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2020-2021学年九年级化学人教版寒假作业（6）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.金刚石和石墨的结构如图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨的说法正确的是( )

A．金刚石和石墨的化学式都为C，因此两者为同种物质
B．在高温、高压和催化剂的条件下，石墨可以合成金刚石。这一变化属于化学变化
C．金刚石和石墨都具有良好的导电性
D．金刚石和石墨中碳原子的排列不同，但两者的物理性质相同
2.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( )
A．金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
3.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )

A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明碳与氧化铜发生了反应
C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D．实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热
4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C.两个实验中都可观察到红色固体变黑
D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸
5.下列有关二氧化碳的说法错误的是(?? )
A.在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03% B.二氧化碳有毒,不能供人呼吸
C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应 D.干冰可用于人工降雨
6.集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳　②氧气　③空气　④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
7.实验室用双氧水制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是( )
A.反应都不需要加热 B.都是分解反应
C.都可以用排水法收集 D.都只能用向上排空气法收集
8.下列有关和CO的知识归纳,正确的是( )
A.组成：都是由碳和氧两种元素组成的 B.性质：都能使澄清石灰水变浑浊
C.用途：都可以用于冶炼金属 D.鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别
9.甲、乙装置是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是( )

A.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B.甲装置具有控制反应的发生与停止的功能
C.乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用
D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
二、实验题
10.下列装置用于实验室的制备、净化、检验和收集,最后可收集一瓶,请回答下列问题。
对实验室制取二氧化碳药品的选择进行实验探究,记录如下:
组别
药品
实验现象
①
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
(1)从制取和收集的角度分析,一般选择第__________(填序号)组药品,所发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)B装置用于检验二氧化碳气体,则B中所盛放的物质是__________,发生反应的化学方程式是________________________________。
(3)反应过程中将弹簧夹关闭,在A中观察到的现象是________________________________。
(4)C中的收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是________________________________。
三、填空题
11.在如图所示实验中，①③为喷水的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)C中蜡烛熄灭的原因是____________。
(3)整个实验中，能说明二氧化碳密度比空气大的现象是__________。


12.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。
（査阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。
序号
1-1
1-2
装置


反应后物质的
颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2-1
1：9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2-2
1：10

混有很少量黑色物质
2-3
1：11

混有极少量黑色物质
2-4
1：12

无黑色物质
2-5
1：13

混有较多黑色物质
（1）实验1-2中，证明产生了的现象是______。
（2）实验1-2比1-1更好的原因是______。
（3）实验2的结论是______。（反思与评价）
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是______。
（5）为检验2-4的红色固体中是否请你设计实验方案三（方法、现象及结论）
方法：___________。可能的现象及结论_______________。
参考答案
1.答案：B
解析：A、金刚石和石墨的化学式都为C,但两者物理性质不同,是不同种物质,故A错误;B、石墨和金刚石不是同一种物质,在高温、高压和催化剂的条件下,石墨可以合成金刚石。这一变化过程中有新物质生成,属于化学变化,故B正确;C、金刚石不能导电,石墨具有良好的导电性,故C错误;D、金刚石和石墨中碳原子的排列不同,但两者的物理性质不相同,例如金刚石是最硬物质之一,石墨是最软的物质之一,故D错误。故选B。
2.答案：C
解析：A、金刚石、石墨、都是碳元素组成的单质，故A说法正确；
B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；
C、一氧化碳不溶于水，也不能和水反应，煤炉上放水无法防止一氧化碳中毒，故C说法错误；
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。
故选：C。
3.答案：B
解析：A、给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度,故不符合题意;B、实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊,可能是碳与试管内的空气中氧气反应生成二氧化碳,不能证明碳与氧化铜发生了反应,要证明二者反应,还需要观察到黑色固体变红,故符合题意;C、碳在反应中发生了氧化反应,表现出还原性,故不符合题意;D、实验结束后,应先将导气管从澄清石灰水中撤出,再停止加热,防止水倒吸引起试管炸裂,故不符合题意。
4.答案：C
解析：活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故A正确；氧化碳具有还原性，可以利用CO的还原性来炼铁，故B正确；CO是无色无味气体，故C错误；石墨和都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在很大差异，故D正确。
5.答案：B
解析：A、在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%,故选项说法正确. B、二氧化碳没有毒性,但不能供给呼吸,故选项说法错误. C、过多的二氧化碳排放会导致温室效应,故选项说法正确. D、干冰升华时吸收大量的热,使周围的温度降低,可用于人工降雨,故选项说法正确.故选B.
6.答案：C
解析：集气瓶装满某气体，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧；①二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，火焰均会立即熄灭；②一氧化碳能够燃烧，所以将燃着的木条伸入瓶中，瓶内的气体会燃烧；③空气中含有氧气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰不会立即熄灭；因此该瓶气体可能是氮气或二氧化碳，不可能是一氧化碳或空气。故选：C。
7.答案：A
解析：实验室用双氧水制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳，均属于固体和液体在常温下发生的反应，反应都不需要加热，A正确；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气属于分解反应，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水不属于分解反应，B错误；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法和向上排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，C、D错误。
8.答案：A
解析：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A选项正确；一氧化碳不与石灰水反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B选项错误；CO具有还原性，可以用于冶炼金属，而二氧化碳不能，C选项错误；二氧化碳和一氧化碳都是无色气体，观察颜色不能鉴别，D选项错误。
9.答案：D
解析：甲装置U形管右侧固体与液体分离，此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态；甲装置的优点是可以控制反应的发生和停止；为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用；乙装置N处添加止水夹不能与甲装置具有相同的功能，因为乙中固体与液体不能分离。
10.答案：(1)③；
(2)澄清石灰水；
(3)A中长颈漏斗内液面上升
(4)密度比空气大
解析：(1)从制取和收集的角度分析，实验室制取气体应选择反应速率适中的药品，这样便于收集到气体，且收集到的气体的纯度更高，故选③；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水来检验二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应过程中将弹簧夹关闭，锥形瓶中的压强增大，A中锥形瓶内液体被压入长颈漏斗内，长颈漏斗内液面上升。(4)二氧化碳能用向上排空气法收集，说明其密度比空气大。
11.答案：（1）
（2）二氧化碳排出烧杯内的空气(氧气)，使蜡烛与氧气隔绝
（3）B装置中③比①先变红
解析：（1）A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（2）C中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳排出烧杯内的空气(氧气)，使蜡烛与氧气隔绝。
（3）整个实验中，能说明二氧化碳密度比空气大的现象是B装置中③比①先变红。
12.答案：（1）澄清石灰水变浑浊
（2）使热量聚集，更好的加热氧化铜
（3）木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12
（4）木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量
（5）取样品，加入稀硫酸 溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩余，样品中含有氧化亚铜
解析：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验1-2中，证明产生了的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（2）通过分析反应装置可知，实验1-2比1-1更好的原因是：使热量聚集，更好的加热氧化铜；
（3）实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12；
（4）实验2没有进行质量比为1：14的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量；
（5）检验④的红色固体中含有的方法是：向红色固体中加入足量的稀硫酸，可以观察到溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩余。

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