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第7节 物质在水中的溶解（第二课时）
教学目标 了解物质溶解性等级分类了解影响溶解度的因素能利用溶解度进行简单的计算了解外界条件能够影响物质的性质
重点难点分析 重点：溶解度的有关计算，溶解度曲线所表示的意义难点：影响溶解度的因素，溶解度曲线在实际题目中的应用。
教 、学 预 设 二次备课
一、[引入]提问：100 ℃时，硝酸钾的溶解度是246克。若要配制100 ℃的硝酸钾饱和溶液，则50克水中需要溶解硝酸钾的质量为多少？学生：123克。按比例得出应用溶解度计算的式子：（溶液必须是饱和的）（S表示溶解度）①溶质的质量：溶剂的质量=S：100克②溶质的质量：溶液的质量=S：（S+100）克二、用溶解度来表示物质的溶解能力，溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。（1）物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。【探究】影响固体溶解度大小的因素提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与温度有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关 三、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）温度（外因）四、溶解度曲线1、溶解度曲线：反映物质的溶解度随温度变化的情况。（1） 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，可形象地看出物质的溶解度随温度变化的情况。（2）不同物质的溶解度受温度的影响是不同的。下边两张溶解度曲线图上表示出了多种物质的溶解度。说说物质的溶解度受温度的影响是怎样的？学生：①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 有的影响很大（曲线较陡），如硝酸钾 有的影响不大（曲线平缓），如食盐②极少数物质及气体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。饱和溶液与不饱和溶液转化的特殊情况： 增加溶剂、 降低温度氢氧化钙 氢氧化钙饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、升高温度补充：1、溶解度曲线上的各点的意义。（1）曲线上的点：表示某温度下某溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。（2）曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。（3）曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。（4）（5）曲线的交点：表示在该温度下物质的溶解度相等2、溶解度曲线的应用（5）倾斜程度表示物质的溶解度受温度变化影响的大小（6）比较某一温度下各种物质溶解度的大小（7）查找某温度下某物质的溶解度；查找某物质一定溶解度时所对应的温度。（8）确定溶液是饱和状态或是不饱和状态课堂小结：溶解度定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质溶解度的大小不仅与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。3、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶4、应用溶解度计算的式子：（溶液必须是饱和的）（S表示溶解度）①溶质的质量：溶剂的质量=S：100克②溶质的质量：溶液的质量=S：（S+100）克5、溶解度曲线：反映物质的溶解度随温度变化的情况。6、溶解度曲线的意义（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 有的影响很大（曲线较陡），如硝酸钾；有的影响不大（曲线平缓），如食盐（2）极少数物质及气体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰（3）曲线上的点：表示某温度下某溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。（4）曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。（5）曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。（6）（5）曲线的交点：表示在该温度下物质的溶解度相等

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