资源简介

酸碱盐复习（2）
例 .科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，关于酸和碱叙述正确的是
A，碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使所有酸碱指示剂变色
B，酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
C.酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
D.酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐
C
氢氧化铜的化学性质？
P4下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO3) 2= 2NaNO3+CuCl2
9、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
例 .推理是化学学习中常用的思维方法，，下列推理正确的是（ ）
A.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
D.物质X可发生“X+酸→盐+水”的反应，则X可能是二氧化碳
A
例 .在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
（2014）例3、下列属于氢氧化铜的化学性质的是
A、蓝色固体 B、难溶于水
C、能与盐酸反应 D、能使无色酚酞变红
例6.下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是
A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④
B
C
B
例 .金属La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3。La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是
A、La＋HCl B、La（OH）3＋HCl
C、La2O3＋HCl D、La（OH）3＋MgCl2
例8.下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是
A、Zn B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaOH
D
B
例 ．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的　　
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液
D．澄清石灰水
C
常见物质：硫酸、盐酸
氢氧化钠、氢氧化钙
碳酸钠、碳酸钙、氯化钠
四、用途
用来做建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液
蒸馒头和洗涤剂
建筑材料
调味品和防腐剂
配制生理盐水
例 .下列物质中，哪些在空气中长时间放置质量会增加且变质？
氧化钙、碳酸钙、苛性钠、粗盐、浓硫酸、硫酸铜粉末、浓硝酸、纯碱晶体
浓硫酸的脱水性
纯碱晶体风化
活泼性、吸附性、稳定性、毒性
判断下列反应的基本反应类型
3Fe + 2O2 ==== Fe304
2Mg + O2 ==== 2MgO
2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
C +2CuO ====2Cu + CO2
2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
CO+CuO ====Cu + CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
点燃
点燃
加热
高温
例 .右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
(1)该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个数比为_________；
②该反应的基本反应类型为____________；
③该反应中的生成物________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
2：1：2
化合反应
可能
C
例 ．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出结论错误的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
例 .在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后的各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
2.4
0
14
A
例 用下图所示装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。⑴让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球胀大；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此反复，则A和B可能是 。
⑵为了验证装置中CO2与NaOH溶液已经发生反应并生成了新物质，请你设计一个与⑴中原理不同的简单实验方案，从实验步骤、实验现象和结论加以说明 。
气球胀大
瓶内气压降低
A与CO2反应
滴加B
气球缩小
B与瓶内物质反应，重新生成气体
NaOH和HCl
用一洁净的试管取CO2与NaOH溶液反应后的溶液滴入CaCl2，若产生白色沉淀，则NaOH已经与CO2发生反应并生成了新物质
瓶内气压增大
某无色溶液中含有Cl-、SO42-、OH-、CO32-中的任意两种，请设计实验将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论（阳离子均为Na+）
离子
实验步骤
实验现象
结论和化学方程式
Cl-和CO32-
Cl-和SO42-
Cl-和OH-
SO42-和CO32-
OH-和CO32-
SO42-和OH-
鉴定步骤
1、根据特殊离子确定鉴定的顺序
SO42-
Cl-
Ba2+
Ag+
先SO42-后Cl-
2、确定试剂
硝酸钡、硝酸银
3、确定用量
先加过量硝酸钡，确保完全除去SO42-，过滤，取滤液，再滴入几滴硝酸银
氯化钡？氢氧化钡？硝酸钡？
例 、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。
SO42- 或Ag+
CO32-
例2、为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，某同学的操作顺序是：先取少量样品溶于水，再加入足量的 ，然后加入少量 溶液，若有 （填现象），说明有氯化钠存在。
稀硝酸
硝酸银
白色沉淀
例 . 根据已学过的科学知识，选用适量的试剂检验某氢氧化钠溶液中含有杂质硫酸钠和碳酸钠。
(1)请设计实验方案进行验证。(只要求写出所加试剂情况和顺序先后，以及分别产生的实验现象)
(2)请写出上述验证过程中所发生反应的化学方程式(只要求写出一种方案中方程式即可)
例 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程_ ．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．【粗产品成分分析】
（3）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为_____________，该粗产品中一定不含有氢氧化钙的理由是________．
（4）最终该小组确定该粗产品中含有Na2CO3、NaCl、NaOH三种物质．取适量粗盐产品溶于水中，加入_______溶液，再加_____出现白色浑浊，即可检验该粗产品中存在NaCl。
Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3
碳酸钠有剩余，不与氢氧化钙共存
足量的稀硝酸
（少量）硝酸银
任务一：检验氢氧化钠溶液是否变质
一、取样于试管，滴入过量稀盐酸（稀硫酸等），产生气泡，变质
二、取样于试管，滴入（少量）硝酸钡（硝酸钙、氯化钙、氯化钡）溶液，产生白色沉淀，变质
三、取样于试管，滴入（少量）氢氧化钡（氢氧化钙）溶液，产生白色沉淀，变质
变质原因？
任务二：设计实验证明氢氧化钠的变质程度
1.取样于试管
2.滴入过量硝酸钡（硝酸钙、氯化钙、氯化钡），产生白色沉淀
3.过滤，向滤液中滴入几滴无色酚酞
若变红，部分变质；若不变色，完全变质
1.如何理解变质程度？
3.如何检验氢氧根离子的存在？
步骤：
2.部分变质与完全变质的差别是什么？
目的：检验并除尽碳酸钠溶液
向滤液中滴入（少量）氯化铜（氯化铁等），若出现蓝色沉淀，则部分变质，反之则完全变质。
4.如何除去碳酸根离子？
例 ．小明同学在家吃饼干时，发现包装袋内有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与小明一起对块状固体B进行探究。
⑴ 猜想：块状固体B中可能含有的物质是：
⑵ 探究实验一：小明把固体B的粉末加入盛有少量水的试管中，振荡、静置，得到上层清液C和白色固体D。小明拿吸管往C中吹气，发现溶液变浑浊，他由此认定B中肯定有氢氧化钙。你认为他的判断对吗？请说明理由：

氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
不对，溶液中的氢氧化钙可能是生石灰与水反应生成的；CaO+H2O==Ca(OH）2
⑶ 探究实验二：为弄清D的组成，小明取了一些D加入醋酸中，发现固体溶解，同时有气体产生，他由此判断D的成分是碳酸钙。你认为他的结论对吗？请说明理由： 。
⑷ 你认为要弄清固体D的组成还要做什么实验？请说明操作方法、现象和结论。
不对，D中还可能含有氢氧化钙
将固体D放于足量水中,再加入酚酞,若变红,说明固体中还有氢氧化钙
例 ．研究登山队员常用的供氧剂——过氧化钠（Na2O2）固体，查阅有关过氧化钠的信息资料：Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，反应时均放出大量的热，置于空气中易变质。相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
请回答下列问题：
（1）分析以上信息过氧化钠固体保存需要隔
绝 等物品。
（2）对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究：
①取少量变质的过氧化钠固体于试管中，加水振荡制直至完全溶解，根据实验现象 ，可以判断过氧化钠（Na2O2）固体完全变质。
易燃物
水
二氧化碳
无气体放出
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的 溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在．化学反应方程为


③进行实验操作 ，滴加无色酚酞（Cu（NO3）2）试液，根据实验现象酚酞试液不变红（无蓝色沉淀），则判断变质的过氧化钠固体由一种成分
为 组成。
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
过滤，取滤液
Na2CO3
例 . 呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）
使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究
【作出猜想】猜想一：白色固体是氢氧化钠 猜想二：白色固体是碳酸钠
猜想三：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
做出上述猜想的依据是：呼出的气体中含有较多的 。
【实验验证』（1）小红取少量白色固体，滴加少量稀盐酸，没有观察到有气泡产生，于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠，并得出结论只有猜想一正确。同学认为小红的实验不能得出正确结论，因为 。
（2）小玉另取少量白色固体用适量的水溶解。先滴加 ，后的操作是 ，然后再滴加 ，进行试验，若最后观察到产生蓝色沉淀，证明猜想三成立
（3）【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 。
例 .小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所
含 不同．小明提出了以下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
酸根阴离子
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想 是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？
不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化
SO42-
Cl-
①
例 .10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是
A、CuSO4溶液 B、CO2
C、CuO D、H2SO4
ACD
反应后溶液中溶质的判断
2104
例 6. 设计右图所示的实验装置，带有橡胶塞的具支试管（在普通的试管的基础上安一个支管）内插入小试管，打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧，观察到①中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；③中液体倒流到②中，溶液的红色变为无色
（1）写出①中反应的化学方程式
（2）反应结束后②溶液中的溶质（不考虑酚酞）一定存
在 ，可能有 。
（3）根据②中的实验现象以及所学知识可以推测：当将下列物质加入反应后的②中，可能发生化学反应的是 （选填序号）
A. CuSO4 B . Na2CO3 C. Zn D. AgNO3
氯化钠
氯化氢
BC
向硫酸铜和盐酸的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。则C点时,溶液中的溶质是(填化学式)___.
Na2SO4、NaCl、NaOH
例1（2018）如图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与对应溶质质量分数的盐酸反应的曲线。在 a、b、c三条曲线所示的实验中的说法错误的是( )
A. 反应速率不一定相同
B. 若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色
C. 化学反应实质都是H+和OH?结合成水
D. 溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D
各类图像大杂烩
例3．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是
A． ????????????????????
B． ????????????????????
C． ????????????????????
D． ????????????????????
B
例3（2017）下列曲线示意图正确的是（ ）
A.向的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B.将等质量的镁和铝分别与等体积、等质量分数足量的盐酸反应
C.等质量分别与等体积、等质量分数的足量稀盐酸反应
D.向和的混合溶液中加入过量的稀硫酸溶液
C
明确横坐标
时间分两线
硫酸合一线
金属不足比高低（原子量越小越高）
金属过量一样高
等质量的锌粉、铁粉两种金属分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
1、判断甲是什么金属？
3、判断所得溶液的质量大小关系
2、产生相同质量的氢气，消耗哪种金属更多？
不足
过量
金属
酸
0 反应时间/s
氢气的质量/g
甲乙
等质量的锌粉、铁粉两种金属分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
1、判断B是什么金属？
2、反应结束后哪种金属可能剩余？
3、反应结束后哪种金属消耗质量多？
4、反应结束后溶液质量哪个更大？
P5、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
硫酸
铁
2016、等质量的X、Y两种金属分别和足量同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是　(　　)
A.t1时,产生气体的质量:X>Y
B.t2时,消耗金属的质量:X>Y
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
D
如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是( )
A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
C
一、金属与酸反应快慢的影响因素
酸溶液浓度和反应时溶液温度
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
例．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ___________________、 ___________________。
（2）可以通过比较 ________________________________ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 ______________________________ 。
反应开始到2分钟产生的气体体积
温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响

展开更多......

收起↑