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课题二 氧气
教学目标
知识与技能
初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系；
知道氧气的性质和用途；
3.认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达方式；
4.认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
初步了解研究具体物质的方法
情感、态度与价值观
从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。
二．教学重、难点
重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概述
难点 掌握氧气的化学性质
三．教学过程：
1、复习旧识：（复旧迎新）
上一节课，我们学习了空气，那么我们现在复习一下上节课的内容：
1）纯净物由一种物质组成；混合物有两种或多种物质组成。
那么，请问同学们，空气是 混合物 ，氧气、氮气等是 纯净物 。
2）同学们，空气的组成是什么？以及他们主要组分的含量是多少？
空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的。空气的主要成分按体积计算，大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等1%。
2、新课：
那么，这节课我们就来认识氧气。人们曾把氧气叫左“养气”，这充分说明了氧气的重要性。氧气是人类生存的必需物质。在日常生活中，氧气提供人类呼吸，除此之外，同学们还知道氧气还有什么性质呢？现在就让我们学习氧气的性质。
一、氧气的物理性质：
问：同学们还记得在第一单元里学习的，什么是物理性质？物理性质通常包括什么？ 答：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。物理性质通常包括：色态味熔沸点，硬度密度溶解性。
1.通常，氧气是无色、无味的气体。
然而，在压强101kPa时，氧气在零下183℃（-183℃）时变为淡蓝色液体，在零下218℃（-218℃）时变为淡蓝色雪花状的固体。 （同学们要注意不同条件下的物质物理性质变化，很多物质的物理性质往往不是一成不变的，它们会受到环境的物理条件的影响。）
2. 在0℃，101.3kPa的标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气密度1.293g/L重，所以氧气多沉在空气的下半部。
3.氧气不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。（同学们，千万不要理解为氧气不溶于水，如果氧气不溶于水，生活在水里的生物还能存活吗？当然不能了，长时间缺氧是会造成死亡的。）
二、氧气的化学性质。
通过[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
在空气中
在空气中点燃
在氧气中点燃
表示方法
带火星的木条
复燃
木炭
C
不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
碳+氧气二氧化碳
硫
S
不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
硫+氧气二氧化硫
铁
Fe
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
铁+氧气四氧化三铁
由上述反应的实验现象中，可以知道：
1.氧气的化学性质比较活泼。（为什么说氧气的化学性质比较活泼呢？因为上述反应都需要一定的反应条件。）
2. 同学们观察一下这些反应的文字表达式，我们可以发现这些反应条件都是“点燃”，说明上述反应的反应物都能够燃烧。那么，什么是燃烧呢？可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈反应。同学们翻开书本P22阅读[实验2—2]，我们可以知道这个实验是实验现象为：带有火星的木条在氧气中能够复燃，这说明氧气在燃烧过程中能支持燃烧。即氧气具有助燃性。（这是氧气的重要化学性质之一）那么，燃烧过程中反应现象的强弱与什么有关呢？ 与可燃性物质的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积有关。例如，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明物质在空气里燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。又如，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里发出明亮的蓝紫色火焰。这说明燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中的燃烧不如在氧气中剧烈。
讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？
生成物只有一种
反应物都有氧气参加
【板书】化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应
化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈反应，缓慢氧化是不易被人察觉的，如钢铁的生锈，食物的腐烂，动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同特点是都属于氧化反应，都放热。
提问：氧化反应一定属于化合反应吗？
氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛的燃烧。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不属于基本反应类型。
四．小结
1.氧气的性质比较活泼。
2.氧气具有助燃性。
五．作业布置
课后习题
六：板书设计
课题二 氧气
氧气的性质
物理性质
无色无味的气体
标准状况下密度比空气大
氧气不易溶于水
2．化学性质
（1）助燃性；
（2）化学性质比较活泼能与较多的物质发生燃烧反应
二．化合反应
（1）定义
（2）表达式：A+B=AB
（３）特点：由多变一
三．氧化反应
（１）缓慢氧化
（２）剧烈氧化

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