资源简介

课题3 制取氧气
【学习目标】
1. 了解实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作的注意事项。
2.知道分解反应的定义及其与化合反应的区别。
3.认识催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
【过程与方法】
通过学生动手实验进行科学探究，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
【情感、态度与价值观】
通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；
通过实验，增强学生的探究欲。
【学习重点】实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
【学习难点】1．实验室制取氧气的反应原理。
2．催化剂和催化作用的概念。
【教学准备】
1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
【教学过程】
【知识过渡】
1.上一节课我们用到的氧气，你知道它们是怎么来的吗？
2.既然氧气有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进行学习和探究。
一.氧气的实验室制法
1.药品：过氧化氢和二氧化锰 或氯酸钾和高锰酸钾、
( 色液体)( 色固体) ( 色固体)( 色固体)
2.反应原理(反应文字表达式)：
(1)过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气
127635066675二氧化锰
二氧化锰
1343025118110过氧化氢 水 + 氧气
(H2O2) (H2O) (O2)
1209675240030二氧化锰
二氧化锰
(2).加热高锰酸钾制取氧气的反应文字表达式。
1209675118110高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰 + 氧气
(KMnO4) (K2MnO4) （MnO2） ( O2 )
(3).加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应文字表达式：
1152525118110氯酸钾 氯化钾 + 氧气
(KClO3) (KCl) (O2)
3.制取装置
(1) 过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气的装置

.实验操作步骤： ( 固液型)
①检验装置的气密性
②先在锥形瓶底部加入二氧化锰然后由漏斗加入过氧化氢
③收集氧气： 排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气密度比空气的密度大）
(2) 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的装置
13716000
（固固加热型或固体加热型）
实验步骤：（7大步）查、装、定、点、收、离、熄 (谐音：茶庄定点收利息)
【想一想】收集氧气除了用排水法之外，还可以用什么方法收集？用此方法收集氧气时，应注意什么问题？
4．氧气的验满与检验
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已收满一瓶氧气
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则已收满一瓶氧气
二、相关概念
1.催化剂（或触媒）：在化学反应里能_______其它物质的化学反应速率，而本身的____和________在化学反应前后都没有改变的物质。
【想一想】催化剂是否只能加快其他物质的化学反应速率？
2.催化作用：______________在化学反应中所起的作用。
3.分解反应：_____________________________________的反应。
171450099060用式子表示为： AB A+B
三、氧气工业制法(物理变化)
1.原理
工业上制氧气是以 为原料，利用氧气和氮气的 不同，采用 的方法得到氧气的。这一变化是 变化？
2.过程

262890099060
加压降温 蒸发 氮气(先蒸发)
320040099060
21717009906057150099060空气 液态空气 液氧
氧气 贮存在蓝色钢瓶里
【想一想】上述分离过程中发生的是物理变化还是化学变化？
【归纳总结】 本节课你学会了哪些知识，自己试着总结一下：

【随堂训练】
1200150556260点燃
点燃
1.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是 。属于分解反应的是 。
11239501790701181100259080点燃
点燃
① 镁＋氧气 氧化镁
1047750169545② 乙炔＋氧气 二氧化碳＋水
685800255270通电
通电
1181100222885③ 碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳
571500175260④ 水 氢气 ＋ 氧气
2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是( )
A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂
B、二氧化锰只能用作催化剂
C、催化剂只能加快其他物质的反应速度
D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大
3、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是( )
A、装药品前要检查装置的气密性
B、加热时试管口要略向下倾斜
C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体
D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
【板书设计】 课题3 氧 气 制 取
一.氧气的实验室制法
1.利用过氧化氢制取氧气：
实验原理：过氧化氢──→水+氧气
催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
2.利用高锰酸钾制取氧气：
(1)实验原理：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
(2)用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性；
2.装入药品；
3.固定在铁架台上；
4.加热；
5.收集氧气；
6.把导管从水槽中取出；
7.停止加热。
(3)制取氧气的注意事项：
(4)收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。
(5)集气瓶验满的方法：
二、相关概念
1.催化剂
2.分解反应
三、氧气工业制法
【课后反思】
在本课题的教学过程中，采用了实验的实际操作演示与多媒体课件演示相结合的方式进行讲解。这样既有利于学生真实、客观地看到实验过程，又能够激发学生的兴趣，而且还有利于学生在讨论、分析实验时通过多媒体的辅助反复观看实验过程。运用这种方式能够弥补传统授课中无法重复实验的缺点，在增强观赏性的同时又不失客观性。

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