用图像中的数据分析而进行的化学方程式计算；
(5)无数据或缺数据的计算。
温馨提示
根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：?
（1）不认真审题，答非所问。?
（2）元素符号或化学式写错。?
（3）化学方程式没有配平。?
（4）相对分子质量计算错误。?
（5）没有统一单位。?
（6）把不纯物质当成纯净物质计算。?
（7）将体积等非质量数据代入质量守恒定律计算。
三、经典例题
例1实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）一起①的名称为
。
（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置的一个突出优点
（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式
。
（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从
通入。若采用排空气法收集O2，则O2应
从C装置的
端通入。
例2某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：
A
B
C
D
E
F
(1)A中发生反应的化学方程式为_
。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是
。
(3)E中的实验现象是
。
(4)用F装置收集气体的依据是
。
例3研究性学习小组选择“H2O2
生成O2
的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假
设】H2O2
生成O2
的快慢与催化剂种类有关
【
实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2
溶液中，
分别加入相同质量的MnO2
和水泥块，测量各生成一瓶（相同
体积）O2
所需的时间。
【
进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是
，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是
。
【
实验记录】
实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒
【
结
论】该探究过程得出的结论是
。
【
反
思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2
或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2
和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
，是否改变。
H2O2
生成O2
的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2
生成O2
的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假
设】
。
【实验方案】
。（此空得分率不高）
例4已知由CuS、CuSO3、CuSO4三种物质组成的某混合物中，硫元素的质量分数为a，则该混合物中氧元素的质量分数为?
（用含a的式子表示）
例5、
10克水通电可制得氢气多少ｇ？氧气多少ｇ？．
例6
加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？
例7
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
四、课堂小练
1．下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（
）
A.
H2O2
B.
MnO2
C.
Fe2O3
D.
KClO3
2．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（
）。
A.①和③
B.②和④
C.②④和⑤
D.②和③
3．用排空气法收集氧气时，检验集气瓶内氧气是否集满的最好方法是
(
)
A．将木条带火星的一端伸入集气瓶
B．将木条燃烧的一端伸入集气瓶
C．将木条带火星的一端放在集气瓶
D．将石灰水倒入集气瓶
4．加热下列物质，能生成氧气的是
(
)
A．水
B．二氧化锰
C．空气
D．过氧化氢
5．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化锰，其后果是
(
)
A．过氧化氢不发生分解反应
B．产生氧气的速率很慢
C．产生氧气的质量比加二氧化锰少
D．产生的氧气不纯
6．氧化铜跟氢气反应时，如果生成36克水，则被还原的CuO的质量是（
）
A．40克
B．60克
C．80克
D．160克
7．完全分解等质量的下列物质：水、KClO3、KMnO4、H2O、得到O2最多的是（
）
A.KClO3
B．KMnO4
C.HgO
D.H2O
8．2.4ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是(
)
A.
1：1：1：1
B．2：3：2：2
C．3：1：1：2
D．1：2：2：3
9．常用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是(　
)
A．+7价　　B．+6价　　C．+5价　　D．+4价
10．含0.1克氢元素的水质量是(　
)
A．18克　　B．1.8克　　C．9克　　D．0.9克
11.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由
种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
。
12．将10g铁与50g稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为3ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2
=
0.09ｇ／Ｌ）
13．将铜和氧化铜的混合物20g，用足量的H2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：
（１）反应用掉的H2质量是多少？
（２）原混合物里CuO的质量分数？
五、课后作业
1、组装一套比较复杂的装置，组装的顺序一般是（　
　）
A、从下到上，从左到右B、从下到上，从右到左
C、从上到下，从左到右D、从上到下，从右到左
2、实验室制取氧气与工业制取氧气相比较，下列叙述正确的是（　
　）
A、生产原料完全不同B、制取产物完全不同C、都是化学反应D、都利用了物质的物理性质
3.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（
）。
A、①和③
B、②和④
C、②④和⑤
D、②和③
4.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（
）。
A、难溶于水，密度比空气密度大
B、难溶于水，密度比空气密度小
C、易溶于水，密度比空气密度大
D、易溶于水，密度比空气密度小
5．有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2克Ａ能和5克B恰好完全反应，生成4克C和3克D，现有6克A和20克B经充分反应后，下列说法正确的是(
)
A．生成
C和
D质量之和为26克
B．生成12克
C
C．有1克A剩余
D．生成
10克D
6．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是(
　
)
A．16　
　B．32　
　C．40　
　D．56
7．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（　
）
A．Na2CO3　　B．KHCO3　　C．MgCO3　　D．K2CO3　　　
8．某元素的氢化物分子式RH3，其最高价氧化物中，R与氧的质量比为7∶20，则R元素的相对原子质量是(　
)
A．12　
　B．32　
　C．14
　　D．28
9．6克碳在空气中充分燃烧，可向大气中排放温室气体（CO2）的质量是(　
)　
A．44克　　B．22克
　　C．11克　　D．6克　
10．相同质量的下列物质，完全燃烧时需要的氧气最多的是(　
)
A．甲烷(CH4)　　B．一氧化碳　　C．硫　　D．氢气
11．制取4．4克二氧化碳气体，需要含杂质5％的石灰石约是(　
)　
A．9．5克　　B．10克　　C．10．5克　　D．11克
12．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；
（2）DMP分子中C、H、O
三种元素的质量比为____________；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。
13．400克质量分数为80%的Fe2O3赤铁矿石与多少克含Fe3O4质量分数为70%的磁铁矿石含铁量相等?
14．质量分数为80%的赤铁矿8000吨，最多可炼含铁质量分数为94%的生铁多少吨?

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