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课题1
质量守恒定律
第五单元
化学方程式
九年级化学上册人教版
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物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
反应物的质量总和
生成物的质量总和
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或
=
或
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课题1
质量守恒定律
第五单元
化学方程式
九年级化学上册人教版
学习目标
1.通过探究活动能说出质量守恒定律的内容。
2.从微观角度知道质量守恒定律的实质。
3．质量守恒定律的应用。
实验探究
红磷燃烧前后质量总和的测定
实
验
1
一、实验装置
二、实验步骤
1.称量装置及药品质量m1
2.引燃红磷，观察
3.称量反应后装置及药品质量m2
4.比较m1和m2
实验探究
红磷燃烧前后质量总和的测定
实
验
1
实验探究
实
验
1
现象：
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热。
结论：反应物质量总和
生成物质量总和　　
　　
=
m（P）＋
m（O2）＝
m（P2O5）
反应原理：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
天平平衡
P
+
O2
P2O5
点燃
实验探究
反思
1.锥形瓶底部为何要铺一层细砂？
2.玻璃管和小气球分别有什么作用？
3.气球有什么变化？为什么？
防止集气瓶底部炸裂。
玻璃管：引燃白磷。
小气球：缓冲瓶内压强及防止空气污染
气球先变大后变小。一开始红磷燃烧放热使瓶内压强变大，气球变大；冷却后瓶内氧气被消耗了压强变小，气球变小。
实验探究
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
实
验
2
二、实验步骤
1.天平调平衡。
2.左物（装硫酸铜锥形瓶、铁钉）
右码（用镊子先加质量大的，再加质量小的）
用镊子移游码至天平平衡。
3.将铁钉放入锥形瓶。观察实验现象。
4.反应后装置及药品放回天平，观察是否平衡。
5.实验结束，砝码回盒，游码归零。
一、实验装置
实验探究
实
验
2
铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
天平平衡
Fe
+
CuSO4
Cu
+
FeSO4
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
现象：
结论：反应物质量总和
生成物质量总和　　
　　
反应原理:
=
m(Fe)+
m(CuSO4)　=
m(Cu)+m(FeSO4)
实验结论
参加化学反应
的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量总和
实验结论
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
水结成冰前后，质量保持不变。此现象是否符合质量守恒定律？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应
点燃
不参加反应的物质质量不能计入,包括：没反应完的物质、不反应的杂质、催化剂等。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
反应前固体物质的总质量等于反应后固体总质量？
O2
反应后所有生成物总质量
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
微观解释
想
一
想
分子
原子
反应物的分子分成原子
水
氢气
+
氧气
通电
化学变化中
原子重新组合新分子。
反应物的分子分成原子,
水
氢气
+
氧气
通电
化学变化的本质
化学变化中
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
原子
三不变
化学反应前后
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
六不变
原子质量
原子数目
原子种类
微观
原子守恒
化学变化中
宏观
原子质量
原子数目
原子种类
宏观
在物质发生化学变化时，
原子的种类不变，元素也不会改变
微观
元素守恒
元素种类
元素质量
化学变化中
六不变
H2O
H2
+
O2
通电
元素守恒
六不变
原子质量
原子数目
原子种类
宏观
物质的总质量
在物质发生化学变化时，
原子的种类不变，元素也不会改变
微观
水
氢气
+
氧气
通电
m(H2O)=m(H2)+m(O2)
原子守恒
元素守恒
物质质量守恒
元素种类
元素质量
深化理解
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢?
思考讨论
一、实验装置
二、实验步骤
1.药品及装置放在天平上，调节天平平衡
2.倾斜烧杯使盐酸和碳酸钠反应
3.重新将装置和反应后药品放回天平
4.观察是否平衡
现象：
有大量气泡冒出，天平不平衡，指针向右偏转
探究实验3
盐酸与碳酸钠的反应
CO2
装置没有密封，产生的二氧化碳气体逸出。
本质剖析
天平失去平衡的原因
Na2CO3+HCl
NaCl+H2O+CO2(气体)
碳酸钠粉末
稀盐酸
实验注意：
若有气体参加或有气体生成时，应该在密闭装置中进行。
深化理解
镁条燃烧的实验
探究实验4
实验现象：
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体；
Mg
+
O2
MgO
反应原理：
天平不平衡
深化理解
镁
+
氧气
氧化镁
点燃
点燃
镁条燃烧的实验
探究实验4
深化理解
小结
若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
小试牛刀
1.已知32g硫和32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为______
；若32g硫在40g氧气中充分燃烧，生成二氧化硫质量为______
，剩余物质是______
，质量为______
。
2.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为______
。
3.根据质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减小了：____________________________________
。
64g
64g
氧气
8g
5：1
高锰酸钾加热产生氧气飘走，所以剩余固体质量减小
小试牛刀
4.在化学反应前后一定发生变化的是（
）。
A.原子数目
B.分子的种类
C.物质总质量
D.元素种类
5.下列说法正确的是（
）。
A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.50g水结成50g冰，说明遵守质量守恒定律
C.只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律
D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
B
D
解释应用拓展提高
狄仁杰的迷惑
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？
2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？
参考信息：
铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中的氧气、水反应，生成铁锈
通过学习，你有了哪些收获和领悟？

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