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初中科学备课组
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上课时间:
主课题：碱
教学目标：
了解碱的含义，理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途和对人类的影响
了解碱的共性
知道中和反应的特点，举例说明中和反应的应用
教学重难点：
理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途
碱的共性
教学内容
一、热身训练
1.
下列物质中常用来改良酸性土壤的是（
B
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
2.
人体内胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（
A）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
3、下列物质中属于碱的是
(
A
)
A.
NaOH
B.
Cu2(OH)2CO3
C.
KHSO4
D.
MgSO4
4、下列化学反应中，属于中和反应的是
(
D
)
A.
CaCO3
+2HCl→
CaCl2
+H2O
+CO2↑
B.
2NaOH+CuSO4→
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
C.
2Na
+
2H2O→
2NaOH+H2↑
D.
2HNO3
+Ba(OH)2
→
Ba(NO3)2+2H2O
5、某电镀厂排的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是
(
C
)
A.碳酸钠
B.生石灰
C.氯化铁
D.铁粉
6、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（D）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.食盐水
D.氢氧化钠溶液
7、选择下列物质填空
A.氢氧化钠
B.熟石灰
C.稀盐酸
D.碳酸
（1）工业上用于除去铁锈的是
C
（2）能用于改良土壤酸性的是
B
（3）汽水中含有的主要物质是
D
8、云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带些苦涩的味道，这是因为它在制作的过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)因而吃云吞时，要蘸点
食醋
（填“米酒”、“食盐”、或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了
酸碱中和反应
的原理
9、现有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁等碱，请填空：
以上属于可溶性碱的是
氢氧化钠
，它们的水溶液呈
无
色；属于不溶性碱的是
氢氧化铜、氢氧化铁
；固体呈蓝色的是
氢氧化铜
；属于微溶性碱的是氢氧化钙
。:
10．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(　C　)
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　D　)
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是(　D　)
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．氧化钙固体
D．硝酸钾晶体
13．分别将下列各组物质，同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是(　D　)
A．FeCl3、KOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl
D．Na2CO3、KCI、Na2SO4
14．关于物质的用途，下列说法不合理的是(　D　)
A．稀盐酸用于除铁锈
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．浓硫酸在实验室中常用它作干燥剂
D．氢氧化钠固体可用于干燥CO2
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是(　D　)
16.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　C　）
　A．B．C．D．
17.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　C　）
A．
X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B．
X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．
X是SO2，Y是NaOH溶液
D．
X是CO2，Y是硫酸溶液
二、知识回顾
1、碱
1．碱的共性(可溶性碱)
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变__蓝__，无色酚酞试液变_红__。
(2)碱与酸反应生成__盐和水_。这种反应也叫_中和反应_。
(3)碱与某些非金属氧化物反应生成__盐和水__。
(4)碱与某些可溶性盐反应生成_新盐和新碱
__。
碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴离子_全部是氢氧根离子(OH－)
___。
2．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称
烧碱、火碱、苛性钠
，易
溶于水，溶解时放出
大量的热
。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_空气中的水蒸气_而潮解，可用作干燥剂_。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的__二氧化碳_而变质，反应的化学方程为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
___。
(2)氢氧化钙：俗称
熟石灰、消石灰
，是一种白色粉末状物质，微溶于水，水溶液是
石灰
水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为_CaO＋H2O===Ca(OH)2
__，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为_
CaCO3CaO＋CO2↑_。CaO俗称__生石灰__，具有_吸水性_，常用作干燥剂。氢氧化钠与氢氧化钙都具有
腐蚀
性。
2、中和反应
1．定义：中和反应指
酸与
碱
作用生成
盐
和
水
的反应。
2．反应实质：_
H+__和_
OH-_结合生成H2O。
3．改变溶液pH的方法
温馨提示
常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。
4．应用
(1)农业上用_熟石灰__改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为_Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
_。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_食醋__。
3、酸碱和金属非金属之间的相互转化
1．金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
以Ca为例分析：Ca→CaO→Ca(OH)2的变化。
写出化学方程式：2Ca＋O2
===2
CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．非金属、非金属氧化物与酸之间的转化关系
以C为例分析：C→CO2→H2CO3的变化。
写出化学方程式：
C＋O2
CO2
CO2＋H2O
===H2CO3
三、经典例题
例1向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（　C　）
A．
ab产生的沉淀为硫酸钡
B．
ab产生的沉淀为氢氧化镁
C．
bc产生的沉淀为氢氧化镁
D．
bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
例2某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是
，有沉淀生成的试管是
．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是
．
（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl→CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3
例3
2011年央视3?15晚会曝光：河北省保定、石家庄等地区某些企业违反国家卫生规定，用回收的垃圾废纸，生产过程中经烧碱和荧光增白剂处理，生产劣质不卫生餐巾纸．根据所学烧碱知识回答下列问题：
（1）“烧碱”是氢氧化钠的俗称，它通常又被称为
；
（2）采访中工人说它“烧劲大”指的是它
性强；中学实验室中要称取一定质量的氢氧化钠，应放在
；
①纸片上　②用表面皿盖住的小烧杯中　③天平左盘　④天平右盘
（3）氢氧化钠固体有很强的吸水性，与生石灰按比例混合后称为碱石灰，是常用的气体干燥剂，根据你学过的知识，写出生石灰吸水后反应的化学方程式：
；下列气体不能用碱石灰干燥的是
．
①CO2
②CO
③H2
④O2
⑤SO2
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
[实验设计]
[现象及结论]
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
．
②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
（填化学式），该实验
（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
，并且现象b为
，则猜想Ⅱ成立．
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
．
答案为：（1）火碱、苛性钠；（2）腐蚀；②③；（3）CaO+H2O→Ca（OH）2；①⑤；（4）①稀盐酸；
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；②CaCO3；不能；③有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色；
[反思]：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O．
例4为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．
（2）当观察到烧杯中　澄清的石灰水变浑浊　
（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是　关闭止水夹a，打开活塞b　，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到　烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中　，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是　水　，将该试剂放在上述装置的　分液漏斗　中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是　从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少　．
例5实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．
（1）求16g该样品中碳酸钠的质量分数．66.25%
（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是　8　g．
例6甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验
【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到红色褪去时，就可以说明两种物质发生了反应．
【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中的废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管中的废液含有的溶质分别是：甲HCl、CaCl2、乙Na2CO3、NaCl．（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液，两位同学觉定对废液缸中最终的废液进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
你的猜想是废液中只含有NaCl一种溶质．
【活动与探究】
为了验证甲乙两位同学的猜想，请你设计实验：
实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，向其中滴加适量的?Na2CO3溶液若观察的
产生白色沉淀甲的猜想正确取少量废液于试管中，向其中滴加适量的CaCl2溶液若观察到
产生白色沉淀乙的猜想正确
例7
某同学在某实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl、CaCl2
假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为　NaCl、CaCl2、HCl　．
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
实验步骤及操作方法实验现象结
论　取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液　　溶液显红色　假设③成立
（3）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是　假设①：当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠；假设②：当盐酸的量少时，氢氧化钠和氢氧化钙过量就会出现这种溶质组合　．
例8已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是：　溶解　，其中玻璃棒的作用是　搅拌，加速溶解　．
（2）过滤所需的玻璃仪器有漏斗、　烧杯　、　玻璃棒　
（3）根据上述实验，可以确定该固体　已　变质（选填“已”或“未”）
（4）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是　完全除去碳酸钠　．
四、课堂小练
1.
下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（
A
）
A.氯化钠固体
B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸
D.浓盐酸
2.
下列物质中常用来改良酸性土壤的是（
B）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
3.
当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（
D
）
A.3%~5%的NaHCO3溶液
B.醋酸
C.稀盐酸
D.硼酸
4.
实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（
C
）
A.生石灰
B.NaOH固体
C.浓硫酸
D.稀硫酸
5.下列物质中，属于混合物的是（A
）
A.纯净的盐酸
B．冰水混合物
C.
熟石灰
D．氯化氢气体
6.下列各含氧化合物中，属于碱性氧化物的是（
C
）
A．氢氧化钠
B．水
C.氧化钾
D．二氧化硫
7．下列各物质能与盐酸发生中和反应的是
(
C
)
A．硝酸银
B．锌
C.
石灰水
D．氧化铜
8.取10g10%的NaOH溶液和10g10%的稀硫酸充分混合后，滴加石蕊试液，此时溶液显（
D）
A．无色
B．紫色
C.红色
D．蓝色
9.
用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（A
）
A.放在烧杯内再称量
B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量
D.直接放在右边托盘上称量
10.有NaOH、CuO、Na2CO3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是（　B　）
A．
CO2
B．
H2O
C．
NaCl
D．
Na2SO4
11.
只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（C
）
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.碳酸钠溶液
D.二氧化碳
12．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是(　B　)
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
13．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确、操作上可行，经济上合理的是(　C　)
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
14.(多选)氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（　AC　）
A．
氢氧化铝的化学性质稳定
B．
复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．
氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点
D．
实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应
15．根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(　C　)
A．铜
B．碳酸钠
C．氧化铜
D．氢氧化钡
16.下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（D）
A
浓盐酸
B
浓硫酸
C
食盐水
D
氢氧化钠溶液
17.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对实验现象的描述中，正确的是（　D　）
A．
两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消失
B．
两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀
C．
两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消失，乙试管中的沉淀不消失
D．
两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀
18.工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）与生成沉淀量（Y）的关系应是（　C　）
　A．B．C．D．
19.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图．
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线．
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：　CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．
五、课后作业
1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　B　）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
2.物质X可发生下列所示的两个反应，①X+酸→盐+水，②X+水→碱，则X是（　C　）
A．Fe2O3
B．NaOH
C．CaO
D．CO2
3.
下列物质中常用来改良酸性土壤的是（
B）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
4.
人体内胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（
A）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
5.下列实验方案可行的是（
C
）
A．加适量的稀硫酸以除去氯化钾溶液中混有的氢氧化钾
B．加适量的稀盐酸，过滤，以除去氧化铜中的氢氧化铜
C．加足量的稀盐酸，过滤，以除去铜粉中的铁粉和铝粉
D．将氧气与氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
6．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是(　A　)
A．石灰石粉末
B．生石灰
C．熟石灰
D．纯碱(Na2CO3)
7．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(　C　)
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液
8.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液后显(
A
)
A．蓝色
B．红色
C．无色
D.紫色
9.有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了．其反应原理为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20．则不列说法中，正确的是（　D　）
A．
刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙
B．
氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰
C．
一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH大
D．
为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清右灰水进行检验
10．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是(　A　)
甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞
11.小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　D　）
A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
12.化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题：
（1）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊试纸变为蓝色，该实验的目的是　证明分子是不断运动的　．
（2）若A中盛有氧化钙，打开K，共分液漏斗放入浓氨水．与实验（1）相比现象的不同是　A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快　．由此得出的结论是　氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快　．
13.某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验．
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是：
①U型管左侧的液体　有部分沿导管进入广口瓶　；广口瓶中的液体出现浑浊．
②注射器中的液体　自动喷入U型管　；U型管右侧液体　变为红色　．
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为　NaOH或NaOH和Ca（OH）2　．
14．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
答案　(1)丙(2)
95.0%。(3)
9.8%初中科学备课组
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主课题：碱
教学目标：
了解碱的含义，理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途和对人类的影响
了解碱的共性
知道中和反应的特点，举例说明中和反应的应用
教学重难点：
理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途
碱的共性
教学内容
一、热身训练
1.
下列物质中常用来改良酸性土壤的是（
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
2.
人体内胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（
）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
3、下列物质中属于碱的是
(
)
A.
NaOH
B.
Cu2(OH)2CO3
C.
KHSO4
D.
MgSO4
4、下列化学反应中，属于中和反应的是
(
)
A.
CaCO3
+2HCl→
CaCl2
+H2O
+CO2↑
B.
2NaOH+CuSO4→
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
C.
2Na
+
2H2O→
2NaOH+H2↑
D.
2HNO3
+Ba(OH)2
→
Ba(NO3)2+2H2O
5、某电镀厂排的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是
(
)
A.碳酸钠
B.生石灰
C.氯化铁
D.铁粉
6、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（
）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.食盐水
D.氢氧化钠溶液
7、选择下列物质填空
A.氢氧化钠
B.熟石灰
C.稀盐酸
D.碳酸
（1）工业上用于除去铁锈的是
（2）能用于改良土壤酸性的是
（3）汽水中含有的主要物质是
8、云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带些苦涩的味道，这是因为它在制作的过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)因而吃云吞时，要蘸点
（填“米酒”、“食盐”、或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了
的原理
9、现有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁等碱，请填空：
以上属于可溶性碱的是
，它们的水溶液呈
色；属于不溶性碱的是
；固体呈蓝色的是
；属于微溶性碱的是
。:
10．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(
　)
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　
　)
A．FeCl3、CuSO4、NaCl
B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是(　
　)
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．氧化钙固体
D．硝酸钾晶体
13．分别将下列各组物质，同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是(　
　)
A．FeCl3、KOH、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl
D．Na2CO3、KCI、Na2SO4
14．关于物质的用途，下列说法不合理的是(　
　)
A．稀盐酸用于除铁锈
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．浓硫酸在实验室中常用它作干燥剂
D．氢氧化钠固体可用于干燥CO2
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是(　
　)
16.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　
　）
　A．B．C．D．
17.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　
　）
A．
X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B．
X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．
X是SO2，Y是NaOH溶液
D．
X是CO2，Y是硫酸溶液
二、知识回顾
1、碱
1．碱的共性(可溶性碱)
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变__
__，无色酚酞试液变_
__。
(2)碱与酸反应生成__
_。这种反应也叫_
_。
(3)碱与某些非金属氧化物反应生成__
__。
(4)碱与某些可溶性盐反应生成_
__。
碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴离子_
___。
2．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称
，易
溶于水，溶解时放出
。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_
而潮解，可用作
_。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_
溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的__
_而变质，反应的化学方程为_
___。
(2)氢氧化钙：俗称
，是一种白色粉末状物质，微溶于水，水溶液是
水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为_
_，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为_
_。CaO俗称_
__，具有_
_，常用作干燥剂。氢氧化钠与氢氧化钙都具有
性。
2、中和反应
1．定义：中和反应指
与
作用生成
和
的反应。
2．反应实质：_
_和_
_结合生成
。
3．改变溶液pH的方法
温馨提示
常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。
4．应用
(1)农业上用_
__改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为_
_。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_
__。
3、酸碱和金属非金属之间的相互转化
1．金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
以Ca为例分析：Ca→CaO→Ca(OH)2的变化。
写出化学方程式：2Ca＋O2
===2
CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．非金属、非金属氧化物与酸之间的转化关系
以C为例分析：C→CO2→H2CO3的变化。
写出化学方程式：
C＋O2
CO2
CO2＋H2O
===H2CO3
三、经典例题
例1向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（
　）
A．
ab产生的沉淀为硫酸钡
B．
ab产生的沉淀为氢氧化镁
C．
bc产生的沉淀为氢氧化镁
D．
bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
例2某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是
，有沉淀生成的试管是
．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是
．
例3
2011年央视3?15晚会曝光：河北省保定、石家庄等地区某些企业违反国家卫生规定，用回收的垃圾废纸，生产过程中经烧碱和荧光增白剂处理，生产劣质不卫生餐巾纸．根据所学烧碱知识回答下列问题：
（1）“烧碱”是氢氧化钠的俗称，它通常又被称为
；
（2）采访中工人说它“烧劲大”指的是它
性强；中学实验室中要称取一定质量的氢氧化钠，应放在
；
①纸片上　②用表面皿盖住的小烧杯中　③天平左盘　④天平右盘
（3）氢氧化钠固体有很强的吸水性，与生石灰按比例混合后称为碱石灰，是常用的气体干燥剂，根据你学过的知识，写出生石灰吸水后反应的化学方程式：
；下列气体不能用碱石灰干燥的是
．
①CO2
②CO
③H2
④O2
⑤SO2
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
[实验设计]
[现象及结论]
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是
，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
．
②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为
（填化学式），该实验
（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
，并且现象b为
，则猜想Ⅱ成立．
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
．
例4为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．
（2）当观察到烧杯中　
（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为
　．
（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是　
　，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到　
　，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是　
　，将该试剂放在上述装置的　
　中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是　
　．
例5实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是
　
　（用化学方程式表示）
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．
（1）求16g该样品中碳酸钠的质量分数．
（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是　
　g．
例6甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验
【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴
溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到
时，就可以说明两种物质发生了反应．
【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中的废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管中的废液含有的溶质分别是：甲
、
、乙
、
．（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液，两位同学觉定对废液缸中最终的废液进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
你的猜想是
．
【活动与探究】
为了验证甲乙两位同学的猜想，请你设计实验：
实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，向其中滴加适量的?
溶液若观察的
甲的猜想正确
若观察到
乙的猜想正确
例7
某同学在某实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl、CaCl2
假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为　
　．
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
实验步骤及操作方法实验现象结
论　
　　
　假设③成立
（3）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是　
　．
例8已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是：　
　，其中玻璃棒的作用是　
　．
（2）过滤所需的玻璃仪器有漏斗、　
　、　
　
（3）根据上述实验，可以确定该固体　
　变质（选填“已”或“未”）
（4）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是　
　．
四、课堂小练
1.
下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（
）
A.氯化钠固体
B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸
D.浓盐酸
2.
下列物质中常用来改良酸性土壤的是（
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
3.
当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（
）
A.3%~5%的NaHCO3溶液
B.醋酸
C.稀盐酸
D.硼酸
4.
实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（
）
A.生石灰
B.NaOH固体
C.浓硫酸
D.稀硫酸
5.下列物质中，属于混合物的是（
）
A.纯净的盐酸
B．冰水混合物
C.
熟石灰
D．氯化氢气体
6.下列各含氧化合物中，属于碱性氧化物的是（
）
A．氢氧化钠
B．水
C.氧化钾
D．二氧化硫
7．下列各物质能与盐酸发生中和反应的是
(
)
A．硝酸银
B．锌
C.
石灰水
D．氧化铜
8.取10g10%的NaOH溶液和10g10%的稀硫酸充分混合后，滴加石蕊试液，此时溶液显（
）
A．无色
B．紫色
C.红色
D．蓝色
9.
用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（
）
A.放在烧杯内再称量
B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量
D.直接放在右边托盘上称量
10.有NaOH、CuO、Na2CO3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是（　
　）
A．
CO2
B．
H2O
C．
NaCl
D．
Na2SO4
11.
只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（
）
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.碳酸钠溶液
D.二氧化碳
12．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是(　
　)
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
13．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确、操作上可行，经济上合理的是(　
　)
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
14.(多选)氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3?H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（　
　）
A．
氢氧化铝的化学性质稳定
B．
复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．
氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点
D．
实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应
15．根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(
)
A．铜
B．碳酸钠
C．氧化铜
D．氢氧化钡
16.下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（
）
A
浓盐酸
B
浓硫酸
C
食盐水
D
氢氧化钠溶液
17.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对实验现象的描述中，正确的是（
　）
A．
两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消失
B．
两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀
C．
两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消失，乙试管中的沉淀不消失
D．
两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀
18.工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）与生成沉淀量（Y）的关系应是（　
　）
　A．B．C．D．
19.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图．
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线．
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：　
　．
五、课后作业
1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　
　）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
2.物质X可发生下列所示的两个反应，①X+酸→盐+水，②X+水→碱，则X是（　
　）
A．Fe2O3
B．NaOH
C．CaO
D．CO2
3.
下列物质中常用来改良酸性土壤的是（
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
4.
人体内胃液的正常的pH在0.
9~1.
5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（
）
A.
Al(OH)3
B.
CaO
C.
NaOH
D.
NaCl
5.下列实验方案可行的是（
）
A．加适量的稀硫酸以除去氯化钾溶液中混有的氢氧化钾
B．加适量的稀盐酸，过滤，以除去氧化铜中的氢氧化铜
C．加足量的稀盐酸，过滤，以除去铜粉中的铁粉和铝粉
D．将氧气与氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
6．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是(　
　)
A．石灰石粉末
B．生石灰
C．熟石灰
D．纯碱(Na2CO3)
7．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(　
)
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液
8.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液后显(
)
A．蓝色
B．红色
C．无色
D.紫色
9.有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了．其反应原理为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H20．则不列说法中，正确的是（　
　）
A．
刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙
B．
氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰
C．
一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH大
D．
为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清右灰水进行检验
10．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是(　
　)
甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞
11.小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　
　）
A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
12.化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题：
（1）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊试纸变为蓝色，该实验的目的是　
　．
（2）若A中盛有氧化钙，打开K，共分液漏斗放入浓氨水．与实验（1）相比现象的不同是　
　．由此得出的结论是　
　．
13.某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验．
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为　
　，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是：
①U型管左侧的液体　
　；广口瓶中的液体出现浑浊．
②注射器中的液体　
　；U型管右侧液体
　．
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为　
　．
14．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

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