资源简介 学科教师辅导讲义 学员编号:1 年 级:九年级 课 时 数: 学员姓名: 辅导科目:科学 学科教师: 授课类型 授课日期及时段 教学内容 T同步——物质的分离与除杂 同步知识梳理 一.基本原理 1.物质的分离就是利用物质的性质把混合在一起的不同物质分开,并且恢复原物质状态。 2.物质的提纯就是把混合物中少量杂质除去,得到较纯净的物质。 二.遵循原则 1.除杂三原则 (1)不增:不引入新的杂质。 (2)不减:不减少被提纯物质的质量。 (3)易分离:杂质变为气体、沉淀,容易分离。 2.除杂三要领 (1)若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加主体物质质量的方法,即“一举两得”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等),再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。 3.物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样,后操作;先现象,后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂,而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体,而检验又需要以溶液进行时,应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后,再进行检验。 (3)检验物质时,先描述实验现象,根据现象得出结论,不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时,每进行一次实验,都要另取新溶液,避免已加试剂的干扰。 三.分离提纯混合物常用的方法 (1)物理方法及适用范围 提纯方法 适用范围 理论依据 举例 过滤 不溶性固体与液体或可溶性固体与不溶性固体 物质的溶解性不同 提纯粗盐 结晶 可溶性固体与可溶性固体 物质的溶解度受温度影响不同 硝酸钾和氯化钠 蒸馏 液体与液体 液体的沸点不同 制取蒸馏水 (2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定要注意不能引入新的杂质。如KNO3中混入少量的KCl,加入适量AgNO3溶液,过滤除去AgCl沉淀即可除去KCl。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可加入稀盐酸,稀盐酸跟碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质。如气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,水蒸气被吸收;再如CO中混有少量CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收CO2,再通过浓硫酸干燥。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如CO2中混有少量CO,可通过灼热的CuO粉末将CO转化为CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去CaO中混有的CaCO3,KCl中混有的KClO3等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成溶于水的物质而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加足量的稀硫酸除去铁粉。 四.常见物质的分离提纯(或除杂) (1)气态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CO2(CO):通过灼热的氧化铜 ②CO2(水蒸气):通过浓硫酸 ③CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液,再通过浓H2SO4 ④CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓H2SO4 ⑤H2(水蒸气):通过浓H2SO4或碱石灰 ⑥H2(HCl、H2O):通过盛有足量的生石灰和烧碱混合固体的干燥管 ⑦O2(H2O):通过浓H2SO4 ⑧O2(CO2):通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4 ⑨O2(HCl):通过足量的NaOH溶液,再通过浓H2SO4 ⑩N2(O2、H2O):先通过灼热的铜网,再通过浓H2SO4 (2)液态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①NaOH溶液(Na2CO3):加入适量的澄清石灰水,过滤 ②KCl溶液(K2CO3):加入适量的CaCl2,过滤 ③NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸,蒸发 ④NaCl溶液(NaOH):加入足量的盐酸,蒸发 ⑤NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液,过滤 ⑥NaCl溶液(CuSO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 ⑦NaCl溶液(KNO3):蒸发结晶,溶解 ⑧CaCl2溶液(HCl):加入足量的碳酸钙颗粒,过滤 ⑨FeSO4溶液(CuSO4):加入足量的铁粉,过滤 (3)固态物质的分离提纯(括号内为杂质) ①CaO(CaCO3):高温灼烧 ②CaCO3(CaO):加入大量水、过滤 ③Cu(Fe):加入足量的稀硫酸,过滤 ④CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 ⑤Cu(CuO):加入足量的稀硫酸,过滤 ⑥KCl(KClO3):加热 五.酸、碱、盐溶液中的除杂技巧 (1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再选取与被提纯物中相同的阴离子组合成除杂试剂, 如Na2SO4(NaOH):可选用H2SO4溶液为除杂试剂(OH-~H+);KCl(K2SO4):可选用 BaCl2溶液为除杂试剂(SO42-~Ba2+)。 被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子,再选取与被提纯物中相同的阳离子组合成除杂试剂, 如NaCl(BaCl2):可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(Ba2+~SO42-);KNO3(AgNO3):可选用KCl溶液为除杂试剂(Ag+~Cl-)。 被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时,选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂, 如NaNO3(CuSO4):可选用 Ba(OH)2溶液为除杂试剂(Cu2+~OH-、SO42-~Ba2+)。 不共存离子对: Ag+~Cl- 同步题型分析 例1.【2018年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是 A CO2(HCl):通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网 C MnO2(KC1):加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥 D KNO3溶液(KCl):加适量的AgNO3溶液,过滤 【答案】A 【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,且不与N2反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;C、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥的方法进行分离除杂,正确;D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。故选A。 例2.【2018年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是 A.NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水) B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸) C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞) 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热,温度升高;硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,不符合题意;B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与Na2SO4溶液不反应,可以鉴别,不符合题意;C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气,与碳粉不反应,与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝,可以鉴别,不符合题意;D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能鉴别,符合题意;故选D。 课堂达标检测 1.(2019·长沙市南雅中学初三)下列除杂质的方法不正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A () 通过灼热的铜网 B () 高温煅烧 C 溶液 () 加入过量的溶液 D () 通过浓硫酸 2.(2017·山东初三)下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气 B. NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C. CO2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 洗气 D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 3.(2020·湖南初三)下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气 C Cu(Fe) 过量CuCl2溶液 过滤、洗涤、干燥 D NaCl(Na2CO3) 足量稀硫酸 蒸发结晶 4.(2020·无锡市南长实验中学初三)下列除杂所选试剂或方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法 A 银粉 锌粉 足量的AgNO3溶液 B NH3 H2O 通过浓硫酸 C NaOH Na2SO4 适量的BaCl2溶液 D NaCl KNO3 加水溶解,过滤 5.(2018·山西中考模拟)分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。 以下选用的除杂试剂或方法都正确的是(括号内为杂质) 6.(2019·安徽初三期末)除杂是化学中重要的实验操作,下列除杂所用试剂和操作完全错误的一组是( ) 物质 杂质 除杂所用试剂或方法 A CO2 O2 通过灼热的碳层 B FeSO4 CuSO4 加入过量的铁粉,过滤 C CO CO2 通过足量的石灰水 D CaO CaCO3 高温煅烧 7.(2017·陕西中考模拟)下列除杂(括号内为杂质)和鉴别所用的药品或方法,均正确的是( ) 选项 实验目的 达到实验目的所用的药品或方法 A 除杂:KNO3溶液[Ba(NO3)2] 滴加适量的Na2SO4溶液,过滤 鉴别:氧化铜、铁粉、木炭粉三种黑色固体 取样,分别滴加适量的稀硫酸 B 除杂:铜粉(铁粉) 加入过量的稀盐酸,过滤 鉴别:BaSO4、Na2SO4、CuSO4三种固体 取样,分别加一定量的水 C 除杂:NaCl(Na2CO3) 滴加适量的稀硫酸至不再产生气泡 鉴别:BaCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液 取样,分别滴加Na2CO3溶液 D 除杂:H2(水蒸气和HCl气体) 依次通过浓硫酸和NaOH溶液 鉴别:硬水和软水 取样,分别加肥皂水,搅拌 8.(2015·广西初三月考)下列除杂试剂选择错误的是 选项 待提纯的物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A KOH溶液(K2CO3) Ca(OH)2溶液 B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液 C Fe(Cu) 稀盐酸 D CO2(水蒸气) 浓硫酸 9.(2017·江苏初三月考)下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe( Cu ) HCl溶液 溶解、过滤、洗涤、烘干 B CO2 ( CO ) O2 点燃 C CuO( C ) —— 隔绝空气加强热 D FeCl2(CuC l 2) Fe 溶解、过滤 10.(2020·成都市金花中学初三)下列除杂试剂使用正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A NaCl(NaSO4) BaNO3 B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液 C CO(CO2) NaOH溶液 D NaOH溶液[Ca(OH)2] NaNO3溶液 11.(2019·上海初三单元测试)下列除杂试剂和方法使用错误的是() 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 加入稀硫酸,过滤 (水蒸气) 通入浓硫酸,洗气 溶液 加入石灰水,过滤 加入稀硫酸,过滤 12.(2019·长沙市长郡梅溪湖中学初三)下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A 足量铁粉 过滤 B 灼热 洗气 C 过量溶液 过滤 D 足量稀盐酸 蒸发结晶 13.(2020·兴仁市真武山街道办事处黔龙学校初三)下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(CO) 点燃 B Fe(Cu) 加硫酸铜溶液 C NaCl(Na2CO3) 加适量稀盐酸 D CaO(CaCO3) 加水 14.(2020·广东初三)下列除杂所选试剂或方法合理的是( ) 物质 所含杂质 除杂试剂或方法 A NaOH Na2CO3 稀盐酸 B 铜粉 木炭粉 灼烧 C Fe2(SO4)3 H2SO4 Fe2O3 D H2 HCl Na2CO3溶液 15.(2019·重庆初三期末)下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 点燃 B 生石灰 碳酸钙 高温煅烧 C 氧化铜 铜 空气中灼烧 D 硫酸锌溶液 硫酸 加入过量的锌粉,过滤 1-5 C B C A C 6-10 A B C D C 11-15 D D C C A 展开更多...... 收起↑ 资源预览