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关于氢氧化亚铁的制备专题整理
吉林 伊通满族自治县第一中学校 王丽萍 赵丽颖
教材中有关氢氧化亚铁的制备方法，实际上只能观察到瞬间的氢氧化亚铁白色沉淀。要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。本人将多年教学中积累的关于氢氧化亚铁制备的有关资料进行整理，与广大同仁进行交流。
1.关于氢氧化亚铁制备常规制备方法及现象：
所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液
反应原理：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
操作方法：如图
观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出
白色沉淀中夹杂着灰绿色
很快转变成灰绿色
振荡后灰绿色变深
试管壁上甚至出现了红褐色物质
2.制备氢氧化亚铁的关键：
需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境
常采用的方法有：
（1）.采用新制备的纯亚铁盐溶液（Fe2+易被空气中氧气氧化成Fe3+）；
（2）.将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸（除去溶解的氧气）
（3）.配制亚铁盐溶液时要加入铁粉（防止Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+）
（4）.配制氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸（除去溶解的氧气）
（5）.将碱直接加到亚铁盐溶液的底部（使氢氧化亚铁与空气隔离）
（6）.在亚铁盐溶液表面上加隔离剂（如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂）
（7）.亚铁盐溶液上方储存有氢气或氮气等气体隔绝氧气
3.具体改进方案：
（1）.利用医用注射器——吸取溶液排除空气
在药瓶中加入硫酸亚铁稀溶液，利用医用注射器吸出瓶内中的空气，再利用注射器推入氢氧化钠稀溶液，可较长时间内看到氢氧化亚铁白色沉淀
（2）.在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再利用长滴管注入不含氧气的1mol/lNaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，因而可较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀。
（3）如图所示，实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀硫酸与铁粉作用，用产生的氢气排除装置中的空气；然后关闭K，使生成的氢气将试管中的硫酸亚铁溶液压到氢氧化钠溶液中，则可较长时间观察到白色氢氧化亚铁沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（4）利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触
用铁片作阳极，石墨作阴极，氯化钠溶液或硫酸钠溶液为电解质溶液（配制溶液的蒸馏水要煮沸），在电解质上方加一层苯。接通电源后，
阳极：Fe-2e-=Fe2+ 阴极：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
溶液中 Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
能在较长时间看到白色氢氧化亚铁沉淀
4.巩固练习：2003年全国高考理综第33题(22分)
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
⑶生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
参考答案：方法一（1）铁屑和稀硫酸 （2）加热煮沸 （3）隔绝空气，防止氢氧化铁被氧化。
方法二（1）铁屑 稀硫酸 （2）氢氧化钠溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再加紧止水夹。（4）实验在氢气的氛围中进行，生成的氢氧化亚铁没有与氧气接触。
电话：13844499022
邮箱：zly1971zly@

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