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金属复习（三）
金属与酸的反应
一、金属与酸反应快慢的影响因素
酸溶液浓度和反应时溶液温度
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
例1.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ___________________、 ___________________。
（2）可以通过比较 ________________________________ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 ______________________________ 。
反应开始到2分钟产生的气体体积
温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
盐酸溶液的浓度
反应时溶液的温度
二、金属与酸反应图像
金属不足，酸过量
金属过量，酸不足
镁和铝
Al
Mg
Al
Mg
Al
Mg
明确横坐标
时间分两线
硫酸合一线
金属不足比高低（原子量越小越高）
金属过量一样高
例2．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．A图为足量的铁片和铝片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应
B．B图为将浓硫酸敞口放置在空气中，硫酸溶液的浓度变化
C．C图为向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．D图为向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水
（ A ）
等质量的锌粉、铁粉两种金属分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
1、判断甲是什么金属？
3、判断所得溶液的质量大小关系
2、产生相同质量的氢气，消耗哪种金属更多？
不足
过量
金属
酸
0 反应时间/s
氢气的质量/g
甲乙
Fe
Zn
乙>甲
等质量的锌粉、铁粉两种金属分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
1、判断B是什么金属？
2、反应结束后哪种金属可能剩余？
3、反应结束后哪种金属消耗质量多？
4、反应结束后溶液质量哪个更大？
Fe
Fe
Zn
Zn
例3.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
硫酸
铁
例4.等质量的X、Y两种金属分别和足量同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是　(　　)
A.t1时,产生气体的质量:X>Y
B.t2时,消耗金属的质量:X>Y
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
D
例5、 下列曲线示意图正确的是（ ）
A. 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B.将等质量的镁和铝分别与等体积、等质量分数的足量盐酸反应
C. 等质量CaCO3分别与等体积、等质量分数的足量稀盐酸反应
D.向BaCl2和NaOH的混合溶液中加人过量的稀硫酸溶液
B
例6. 在室温和1.0×105Pa条件下测定镁的相对原子质量。利用如图给定仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装一套实验装置(每种仪器只允许用一次;D中水被压入C,C中水的体积作为生成的H2体积).请回答：装置A内及分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是用来控制反应发生的，使A瓶中的空气进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置。
（1）假设气流方向由左向右,则各仪器接口的先后顺序为(填字母)a→h→ →e→d
gbcf
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复到室温后,测量筒C中水的体积(换算为标准状况下V毫升)；
②未打磨前称量镁条质量为m克，擦掉表面的氧化膜后放入试管B中；
③检查各装置的气密性；
④旋开A上分液漏斗活塞，当镁条完全溶解时关闭活塞.上述操作的先后顺序为 。
（4）上述实验1-4的操作中，会导致所得镁的相对原子质量偏大的序号 。
③ ② ④ ①
②

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