资源简介

(共15张PPT)
课题2
氧
气
学习目标
1．了解氧气的物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在空气和氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4．能举出缓慢氧化的实例。
标准状况下：
（1）无色、无味的气体
（2）密度比空气略大
（3）不易溶于水（1L水溶解30mL氧气）
一、氧气的物理性质
蓝色钢瓶
（4）三态转化：101kPa下
无色气体
淡蓝色液体
淡蓝色固体
物理变化or
化学变化？
二、氧气的化学性质
氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.
注意：助燃性，不是可燃性，不能做燃料。
实验2-2
检验氧气：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气
二、氧气的化学性质
1、关于氧气性质的几个实验
反应物名称
反应物的色、味、态
在空气中燃烧现象
在氧气中燃烧现象
文字、符号表达式
（2）硫磺
s
淡黄色固体
淡蓝色火焰,放热，生成有刺激性气味的气体。
明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
二氧化硫
点燃
硫+氧气
【思考2】
硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？
不一样，在空气中燃烧剧烈，说明反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
【思考1】
为什么集气瓶底部铺少量水？
集气瓶中铺少量水，可以吸收有毒气体二氧化硫。
反应物名称
反应物的色、味、态
在空气中燃烧现象
在氧气中燃烧现象
文字、表达式
（1）木炭
黑色固体
发出红光,
放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
发出白光,
放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳+氧气
二氧化碳
点燃
C
反应物名称
反应物的色、味、态
在空气中燃烧现象
在氧气中燃烧现象
文字、符号表达式
（3）铁丝
注意事项
Fe
银白色金属
①②③④⑤
铁丝红热，不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁+氧气
四氧化三铁
点燃
②火柴的作用：
①为什么将铁丝绕成螺旋状：
④为什么在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一层细沙：
引燃铁丝
增大与氧气的接触面积
防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
思考：
总结
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的物质，在加热、点燃、高温的情况下可以和很多物质发生化学反应。氧气有助燃性，且氧气的含量越高，燃烧更旺盛。
实验编号
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
实验2－1
实验2－3
实验2－4
磷+氧气
　
五氧化二磷
点燃
硫+氧气
　
二氧化硫
点燃
铁+氧气
　
四氧化三铁
点燃
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、
氧气
硫、
氧气
铁、
氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
三、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（多变一）
四、氧化反应：
物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应
镁
+
氧气
氧化镁
点燃
二氧化碳
+
水
碳酸
硅
+
氧气
二氧化硅
高温
甲烷+氧气
二氧化碳+水
点燃
判断下列反应哪些为氧化反应，哪些为化合反应
碳酸钙
二氧化碳
+
氧化钙
高温
汞
+
氧气
氧化汞
加热
进行很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
缓慢氧化
例如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、
农家肥料的腐熟、铁和铜的生锈
五、缓慢氧化：
燃烧
是否需要氧气
反应类型
进行程度
放热多少
是否发光
需要
需要
剧烈
氧化反应
氧化反应
不剧烈
放热多
放热少
发光
不发光

展开更多......

收起↑