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课时训练(七)　酸和碱
[限时:30分钟]
基础过关
1.如图HK7-1,向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(　　)
图HK7-1
A.无色、红色、蓝色、红色
B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色
D.无色、蓝色、红色、蓝色
2.[2017·宁波]
有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图HK7-2所示,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是
(　　)
图HK7-2
　　溶液
指示剂　　
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是
(　　)
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
4.[2019·陕西]
向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图HK7-3所示。下列有关说法不正确的是
(　　)
图HK7-3
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
5.[2020·滨州]
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图HK7-4所示。下列说法正确的是
(　　)
图HK7-4
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是
(　　)
A.都能在水溶液中解离出相同的微粒,性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高
7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　)
图HK7-5
8.[2019·上海]
25
℃时,pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH(25
℃时)。有关判断合理的是
(　　)
A.T=25
℃　pH=7
B.T=25
℃　1≤pH≤13
C.T>25
℃　pH=14
D.T>25
℃　19.[2020·黄冈]
阅读下列84消毒液和洁厕灵等消毒液内容,判断下列说法不正确的是
(　　)
产品品名
84消毒液
主要原料
有效成分次氯酸钠(NaClO)
主要性能
　无色或淡黄色液体,有刺激性味道,pH=11,具有漂白性、挥发性等
主要功能
高效消毒剂
注意事项
　不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2)]
产品品名
洁厕灵
主要原料
有效成分为盐酸(HCl)
主要性能
无色液体、有刺激性气味
主要功能
有效清除污垢、除异味
注意事项
密封、置于阴凉处
A.①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低的顺序是①>③>②
B.石蕊试液遇84消毒液变蓝,遇洁厕灵变红
C.洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品
D.将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中,小花最终呈红色
10.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是
(　　)
A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
11.[2020·潍坊]某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图HK7-6所示。下列说法错误的是(　　)
图HK7-6
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
12.[2019·广州]
氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式是　
。?
(3)
画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
图HK7-7
13.在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡。
(1)宏观现象:可观察到　
,?固体逐渐减少。
(2)符号表征:该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)微观表征:加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图HK7-8所示,由图判断,增加、减少的离子分别是Ca2+、　　　(填离子符号)。?
图HK7-8
(4)能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是　　　　。?
A.Ba(OH)2溶液
B.Al片
C.CuO粉末
D.BaCO3固体
14.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如图HK7-9所示的四组实验方案。
图HK7-9
(1)其中能达到实验目的的是　　　　　　(填序号)。?
(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有　　　　　(填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色。?
(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　　　　三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。?
(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获知氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证,请根据要求完成下列空白:
实验内容
预测现象
结论
　取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置
①若有白色沉淀,溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成,溶液呈红色
　物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀,溶液呈红色
　　　　　?
(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是?
　。?
15.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量/g
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制500
g
16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体　　　　g。?
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　　　　g。?
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数　　　　(填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是　　　　　　　　　　。?
走进重高
1.[2018·杭州]
小金做了如下实验:将4.2
g铁粉和4.0
g氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200
g
9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是
(　　)
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuOCuSO4Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应
2.[2019·福建]
t
℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是
(　　)
A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t
℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
3.[2018·宁波]
向盛有20
g
10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
(　　)
图HK7-10
4.[2019·杭州]
某兴趣小组做了如下实验:
图HK7-11
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中,充分反应后,试管B留下的溶液也显红色;
②再打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。请回答:
(1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为　　　　(填化学式)和水。?
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为a%　　　　　　(填“>”“<”或“=”)b%。?
5.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了图HK7-12,表明反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。请看图分析:
图HK7-12
(1)b点对应的溶液中,溶质化学式为　　　　　　　　　　　　。?
(2)图HK7-12中部分线段有误,请重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出a、b、c折线点)。
6.[2017·杭州]
小金通过图HK7-13所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。
图HK7-13
(1)打开止水夹后观察到的现象是?　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有　　　　　　　　　。?
7.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第　　　　次检测结果不正确。?
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液,检验的离子是　　　　　　;然后继续加入过量的　　　　　　(填化学式)溶液,其目的是　　　　　　　　　　　;过滤后,再向滤液中加入　　　　　　　(填化学式)溶液。?
【参考答案】
课时训练
基础过关
1.A
2.D　[解析]A指示剂在甲溶液中显黄色,B指示剂在甲溶液中显无色,从图示可判断出甲溶液的pH<6.2,因此甲溶液显酸性,故A正确;A指示剂在乙溶液中显蓝色,B指示剂在乙溶液中显粉红色,从图示可判断出乙溶液的pH>10,故B正确;甲溶液显酸性,pH<6.2,乙溶液显碱性,pH>10,蒸馏水显中性,pH=7,A指示剂遇甲溶液显黄色,遇乙溶液显蓝色,遇蒸馏水显绿色,可以鉴别,故C正确;在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,因甲、乙溶液的质量关系未知,现象无法判断,故D错误。
3.D
4.D　[解析]a点时沉淀质量最大,之后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应;加入试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好与稀盐酸完全反应生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,都属于盐;
a点时氢氧化钠完全反应,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。
5.D　[解析]c点溶液的pH小于7,显酸性;a点溶液的pH大于7,显碱性,说明氢氧化钾过量,所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4;由图像可知,溶液pH由大于7逐渐减小至小于7,说明原溶液显碱性,该实验是把硫酸溶液滴加到氢氧化钾溶液中;c点到d点是完全反应后,继续滴加硫酸的过程,没有发生化学反应。
6.A　7.A　8.D
9.D　[解析]化合物中正、负化合价代数和为0,次氯酸钠中钠元素为+1价,氧元素为-2价,所以氯元素为+1价;盐酸中氢元素为+1价,所以氯元素为-1价;氯气为单质,氯元素化合价为0,三种物质按氯元素化合价由高到低的顺序是①>③>②。84消毒液的pH=11,呈碱性,能使石蕊试液变蓝。洁厕灵主要成分为盐酸,呈酸性,能使石蕊试液变红。洁厕灵主要成分为盐酸,会与大理石中的碳酸钙反应,不能用来清洗以大理石为原料做成的物品;84消毒液具有漂白性,将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中,小花先变红后褪色。
10.C　
11.A　[解析]甲不一定是碳酸盐,也可能是硫酸铜等盐,氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;反应②是酸和碱的反应,属于中和反应,为放热反应;反应③是非金属氧化物与氢氧化钙的反应,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应③可用于检验温室气体CO2;澄清石灰水显碱性,向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色。
12.(1)染有石蕊的纸条变红色
(2)固体溶解,有气泡产生
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)
[解析](1)HCl气体溶于水形成盐酸,酸能使紫色石蕊变红,所以观察到染有石蕊的纸条变红色。(2)HCl气体溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,现象是固体溶解,有气泡产生,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)氯化氢气体由分子构成,溶于水形成盐酸,电离出氢离子和氯离子,如图所示。
13.(1)有气泡生成
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(3)H+　(4)ACD
14.(1)CD
(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(3)CaCO3　(4)NaOH
(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
(6)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
15.(1)80　(2)25
(3)解:设参加反应的HCl的质量为x。
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5
40
x
25
g×16%
=　x=3.65
g
盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25%。
答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
(4)偏大　滴加氢氧化钠溶液过量
走进重高
1.D
2.C　[解析]t
℃时,加热烧杯中的石灰水,出现浑浊,溶液显碱性,针对两种不同的观点进行了探究。A中若观察到浑浊消失,则观点①正确,因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大,设计有意义;B中向滤渣中滴加稀盐酸,若没有气泡则证明观点②错误,因为若观点②正确,则滤渣中含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会有气泡产生,设计有意义;C中向滤液中滴加碳酸钠溶液,一定会产生白色沉淀,因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,不能确定哪个观点正确,因此设计无意义;D中再做一个隔绝空气,加热石灰水的对比实验,进一步验证溶液变浑浊的原因,设计有意义。
3.B
4.(1)Na2CO3
(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内气压下降,小于外界大气压,空气流从风哨进入装置　(3)>
[解析](1)步骤①中,试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠的化学式为Na2CO3。(2)试管B里的CO2气体与氢氧化钠溶液反应导致装置内压强减小,小于外界大气压,空气流从风哨进入装置。(3)根据C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色,则反应后溶液呈中性或酸性。根据化学方程式计算可知,a%>b%。
5.(1)NaCl、FeCl3
(2)
6.(1)CaCl2溶液通过导管进入集气瓶,且集气瓶中溶液出现白色沉淀
(2)NaCl、NaOH
7.(1)二
(2)碳酸根离子　Ba(NO3)2　检验并除尽硫酸根离子　AgNO3(共43张PPT)
2021年浙江省中考科学
一轮复习精品课件
第7课时
酸和碱
■
知识体系
H+
红
盐
水
盐
水
氢气
新酸
新盐
H+
HCl
水蒸气
盐酸小液滴
无
油
不
吸水
脱水
浓硫酸
缓慢
水
搅拌
大量清水
NaHCO3
不稳定
H+
OH-
H2O
pH
放热
熟石灰
OH-
蓝
红
盐
水
盐
水
新碱
新盐
OH-
烧碱
火碱
苛性钠
白
易
放
水蒸气
CO2
熟石灰
消石灰
白
石灰水
生石灰
吸水性
■
重点梳理
1.溶液的酸碱性和酸碱度
(1)酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
(2)pH试纸测定溶液的酸碱度
pH试纸的使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净的　
　　蘸取少量溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与　　　　
　　比较,即可得出溶液的pH。?
酸碱指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
　　　?
　　　?
无色酚酞试液
不变色
　　　?
变红
变蓝
变红
玻璃棒
标准比色卡
【注意】①使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏　　　　,测碱性溶液会使结果偏　　　　;②不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免　　　　溶液;③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。?
大
小
污染
pH:溶液酸碱度的表示方法
pH的范围通常在0~14之间,
pH　　　7,溶液显酸性,pH越小,酸性越　
;?
pH　　　7,溶液显碱性,pH越大,碱性越　
;?
pH　　　7,溶液显中性。?
图H7-1
<
强
>
强
=
(3)酸碱性的实质
实质:是溶液中的　　　　离子使溶液显酸性,　　　　离子使溶液显碱性,是物质的化学性质。?
辨别:酸与酸性溶液、碱与碱性溶液
酸性溶液中一定含有　　　　离子,碱性溶液中一定含有　　　　离子。酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。?
氢
氢氧根
氢
氢氧根
溶液
其中的溶质
溶液pH
加水稀释后
酸性溶液
　酸或某些盐(如氯化铵)
pH<7
　pH变大,但始终小于7
中性溶液
盐
pH=7
pH不变
碱性溶液
　碱或某些盐(如碳酸钠)
pH>7
　pH变小,但始终大于7
2.电离和电离方程式
(1)电离:物质　　
　　或　　
　　而形成自由移动离子的过程。?
(2)电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
溶解于水
受热熔化
AgNO3
白色
BaCl2[或Ba(NO3)2]
白色
■
对点练习
考点1　溶液的酸碱性及pH
1.[2020·温州]新鲜果汁是常见的饮料,下列四种饮料呈弱碱性的是
(　　)
【答案】D
【解析】玉米汁的pH为7~8,大于7,显弱碱性;柠檬汁、苹果汁、西瓜汁的pH均小于7,显酸性。
图H7-2
2.[2020·台州]某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样,测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
　　　　(填序号)。?
图H7-3
【答案】B
【解析】取样测定土壤酸碱度时,要在地块不同位置(分布均匀)进行取样,测定结果才比较准确。
2.[2020·台州]某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
(2)将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在　　　　上,将其呈现的颜色与标准比色卡比色,确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表,则这块空地上适合种植的作物有　　　　。?
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
【答案】pH试纸　茄子
【解析】要测定土壤的酸碱度,需要使用pH试纸,具体做法是用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在pH试纸上,将其呈现的颜色与标准比色卡比色,就可以得出空地土壤的pH;通过表格信息可知,大蒜、丝瓜适合在酸性土壤中种植,沙枣适合在碱性土壤中种植,只有茄子适合在中性土壤中种植。
3.[2020·安徽]某实验小组用如图H7-4装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是
(　　)
考点2　酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
无色酚酞试液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞试液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊试液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊试液
图H7-4
【答案】B
【解析】浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气溶于水显碱性,可使无色酚酞试液变红色;石灰水与碳酸钠反应的生成物无法与酚酞试液接触,不能使浸有无色酚酞试液的棉花变红色;稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色;浓盐酸能挥发出氯化氢气体,氯化氢气体遇水形成盐酸,使紫色石蕊试液变红色。
4.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中
(　　)
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
A
5.区分稀盐酸和稀硫酸,应选用的药品是
(　　)
A.BaCl2溶液
B.NaCl溶液
C.稀硝酸
D.酚酞试液
A
6.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是
(　　)
C
序号
实验
现象
A
　将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿
固体受潮,逐渐溶解
B
　向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
　溶液变红
C
　向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
　有氯化钠生成
D
　向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
　产生蓝色沉淀
7.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图H7-5所示。下列说法不正确的是
(　　)
A.反应过程中有热量放出
B.30
s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20
s到40
s,溶液的温度升高、pH增大
考点3　酸和碱的反应
C
图H7-5
8.[2020·泰安]将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图H7-6。下列说法不正确的是
(　　)
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
图H7-6
【答案】A
【解析】由图可知,反应的实质是稀盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-结合生成水分子,反应后阴、阳离子的总数目减少;氢氧化钠与稀盐酸反应,没有生成沉淀和气体,反应前后溶液的总质量不变;反应后溶液是氯化钠溶液,溶液呈中性;根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变。
重点一　说出盐酸、硫酸等常见酸的共性及其原因
例1
[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　
。
例1
[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此　　　　(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。?
能
例1
[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况:_________________________________
　　　　　　　　　　。
图H7-7
KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、
Mg(NO3)2、HNO3　
例1
[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
②分析上述实验,下列说法正确的是　　　　　(填序号)。?
A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
图H7-7
BD
重点二　会鉴别氯离子和硫酸根离子,能区别盐酸和硫酸
例2
（续表）
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是　　　　。?
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是　　
　,理由是　　　　　　　　　　。
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除　　　　　的干扰。?
稀盐酸
方案Ⅰ
不能排除Ag+的干扰
重点三　概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的共性及其原因
例3
为验证Ba(OH)2的化学性质做如图H7-8所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是　　　　　　　。?
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些　　　(填物质类别)发生化学反应。?
(3)实验四中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。?
图H7-8
溶液变红色
盐
例3
为验证Ba(OH)2的化学性质做如图H7-8所示的四个实验:
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液。综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是　
。
图H7-8
氯化氢、氯化钠、氯化镁
重点四　说出酸和碱反应的实质和特点
例4
[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图H7-9甲)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图乙)。
由实验现象和曲线变化情况
分析可知,盐酸和氢氧化钠溶
液发生了反应并　　　　(填
“吸收”或“放出”)热量。?
图H7-9
放出
例4
[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
由图H7-10可知,该反应的微观实质是
　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
图H7-10
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
例4
[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
交流讨论
同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。
例4
[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
　实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液
　
　　　　　　?
　证明没有NaOH
　实验2;另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液
　出现白色沉淀
　证明含有HCl
　实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干
　有　　　　　产生?
　证明有NaCl生成
没有明显现象
白色固体
例4
[2019·遵义]在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
得出结论
氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
评价反思
Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
Ⅱ.运用中和反应,可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥——硫酸铵,写出该反应的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　
　　　　。?
Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银
1.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
B
2.[2016·杭州]小金制作了一个如图H7-11中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中,滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。则残留液中有大量的
(　　)
A.硫酸钠
B.碳酸钠
C.盐酸
D.氯化钠
A
图H7-11
3.[2020·台州]盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是
(　　)
A.蒸馏水
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,白膜的主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水,碳酸钙不能与硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液反应,这3种物质都不能除去这层白膜;碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶的氯化钙和水,故稀盐酸可除去这层白膜。
图H7-12
D
5.[2019·北京]用图H7-13甲所示装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图乙所示。
(1)先推入的溶液是　
。
(2)bc段压强不变,原因是________
?
　。?
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
图H7-13
【答案】
(1)NaOH溶液
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止,瓶内气体量不再改变
(3)Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)由图乙可知,推入液体后容器中压强减小,说明二氧化碳气体被吸收,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使二氧化碳气体的体积减小,因此,先推入的溶液是NaOH溶液。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止,瓶内气体量不再改变,所以,图乙中bc段压强不变。(3)图乙中cd段压强迅速变大,原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,由于迅速产生大量二氧化碳,所以,容器中压强迅速增大,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑
+H2O。

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