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第二单元 海水中的化学 （复习学案）
【海洋化学资源】 1、海洋是巨大的资源宝库，除 资源和 资源外,还蕴藏着丰富的
资源和 资源。
2、海水中提取镁的原理。制取过程如下：
通电
写出上述转化过程中发生的化学反应的化学方程式,并注明反应基本类型:
① ( ) ；② ( )；
③ ( )。
思考：海水中本来就有氯化镁，为什么要经过这些反应提取呢？
。
3、海底不仅蕴藏着大量的 、 、 等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿物资源—— ，又称 ，其主要成分为 (化学式为 ),燃烧的化学方程式为 。它被科学家誉为“21世纪能源”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物—— ，也称 ，它含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。
4、常用海水淡化方法有： （目前多采用“ ”）、 、 。海水经蒸馏得到的水为蒸馏水，常用检验方法为： 。
【海水“晒盐”】
1、目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，也称 。盐田通常分为两部分： 和 。从中析出晶体为“粗盐”，剩余的液体称为 。
2、饱和溶液是指： ；
而 的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。
3、如何判断某溶质的溶液是否达到饱和状态？ 。
4、饱和溶液和不饱和溶液可相互转化，不饱和溶液经 、 、 （石灰水通过 ）可转化为饱和溶液；饱和溶液经 、 （石灰水通过 ）可转化为不饱和溶液。某溶质的饱和溶液 （“一定”或“不一定”）是其它溶质的饱和溶液。饱和溶液
（“一定”或“不一定”）是浓溶液, 不饱和溶液也 （“一定”或“不一定”）是稀溶液，但在 、 时，某溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
5、结晶是指 。结晶有 和 两种途径。将溶解度受温度影响变化大的固体溶质从水溶液中析出，常用 法；将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从水溶液中析出，常用 法；溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响较小的固体（如KNO3中混有少量NaCl）采用 方法除去杂质；溶解度受温度影响较小的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体（如NaCl中混有少量KNO3）采用 方法除去杂质。
6、固体物质的溶解度是： 。
它是 表示物质溶解限量的一种方法。20℃时，硝酸钾的溶解度为37.2g,其含义是 。固体物质的溶解性分四种，一般将 ℃时溶解度 的物质称为易溶物质，溶解度在 之间的物质称为可溶物质，溶解度在 之间的物质称为微溶物质，溶解度 的物质称为难溶（或不溶）物质。
7、溶解度曲线是以 为横坐标, 为纵坐标而绘制的溶解度随温度变化的曲线图. 根据下图请回答以下问题:
(1) 30℃时,a物质的溶解度为 ；
(2)a、c曲线的交点表示 ；
(3)20℃时,a、b两物质的饱和溶液的溶质质量分数 （“相等”或“不相等”）；
(4) b物质属 （“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶“）物质；
(5)大多数固体物质的溶解度随温度 ，
如a： ；少数固体物质的溶解度随温度 ，如b： ；
极少数固体物质的溶解度随温度 ，如c： 。
(6)固体a中混有少量b时,可用 法提纯a ；
(7)固体b中混有少量a时,可用 法提纯b 。
8、海水“晒盐”得到的粗盐,往往含有 杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和 杂质（如泥沙等），必须进行分离提纯。在实验室中，粗盐提纯的步骤为： 、 、 ；
每一步中都用到玻璃棒，作用分别为： 、 、 ；蒸发过程中，当 时即停止加热；这样得到的盐可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，即为可食用盐。工业精制食盐的步骤为：先溶解→过滤（目的是： ）→再分别依次加入过量的 、 、 （使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀）→过滤→加 将溶液的pH调至7，浓缩得到精盐。工业精制食盐中发生的化学方程式为：
① ②
③ ④
⑤ ⑥ 。
【海水“制碱”】
1、氨碱法制纯碱的原料为 和 ，以 为媒介，其原理为：先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，在加压下不断通入足量的CO2气体，使NaHCO3晶体结晶析出，再加热分解NaHCO3晶体得到纯碱（Na2CO3）。反应的化学方程式为：
、 。
思考：①氨盐水比食盐水更易吸收CO2气体的原因是：
②氨盐水吸收CO2气体后为什么是NaHCO3先结晶析出？ 。
2、我国著名的化学家 发明创造了“侯式制碱法”，与氨碱法制纯碱比较，其优点有：
。
3、碳酸氢钠化学式为 俗称 ，通常是 色晶体， 溶于水。
化学性质：①碳酸氢钠和盐酸发生化学反应，化学方程式为 。
②碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为 。
4、碳酸钠是 色 体， 溶于水，其化学式为 ，因为 ，所以俗名又叫纯碱。
5、碳酸钠的化学性质：①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ；
②与酸反应：向碳酸钠固体中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为
③与碱反应：例如向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，现象为 ，反应的化学方程式为： ；
④与盐反应：例如向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，现象为 ，反应的化学方程式为： 。
6、盐的化学性质：① ； ② ；
③ ； ④ 。
7、CO32-的检验方法： 。
8、盐的溶解性： 盐、 盐、 盐、 盐全都溶解，硫酸盐中 不溶，盐酸盐中 不溶，碳酸盐大都难溶，只有 、 、 溶解。含Fe2+的盐溶液呈
色，含Fe3+的盐溶液呈 色，含Cu2+的盐溶液呈 色，其余通常为 色。可溶性的碱有 、 、 、 ，微溶性碱是 ，其余难溶，如Mg(OH)2为 沉淀，Cu(OH)2为 沉淀，Fe(OH)3为 沉淀。
9、复分解反应的实质是： 。稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 。并尝试画出碳酸钠与盐酸反应的微观示意图。（画在下面方框内）
10、判断复分解反应发生的依据有：①生成物中有 ；②碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须 。试判断以下复分解反应是否发生？并说明原因。
（1）CuSO4+NaOH= ( )；（2）H2SO4+BaCl2= ( )；
（3）NaCl+Ca(OH)2= ( )；（4）Fe(OH)3+HCl= ( )；
（5）AgCl+Na2CO3= ( )；（6）Cu(OH)2+FeCl3= ( )。
例题1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t1℃时，A物质的溶解度是 ，A物质属于 物质。
(2)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
(3)t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
(4) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
⑸ 要从A的饱和溶液中析出A固体，应采用的方法是： 。(填“冷却”或“蒸发”)
⑹A中混有少量的B，可用 法提纯A
例题2：目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　。
例题3：学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
（1）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式： ；
（2）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 自己的猜想成立
（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
（4）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 乙的猜想不成立
你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由
镁
( )
( )
氯化镁
氢氧化镁
海水或卤水
t1 t2 温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C
溶 液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)
丙
滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。
可能含有NaOH和Na2CO3
应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧
可能恰好完全反应只含NaOH哦
甲
乙
老师
丁

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