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模块七 碳族元素 元机非金属材料
【知识网络】
碳、硅及化合物的联系网络

第一节 碳族元素
【考点透视】
一、考纲指要
1．掌握C．CO的还原性；
2．掌握CO2的检验与鉴别；
3．掌握CO2等气体的制取和收集；
4．掌握CO2与NaOH有关的计算；
二、命题落点
碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较，H2CO3和 H2SiO3，的酸性强弱的比较，碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。在高考选择题中呈现率较高，CO2的制备也常以实验题形式来考查。
【典例精析】
例1：1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。试根据上述信息回答1、2两小题：
（1）对于C60与棒碳，下列说法正确的是 （ ）
A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
D．棒碳与乙炔互为同系物
（2）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．C60摩尔质量是720
B．C60与棒碳互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
解析：（1）本题的关健是认真审题，棒碳是一种炔烃。C60是一种单质，和CuO反应生
成Cu和CO，发生置换反应；由于棒碳是炔烃，分子中含有C≡C，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色；由于是烃分子中含有C．H两种元素，含有C-H极性键。所以本小题正确选为A
（2）解析：A中摩尔质量应有单位g/mol；B中棒碳是种烃，分子中含有C．H两种元素；C中由均滩法可求得每个晶胞中含有4个C60分子。所以，正确选项为D
例2：现有Na2CO3溶液2mol/L、500mL和HCl溶液2mol/L750mL.若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ②向Na2CO3溶液中逐滴加HCl溶液分别产生CO2多少？
解析：n（Na2CO3）=1mol，n（HCl）=1.5mol，由于相互滴入的环境不同，发生反应不同。
①中HCl过量，发生反应产生的CO2不断逸出。设共产生xmolCO2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1 2
x 1.5
x=0.75mol
②中HCl不足，Na2CO3先转变为NaHCO3，后又部分转变成CO2，设生成CO2ymol，可由总守恒方程求解
Na2CO3+1.5HCl=Y CO2+（1－y）NaHCO3+1.5NaCl+H2O
由Na+守恒得：1－y+1.5=2×1 y=0.5（mol）.
由此可见，先后滴入的次序不同，所得气体量不同，故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液。
【常见误区】
金刚石等晶体的空间结构，注意C在金刚石中以四个电子成键，每mol C，可形成2mol共价键，而在石墨中以三个电子成键，每mol C 形成1.5mol共价键。
【基础演练】
1．2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防
热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏
松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 （ ）
A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
2．我国科学家前不久成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是 （ ）
A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成是碳元素
C．它的结构与石墨相似 D．碳纤维复合材料不易导电
3．往下列溶液中通入足量CO2，最终溶液中没有固体物质的是 （ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．偏铝酸钠溶液
C．硅酸钠溶液 D．次氯酸钙溶液
4．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入
CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）
5．下列说法违反科学原理的是 （ ）
A．碘化银可用于人工降雨
B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石
C．闪电时空气中的N2可变成氮的化合物
D．添加少量某物质可将水变成燃料油
6．在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C—C键数之比为 （ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
7．某溶液中含有NO3-、SiO32-、CO32-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微
热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中不会大量减少的阴离子是 （ ）
A．NO3- B．SiO32- C．CO32- D．S2-
8．下列反应中，还原产物与被氧化的物质其物质的量之比最大的是 （ ）
A．C与SiO2制金刚砂 B．硝酸工业尾气吸收
C．燃烧黄铁矿 （FeS2） D．大苏打（海波）与盐酸
9．CO和氢气的混合气体10ml，完全燃烧共用去氧气5ml，相同条件下混合气体中CO和H2的体积比是 （ ）
A．1 : 1 B．1 : 2 D．2 : 1 D．任意比
10．下列物质直接由原子构成的是 （ ）
A．硫 B．二氧化硅 C．Ne D．Fe E、金刚砂（SiC）
11．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
上所述主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10．BE
11．（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6）
第二节 硅及其化合物 无机非金属材料
【考点透视】
一、考纲指要
1．几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；
2．环境保护，消除碳氧化物污染的综合应用。
3．金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质
二、命题落点
水泥、玻璃、陶瓷与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系，光导纤维与通讯的联系等，这部分知识的考查主要以选择题的形式出现。
【典例精析】
例1：下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
解析：常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。
例2：下列关于碳族元素的说法中，错误的是（ ）
A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
C．碳族元素原子的最外层都有4个电子
D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定
解析：由碳族元素主要化合价及有关物质性质递变规律，
A．B．C说法正确，D不正确。因为C．Si、Ge、 Sn的+4价化合物都是稳定的，而只有铅的+2价化合物是稳定的。本题选区为 D
例3：把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。
（1）写出有关的化学反应方程式
（2）求生成CO2的体积（标况）
（3）求原混合物中所含SiO2的质量。
解析：（1）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑
从上述反应也可比较出两种盐的热稳定性：CaSiO3＞CaCO3
在此高温条件下，CaCO3不会过剩，故前后固体质量减少值即为CO2质量。
m（CO2）==26g－17.2g=8.8g
n（CO2）=0.2mol，V（CO2）= 4.48L
CaCO3 ～ CO2
100g 1mol
20g 0.2mol
m（SiO2）=26g－20g=6g
例4：矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KalSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此后反应的离子方程式为：
2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH）4.
（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成
①KalSi3O8______________ ②Al2Si2O5（OH）4
（2）上述反应能够发生的原因是______________
解析：（1）将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。在某种（或几种）氧化物前加合适系数。
①KalSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2
②Al2Si2O5（OH4） Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由于酸H2CO3＞H4SiO4.发生了较强的酸制较弱的酸反应。
【常见误区】
Si的非寻常性
（1）硅不活泼、但自然界无游离态，通常以硅酸盐形式存在
（2）硅不与一般的强酸、强氧化性酸反应，但常温却下HF反应，且能置换出其中的H。
Si+4HF==SiF4+2H2↑
（3）碳不与碱液反应，但硅常温即可与碱液反应并放出H2，表现出与Al有相似性。
Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
其它固体非金属即使与碱液反应，一般也无H2产生。如
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
【基础演练】
1．下列物质中不能用化合的方法制得的得 （ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④
2．近年来，科学家们研究得到一种新分子C60，有关C60的说法正确的是 （ ）
A．是一种新型的化合物 B．和石墨都是碳的同素异形体
C．在纯氧中燃烧只生成惟一的产物CO2 D．其摩尔质量720g
3．下列各组物质前者为后者的酸酐的是 （ ）
①Cl2O7、HClO ②SO2、H2SO4 ③NO2、HNO3 ④ SiO2、H4SiO4 ⑤Mn2O7、HMnO4
A．②③　　 B．③④　 C．④⑤　　 D．①③④
4．2004年9月3日英国《自然》杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料。但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠。下列有关碳化硅（SiC）的有关说法正确的是（ ）
A．晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体
B．碳化硅是一种新型的无机非金属材料
C．制取碳化硅的反应：SiO2 +3C SiC +2CO↑ 中，SiO2 是氧化剂，C是还原剂
D．碳化硅的熔点比晶体硅低
5．将过量的CO2气体通入下列溶液中，最终溶液不变浑浊的是 （ ）
A．CaCl2与NaOH的混合溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．Na2CO3饱和溶液 D．Na2SiO3溶液
6．下列各组物质间，不能发生反应的是 （ ）
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
7．去味剂可以除去冰箱里的一股特殊气味，下列物质可作去味剂的是 （ ）
A．干冰 B．活性炭 C．氯气 D．二氧化碳
8．大气中CO2增多引起“温室效应”，你认为目前大气中的CO2主要来源于 （ ）
A．植物的呼吸与腐烂放出CO2 B．人口增长，呼出的CO2增多
C．工业上大量燃烧含碳燃料 D．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA
10．可以肯定溶液中大量存在CO32—的理由是 （ ）
A．加入AgNO3溶液中产生大量白色沉淀
B．加入酸有无色无味气体产生
C．加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可以使澄清石灰水变
浑浊的无色无味的气体
D．加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述
11．铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第 周期第 族；
②PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式；
；
③铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。它是以PB．PbO2为电极、以H2SO4溶液
为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是HSO4－，而不是SO42－。铅蓄电池
放电时负极反应和电池总反应分别为：
负极反应式 Pb+HSO4－－2e－=PbSO4+H+
电池总反应式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
则铅蓄电池放电时正极反应式为：
。
参考答案：
一、1．C 2．B 3．C 4．由碳化硅硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，可推知为原子晶体，A正确；由新型的无机非金属材料的概念可知B正确；碳化硅中碳的吸电子能力强显-4价，C的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，C不正确；碳化硅中Si-C的键长比Si-Si键长短，键能大，熔点高，D不正确。5．B 6．D 7．B 8．C 9．AC
10．C 11． ①6 ⅣA ②PbO2+2OH－=PbO32－+H2O
③PbO2+HSO4－+3H++2e－=PbSO4+2H2O
第七章 单元测试
一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）
1．1985年，科学家发现了一种新的单质碳形成：碳笼，其中最丰富的是C60，根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，它是一种分子晶体，据此推测下列说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体
B．一定条件下，足球烯可发生加成反应
C．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料
D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是 （ ）
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；
②硅是地壳中含量最多的元素；
③单晶硅是良好的半导体材料；
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；
⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；
③二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
A．①②③ B． ①⑤⑥ C． ③④⑤ D． ②⑤⑥
3．生石灰中往往含有 CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是
（ ）
A． 氟化氢 B． 浓硫酸 C． 盐酸 D． 苛性钠
4．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液
滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 （ ）
A． MgO B． Al2O3 C． SiO2 D． P2O5
5．将一定量的二氧化碳通入含有7.4g Ca（OH）2的澄清溶液中，最后得到5.0g白色沉淀，
则通入的二氧化碳的物质的量可能是 （ ）
A．0.05mol B．0.10mol C．0.15mol D．1.0mol
6．10g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24升CO2，试推断杂质的组成是
（ ）
A． 碳酸镁和二氧化硅 B． 碳酸镁和碳酸氢钾
C． 碳酸钾和二氧化硅 D． 碳酸氢钾和二氧化硅
7．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为
A3B2（SiO4）3，式中A．B均为金属元素，则A．B对应的化合价依次为 （ ）
A． ＋2，＋3 B． ＋3，＋2 C． ＋2，＋2 D． ＋3，＋3
8．石棉在使用不当时，也会污染环境，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿
物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22（OH）2，X、Y的值分别为 （ ）
A． 8，3 B． 5，8 C． 3，8 D． 5，5
9．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体
物质是 （ ）
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D． SiO2
10．符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是 （ ）
A．能与NH4Cl溶液反应 B． 能使甲基橙变黄色
C．遇Mg（NO3）2溶液产生沉淀 D． 与Si、Al反应均产生气体
11．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） （ ）
A．常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B．7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C．100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
12．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是（ ）
A．二氧化三碳的结构式为：O＝C＝C＝C＝O
B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C2O3和CO一样可以燃烧生成CO2
D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
13．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机亮底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 （ ）
A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量
C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用
14．某呈碱性的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 （ ）
A． Ag＋ B． SO32－ C． CO32－ D． SiO32－
15．在硅晶体中，由硅原子构成的最小环为六员环，则平均每一个六员环所具有的硅原子数为 （ ）
A． 6个 B． 3个 C． 1.5个 D． 1个
16．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是 （ ）
A．铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl2
B．PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O
C．PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅
D．铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型
二、非选择题（共52分）
17．（16分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A．B．E、G分别指代物质的化学式：
A B E G
（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L，同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）
（3）反应①②③④中是吸热反应的是 ，反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是 。
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。
（5）如果A．B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。
18．（10分）为确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：
（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂
是 。
（2）装置B所盛的试剂是 ；装置B所盛试剂的作用
是 。
（3）装置C中所盛的试剂是 ；出现的现象是 。
19．（8分）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。
（1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式
（2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式
（3）在上述两个反应中，CO依次作 、 （多选不得分）。
A．氧化剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
20．（8分）已知Si＋CSiC，现有石英砂和炭粉的混合物xmol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n 例︰n＝1/3
残留固体 Si
物质的量（mol） x/3（或nx）
21．（10分） 2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A．B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。
试回答下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．C 5．A C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．C 11．D 12．D
13．C 14．B D 15．C 16． B D
17．（1）A：H2 B：CO E：NaOH G：O2 （2）2.24L 2NA
（3）① ①②③④⑤
（4）Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直
接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可）
（5）7.8 0.39
18．（1）醋酸
（2）饱和NaHCO3溶液 除去CO2中含有的杂质醋酸
（3）Na2SiO3溶液 产生白色沉淀
19．（1）CO＋2[Ag（NH3）2]OH＝（NH4）2CO3＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
（2）CO＋3H2CH4＋H2O
（3）C A
20．n＝1/4 SiC SiC＝x/4； n＜1/4 SiC＋C SiC＝nx C＝x（1－4n）；
n＞1/3 SiO2＋Si SiO2＝（3n－1）x/2 Si＝（1－n）x/2；
1/4＜n＜1/3 Si＋SiC Si＝x（4n－1） SiC＝x（1－3n）
21．（1）设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。
28x－24y＝0.512
2x－y＝
解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol
（2）因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。（2分）
当分解产物为Pb3O4时，x＝2/3；
当分解产物为PbO时，x＝1。
根据题意有：n（O2）/ n（Cl2）＝5：3，即x＝10／13
所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，其物质的量之比为3:4。
注：答题中出现的其它合理答案均给分。
（3）0.8
高温
高温

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