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（A11）11-12高中化学大纲版、第三册、、第3章、第1节、重要的氧化剂和还原剂（第一课时）
第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
第一节 重要的氧化剂和还原剂
●教学目标
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.培养学生综合应用所学知识的能力。
4.培养学生分析、解决问题的能力。
5.对学生进行矛盾的对立、统一等辩证唯物主义观点教育。
●教学重点
物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
●教学难点
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
●教学方法
复习、讨论、实验、探究、归纳、练习等。
●教具准备
投影仪、胶片
试管、胶头滴管、滤纸、药匙
氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、稀HNO3、Fe粉、KSCN溶液、FeCl3溶液、品红试剂。
●课时安排
共两课时
第一课时：重要的氧化剂和还原剂。
第二课时：重要氧化剂和还原剂的常见反应。
●教学过程
第一课时
［引言］前面我们已经学习了很多与化学反应有关的知识。知道化学反应的本质是反应物分子旧化学键的断裂和生成物分子新化学键的形成，在该过程中，原子进行重新组合，同时还伴随着能量的变化。如：金属钠和氯气在一定条件下的反应我们可表示如下：
［投影］氯气与金属钠在一定条件下反应的物质变化和能量变化示意图
能量1：拆开钠原子与钠原子之间的作用力（金属键）所需能量。
能量2：拆开氯原子与氯原子之间的作用力（共价键）所需能量。
能量3：氯原子与钠原子通过静电作用（离子键）形成氯化钠所释放出的能量。
［讲解］科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。研究化学反应中的物质变化和能量变化具有重要意义，它不仅可以为人类提供各种性能的产品，而且可以为人类提供巨大的能量，改善人类的生活，推动人类社会的进步。
本单元我们就来学习化学反应中的物质变化和能量变化。
［板书］第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
［过渡］根据化学反应中物质变化的特征，我们可把化学反应分为若干种不同的类型，其中，氧化还原反应是我们接触得最多的一类反应，它的反应物——氧化剂和还原剂便是我们本节课所要学习的重点内容。
［板书］第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、重要的氧化剂和还原剂
［设问］在高一伊始，我们就比较系统地学习了氧化还原反应，那么，氧化还原反应的实质是什么？其表现特征又是什么呢？
［学生回答］氧化还原反应的本质是电子的得失（或电子对的偏移），其表观特征是反应前后有元素化合价发生变化。
［师］很好！下面我们就从化合价的角度来分析以下反应中各物质所发生的变化，并标出电子转移的方向和数目。同时指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
［板书］Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
［请一位同学在黑板上用双线桥标出，教师巡视］
［学生板书］
［讲述］由以上分析我们可以看出，氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。
氧化剂和还原剂是性质相反的物质，它们作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。
综上所述，氧化剂和还原剂在化学反应中的变化可简单表示如下：
［投影并讲解］氧化剂和还原剂是性质相反的物质。
失去电子（或电子对偏离） 得到电子（或电子对偏向）
所含元素的化合价升高 所含元素的化合价降低
具有还原性 具有氧化性
本身被氧化 本身被还原
［说明：亦可只板书出左半边，右边让学生填写］
［师］为了更清楚地表示出还原剂和氧化剂在氧化还原反应中得失电子的特征，我们可以用单线桥来表示氧化还原反应中电子的转移情况，如：
［讲解］其中，单线桥表示还原剂Fe把电子转移给氧化剂CuSO4。请注意单线桥的方向。
［过渡］其实，物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要决定于元素的化合价。下面，我们以硫元素的化合价为例来进行分析。
［问］硫元素有哪些常见的化合价？
［学生回答，教师板书］
［问］以上不同价态的硫元素，在发生氧化还原反应时，其化合价的变化有何倾向？它们各表现出什么性质？举例说明。
［学生分组讨论后，由各组代表回答］
［答案］处于硫元素的最低化合价，在氧化还原反应中，化合价只能升高（失电子），表现还原性，如2H2S＋3O22SO2＋2H2O；处于硫元素的最高化合价，在氧化还原反应中，化合价只能降低，表现氧化性，如Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；、位于硫元素的中间价态，其在氧化还原反应中，随反应条件的不同，既可得电子，又可失电子，故既能表示出氧化性，又能表现出还原性，如H2＋SH2S、S＋O2SO2、2H2S＋SO2===S＋2H2O、2SO2＋O22SO3或SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl等。
［师］大家回答得很好，于是，我们有以下结论得出：
［板书］
［投影练习1］在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。
解析：从元素价态上看，具有最高正价的元素只有氧化性（氧化性不一定很强）；具有最低价态的元素只有还原性；具有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
［过渡］既然物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要决定于元素的化合价。那么，我们能否根据物质所含元素的化合价并结合已学知识来总结出中学化学中重要的氧化剂和还原剂呢？
请大家根据以下提示，分组总结和归纳，并派出代表回答结果。
［学生讨论，教师板书］
［板书］重要的氧化剂和还原剂
说明：学生答出的结果应是多种多样，教师可根据回答结果的重复次数和学生一起选出典型范例并进行讲解和板书。
［板书］
［总结］由以上分析可知，作为氧化剂的物质，一般是活泼的非金属单质和元素处于高化合价时的氧化物、酸、盐等；而作为还原剂的物质，主要是活泼的金属单质和元素处于低化合价时的氧化物、酸、盐等，另外还有某些非金属单质如C、H2等。
［比一比，赛一赛］请大家举例说明以上各物质的性质，看谁举的例子最有代表性，且能对大家平时学习中容易忽视的问题起到提醒的作用。
［以上活动分小组（4~6人）进行，可每一栏物质对应一个小组，时间长短，可视具体情况而定］
［以下氧化还原反应是学生较易忽略的内容］
1.2Fe＋3Br2===2FeBr3
2.C＋CO22CO
3.3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
4.2Mg＋CO22MgO＋C
5.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
6.SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
7.2H2SO3＋O2===2H2SO4(酸雨形成)
8.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
［投影练习2］已知反应：
XeF4＋2CH3—CH== CH22CH3CH2CHF2＋Xe
下列有关说法正确的是
A.该反应不属于氧化还原反应
B.XeF4既是氧化剂又是还原剂
C.反应中电子由Xe转移到C
D.氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶2
解析：化合物间反应有单质生成的一定是氧化还原反应，而F在化合物中的化合价只有－1价，因此XeF4中Xe为＋4价，由此可确定XeF4为氧化剂，丙烯为还原剂，因为Xe的化合价降低了，所以电子应该从C转移到Xe。综上所述，正确答案为D项。
［投影练习3］利用化合价变化分析下列反应是不是氧化还原反应。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（1）氯酸钾跟盐酸反应（KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O）
（2）溴化碘与水反应（IBr＋H2O===HIO＋HBr）
氧化剂KClO3 还原剂HCl Cl2既是氧化产物又是还原产物
另电子转移也可如下表示：
（2） 由于化合价不变，故该反应不是氧化还原反应
［小结］本节课我们认识了氧化剂和还原剂在化学反应中发生的变化及其与化合价的关系，同时归纳出了一些重要的氧化剂和还原剂，希望大家在以后的学习中能从化合价的角度出发来分析它们在发生化学反应时的变化规律。
［布置作业］
习题 一、1,2 三
［板书设计］
第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、重要的氧化剂和还原剂

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