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化学选择题解题技巧
（选择题）
山东滕州滨湖中学 贾凯
通过对选择题的专题讲解，让学生掌握快速做选择题的技巧方法，提高他们的解题速度训练他们的发散思维能力。
一巧妙估算，快速求解
有些选择题可以根据其特征进行估算，不必求精确数。从而大大简化解题步骤，提高解题速度。
例一 相同质量的下列物质分别和足量的稀盐酸反应，放出气体最多的是（ ）
A CaCO3 B NaCO3 C NaHCO3 D NH4HCO3
分析： 盐酸足量说明四种物质都反应了，放出的气体二氧化碳来源于碳酸根，二氧化碳放出的多，碳酸根必然多，要使碳酸根多，四种相同质量的物质中其他元素就少，
Ca 40 Na 23 NaH 24 NH4H 19 故选D
练习：
1 下列化合物中含铁量最高的是（ ）
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D FeS
2下列化合物中，碳元素的质量分数最高的是（ ）
A C2H2 B C2H4 C C3H8 D C2H10
答案： 1 C (一个S相当于2个O)
2 A (A一个碳对一个氢，B一个碳对两个氢，---氢少碳就多)
二抓住内联，判断思维，
在多种物质组成的混合物中，只给出一种元素或物质的量，求其它元素或物质的量，看似条件不全，无法计算，实质它们内部有联系 ，抓住它们之间的内部联系进行思考可求出其它元素或物质。
例题二 已知甲醛，乙醛，丙醛的化学式为CH2O C2H4O C3H6O三者组成的化合物中，氢元素的质量分数为9%,则氧元素的质量分数是（ ）
A 16% B 37% C 36% D无法计算
分析：该混合物中有3种元素碳 氢 氧 ，观察其化学式发现：碳与氢的原子个数比为1:2，其质量比就为6:1。由于氢的质量分数为9%，故碳元素的质量分数为6倍的9%,即54%，整体混合物为100%，去掉碳，氢的，氧元素的质量分数为：100%-9%-54%=37%. 故选B.
练习：
1在Na2SO4 Na2SO3 Na2S 三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为（ ）。
A 32% B 23% C46% D无法计算
2 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物种，硫元素的质量分数为22%，则化合物种铁的质量分数为（ ）
A 34% B44% C66% D 无法计算
答案： 1 A（在三种化合物中钠与硫的原子个数比为2:1，则质量比为46:32，总质量分数为100%,氧已知为22%，钠与硫的质量分数为100%-22%=78%，故硫元素的质量分数为32%.选 A）
2 A （在Fe2(SO4)3 , FeSO4的化学式中可看出硫与氧的原子个数比为1:4，故质量比为32:64=1：2，硫的质量分数为22%，氧则是44%，铁的质量分数就为100%-22%-44%=34%选A）
三巧用关系式，快速求解
抓住物质中的某元素或量，建立整体与部分的关系式进行求解
例三 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，一贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中应含有硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A 6.95g B3.80g C 10.00g D 3.18g
分析： 一个硫酸亚铁分子中含有一个铁原子，设硫酸亚铁的质量为X,即 FeSO4 ~Fe
152~ 56
X~1.4g 列比例可求出X=3.8g 故选A
练习
1有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此样品中尿素的质量分数为（ ）
A35% B7.7% C46.7% D96%
2为了消除碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须加。通常加入碘酸钾（KIO3）来补充碘元素。一般加碘盐中碘含量为20~50mg/kg..为确保加碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾（ ）mg..
A 25mg B 33.7mg C 2.98mg D 20 mg
答案: 1 D (根据CO(NH2)2~~2N
60~~28
X~~44.8% 列比例求X=96% 故选D)
2 B (根据KIO3~~I的关系求KIO3为33,7mg..)
四 巧妙转化，化繁为简
有些题给出的往往比较麻烦，若对问题进行引申或变换一下角度，常使问题化繁为简。
例四 R.X两种元素能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中，R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中R元素的质量分数大于46.7%的是（ ）
A RX2 BR2X3 R2X DR2X5
分析：已知RX中，R与X的原子个数比为1:1，按题意如果R元素的质量分数大于46.7%，且R元素的原子个数为1，则X原子个数必小于1，将被选项变形为：A RX2 B RX3/2
C RX1/2 DRX5/2 故选C
练习：
1由X和Y两种元素组成的化合物A和B，A中X的质量分数为50%，B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2则B的化学式可能是（ ）。
A XY B X2Y C XY3 D XY2
2在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别是40%，50%。则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（ ）
A 25% B35% C20% D 30%
答案：
1C (B中的X的质量分数40%小于A中的50%，故B中Y大于A的Y,选C)
2 A （ 由题意得：Y/X2Y=40% X=3/4.Y, Y/YZ2=50% , Z=1/2.Y 代人X2YZ3中求Y的质量分数为25%。选A）
五 转换角度 逆向思考
对于某些问题，可以转换一个角度，如从常规方法相反的角度进行分析，常会避繁就简，甚至绝处逢生。
例五 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后，往溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生产，则析出的少量金属是（ ）
A Cu 和 Ag B Cu C Ag D 无法判断
分析：往溶液中加盐酸有白色沉淀，说明硝酸银剩余，铜可换银，析出的金属中不会有铜，在本题中银析出后不反应了，故选C
练习：
1在CuCI2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Zn B Cu C Cu和Mg D Zn和Cu
2 废旧电器的某些部件含有Zn Fe.Cu. Ag Pt Au 等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法处理后，再与足量稀盐酸充分反应，过滤，剩余固体物质中不可能存在的金属是（ ）
A Cu,Ag B Zn, Fe C Cu,Pt D Ag，Au
答案： 1 D （锌在金属活动性顺序中，位于镁后铜前，所以可以换出铜而换不出镁，滤纸上有铜无镁。又因锌过量滤纸上也有锌 。故选D）
2 B (逆向思考：在金属活动性顺序中位于氢前的金属锌.铁与酸反应，盐酸足量，剩余的金属中不会有锌铁。故选B).

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