资源简介

(共28张PPT)
中物理
九九年级第一单元
第三节
物质的溶解性
1.通过实验探究，了解影响固体物质溶解性大小的主要因素。在探究过程中训练探究能力，尤其是控制变量的实验设计能力，体会控制变量的重要性。
2.知道要定量表示固体物质溶解性的大小需控制的量和达到的状态，形成溶解度的概念，理解溶解度的含义。
3.理解溶解度曲线的定义及其应用；了解结晶现象及常用的结晶方法。
教学目标：
一
课堂导入
师傅，为什么糖可以
溶解在水中，而泥却
不可以溶解在水中呢？
这和物质的溶解性有关。
溶解性？啥意思？什么是溶解性？
闹啥子吗？溶解性都不知道！
建议你去学学化学吧！
额！好吧！学习溶解性去……
二
师生互动，共学新知
一、溶解性
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性
1、定义
2、影响物质溶解性的因素
思考：物质的溶解性与哪些因素有关？
带着这样的疑问，一起完成实验探究1-3
二
师生互动，共学新知
联系生活：
1.
面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?
2.
衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?
3.你冲白糖的时候用热水还是冷水?
猜想：影响物质溶解性的因素？
猜想一：溶解性与溶质的性质有关
猜想二：溶解性与溶剂的性质有关
猜想三：溶解性与温度有关
蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶
油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中
白糖在热水中溶解的既快又多。
二
师生互动，共学新知
1、探究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响
温度
加入5mL水并振荡
加入5mL汽油并振荡
高锰酸钾
室温
碘
室温
高锰酸钾溶解在水中
高锰酸钾难溶于汽油
碘难溶于水中
比较高锰酸钾、碘在5mL水中的溶解情况,可以发现：
同一温度下，不同的物质同一溶剂中溶解性的不同
碘易溶于汽油
比较高锰酸钾（碘）在5mL水中和5mL汽油溶解情况，可以发现：
同一温度下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
二
师生互动，共学新知
2、探究温度对物质溶解性的影响
取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象
溶剂
温度
现象
3g硝酸钾
5mL水
3g硝酸钾
5mL水
室温
加热
硝酸钾没有全部溶解
硝酸钾全部溶解
比较3g硝酸钾于室温、加热情况下在5mL水中的溶解现象，可以发现：
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关
二
师生互动，共学新知
以上实验表明
（1）不同的物质在同一溶剂中溶解性的不同。
（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
（3）同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关
溶质、溶剂、温度
影响固体物质溶解性的因素：
二
师生互动，共学新知
在室温下，分别向100g水中加入2g的蔗糖、碘，观察现象。
通过现象可以发现碘难溶于水，蔗糖易溶于水。
在比较物质的溶解性时，可以用易溶、可溶、微溶、难溶等词语来描述
在室温下，分别向100g水中加入2g的蔗糖、食盐，观察现象
通过现象可以发现蔗糖易溶于水，食盐易溶于水。
无法精确比较蔗糖、食盐的溶解性。
用词语是难以精确比较
物质的溶解性的，那怎么办呢？
二
师生互动，共学新知
化学上，通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性
（一）固体物质溶解度的定义：
一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所被溶解的质量。
（二）固体物质溶解度的四要素
条件：
一定温度
标准：
100g溶剂
状态：
饱和状态
单位：
克
g
二
师生互动，共学新知
例1：某物质在20?C的溶解度为21.5克，其含义是什么？
①含义：在20?C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。
②含义：在20?C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
二
师生互动，共学新知
例2：判断下列说法是否正确:
（1）20克
A
物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,
A的溶解度是20克
（2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克
（3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克
（4）20℃时,
100克水最多可溶解36克氯化钠,
则20℃时氯化钠的溶解度为36
（5）20℃时,
NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放入100g水中，
充分搅动，只溶解了36g
(X)
未指明温度
(X)
未指明100克溶剂
(X)未指明是否饱和
(X)
没有单位：克
正确
二
师生互动，共学新知
（三）固体溶解度的表示方法：
（1）列表法：
溶解度（克）
温度（oc）
0
10
20
30
40
50
60
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
（2）图像法--溶解度曲线
二
师生互动，共学新知
横坐标表示温度.
纵坐标表示溶解度.
③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
①可读出任意温度下物质的溶解度
3.溶解度曲线的应用
②溶解度曲线交点意义
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0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100
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硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如
硝酸钾等
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐
④极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰
（3）分析溶解度受温度影响的趋势
⑤
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
例3：
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
40℃时B物质的溶解度是多少？
m点表示什么意义？
40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（
）
C、B、A
A、B、C
B、A、C
B、C、A
S
T
0
A
B
C
40
20
m
70
30
B
20g
在70℃时，B和C的溶解度相等，都是30g
三种典型物质的溶解度曲线
T
S
0
Ca(OH)2
KNO3
NaCl
大多数物质
少数物质
极少数物质
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
二
师生互动，共学新知
饱和石灰水
降温
加溶剂
升温
蒸发溶剂
加溶质
不饱和石灰水
二
师生互动，共学新知
（四）固体溶解度与溶解性的关系
溶解性
20℃的溶解度范围
代表物质
易溶
可溶
微溶
难溶（不溶）
大于10g
1~10g
0.01~1g
小于0.01g
KNO3
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
二
师生互动，共学新知
例4.
①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。
③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿物质。
×
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
难溶
易溶
50
0
10
20
30
40
60
70
80
90
100
10
60
90
100
160
150
130
20
30
40
50
80
70
170
180
200
140
120
110
190
硝酸钾
氯化钠
温度（t）
溶解度（克）
从溶解度曲线分析结晶方法
(1)
降温结晶法
适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
(2)
蒸发溶剂结晶法
适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl
（六）选择结晶的方法：
二
师生互动，共学新知
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
【针对性训练】
1.右上图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)A、C两曲线的交点表示的意义是
；
（2）t2℃时，A、B、C
三种物质的溶解度由大到小的顺序是
；
（3）将t2℃时的等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是
，无溶质析出的是
，溶质质量分数不变的是
。
在t1℃时，A和C的溶解度相等
A＞B＞C
A
C
C
中考链接
（2016年泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙＞甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D
三
课堂小结
物质的溶解度
溶解性
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
不同的溶质在同种
溶剂中的溶解能力不同
同种溶质在不同的
溶剂中的溶解能力不同
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素
表示方法
溶质种类
溶剂种类
温度
影响因素
表示方法
溶质种类
溶剂种类
温度
压强

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