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电解质 离子反应 编号：05
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【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
2、掌握电解质导电能力的判断依据
3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】
电解质、强弱电解质
①Cu ②NaCl晶体 ③CO2 ④氯水 ⑤液氯 ⑥蔗糖 ⑦冰醋酸
⑧Na2O ⑨盐酸 ⑩NaHCO3 ⑾BaSO4
其中能导电的是 __________ _________属于电解质的是_______________________
属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________
练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）
A. 0.5mol/L MgSO4溶液 B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
2．下列说法正确的是( )
A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是__________（填“电解质”或“非电解质”）
②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。AgCl
是 (填“强电解质”或“弱电解质”）
③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电解质的强弱无关。
二、离子反应
1、_______________的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________.
3、离子共存
练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 (　　　)
A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－ B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－
C．NH4+、Al3+、SO42－、H+ D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　　)
A． H+、Na+、MnO4－、I－　　　　 B． Fe3+、NH4+、 H+ 、SCN－
C． K+、Al3+ 、Na+、CO 32－　 D． Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
【小结】 列举常见的离子不共存的情况
① 生成难溶物 ：____________________________________________________________
② 生成弱电解质 ：_________________________________________________________
③ 因氧化还原反应：_________________________________________________________
④ 相互促进水解：_____________________________________________________________
【合作探究、讨论展示】
1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
请回答以下问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为_______________________________________________.
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________.
（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式________________________________________________________________________
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.
2、如下图所示，“探险队员”—盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。
请用物质前的序号连接起来表示所走的线路
能吃掉盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式
在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是
（填物质序号）
【能力提升】
1、下列物质一定是电解质的是：（ ）
A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）
A.熔化时不导电 B.不是离子化合物而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（ ）
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
② 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④ 纯水几乎不导电，所以水是非电解质
A . ②④ B. ① C . ①③ D. ②
4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32、Cu2+、SO42－、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
① 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
② 在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 原溶液中一定不存在的离子是________________________________
⑵ 原溶液中一定存在的离子是__________________________________
(3)写出实验①中发生的有关离子方程式_____________________________________________
______________________________________________________________________________.
【 课堂检测】
1、某无色透明溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是 ( )
A．Fe2+ 、K+ 、SO42— 、NO3— B．Mg2+ 、NH4+ 、SO42— 、Cl—
C．Na+ 、K+ 、SO42— 、NO3— D．Ba2+ 、Na+ 、CO32— 、NO3—
2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是 ( )
A．NH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl— B．Na+ 、NO3— 、SO32— 、SO42—
C．CO32— 、K+ 、SO42— 、I— D．Al3+ 、Na+ 、Cl—、NO3—
高三化学一轮复习学案答案 编号5
一、电解质、强弱电解质 ①④⑨ ; ②⑦⑧ ⑩(11); ②⑧⑩(11); ⑦
练习1、C 练习2、D
【小结】①非电解质 ②电离程度 强电解质 ③与溶液中离子浓度大小
二、离子反应 1、有离子参加 2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.
练习3、B　 练习4．D
【小结】①OH－：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+
SO42－：Ba2+ Pb2+
CO 32－ 、SO32—：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶
②OH－：NH4+、H+
H+：OH－ CH3COO－、CO 32－、ClO－等弱酸酸根离子
③NO3－、H+：I－、S2-、SO32—、 Fe2+
MnO4－、ClO－ ：I－、S2-、SO32—、 Fe2+
Fe3+：I－、S2-
④CO 32－、HCO3－、CH3COO－、ClO－、[Al(OH)4]－：Fe3+ Al3+
[Al(OH)4]－、Si O 32－：NH4+
合作探究：
1、（1）2 S2-+ SO32— +6 H+=3S↓+3H2O （2）Al3++3 HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）NH4+ +HCO 3－ + Ba2+ + 2OH Ba CO 3↓+ NH3↑+2H2O Ba2+ + SO42 = Ba SO4↓
（4）Na+ [Al(OH)4]－ S2-、SO32—
2、（1）③⑥⑩⑦（2）NaCO3 CO32+2 H+ ==、CO2 ↑+2H2O（3）⑥；③⑩
能力提升
1、C 2、D 3、D 4、⑴Ba2+、Fe3+、Cu2+ ⑵[Al(OH)4]－、CO32、、SO42 、Na+
(3) [Al(OH)4]－+4H+== Al3+ +4H2O CO32+2 H+ ==、CO2 ↑+2H2O
当堂检测：1、C 2、D
无色溶液
气体甲
溶液甲
淡黄色沉淀单质 甲
气体乙
溶液乙
白色沉淀乙
气体丙
溶液丙
白色沉淀丙
过量氢溴酸
Δ
过量
NH4HCO3
过量Ba(OH)2
Δ
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