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模块六 硫和硫的化合物 环境保护
【知识网络】
1．硫及其化合物相互转化关系
2．浓硫酸的化学性质
第一节 氧族元素
【考点透视】
一、考纲指要
1．了解氧族元素物理性质的变化规律；
2．能根据硫、硒、碲元素在化合物里表现的价态，写出它们的氢化物、氧化物及对应
的水化物的化学式；
二、命题落点
氧族元素知识是非金属元素的命题热点之一，本节内容主要以氧族元素性质的相似性和递变性进行命题
【典例精析】
例1：工业上从含硒废料中提炼硒的一种方法是用NaNO3与H2SO4处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O.再将SO2通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀.有关结论正确的是（ ）
A．H2SeO4的氧化性比Cl2强 B．SeO2的还原性比SO2强
C．析出1mol硒用 H2SeO3、SO2各1mol D．H2SeO3氧化性比H2SeO4强
解析：由反应2HCl+ H2SeO4= H2SeO3+Cl2↑+H2O可知H2SeO4的氧化性强于Cl2，故A正确.从SO2将H2SeO3还原为硒单质，可见SO2的还原性强于SeO2的还原性，故B不正确.得到单质硒的反应式为：H2SeO3+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se可见C不正确，根据H2SeO3具有还原性而H2SeO4只具有氧性的知识可迁移知D也不正确.
答案：A
例2：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，例X是S，m=2，n=2 ，则这个式子表示H2SO4，一般而言，该式中n大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HMnO4
解析：中表示为ClO2（OH），B中表示为SeO（OH）2，C中表示为BO0（OH）3，D中表示为MnO3（OH），根据提供的信息m、n越大酸性越强，故选取D．
答案：D
例3：CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，产生单质硫，并放出CO2气体.当有0.5molCO2生成时，转移的电子为（ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
解析：CS2被酸性KMnO4氧化后的产物为S和CO2，且：，所以当生成0.5molCO2时，转移的电子数为 2mol.
答案：B
例4：下列关于氧族元素的叙述中正确的是（ ）
A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
B．氧族元素的氢化物，从氧到碲的稳定性逐渐增强
C．氧族元素均可显－2、+4、+6价
D．氧族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的递增而逐渐减弱.
解析：氧族元素的单质的熔点随核电荷数的递增而逐渐升高，故A是错的.氧族元素的原子半径随核电荷增大而逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误.由于氧元素无正合价，所以C也是错误.
答案：D
【常见误区】
1．辨证认识O3的作用①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。而②空气中O3含量并非多多益善：微量能令人振奋。超量能危害人体及动植物。
2．注意H 2O2氧化性和不稳定性等
3．氧族元素的相似性和递变性
【基础演练】
一、选择题
1．下列物质中稳定性最差的是 （ ）
A．H2O B．HCl C．H2S D．H2Te
2．下列微粒只能被氧化，不能被还原的是 （ ）
A． SeO2 B．I2 C．HClO D．Se2－
3．随核电荷数的增加、氧族元素下列性质依次减弱的是 （ ）
①单质氧化性 ②元素非金属性 ③氢化物稳定性 ④－2价阴离子的还原性
A．①②③ B．①② C．②④ D．②③
4．下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 （ ）
A．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
B．水在常温下是液体，而硫化氢是气体
C．硫化氢的水溶液露置于空气中会变质
D．硫在氧化物中硫显正价而氧显负价
5．X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与NaOH溶液反应又得到X（盐）、
Z氧化的最终产物是W气，W气体溶于水又得Y（酸），则X（盐）和Y（酸）是（ ）
A．Na2S和稀H2SO4 B．Na2SO4和盐酸
C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀H2SO4
6．鉴别无色溶液：KCl、K2SO4、K2SO3、K2S可行的方案是 （ ）
A．先加稀HNO3，再加AgNO3溶液
B．先加盐酸再加BaCl2溶液
C．先加盐酸再加品红溶液
D．先加溴水再加BaCl2溶液
7．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）
A．NaOH固体 B．Na2SO3晶体 C．重晶石 D．氢硫酸
8．常用农药石硫合剂是硫粉与石灰乳拌合而成的一种浊液.其反应复杂，其中有一种反应的
主要产物为CaS2O3、CaS·Sx和H2O，写出这一反应的化学方程式________________；
在此反应中硫单质是否发生了氧化还原反应________________________.
9．已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为____________________
第一节 氧族元素
1．D 2．D 3．A 4．B 5．AD 6．BD 7．C
8．2（x+2）S+3Ca（OH）2=CaS2O3+2CaS·Sx+3H2O；发生了氧化还原反应
9．因为混合物中WNa:WS=23:16 所以Na的质量分数 ，
第二节 硫的氧化物
【考点透视】
一、考纲指要
（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应
（2）酸性氧化物通性
（3）漂白性
二、命题落点
1．SO2 既有氧化性又有还原性有关的实验
2．SO2、SO42-的检验与鉴别；
3．环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。
【典例精析】
例1：为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。
解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca （OH）2= CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2 O=2CaSO4·2H2O
例2：白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶
液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。
（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4 -Cu+SO2+CuSO4+_________
（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________
（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭
容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。
解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为（NH4）2SO4 ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。
（2）2molCu （NH4）SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。
（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。
例3：某实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应。用如图所示的装置进行实验。通入足量SO2气体，将带余烬的木条放到D管口处，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）装置中B的作用是______________，D的作用是________________。
（2）根据实验现象预测，C管中反应的化学方程式是_______________________。
（3）请设计一种实验方案证明你的预测是正确的：_____________________________。
（4）你若怀疑C管中有部分硫酸钠生成，请你设计一种实验方案证明是否有硫酸钠生成____。
（5）若实验前称量得过氧化钠的质量为m1g，充分反应后称得C管中固体的质量为m2g，若固体全是Na2SO3时，则m2与m1的数量关系是____________；若固体全是Na2SO4时，则m2与m1的数量关系是____________；若固体中既有Na2SO3，又有Na2SO4时，则m2与m1的数量关系是__________。
解析：由上述反应装置可知A中产生的SO2气体中含有水蒸气，为了防止水蒸气与过氧化钠反应而影响实验，所以必须将水蒸气除掉，又因空气中含有CO2和水蒸气，所以D装置的作用防止空气进入C中，同时吸收过量的SO2；根据题干中的实验现象不难推出c管中进行的反应。由于SO2足量，所以Na2O2将完全反应，故可根据Na2SO3和SO2的性质设计实验来证明预测的正确性。
答案：（1）干燥SO2气体，防止水蒸气进入C管与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和CO2进入C管与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气；（2）2SO2+2Na2O2＝2Na2SO3+O2 ；（3）取少量C管中反应后的白色固体放人试管中，加入稀硫酸，再塞上带导管的橡皮塞，将导管插入盛有品红溶液的试管中，如产生气体，且品红溶液褪色，证明预测正确，反之，预测不正确 ；（4）取少量C管中反应后的白色固体放人试管，加水溶解，加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Na2SO4，无沉淀生成，证明不含Na2SO4。（5）m2==；m2=m1（或m2=m1） ；m1【常见误区】
1．二氧化硫强还原性、氧化性（中学阶段只有与H2S反应才显示氧化性）
2．二氧化硫为二元酸酐，与碱反应生成的盐有两种，在有关讨论计算中，常常易忽视。
【基础演练】
1．下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是 （ ）
①MgCl2 ②NaH2PO4 ③（NH4）2 S ④Al （OH）3
A．只有④ B．除①外 C．除①③ D．全部都可以
2．下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是 （ ）
A．FeS、Fe2O3 B．Na2CO3、AgCl
C．Pb （NO3）2、FeS D．Na2CO3、NaHCO3
3．Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶Na2O2、
浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是 （ ）
A．通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象
B．通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊
C．通入X和Y溶液均无明显现象
D．通入X和Y溶液均浑浊
4．下列变化中证明硫酸是强酸的是 （ ）
A．和铜反应 B．和锌反应放出H2
C．与NaCl反应制HCl D．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4
5．化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-
的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-= [Ag （S2O3）2 ]3-，3Ag++[Ag （S2O3）2 ]3-=
2 Ag 2S2O3↓（白），Ag 2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+ H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不
正确的是 （ ）
A．该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行
B．该鉴定只能在中性溶液中进行
C．AgNO3必须过量
D．S2-对该鉴定有干扰
6．标况11.2LH 2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后恢复至原状况，剩余气体体积缩小为原混合气
体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H 2S总体积的 （ ）
A．40% B．32% C．74% D．80%
7．下研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O健之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2分子中既有极性健又有非极性健
B．H2O2分子是极性分子
C．H2O2与H2O互为同素异形体
D．H2O2既有氧化性又有还原性
8．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置B盛放的药品是 C中是 。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。如何防止E中液体挥发 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是 作用是： 。
（6）二氯化硫电子式为： 由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。
参考答案：
一、1．D 2．BC 3．D 4．D 5．A 6．A 7．C
8．解析：根据实验的目的和题目的信息知制备SCl2应在干燥的环境中进行，所以在氯气与
硫反反应前必须对氯气进行除杂处理，由于过量的氯气直接排放到大气中容易导致大气
污染，所以必须进行尾气处理。答案：（1）MnO2 +4HCl（浓） MnO2 +Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸；（3）增大反应接触面；（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却；（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气；（6）SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2。
第三节 硫酸、硫酸工业
【考点透视】
一、考纲指要
1．掌握接触法制硫酸的生产过程、反应原理、主要设备
2．用平衡移动原理理解SO2氧化的条件选择。
3．了解环境保护及资源的综合利用
二、命题落点
浓硫酸的特殊性也是高考命题的热点，硫酸工业的相关计算在高考命题中的呈现率也较高。环境保护，常以选择题的形式出现
【典例精析】
例1：在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克（假设杂质不参加反应），问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
解：设硫铁矿样品中FeS2的纯度为X，生产10吨98%浓硫酸需该矿石质量为Y
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 △m
480克 320克 160克
1克·X 1克-0.76克=0.24克
X=72%
FeS2 2H2SO4
196
Y·72%×（1-2%） 10 吨×98% Y=8.5吨
答：需该矿石8.5吨。
例2：有一工厂利用硫铁矿和空气为原料生产98%硫酸。某学生为了测定硫铁矿中FeS2的质量分数， 用注射器将0.2g硫铁矿煅烧得到的气体吸入容器内，
如图所示。然后将注射器内气体中的SO2用一定浓度的KMnO4溶
液吸收，离子方程式为:MnO4－+SO2+H2O→Mn2++SO42－+H+。反
应后溶液的体积20.0 mL，pH试纸测定pH为1。回答下列问题：
（1）检查该装置的气密性方法很多，但都应先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中）。若只要求检查a装置气密性，操作方法为
则证明该装置的气密性良好。
（2）为了吸收注射器中的SO2，在 试管中加入KMnO4溶液，在 试管中加入NaOH溶液.然后打开K3关闭K1、K2，将注射器中的气体全排入试管中。怎样才能使注射器里SO2尽可能完全被KMnO4溶液吸收 ；
（3）写出工业上二氧化硫生成三氧化硫的化学方程式 ；
（4）根据题中实验数据，计算出硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
解答：（1）关闭K2和K3，打开K1，然后将注射器活塞向外拉动一点，如果看到a试管中浸入水中的导管口有气泡产生（或关闭K2和K3，打开K1，且手掌紧贴a试管上部位，一段时间后长导管形成水柱。）
（2）b；a；关闭K2 、K3打开K1，向外拉动注射器吸入气体，再打开K3关闭K1、K2，向里推动注射器，反复数次；
（3）2SO2+O2 2SO3；（4）75%。
【常见误区】
“绿色工艺”，是指工业生产中对污染物低排放（或零排放）的生产工艺。
（1）闭路循环生产，把有可能造成污染的物质封闭在生产系统内，不徘出污染物，无废水排出。
（2）研究和应用无污染或少污染的新工艺
（3）回收副产品中的有用原料
【基础演练】
1．接触法制硫酸中，与之无关的设备是 （ ）
A．吸收塔 B．接触室 C．沸腾炉 D．氧化炉
2．为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导
出的气体的成分是 （ ）
A．SO3、O2 B．SO3、O2、SO2、N2
C．SO3、N2 D．SO3、O2、N2
3．把1克含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全得残渣0.78克，则此黄
铁矿中含FeS2的质量分数为 （ ）
A．33% B．66% C．78% D．88%
4．1mol FeS2经过SO2的制取、转化和SO3的吸收，如果硫元素全部进入硫酸中，则下列说
法正确的是 （ ）
A．整个过程中硫元素一共“失去”14mol电子
B．最终生成2mol/L的硫酸溶液
C．最终生成196g硫酸溶液
D．最终生成96g硫酸
5．用硫铁矿生产硫酸的过程中，对提高效率不利的因素是 （ ）
A．矿石粉碎后送入沸腾炉 B．使用热交换器预热气体
C．用水吸收三氧化硫 D．使用催化剂
6．接触法制硫酸时由沸腾炉产生的炉气中能使催化剂中毒的成分是 （ ）
A．不蒸气 B．砷、栖化合物 C．氧气 D．氮气
7．在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为 （ ）
A．SO3易溶于浓H2SO4而不溶于水
B．用浓H2SO4吸收速度慢，损失SO3少
C．用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收
D．用水吸收得不到纯净的硫酸
8．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O==（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH==2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4 2Cu＋O2==2CuO CuO＋H2SO4（稀）==CuSO4＋H2O
9．下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图
装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________，分液漏斗中盛放的物质是___________，硅胶的作用是_________________________________；圆底烧瓶中的固体物质是___________；装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________；最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．C
9．Na2SO3固体　浓H2SO4　吸收水蒸气，防止催化剂中毒　SO3固体　酸雾，因SO3易溶于水，并放出大量热　NaOH溶液，为吸收剩余的SO2，防止污染空气
第六章 单元测试
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题1-2正确选项符合题意。）
1．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是 （ ）
A．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
2．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A．SO2、H2S、Cl2 B．NO、O2、HBr
C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O2
3．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ）
A．①②④⑤　　 B．②③④⑥　　 C．①②④⑥　　 D．③④⑤⑥
4．下列各组微粒是同素异形体的是 （ ）
A．与 B．D2O与T2O C．O2与O3 D．甲烷与乙烷
5．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能
与碱反应生成正盐或酸式盐，④标准状况下都是气体，⑤都有还原性 （ ）A．①④ B．④⑤ C．③⑤ D．②③
6．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水
后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是
（ ）
A．该气体中肯定含有H2S和SO2　 B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2　 D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
7．用10 mL的0.1 mol/L BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中
的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A． 3︰2︰2 B． 1︰2︰3 C． 1︰3︰3 D． 3︰1︰1
8．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用
水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
9．在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是 （ ）
A．FeO＋H2SO4（浓） B．Cu＋H2SO4（浓）
C．C＋H2SO4 （浓） D．CuO＋H2SO4 （浓）
10．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是 （ ）
A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－
11．A．B．C．D．e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；C．d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。则a可能是 （ ）
A．Cl2 B．N2 C．S D．C
12．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中Fe元素的含量为 （ ）
A．31.81％ B．68.19％ C．22.73％ D．45.46％
13．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H＋
D．密度不等，质量分别为16 g和32 g的O2和SO2所含分子数相同，为0.5NA个
14．在含大量I－的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是 （ ）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl— B．Na+、AlO2—、Cl—、SO42—
C．K+、Fe3+、SO42—、S2— D．H3O+、Ca2+、Cl—、NO3—
15．下列书写的离子方程式中正确的是 （ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2 Ca2+＋2ClO－＋SO2 CaSO3↓＋2HClO
B．向氨水中通入足量SO2 2NH3·H2O＋SO2 2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．向硫酸铁溶液中通入H2S 2Fe3＋ ＋S2－ S↓＋2Fe2＋
D．向溴水中通入SO2 Br2＋2H2O＋SO2 4H+＋SO42－＋2Br－
16．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 （ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
二、非选择（共52分）
17．（10分）（1）新浪网曾经报道，重庆开县发生特大井喷事故，造成大量人员牲畜伤亡。其中罪魁祸首是喷出大量的有毒气体H2S，为了解毒，政府采用了点燃的方法，写出完全燃烧化学方程式___________________________，但是会造成空气污染，易形成_________________。
（2）央视《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫磺熏蒸银耳、生姜、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫磺熏蒸利用生成的________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________________而使物质漂白，后者则是双氧水的_______性而使物质漂白。
18．（10分）2003年8月4日在齐齐哈尔市发生了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄漏伤人事件。芥子气，化学名为二氯二乙硫醚，是微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味。芥子气的化学式为：（ClCH2CH2）2S
（1）芥子气可用两种方法制备。其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的物质的量之比为2：1，试写出反应的化学方程式：
、 ；
（2）碱液可以解毒，写出化学方程式：
（3）对局部中毒，如皮肤上的毒液，可立即采用什么措施进行简单的处理
A．用可溶解芥子气的溶剂如酒精 B．用漂白粉，双氧水浸润的棉球吸去毒液
C．用浓NaOH 溶液浸润的棉球擦洗 D．将中毒局部的皮肤割除
19．（12分）某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：2Na2O2＋2SO2 2Na2SO3＋O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。
如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为 色逐渐变为 色。
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
_____________________________________________________________________
（3）⑤处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
______________________________________________________________________
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
_____________________________________________________________________
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。
_ ___________________________________________________________
20．（8分）据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式： 。
（4）O2[PtF6]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式： 。
21．（12分）M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。
试填写题中空白:
（1）若固体乙是硫化铝，试回答：
①C．E、F化学式C 、E 、F
②E→F的化学方程式
③D溶解于A溶液的离子方程式
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，回答：
④固体乙可能
⑤B+C→M+E的化学方程式
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C C B B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 AB A BC A BD CD D CD
17．（1）2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O 酸雨（2）SO2 化合生成无色不稳定物质 氧化性
18．（1）2ClCH2CH2OH＋Na2S （HOCH2CH2）2S＋2NaCl
（HOCH2CH2）2S＋2HCl （ClCH2CH2）2S＋2H2O
2CH2＝CH2＋S2Cl2→（ClCH2CH2）2S＋S
（2）（ClCH2CH2）2S＋2NaOH→2NaCl＋（HOCH2CH2）2S（3）AB
19．（1）淡黄；白
（2）打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果带火星的木条复燃，说明产生了氧气
（3）③处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
（4）向该溶液中加入稀盐酸，有气体产生
（5）由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，和氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡
20．（10分）（1）CD（2）②；①③（3）[: O : O :]2－ （4）KO2
21．（1） ① C: H2S、E: SO2、F: SO3
② 2 SO2 + O22SO3③Al（OH）3＋OH－ AlO2－＋2H2O
（2）④Mg3N2 ⑤ 4NH3+5O2 4NO+6H2O
浓H2SO4
氧化性
Br2（I2、S）+SO2+H2O
S、△
C、△
Al（或Fe）
冷
足量Cu、△
足量Zn、△
Fe2+
HBr（HI、H2S）
SO2+H2O
SO2+CO2+H2O
钝化→运装浓H2SO4
CuSO4+SO2+H2O
ZnSO4+SO2（后有H2）+H2O
Fe3++SO2+H2O
只表现强
氧化性
兼有
酸性
脱水性
吸水性
C2H5OH
去结晶水
胆矾
作干燥剂
C+H2O
C2H4+H2O
糖等
无水CuSO4
中性气体
无强还原性气体
非碱性气体
可干燥
1700
高温
催化剂
△
③
②
①
氧化
M
M
加热
固体乙
浅黄色固体
A溶液
气体B
白色沉淀D
酸G
气体C
白色固体H
气体F
氧化
液体M
气体E

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