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酸碱盐相关计算（讲义）
一、知识点睛
解题思路
①正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。
②从题干或图表中提取关键信息。
③整合所得信息进行计算。
二、精讲精练
1.?向58.5
g
NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成28.7
g　AgCl沉淀，求原NaCl溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：Na-23
?Cl-35.5
?Ag-108）
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2.?将60
g
K2CO3溶液与108.7
g
BaCl2溶液混合，恰好完全反应。过滤后所得滤液的质量为149
g。请计算：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）所得滤液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：C-12
?O-16
?Cl-35.5
?K-39
?Ba-137）
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
3.?向一定质量的某硫酸溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为_______（精确到0.1%）。
（相对原子质量：H-1
?O-16
?S-32
?Ba-137）
?
?
?
?
?
?
?
?
4.?某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入质量分数为7.3%的稀盐酸100?g，恰好完全反应得到中性溶液，求蒸干该溶液得到的固体质量。
（相对原子质量：H-1
?Cl-35.5
?K-39）
?
?
?
?
?
?
5.?现有家庭食用碱样品12
g（主要成分是Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）食用碱中Na2CO3的纯度（精确到0.1%）。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（相对原子质量：H-1
?C-12
?O-16
?Na-23
?Cl-35.5）
?
?
?
?
6.?取盐酸与氯化铜的混合溶液27
g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。
（1）滴入NaOH溶液的质量在0~4
g时，发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为_____g。
（3）求原混合溶液中氯化铜的质量分数。
（相对原子质量：H-1
?O-16
?Na-23
?Cl-35.5
??Cu-64）
?
7.?利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取100
g样品配制成溶液，向其中加入10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量（g）
100
100
100
100
NaOH溶液质量（g）
32
64
82
90
沉淀质量（g）
2.32
4.64
5.8
5.8
（1）求该粗盐的纯度。
（2）当样品与所加NaOH溶液恰好完全反应时，求溶液中NaCl的质量。
（相对原子质量：H-1
?O-16
?Na-23
?Mg-24
?Cl-35.5）
?
?
?
?
?
?
?
?
8.?某Ca(OH)2样品中含有CaCO3杂质，称取已研细的12.4
g该样品放入锥形瓶中，加入32.6
g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示：
加入盐酸的质量/g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量/g
45
70
80.3
（1）加入盐酸的质量在0~25
g时，________与盐酸反应。
（2）反应产生二氧化碳的质量为______g。
（3）求样品中Ca(OH)2的质量分数（精确到0.1%）。
（相对原子质量：C-12
?O-16
?Ca-40）
?
?
?
?
?酸碱盐相关计算（习题）
相对原子质量：H-1
?C-12
?O-16
?Na-23
?Al-27
?S-32
?
Cl-35.5
?Ca-40??Ag-108
1.?某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100
g溶液，然后将其全部加入到100
g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6
g，将溶液蒸干，得到15.6
g硫酸钠。计算：
（1）加入的硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
?
?
?
?
?
2.?在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的质量等于原NaCl溶液质量的1/4，则原NaCl溶液中溶质的质量分数为________（精确到0.1%）。
3.?现有某石灰石样品15?g，向其中加入质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
?
4.?某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11
g，全部溶解在100
g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液质量的关系如图所示，A点时，过滤，得到滤液242
g。计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为_______g。
（2）滤液中溶质的质量分数。
?
5.?某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0
g，并将60
g稀盐酸分四次加入，每次加入情况如下表，请回答下列问题：
实验次数
一
二
三
四
所加稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
产生气体的质量/g
1.32
1.32
m
0.44
（1）m的值是________；
（2）该纯碱样品的纯度是多少（精确到0.1%）？
6.?铝合金的生产与销售是一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金质量（g）
加入稀硫酸的质量（g）
生成H2的质量（g）
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
【参考答案】
二、精讲精练
1.?解：设原NaCl溶液中溶质NaCl的质量为x。
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3????
58.5???143.5
????????x????28.7?g???
=?x=11.7
g
原NaCl溶液中溶质的质量分数为×100%=20%
答：原NaCl溶液中溶质的质量分数为20%。
2.?解：（1）反应生成的BaCO3沉淀的质量为
60
g+108.7
g-149
g=19.7
g
（2）设生成KCl的质量为x。
K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl
???
197????149
???????????19.7?g???x
=x=14.9
g
所得滤液中溶质的质量分数为×100%=10%
答：反应生成的BaCO3沉淀的质量为19.7
g，所得滤液中溶质的质量分数为10%。
3.?解：假设所得沉淀的质量为233
g，则硫酸溶液的质量也为
?
233
g，设原硫酸溶液中溶质的质量为x。
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
98
??233
????x
???233
g
=??x=98
g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=42.1%
答：原硫酸溶液中溶质的质量分数为42.1%。
4.?解：所加稀盐酸中的溶质质量为100
g×7.3%=7.3
g
设蒸干该溶液得到的固体质量为x。
因为KOH+HClKCl+H2O和
K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
可得关系式：HCl
~
KCl
????????????36.5
?74.5
????????????7.3
g
??x
=?
x=14.9
g
答：蒸干该溶液得到的固体质量为14.9
g。
5.?解：设食用碱中Na2CO3的质量为x，100
g盐酸中HCl的质
量为y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
???
106
???73????????????????44
?????????????x?????y
???????????????4.4?g???
=???????=??????
??????????????x=10.6
g
?????????y=7.3
g
食用碱中Na2CO3的纯度为×100%=88.3%
盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%
?????答：（1）食用碱中Na2CO3的纯度为88.3%。
????????（2）盐酸的溶质质量分数是7.3%。
6.?（1）NaOH+HClNaCl+H2O
（2）1.6
（3）解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x。
2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
80???135
????????
1.6
g???x???
=??
x=2.7
g
原混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%=10%
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。
7.?解：（1）设样品中MgCl2的质量为x，与NaOH反应生成
???
???的NaCl质量为y。
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
???
95
?????????????58????????117
x???????????????5.8?g????????y
=????????=
????????????x=9.5
g
???????????y=11.7
g
?
粗盐的纯度为×100%=90.5%
（2）当样品与所加NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为100?g-9.5
g+11.7
g=102.2
g。
???答：（1）粗盐的纯度为90.5%。
??????（2）当样品与所加NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为102.2
g。
8.?（1）Ca(OH)2???????
（2）2.2
（3）解：设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
?????100
?????????????????????44
????????????x??????????????????????2.2?g
=
x=5
g
样品中Ca(OH)2的质量分数为：
×100%≈59.7%
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为59.7%。
【参考答案】?
1.?（1）9.8%
（2）88.3%
2.?10.2%
3.?50%
4.?（1）10
（2）5%
5.?（1）1.32
（2）88.3%
6.?（1）25%
（2）90%
?

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