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一、方程式复习
1、钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热 2Na2O＋O2＝2Na2O2
现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄色固体。
2、钠与水反应2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞后溶液变红色。
3、过氧化钠与水的反应
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
4、铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu ＋ Cl2 CuCl2 （棕色的烟，加水后溶液为蓝绿色）
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3（红棕色的烟，加水后溶液为黄色）
10、氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成）
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑
14. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
15. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
16. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
18. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红。
19. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
20.氯化铁溶液腐蚀铜箔
2FeCl3 ＋Cu ＝ 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3＋ ＋ Cu＝ 2Fe2＋ +Cu2+
21.苏打（纯碱）与盐酸反应
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
22.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
小苏打与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
23.氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:
NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
24.氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH3
25.氮气和氧气放电下反应N2 ＋ O2 2NO
二氧化氮溶于水 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
26. NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
28.氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
29.. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
30. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
31. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 ＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
32.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
33.浓硝酸见光或受热分解4HNO3（浓）======4NO2↑+O2↑+2H2O
34.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓) = CuNO3+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3— = Cu2++2NO↑+2H2O
现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成。
35.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O
现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成。
36.碳与浓硝酸加热4 HNO3 （浓） ＝ 4NO2↑ ＋ O2↑ ＋ 2H2O
37.铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
38.硫在氧气中燃烧 S+O2 SO2
39.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO3
40.二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
41.氯气与二氧化硫一起漂白 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2＋SO2 ＋2H2O＝4H++SO42- ＋2Cl-
42.铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
43.碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
44. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体和一种黑色固体。
45.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
46.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
47.二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因）
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
48.HF不用玻璃瓶保存的原因：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
49.二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO=CaSiO3
50.氢氧化铁胶体的制备
FeCl3+3H2O===Fe(OH）3(胶体)+3HCl
二、实验题复习
1.容量瓶
使用时应注意：
① 要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。
② 使用前要检查是否漏水。
③ 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
2. 配制操作步骤
计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签
（1）计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
（2）称量：称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称出。
（3）溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却.
（4）转移：转移时要用 引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。
洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次的目的是 。
（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线 处，再改用 _____________.。
2.氯、溴、碘氧化性比较
实验内容 实验现象 结论
氯水+溴化钠溶液+ CCl4 氯水滴入溴化钠溶液，溶液呈橙色，再加CCl4后，下层为橙红色，上层接近无色 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-
氯水+碘化钾溶液+ CCl4 氯水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色 2I-+Cl2=I2+2Cl-氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-
溴水+碘化钾溶液+ CCl4 溴水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色 2I-+ Br2=I2+2Br -氧化性：Br2>I2还原性：I->Br -
3、常见离子检验：
⑴ SO42- ：先加盐酸进行酸化，再加入加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
⑵ SO32- ：加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
（3）Cl—：滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
Cl—+Ag+=AgCl
CO32- 的检验 ：滴加盐酸，生成的气体是澄清的石灰水变浑浊。
2H++CO32 － = H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O
（4） NH4+ ： 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 紫色的石惢试纸变蓝。
NH4++OH － NH3 ↑ +H2O
Fe3+：KSCN溶液，溶液变红 。
光照
光照
放电
受热或见光

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