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金属的化学性质（一）
2020-2021年人教版九年级下册化学
第八单元
金属和金属材料
新课导入
铁
回忆一下哪些金属能和氧气反应？
镁
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？
金属镁比金属铁更容易与氧气发生化学反应，即镁比铁活泼。
铜丝不能燃烧，但在高温下能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜。
一、金属与氧气的反应
俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？
金的化学性质不活泼，金很难与氧气发生反应。
一、金属与氧气的反应
一、金属与氧气的反应
金属
现象
化学方程式
铝（片）
镁（条）
铁（丝）
铜（片）
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铜表面由紫红色变成黑色
多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
2Mg＋O2====
2MgO
点燃
3Fe＋2O2====
Fe3O4
点燃
2Cu＋O2====
2CuO
△
4Al＋3O2===
2Al2O3
镁、铝等在常温下就能与氧气反应；
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；
黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。
因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
总结
一、金属与氧气的反应
判断金属活动性的方法之一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？
一、金属与氧气的反应
铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al+3O2=2Al2O3
总结
一、金属与氧气的反应
能不能用钢丝球擦洗铝锅？
一、金属与氧气的反应
不能，会破坏掉铝锅表面的氧化铝薄膜。
【实验探究】
取四支试管，分别放入少量镁、锌、铁、铜，然后在每支试管中加入稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，用燃着的小木条点燃该气体，判断生成的是什么气体。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸反应
锌与稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应
铜与稀硫酸反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
《金属与盐酸、稀硫酸的反应》
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
《金属与盐酸、稀硫酸的反应》
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸反应
锌与稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应
铜与稀硫酸反应
实验结论
剧烈反应，有大量气泡产生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
反应较剧烈，有较多气泡产生
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应且有少量气泡产生
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
无变化
镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而铜则不发生反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜不与稀盐酸反应。
从反应的剧烈程度看：镁、锌、铁与稀盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁最不剧烈。
总结
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
判断金属活动性的方法：
金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
金属活动性顺序Mg﹥Zn
﹥Fe
﹥Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
总结
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
观察镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，思考从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
判断
1、反应前后均为两种物质
方法
2、反应前后均为一种单质和一种化合物
置换反应：
（A、B是单质）
这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
总结
金属的活动性是不同的，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
例1．下列关于金属与氧气反应的说法不正确的是（
）
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
D．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
A
典例讲析
金属与盐酸反应的比较
例2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（
）
典例讲析
C
例2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（
）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中金属活动性最强的是铜
C．可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
典例讲析
例3．下列反应不属于置换反应的是（
）
A．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C．
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
C
典例讲析
本节课我们主要学习了以下内容：
金属与氧气反应、金属与盐酸、稀硫酸反应，通过这两个方面探究了镁、铝、锌、铁、铜的金属活动性强弱。同时还根据镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式的特点认识了置换反应。
在进行实验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
课堂小结
m(H2)——反应时间(以镁、铝、锌为例)
1.
金属活动性顺序的判断
不同金属与相同浓度的同种稀酸反应时，金属的活动性越强，单位时间内产生的氢气越________(填“多”或“少”)，即曲线越________(填“陡”或“缓”)。
图1
图2
多
陡
课堂练习
2.
产生氢气的质量
(1)等量金属，足量酸(等金不等高)
图1
图2
课堂练习
图1
图2
反应产生氢气的质量由________的质量决定，由反应的化学方程式可得出氢气的质量＝金属质量×
，则
的值越大，最终产生氢气越________。将等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别加入到足量的稀盐酸中，产生氢气由多到少的顺序为_______________(如图)。
【特别提醒】金属的化合价相同时，金属的相对原子质量越大，产生氢气越______。
金属
多
Al＞Mg＞Zn
少
课堂练习
图1
图2
(2)足量金属，等量酸(等酸等高)
反应最终生成氢气的质量由____的质量决定。将足量的Mg、Al、Zn三种金属分别加入到一定量的稀盐酸中，产生氢气由多到少的顺序为____________(如图)。
酸
Al＝Mg＝Zn
课堂练习
图1
图2
图3
m(H2)——m(酸)(以铁、锌为例)
向等质量的金属中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸至过量
不能
课堂练习
(1)开始时生成氢气的质量由________的质量决定，加入酸的质量和溶质质量分数相等时，a点之前产生氢气的质量大小关系为________；待两种金属反应完全时，
的值越大，最终产生氢气越________(如图3)。
(2)从图3中________(填“能”或“不能”)直接判断出金属的活动性强弱。
酸
Fe＝Zn
多
不能
课堂练习
考向3　m(H2)——m(金属)(以铝、镁为例)
向等质量、等溶质质量分数的稀酸中分别加入过量的Al、Mg
课堂练习
(1)开始时生成的氢气的质量由________的质量决定，
则
的值越大，生成的氢气就越多；最终生成氢气的质量由酸的质量决定，由于加入酸的质量和溶质质量分数均相等，故最终生成氢气的质量相等(如图)。
(2)从图中________(填“能”或“不能”)直接判断出金属的活动性强弱。
金属
不能
课堂练习
谢谢聆听

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