资源简介

12052300124841002021届中考化学一轮微专题复习学案：　计算题

随着新课程改革的不断深入,计算题也越来越贴近生活和生产。在内容上,与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系,体现了学以致用的思想;在形式上,以新信息形式给出化学方程式,有时以图示、标签等形式给出数据,将化学计算与实验情境相结合。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂繁琐的数学运算,而是加强学生综合运用知识分析、解决实际问题的能力,真正体现了“化学计算”的内涵。
在解答计算题时,应注意以下几点:
(1)认真审题是正确解题的关键,特别是要注意一些关键词,如“含杂质”等。
(2)书写过程要规范,不能只关心答案对不对,更要关注解题步骤的完整性。
(3)平时加强化学方程式书写的准确性。
(4)注意数据的正确处理,如保留几位有效数字等。
针对训练
1.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液,反应为AgNO3+HClHNO3+AgCl↓,至恰好完全反应,经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀,求盐酸的溶质质量分数。
解:设盐酸的溶质质量分数为x。
AgNO3+HClHNO3+AgCl↓
　　36.5　　　　　　 143.5
　　100 g×x　　　　 28.7 g
36.5100 g×x=143.528.7 g
x=7.3%
答:盐酸的溶质质量分数为7.3%。
42589453879852.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:
(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是　65%　;?
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65　　98
6.5 g　x
6598=6.5 gx
x=9.8 g
由题图可知,与Zn反应消耗的稀硫酸溶液质量为50 g,则其溶质的质量分数:9.8 g50 g×100%=19.6%
答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。





3.海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品。从浓海水制取镁的主要反应流程如图所示。

请回答下列问题:
(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是　蒸发溶剂　。?
(2)溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?(请写出计算过程)
(2)解:设溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸的质量为x。
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
58 73
1.16 t 10%×x
5873=1.16 t10%×x
x=14.6 t
答:溶解1.16 t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸14.6 t。

4.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图所示。

请回答下列问题:
(1)a=　4.5　;?
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。
(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245　　　　　　　96
x　　　　　　　　4.8 g
245x=964.8 g
x=12.25 g
答:受热分解的氯酸钾的质量为12.25 g。
5.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)反应中二氧化锰的作用是　催化作用　;?
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
1993265357505






(2)解:根据质量守恒定律可得,反应产生氧气的质量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g,设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
　68　　　　　　 32
　x　　　　　　　3.2 g
68x=323.2 g
x=6.8 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8 g68 g×100%=10%
答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。
6.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型化工原料,工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑。若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度。
解:设样品中CaO2的质量为x。
2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑
　144 32
　x 32 g
144x=3232 g
x=144 g
该过氧化钙样品的纯度为144 g150 g×100%=96%
答:该过氧化钙样品的纯度是96%。
7.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解:由题图可知,该反应过程中消耗氢氧化钠的质量为20 g×4%=0.8 g,设稀盐酸中溶质的质量为x。
760730222250HCl+NaOH NaCl+H2O
36.5　40
x　　0.8 g
36.540=x0.8 g
x=0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为0.73 g5 g×100%=14.6%
答:稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验,请计算:
(1)反应产生二氧化碳的质量;
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

解:(1)根据质量守恒定律可得,反应产生二氧化碳的质量为25 g+160 g-176.2 g=8.8 g。
(2)设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
　100　　　　　　　　　　 44
25 g×x　　　　　　　　　　8.8 g
10044=25 g×x8.8 g
x=80%
答:(1)反应产生二氧化碳的质量为8.8 g;(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
9.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中,再将80 g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8
(1)表格中m的值为　44.4　。?
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(2)解:由题图可知,完全反应生成二氧化碳的质量为66 g-63.8 g=0.2 g,设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
　106　　　　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　　 　2.2 g
106x=442.2 g
x=5.3 g
样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g×100%≈88.3%
答:样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。




10.向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸,产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,请回答:
(1)从图中可以看出,完全反应后产生氢气的质量为　0.2　g;?
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。

(2)解:由题图可知,产生0.2 g H2消耗稀硫酸的质量为100 g,设100 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
　98　　　　　　　2
　x　　　　　　　0.2 g
98x=20.2 g
x=9.8 g
所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g100 g×100%=9.8%
答:所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
11.实验室中稀硫酸因标签破损,需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50 g,逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是　Na2SO4　;?
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。
4227195314325
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。
8978902355852NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
　80　　　　98
20 g×16% 　x
8098=20 g×16%x
x=3.92 g
稀硫酸中溶质的质量分数为3.92 g50 g×100%=7.84%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。

展开更多......

收起↑