资源简介

5.1 质量守恒定律
教学目标?：
知识目标：
1. 识记：质量守衡定律
2. 理解：从微观角度认识质量守衡定律
能力目标：
1. 锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2.了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1. 形成实事求是的科学态度。
2.通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法：
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
实验必备的仪器和药品
教学重点和难点
重点：通过实验认识质量守恒定律。
难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学过程?：
一、????创设情景，导入新课
师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间可能存在哪几中关系呢？
二．复习回顾，课前热身
1．什么是分子和原子？二者的本质区别是什么？
2．写出下列化学变化的文字表达式
①红磷在氧气中燃烧
②铁丝在氧气中燃烧
③加热高锰酸钾制氧气
④过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气
⑤硫在氧气中燃烧
⑥水电解
三． 猜想与假设
学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
? 生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
? 生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
四． 假设的检验及推理
1． 制定计划
师：把学生分成三组：每组四小组
一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。
二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验
学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。
3． 收集证据
学生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。
五．发现规律
生：三个小组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。
三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？
?
?六． 解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的挂图展示，给学生必要的启迪。
学生：讨论、归纳????????????? 原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
原子是化学变化中的最小粒子?
学生：讨论、归纳 原子的种类不变
原子是化学变化中 原子的数目不变
的最小粒子 原子的质量不变
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
展示课件：质量守恒定律的内容????? 参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子数目没有变。
生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？
七．反思与评价
生：继续分组进行实验
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，
实验2：镁带燃烧前后的质量变化。
师生讨论：
1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、 对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
迁移与应用
迁移：提供一组题目进行反馈。
应用：用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象
归纳、总结。
任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应生成物显不同状态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。

板书设计
课题1 质量守恒定律
1，
原子的种类不变
原子是化学变化中 原子的数目不变
的最小粒子 原子的质量不变
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和
2，质量守恒定律的内容?????参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

展开更多......

收起↑