资源简介

目 录
绪言 化学是世界变得更加绚丽多彩
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的学科
课题3 走进化学实验室（1）
课题3 走进化学实验室（2）
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气（1）
课题1 空气（2）
课题2 氧气（1）
课题2 氧气（2）
课题3 制取氧气 （1）
课题3 制取氧气 （2）
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
课题4 爱护水资源
第四单元 物质构成的奥秘
*课题1 原子的构成
*课题2 元素
*课题3离子
*课题4化学式与化合价（1）
课题4 化学式与化合价（2）
课题4 化学式与化合价（3）
第五单元 化学方程式
*课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
*课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
*课题1 金刚石、石墨和 C60 （1）
课题1 金刚石、石墨和 C60（2）
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）
*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）
第七单元 燃料及其利用
*课题1 燃烧和灭火
*课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
附:带”*”号的有课件
绪言
学习目标：
1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？
2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3. 知道化学学习方法。
重点、难点：
教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：
通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：
课前预习：
1．什么是化学？化学研究什么？。
2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？
3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？
４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？
５．填空：①物质是由　　　　　构成的，　　的破裂和　　　重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中， 会破裂，而 不会破裂，但会重新组合成新的分子。 ，奠定了近代化学的基础。
② 发现了元素周期律和元素周期表。
6．记住如下物质的化学式
碳：C 氧气：O2 二氧化碳：CO2 铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2
学习研讨：
什么是化学？
【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？
【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。
要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。
用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容:
（1）.什么是化学？
（2）.化学的简单发展史。
（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。
（4）.怎样学习化学？
小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
化学的发展历史
①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。
②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗）
③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。
⑤．绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染）
3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。
如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？
归纳总结：
化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？
1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。
2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。
评价样题：
1．化学研究的主要内容是：( )
①物质的组成和结构 ②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律 ④生物体生命活动的规律
A、 ①② B、 ③④ C、 ①③ D、②④
2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（ ）
A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种
3．1896年， 发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于
4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是 （ ）
A．开发新的能源 B．合成新的物质
C．研究物体运动规律 D．防治环境污染
教学后记：
第一单元 走进化学世界
课题1：物质的变化和性质
学习目标：
1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。
教学重点：
物理变化和化学变化的概念
教学难点：
物理变化和化学变化的判断
教学方法：
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
评价设计：
通过评价样题检测目标1、2，达标率98%。
学习过程：
预习导学：
1.物理变化是指 变化。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。
2.化学变化的基本特征是 ，化学变化常伴有 、 、 、 、 等现象。
3物理性质与化学性质的区别是什么？
物质的化学性质，一定要在 中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。
物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。例如 、 、 、 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。
4．记住如下元素的符号：
碳C　氢H　氧O　氮N　氯Cl　硫S　磷P　钾K 钙Ca 钠Na
镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe
学习研讨：
一、物质的变化
实验，填写记录。
实验 现象（变化前后物质的颜色、状态） 物质成分
变化前 变化后
实验1：水加热
实验2：胆矾研碎
实验1、2有什么共同特征？
㈠、物理变化
1、概念： 叫做物理变化。
2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
实验，填写记录
实验 现象（变化前后物质的颜色、状态） 物质成分
变化前 变化后
实验3胆矾+氢氧化钠
实验4：石灰石+盐酸
实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有 生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
㈡、化学变化
1．概念： 叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：① ，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
二、 物质的性质
㈠、化学性质
物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。
如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：① 木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质 ② 铁生锈——化学变化； 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（二）物理性质
物质 就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。
那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：
你能理解下面几个重要的物理性质吗？
1、熔点 2、沸点 3、密度
[讨论与交流] 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
评价样题：
1．化学变化的主要特征是（　　　）
A．有颜色变化 B．生成其它物质
C．有发光发热现象 D．有气、液、固三态变化
2．下列变化中属于物理变化的是（　　　）
A．汽油易燃烧　 B．钢铁生锈　　C．木材燃烧　　D．水结成冰
3．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）
A．磨杵成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是( )
A．用来防蛀的卫生球消失 B．生米煮成熟饭
C．敞口久置的白酒没有酒味 D．自行车胎炸裂
6．化学变化的本质特征是 。化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就是把 能转化为 能和 能。
7．蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（ ）
A．先熔化 B．再发出黄光 C．放出大量的热 D．生成了水和二氧化碳8．下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A．镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧
B．加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳
C．氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水
D．面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧
9．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（ ）
A. 标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1
B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色
D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
10．下列是对物质的一些性质和变化的描述：
①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矾是蓝色的固体。
其中，描述物理性质的是 ，描述物理变化的是 ，描述化学变化的是 ，描述化学性质的是 （用序号填写）。　　
11．如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）
(1)酒精和水________， （2）厨房中的白糖和食盐______（3）酱油和醋__________， （4）铜丝和铝丝__________（5）铁块和铝块（同体积的）__________（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 ____（填序号）。
教学反思：
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
学习目标：
1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。
2、说出实验探究的一般步骤。
重点: 1、对蜡烛及其燃烧的探究。
2. 探究人体吸入的空气和呼出的气体。
难点 ： 激发探究的情趣。
评价设计：
1、通过评价样题检测目标1，达标率100%。
2、通过提问检测目标2，达标率100%。
学习过程：
【预习导学】
认真阅读课文回答下列问题：
请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。
2.化学是一门以 自然科学，科学探究离不开实验。化学实验的途径是：实验探究 --→ 实验现象 --→ 记录现象。数据和结果 --→ 科学分析 --→ 得出结论。
3. 蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？
4.你猜想蜡烛会有哪些性质？
5．人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样？
记住以下物质的化学式：二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 镁Mg
硫S 氧化镁MgO
【学习研讨】
实验探究：
实验 对现象的观察和描述
点燃前
燃烧时
熄灭后
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）
讨论总结
这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？
探究2：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。
探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。
现象 结论
实验3
实验4
实验5
由以上实验得出的初步结论是：
1、
2、
3、
评价样题：
1（1）石蜡的密度比水 。
(2)蜡烛火焰的 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧生成了 、 ，此变化是 ，而蜡烛受热时先熔化，此变化是 ，故蜡烛燃烧既有 又有 。
2．人呼出的气体中的主要成分是（ ）
A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气
3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（ ）
A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡
4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？
5． 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理由。
6．①实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。
②从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？
7．试列举几例说明空气中含有水分（至少三条）
8．.如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性？此白烟是蜡烛的蒸汽
9．观察是学好化学的一个重要方法。点燃一支蜡烛，观察蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质。
【教学反思】
课题3：走进化学实验室(1)
学习目标：
1、会说出一些化学实验室的规则。
2、会说出常见仪器的名称和使用。
3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。
重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
２．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
难点： 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
评价设计：
1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。
2、通过实验操作评价目标3，达标率100%。
学习过程：
预习导学
认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表：
常用仪器名称 用途 注意事项
试管
用于夹持试管
用于加热
胶头滴管
滴瓶
烧杯
量筒
集气瓶
学习研讨：
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
试管
⑴　用途：
⑵　注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
试管夹
⑴　用途：夹持试管
⑵　注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处 ②不要把拇指按在试管夹短柄上。
玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁　　② 用后及时擦洗干净
酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
① 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
② 禁止向燃着的酒精灯内 （防止酒精洒出引起火灾）
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
应用 加热（外焰温度最高）。
用完酒精灯后，必须用 盖灭，不可 。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即 不能用水冲，以免火势蔓延。
胶头滴管、滴瓶
（1）用途：① 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
② 滴瓶用于盛放少量液体药品。
6、 铁架台（包括铁夹和铁圈）
用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
7、 烧杯
（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8、 量筒
（1）用途：量取液体的体积
（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9． 集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
10．蒸发皿
用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）
取用药品要做到“三不原则”：① 不能 接触药品　② 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味　③ 不得 任何药品的味道
注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用 ，固体只需 。
用剩药品要做到“三不一要”：① 实验剩余的药品既不能 　② 也不能随意丢弃　③ 更不能拿出 　④ 要放入
实验中要要注意保护眼睛。
（三）连接仪器装置 （ 见第151~152页）
玻璃导管插入塞子
玻璃导管插入胶皮管
塞子塞进容器口
评价样题：
1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_____，能直接放在火焰上加热的是_____，要放在石棉网上加热的是____。
2.酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。
3．实验时，不宜用作反应容器的是（ ）
A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒
4．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中 与之相关的是（ ）。
A、①③⑤⑥　　　　B、②④　　　C、②③⑥　　D③④⑤
5.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）
A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶
教学后记：
课题3：走进化学实验室（2）
学习目标：
1、练习一些化学实验的基本操作方法。
2、说出仪器的选择和操作的原理。
重点、难点：
１．药品的取用。
２．实验练习---基本操作。
评价设计：
1、通过评价样题检测目标1，达标率100%。
2、通过提问检测目标2，达标率100%。
学习过程：
【预习导学】
认真阅读课文回答下列问题：
１.固体药品一般分为　　　和　　　两类．取用的方法分别是　　　　　
　　　　　 　　　．取用固体的仪器有　 　和　 　.
２．液体的取用方法是　　　　　　 　．
a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？
c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？
d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
３．酒精灯火焰分 、 、 三层， 焰温度最高。加热应该用 焰。
【学习研讨】
一、药品的取用
（一）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）
取用药品要做到“三不原则”：① 不能 接触药品　② 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）。　③ 不得 任何药品的味道
注意节约药品。如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用 ，固体只需 。
用剩药品要做到“三不一要”：① 实验剩余的药品不能 　② 也不能随意丢弃　③ 更不能拿出 　④ 要放入 内。
实验中要注意保护眼睛。
(二)固体药品的取用（存放在 中）
⑴ 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：
⑵ 粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：
注：使用后的药匙或镊子应立即用 擦干净。
液体药品的取用
（1）少量液体药品可用 取用
（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）
步骤：
① 瓶盖 在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
② 倾倒液体时，应使标签 （防止残留的液体流下腐蚀标签），
③ 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④ 倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
练习氯化钠溶液的取用
⑶ 一定量的液体取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选量程、慢注、滴加 注意：量筒使用“一选二平三不”。
注意事项：使用量筒时，要做到：① 接近刻度时改用胶头滴管滴加。 ② 读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。 ③ 若仰视则读数偏 ，液体的实际体积 读数；
俯视则读数偏 ，液体的实际体积 读数。
二、物质的加热
给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将 ；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。 （3）刚加热过的试管，不能立即用 ；（因为一冷一热，试管容易爆裂）。（4）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
三、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=
若左右放颠倒了，药品的质量=
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在 称量，易潮解;药品（如氢氧化钠）要在（ 等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；
称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
五、连接仪器装置 （ 见第152~153页）
玻璃导管插入塞子 2. 玻璃导管插入胶皮管 3.塞子塞进容器口
五、仪器的洗涤
A、玻璃仪器的洗涤
　倒尽废液----加入自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
B、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
六、整理实验桌和实验室。
评价样题：
1．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。可以用药匙取用的是 ，可以用镊子取用的是_____ __，可以用滴管取用的是_________
2．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误
3．现有下列仪器：①25ml量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤100ml量筒。量取25 ml 液体，应该选用的仪器是（ ）
A、①②　　　　B、①③　　　　C、③⑤　　　D、②④
4．下列操作正确的是（ ）
A.可以手持试管给固体或液体加热
B.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部
C.取用块状药品可以用手拿
D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_
5．下列操作或做法正确的是（ ）
A．把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验
B．用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上
C．在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐
D．实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌
6．量取50ml液体，最好选用(　　)
A.10ml量筒　　 B.50ml量筒　　C.20ml量筒　D.100ml量筒
7．某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为(　　)
A.大于20ml　　　B.小于20ml　　C.等于20ml　D.无法判断.
8．使用前，天平指针向左偏，未经调零即用天平进行称量，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较(　　)
　　A.偏小　　　　B.偏大　　　　C.相等　　　　D.无法判断
9．既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(　　)
　　A.试管　　　　B.烧瓶　　　C.烧杯　　　　D.蒸发皿
10．某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为(　　) A.9g　　　B.10g　　 C.8.5g　D.8g
11．指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
12．下列化学实验基本操作中，正确的是(　　)
A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘.
教学反思：
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气（1）
学习目标：
1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。
3．会分辨混合物和纯净物（常见物质），
重点 ： 空气的组成，空气中氧气含量的测定。
难点 ： 通过实验探究空气的组成。
评价设计：
1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。
2、通过实验探究检测目标3，达标率95%。
学习过程：
预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1.生活中你如何证明空气的存在？
2. 木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有 ；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有 ；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有__ _。
生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？
3.二百多年前， 国的化学家 用定量的方法得出了空气是由 和 组成的。空气的组成按体积计算，大约是： 、 、 、 、 。
4. 你能识别本节内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。
5.冰、 冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？
二、学习研讨：
㈠ 证明空气的存在
讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）
实验探究1：证明空气的存在
获取结论：
㈡ 认识空气的成分
【实验探究2】空气的成分
学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。
做出结论：空气中含有 、 、 和其他杂质（如尘埃）等多种物质。
㈢ 空气中氧气含量的测定
实验探究：空气中氧气体积含量的测定
（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
实验现象：___________________________________
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：______________________________
实验思考：
1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？
2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
3．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
答：
实验结论：
讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
3．集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？
4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？
答：
6. 要使实验成功关键要注意哪些问题？
㈣ 混合物和纯净物
纯净物：_____________________________________________
混合物：_____________________________________________
举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？
答：
3．混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是 。组成混合物的物质可以是两种也可以是 ，物质种数不固定。
（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。
评价样题：
1．空气中氮气与氧气的体积比约为 ( )
A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1
2．空气中按体积计算，含量最多的气体是 （ ）
（A）氧气 （B）氮气 （C）二氧化碳 （D）稀有气体
3．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．一氧化碳
4．下列说法正确的是 ( )
A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；
B．矿泉水不是一种纯净物；
C．空气中的稀有气体肯定是纯净物；
D．澄清的石灰水是一种纯净物；
5、下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A、洁净的空气 B、鲜橙多饮料 C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶
6．下列说法不正确的是(　　 )
A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气 C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的体积分数约为21%
7．下列气体不是空气中固定成分的是(　　 )
A．氧气 　B．氮气　　C．二氧化硫 　D．稀有气体
8．有六种物质：① 汽车排放的尾气；② 煤燃烧产生的烟尘；③ 化工厂排放出的废气；④ 江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤ 植物光合作用放出的气体；⑥ 人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（　）
　A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．①②③　 D．④⑤⑥
9．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气＿，氧气＿，稀有气体＿．二氧化碳＿，水蒸气和其他气体＿。
10．下列说法正确的是（ ）
A．空气中各气体的组成几乎是不变的
B．高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低
C．取1kg空气必有210g氧气
D．空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的
11．下列有关空气的描述正确的是（ ）
A．空气中只有一种成分即“燃素” B．空气中不含有水蒸气
C．空气的成分自古至今一直未变 D．空气是一种混合气体
12．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．某品牌纯净水 B．清新的空气 C．24K黄金D．氦氖激光气
13、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？
（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_______________
（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________
教学后记：
课题1 空气 2
学习目标：
⒈ 说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。
3．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。
重点、难点：
1、 氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；
2、 空气的污染与防治。
评价设计:
通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：
预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1．氮气有什么性质、有什么用途？
答：（1）物理性质：
（2）化学性质：
（3）用途：
2．稀有气体有什么性质、有什么用途？
答：（1）稀有气体包括哪几种？
（2）稀有气体的性质：
（3）稀有气体的用途：
3．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？
答：
4．对于空气污染，你的认识是：
（1）空气的污染物：
（2）空气的污染源：
5．你知道如何防止或控制空气的污染吗？
[课文阅读]课本P30“空气质量的监测和日报”
我国目前计入空气首要污染物的有：
记住下列物质的化学式：氮气N2、氦He、氖Ne、氩Ar、二氧化氮NO2、、、
二氧化硫SO2、一氧化碳CO
学习研讨：
二、空气是一种宝贵的自然资源
1．氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行
（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）
2．氮气性质：1、 2、 3、氮气是无色、无味的气体。
氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、 （焊接金属、充入灯泡、食品防腐）(3)、医疗、麻醉（4）、超导材料
3．稀有气体性质： 、 、 。
稀有气体用途：（1）、保护气（焊接金属、充灯泡）（2）、各种用途的电光源（3）、激光技术（4）、制造低温环境（氦）（5）、医疗麻醉（氙）
三、保护空气
1、空气污染的原因 ：有害气体（二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）、烟尘
2、污染物的主要来源： 、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。
3、空气污染的危害：（1）、损坏人体。 （2）、影响作物生长。 （3）、破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。
4、防治和减少空气污染的方法：
1、加强大气质量监测2、 3、 4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识
评价样题：
1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )
A. 颜色 B.能否使火焰熄灭 C.状态 D.能否使澄清石灰水变浑
2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。
A、人的呼吸 B．植物的光合作用
C、矿物燃料的燃烧 D．工厂的废气
3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。
A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘
C．机动车辆排放的尾气 D．绿色植物光合作用后产物
4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是( )
A．只②和④ B．只①，②和④ C．只②，③和④ D．①②③④
5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )
A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；
C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；
6、下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（ ）
A．在通电时一般都能发出有色光 B．都是无色无味的气体
C．一定不能和其他物质反应 D．是空气中含量最少的气体
7、氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（ ）
A．合成氨制作氮肥 B．充入灯泡作保护气
C．作为火箭发射的推进剂 D．医疗上可作为危重病人的急救气
8、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是( )
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生活和生产中燃烧煤炭
C．工业生产排放废水 D．机动车排放尾气
9、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )。
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
10、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮氧化物 　C．硫氧化物 D．可吸入颗粒物
11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因是 　　 。
12．造成大气污染的有害气体是 （ ）
（A）氮气、氧气 （B）稀有气体、二氧化碳
（C）、一氧化碳、二氧化硫 （D）氮气、二氧化碳
13．下列情况一般不造成空气污染的是 （ ）
煤燃烧生成的烟 （B）汽车排气生成的烟雾
（C）人呼出的二氧化碳 （D）放鞭炮产生的烟雾
14. 春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒 D.一氧化碳
教学后记：
课题2：氧气的性质（1）
学习目标：
1.说出氧气的物理性质。
2. 通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3．领会氧气化学性质的活泼性。
4、会检验氧气存在和氧气收集验满。
重点、难点：
重点：氧气的化学性质，化合反应的概念
难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
评价设计：
1、通过评价样题检测目标1、2、4.达标率100%。
2、通过探究检测目标3，达标率98%。
学习过程：
一、预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_____，氧气___溶于水，液态氧为____色，固态氧为____色。以上性质是氧气的____性质。
2．请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式
（1）镁带在空气中燃烧 反应物 生成物 反应条件 化学反应的表达式
（2）红磷在空气中燃烧反应物 生成物 反应条件 化学反应的表达式
3．碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？
4．硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？
二、合作研讨：
（一）、氧气的物理性质：
【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。
1. 通常情况下，是 色 味的 体， 溶于水。密度比空气 （同一条件下）
现象：
【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。
（二）、氧气的化学性质 结论
通过实验填写下表：
在空气中 在空气中点燃 在氧气中点燃 表 示 方 法
带火星的木条
木炭（C黑色体）
硫(S淡黄色固体)
磷P
铁Fe
实验思考：
(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，
1、铁丝为什么要绕成螺旋状？
2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？
3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？
(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？
结论：
燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
3. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；
(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。
评价样题：
1．下列物质属于混合物的是 （ ）
Ａ氧化镁 Ｂ氧气 Ｃ红磷 Ｄ液态空气
2．氧气的化学性质描述正确的是 （ ）
A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。
B 非常活泼，能与所有的物质发生反应。
C不活泼，常温时不能与其他物质反应。
Ｄ非常不活泼，高温时能与少量物质反应。
能使带火星的木条重新燃烧的气体是 [　 ]
A．空气 B．氧气 　　C．氮气 D．二氧化碳
4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是
A.碳 B．硫 C．镁 D．磷
把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：铁丝（ ）、木炭（ ）、镁条（ ）、红磷（ ）、蜡烛（ ）、硫（ ）。
A.发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
B．发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质
C．发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
D．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
E．产生大量白烟，放出热量
F．产生明亮的蓝紫色火焰
6.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。
（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是 ；
（2）实验中观察到的现象是 ；
（3）反应的文字表达式 ，
（4）若将氧气换成空气，则化学反应 进行，其原因是 。
7．（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。


（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。




8．现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们一一鉴别。
教学后记：
课题2：氧气的性质 (2)
学习目标：
1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
2、分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
3、比较分析化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。
重点、难点：
重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念
难点：化合反应、氧化反应的辨析
评价设计：
1、通过评价样题检测目标1，达标率98%。
2、通过列表检测目标3，达标率100%。
学习过程：
一、预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1．化合反应的概念是 。
氧化反应是指 。
2. 化合反应的特点是 。
氧化反应的特点是 。
3．什么是氧化物？
4．生活中有哪些现象属于缓慢氧化 (至少举出三例)
二、学习研讨：
回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？
2．填写下表：
实验 反应表达式
炭燃烧
硫燃烧
铁燃烧
磷燃烧
蜡烛燃烧
分析讨论: 上述前四个反应有什么共同的特征？
定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特 点：多变一
分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？
定 义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应
探究： A、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O3有什么相同之处？
B、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？
C、试一试归纳出氧化物的概念。
阅读课文理解缓慢氧化
评价样题：
一、选择：
1．下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光 D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
2．下列关于氧气用途的叙述，错误的是(　　　 )
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
3．下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．红磷
4．通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（ ）
A．非常活泼 　　B．比较活泼 　　 C．极不活泼 　　 　　D．无法确定
5.下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。
A、水→氢气+氧气 B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳 D、木炭+氧气→二氧化碳
6．下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（ ）
A． 氧化钙 + 水—→氢氧化钙 B．镁 + 氧气——→氧化镁
C． 过氧化氢 ———→ 水+ 氧气 D．氯化氢 + 氨气—→氯化铵
7．下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）。
A．铁丝在氧气中燃烧 B．红磷在氧气中燃烧
C．蜡烛在氧气中燃烧 D．硫粉在氧气中燃烧
8．下列说法中正确的是（ ）
A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
9.在下列变化中A.氧化钙+水→氢氧化钙 B．水→氢气+氧气
C．磷+氧气→五氧化磷 D．石蜡+氧气→水+二氧化碳
属于化合反应的是 属于氧化反应的是
既属于氧化反应又属于化合反应的是
10.下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）
植物呼吸 B.食物腐烂 C.铁生锈 D.硫燃烧
二、填空：
1．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用是 ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种 色的固体。
2． 装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：
（l） 　　 　，（2） 　　　　　　　 。
3．写出下列化学反应的文字表达式：
①木炭在氧气中燃烧： ；
②硫粉在氧气中燃烧： ；
③铁丝在氧气中燃烧： ；
④燃烧红磷制造烟幕： ；
⑤蜡烛在空气中燃烧： 。
4．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：
（1）瓶底炸裂：___________________；（2）瓶壁炸裂：______________________。
教学后记：
熟记下列符号或化学式：
元素符号：
铁：Fe 铝：Al 汞：Hg 钾：K 锰：Mn 氧：O 氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁：Mg
物质的化学式：
氧气：O2 氮气：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 一氧化碳CO
二氧化氮：NO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化锰：MnO2 水：H2O
氦气(He) 氖气(Ne) 氩气(Ar)
课题3 制取氧气（第1课时）
学习目标：
1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。
2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。
3、比较两套制取气体的装置的特点。
重点、难点：
重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。
难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。
评价设计：
通过评价样题检测目标1、2、3，达标率98%。
学习过程：
一、旧识回顾：
根据氧气的性质说明:如何检验一瓶无色气体是氧气？
二、预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
2．如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器？
3．用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？
4．理解催化剂概念应注意哪几个要点？
三、学习研讨：
1、[实验2—5]：过氧化氢制氧气
实验编号 现象
①过氧化氢溶液
过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？
二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？
2、做【实验2—6】从实验结果分析得出：
结论：1. 过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
2．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）
一变三不变：一变： 改变其他物质的化学反应速率。
三不变：① 本身的质量不变，② 本身的化学性质不变，③ 反应中生成物的质量不变。
3．催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）
讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件
是什么？
用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图
使用时的注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其
下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸出橡皮塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？
实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。
a. 实验原理：氯酸钾（KClO3） 氯化钾(KCl) + 氧气(O2)
b. 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c. 实验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上
e). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
g). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查—装--- ---- ---- ---- -----熄
讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？
评价样题：
1. 实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是
2．在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：
气体 相对分子质量 标准状况下的密度(g/L ) 收集方法
空气 29 1.293
氧气 32 1.429 向上排空气法
二氧化碳 44 1.964 向上排空气法
氢气 2 0.089 向下排空气法
(1)你发现的规律是 ；
(2) 实验室制取氨气(其相对分子质量是17，并且易溶于水)，用 法收集。
3．请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）
教学后记：
课题3 制取氧气(2)
学习目标：
1．说出实验室制取氧气的反应原理；
2．列举分解反应及其化合反应的区别；
3．概述氧气的工业制法；
4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
重点、难点：
1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
评价设计：
1、通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。
2、通过评价样题检测目标2，达标率98%。
学习过程：
一、预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
2． 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？
3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？
二、学习研讨：
活动与探究：
1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？
如何检查装置的气密性？
2. 写出下列反应的表示式:
硫、磷、铁丝分别和氧气的反应
过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气
从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：
特点：一变多 A 　　　 Ｃ＋Ｂ
3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）
工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
（1）具体过程
（2）注意：该过程是 变化
4.制氧小结：
①原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、
②原理（反应式）：过氧化氢 氧气＋水 ；
氯酸钾氯化钾 + 氧气 ；
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ；
③制取氧气的装置：
④氧气的收集方法
⑤检验氧气和验满：
⑥步骤和注意事项：
评价样题：
1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空气小　　　 B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大　　 　D、难溶于水，密度比空气大
2．在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。
3.在下列反应中：A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于氧化反应的有 。
4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）
5. 把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ；（2）铁在氧气中燃烧的产物
是 ； （3）白色固体物质有 ；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化
学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是 。
6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。
（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） ，还缺少的仪器是 。反应的文字表达式为 ，该反应的反应类型为 。
（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 。
教学后记：
第三单元 自然界的水
课题1 水 的 组 成
学习目标：
1．能概述水在自然界的存在状况和分布情况。
2．会说出电解水的实验装置、操作、现象
重点、难点：
重点：水的组成及实验
难点：水的组成的论述和表达，对单质和化合物概念的理解
评价设计：
通过提问检测目标1，达标率100﹪
通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
3、 通过评价样题检测目标1、2，达标率98﹪
学习过程：
一、预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1. 地球上哪里有水？水有什么用途？
2. 在水的电解实验中，正极产生 气，负极产生 气；他们的体积比是 ，因为有新物质生成，是 反应过程，它的文字表达式为：
3. 水究竟是由哪些元素组成？它是属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？它是否属于氧化物？
4.检验氧气的方法是 ；氢气在空气中能燃烧吗？不纯的氢气在空气中燃烧会产生什么现象？
5.简单总结氢气的物理性质有哪些？根据氢气的物理性质可用哪些方法收集氢气？
物理性质：无 、无 、 于水的气体
氢气的收集方法： 排空气法（因为氢气密度比空气 ）；排水集气法（因为氢气 于水）
二、学习研讨：
1.水的物理性质
2．实验探究：水的组成
演示实验3—1：电解水实验，注意观察实验现象并记录
现象：
结论：
讨论：氢气H2 氧气 O2 水H2O在组成上有什么不同？（从元素种类的角度去考虑）
氧化物：
三、评价样题
1.下图是电解水的示意图。
（1）．写出带标号仪器的名称：A__________；C__________。
（2）．写出A、B内收集到的气体的名称：
A内气体_____　　_。B内气体_____　　_。其中A与B体积比为　　　　　　；
（3）．反应的文字表达式：_______________　　　。
（4）．用燃着的木条分别放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，在A管口的现象 ，在B管口的现象：
该实验能得出哪些结论：（1）_________________________________；
（2）____________________________；
2.将下列物质：①空气；②氧气；③水蒸气；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧铝箔；⑨海水；⑩过氧化氢溶液，用序号填空：属于纯净物的有　　　　，属于混合物的有　　　　　；属于单质的有　　　　，属于化合物的有　　　　　；
3．水是一种 （ ） ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物
A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④⑤
4．关于水的组成说法中正确的是（ ）
A．水是水元素组成 B．水是由氢气和氧气组成
C．水是由氢元素和氧元素组成 D．水的组成很复杂，至今没有明确的答案
5. 有关水的叙述中，错误的是（ ）
A.在通常状况下，水是无色无味的液体 B.水在通常状况下很稳定
C.在0 ℃时，水会形成冰和水组成的混合物
D.纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠
6．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．海水 C．蒸馏水 D．矿泉水
7．下列变化属于物理变化的是（ ）
A． 水电解 B．氢气燃烧 C． 呼吸过程 D．酒精挥发
8．水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明 （ ）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水里有氢气和氧气 D．只要将氢气和氧气充分混合，就能得到水
9.下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A、净化后的空气、雪碧饮料 B、冰水混合物、澄清石灰水
C、汽水、高锰酸钾 D、液态氧、液态空气
10.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术。其中海水分解可以用化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A. TiO2在反应中作氧化剂 B.水分解不产生污染物
C.TiO2在反应中作催化剂 D.技术可以将太阳能转化成氢气
11.能够由电解水实验直接得到的结论是①水是由氢、氧两种元素组成的；②水中氢、氧元素的质量比为1:5；③水由氢气和氧气组成；④水的化学式为H2O。（ ）
A.①② B.③④ C.①④ D.①
12、电解一定量的水当某一电极上产生5 ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是（ ）
A.2.5 ml或5 ml B.5 ml或10 ml C.10 ml或15 ml D.10 ml或2.5 ml
13、常温下，碘（I2）与镁化合生成碘化镁（MgI2），但反应速率很慢，若滴入几滴水会剧烈反应且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是 ，反应的化学符号表达式为 。
14、阅读下列文字，用序号填空。
①水通常为无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动物就无法生存；④水是常用的灭火剂，⑤在通电条件下，水分解生成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水；⑦电石（CaC2）仓库着火，不能用水灭火，因为CaC2可与水反应生乙炔气体（具有可燃性）。
（1）水的物理性质 ；（2）水的化学性质 ；（3）水的用途 。
反思：
课题2分子和原子
学习目标：
1、能举例说出分子是真实存在的
2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象
3、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化
4、能说出分子和原子的定义
重点：
1、能用分子的基本性质解释生活中的现象
2、分子和原子的相似点、根本区别和联系
难点：
1、通过实验探究出分子是不断运动的
2、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化
评价设计：
1、通过提问检测目标1，达标率100%
2、通过观察实验，小组讨论，交流展示结果来检测目标2，达标率98%
3、通过评价样题来检测目标3、4，达标率95%
学习过程：
预习导学
认真阅读课本回答下列问题：
为什么敞口容器中的水会减少？在静置的水中品红为什么能扩散？
分子的基本性质有哪些？
解释现象：根据分子在不停的运动可解释物质的扩散如
、 、 等。根据分子间有间隔可解释
、 、 等现象。
什么是分子？什么是原子？
学习研讨
1、阅读课本50页的活动与探究
讨论：为什么A烧杯中的酚酞变红而B烧杯中的酚酞溶液不变色？
结论：
2、从分子的角度，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
3、根据图3-11，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？
思考：
从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？
①在物理变化中，分子本身____改变，构成分子的原子也____改变。
②在化学变化中，分子本身____改变，即分子可分。分子分解成___,但原子不能_____,只是又重新______成新分子。
③分子分解为原子，所以分子是由________构成
分子与原子的比较
分子 原子
定义
性质
联系
区别
评价设计：
1.下列实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是( )。
A.水中放糖，糖不见了，水却变甜了 B.大米中掺入少量沙子，沙子不见了
C.水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色
D.一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体
2.能保持氧气化学性质的最小粒子是( )。
A.氧原子 B.氧分子 C.氧元素 D.两个氧原子
3、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）
A．分子很小　　B．分子是可分的　 C．分子之间有间隔　
　D．分子在不断地运动
4、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
5、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A．酒精挥发──分子间隔变大 B．食物腐败──分子发生变化
C．热胀冷缩──分子大小改变 D．丹桂飘香──分子不停运动
6、往10 mL酒精中加入10 mL水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL，其主要原因是 。
7、从分子的角度分析并解释下列问题
①湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉背风处易于晾干。
②香水汽油为什么要密闭保存？
③水蒸发后，化学性质没有变。
④25m的m3石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中？
教学反思：
课题3 水的净化
学习目标：
1．会说出软水与硬水的鉴别方法。
2．会总结出吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法
3．总结两种基本操作的方法：蒸发和过滤。
重点、难点：
重点：净化水的方法；纯水与自然水，硬水与软水的区别。
评价设计：
通过实验观察提问检测目标1，达标率100﹪
通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
3、 通过评价样题检测目标3，达标率98﹪
学习过程：
一、预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1）自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水是纯净物还是混合物？
2)天然水是怎样摇身一变，成为你随时可以饮用的纯净水的呢？
3)除去水中不溶性杂质的方法是 。
4)自来水厂净水的过程是 ，
其中属于化学变化的是 。
5)明矾是常用的 剂。活性炭在净水过程中起什么作用？ 。
6）软水与硬水的区别是什么？鉴别二者的方法是什么？
7）硬水转化为软水的常见方法有哪些？
二、学习研讨：
（一）、净化水的方法：
、 、 、
过滤：注意事项 “一贴、二低、三靠”。
⑴制作过滤器时滤纸要紧贴漏斗内壁，（简称 “一贴”）;而且滤纸边缘要低于漏斗边缘。
⑵过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅。以上即为过滤操作中的“一贴、二低、三靠”。
思考：如果通过过滤得到的滤液仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？
思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？
讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得到较纯净的水。（看课本---自制净水器）
（二）、自来水厂净化水的过程
（三）硬水与软水的区别
1．什么叫硬水？怎样证明某些水是不是硬水？
2．使用硬水给生活和生产带来的危害。（看课本）
3．硬水的软化方法
实战问题：如果我们在野外只有浑浊的水，你将如何操作得到饮用水？
评价样题：
1．水是一种 （ ）
①单质 ②化合物 ③纯净物 ④混合物
A．①② B．②③ C．③④ D．①②
2．人体内含量最多的物质是 （ ）
A． 氧气 B．水 C．蛋白质 D．脂肪
3．下列方法中能够用来区别硬水和蒸馏水的是 （ ）
A．加肥皂水搅拌 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．观察颜色
4．下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A．河水 B．海水 C．蒸馏水 D．矿泉水
5．下列变化属于物理变化的是 （ ）
A． 水电解 B．氢气燃烧 C． 呼吸过程 D．酒精挥发
6．下列说法中有错误的是（ ）
A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用硬水
7．纯水是 色 味清澈透明的液体。含有较多可溶性 化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结成 。
8．在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉（有效成分是次氯酸钙）投入水中以产生次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 。
（2）能够消毒杀菌的步骤为 。
（3）A步中加明矾的作用是 。
（4）该农户得到的净水是 （填“纯净物”或者“混合物”）。其原因是 。
9.小林同学制作的简易净水装置如图所示：
（1）小卵石、石英和蓬松棉的作用是 ；
活性炭的作用是 。
（2）净化水后是硬水还是软水？ ，我认为可
用 来检验。
10.小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，采用右图所示装置进行过滤，请问：
(1)图中还缺少的一种仪器是　　　　　，其作用是　　　　　　；漏斗下端靠近烧杯内壁是为了　　　 　　　。
(2)过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
教学反思
课题4 爱护水资源
学习目标：
1．描述水资源的现状。
2. 会概述合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，能够解释水资源的重要性
重点、难点：
重点：节约用水，防止水污染
评价设计：
通过实验观察提问检测目标1，达标率100﹪
通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
学习过程：
预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1．自然界中的水分布状况如何？
2．水在工农业生产中有哪些用途？
3．水源污染来自哪几个方面？
4．爱护水资源的途径有哪两条？
5．生活中你有哪些节水方法？
学习研讨：
（一）：人类拥有的水资源
（二）：爱护水资源
1、节约用水
讨论：如何节约用水？你有哪些节约用水的建议，说出来与大家共享。
2、防止水体污染：
思考：根据水体污染的主要原因，我们可以采取哪些措施预防和消除水体污染？
评价样题：
1、下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A 水 空气 B 自来水 氧气 C过氧化氢溶液 水 D 磷 二氧化碳
2、水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中正确的是（　　）
Ａ它是纯天然饮品，不含任何化学物质
Ｂ它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
Ｃ它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益　
Ｄ蒸馏水不属于纯净物
3、下列现象不会造成水源污染的是（　　）
Ａ造纸厂的废水直接排入附近河流中 　Ｂ农药化肥的流失　
Ｃ植物的蒸腾作用　 Ｄ生活污水的任意排放
4、下列工业、农业和日常生活中的用水方式不宜提倡的是（　　）
Ａ　流水漂洗衣物　 Ｂ农业上对农作物采用滴灌供水
Ｃ　工业用水循环使用　　Ｄ打扫教室时，先喷洒水后扫地
5、三峡工程二期工程已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水源污染，应采取的措施是（填序号）
①清理蓄水库库底固体废物； ②防止船舶污染；
③整治相关河流污染；④治理库区和上游区工业污染。
6、按要求书写化学反应文字表达式：
① 有水参加的分解反应 ；
② 有水生成的分解反应 ；
③ 有水生成的化合反应 。
教学反思
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
学习目标：
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
重点、难点：
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成。
评价设计：
通过实验观察提问检测目标1，达标率100﹪
通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
学习过程：
预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？
（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
学习研讨：
【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
一、原子的构成
【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？
【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。
分析课本表4-1，表4-2，
[思考并回答下列问题：
1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么
2、是不是所有的原子核内都有中子？
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？
（每个质子带1个单位正电荷）
（带 电）
（中心） 不显电性
（不 电）
（带 电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）
小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数
电性关系
不带电的微粒： 、 、 ；
带负电荷的微粒： ；
带正电荷的微粒： 、
[问题] 1．原子、质子、中子和电子有没有质量
2．原子的质量该如何去衡量
二、相对原子质量
阅读教材小结：
相对原子质量的概念：课本P69页
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量 质子数 中子数
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
评价样题 ：
1. 原子的相对原子质量( )
A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位
C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写
2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
4．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）
（A）12克 （B）12千克 （C）12
7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
9．构成氧原子的微粒有 （ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
10．.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量
为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 。
11．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A. 115 B. 49 C. 66 D. 164
12.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是…………………………………………… ( )
A．111 D．161 C．50 D．272
13．下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）
A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒
C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小
14.分子和原子的本质区别是 （ ）
A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能
C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分
15．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ 　 ）
A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定
16．化学反应前后必定改变的是 （ ）
A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目
17. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
教、学后记
课题2 元素
学习目标：
⒈会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。
⒉会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，
3. 会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
重点、难点：
重点：元素的概念、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，
难点：元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
评价设计：
通过提问检测目标1，达标率100﹪
通过观察，小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
3、 通过评价样题检测目标3，达标率98﹪
学习过程：
一、预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
1、什么叫元素？
2、元素与原子有什么区别与联系
3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪四种？人体中元素含量前两位的是哪两种？
4、如何书写元素符号？元素符号有哪几层含义？
5、从元素周期表中你发现了那些规律？
学习研讨：
一：元素
1、元素的概念：
问题：1．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？
2．质子数+中子数的和等于什么？
原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢原子 1 0 1 1
氢原子 1 1 1 2
氢原子 1 2 1 3
从上表里，你发现了什么“怪”现象？
请你给元素下定义：
定义：
如：质子数为1的一类原子，称为 。质子数为6的一类原子，称为 。
延伸思考:
（1）、判断是否为同种元素的根据是什么？
（2）、元素与原子的区别和联系
元 素 原 子
定 义
区 分 1、只讲 ，不讲 。没有数量多少的意义。2、组成物质 1、既讲 ，又讲 。有数量多少的含义。2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构
联 系 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，
用于描述物质的宏观组成。
例：水是由 组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组 成的”。
用于描述物质的微观构成。
例：一个水分子是由 成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
2、元素的分类：
元素分为 元素、 元素和 元素。
3、地壳中各元素的含量：
阅读 P71图4-4 P72资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序。
地壳中含量较多的元素： 、 、 、
二：元素符号：
1．写法
2. 元素符号表示的意义：
①表示 （种类，为宏观意义）：②表示 原子（微粒，为微观意义）
思考：1、如何表示几个原子呢？如：两个氢原子： ；三个铁原子： 。
结论：
注意：元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念；
三、元素周期表：
1、元素周期表的结构
元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为 ，
2、元素周期表表示的规律：
评价样题：
1.元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g
2. 试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？
氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）
3.如图，你从中获得哪些信息？
① ②
③ ④
4.一种元素与另一种元素的本质区别是 （　 ）
A、原子质量不同　 B、中子数不同 C、质子数不同　　D、核外电子数不同
5. 1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是 （　　）
A、它是一种复杂的混合物　　 B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质　　　　　 　 D、它是一种化合物
6. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）
　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4
7. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由　　　种元素组成。
8. 研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指（ ）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素
9.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是
A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe
10.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
C．该元素名称是铝 D．相对原子质量是13
11．日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（ ）
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
12.下列关于NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、O2四种物质的组成的叙述中，正确的是（ ）
A. 都含有氧气 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有两个氧原子
13..某物质经分析只含有一种元素，该物质一定（ ）
A. 是纯净物 B. 是混合物 C. 不是化合物 D. 是单质
14.有一则饮品广告称："本品纯属天然制品，不含任何化学元素"，你认为他说的对吗？
15."乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？
教、学后记：
课题3 离子
学习目标：
1、通过观看视频，会指出核外电子是分层排布的。
2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子是构成物质的一种粒子。
重点：1、离子的形成过程
2、核外电子的排布
难点:1、核外电子运动的特点
2、离子形成的过程
评价设计：
通过提问检测目标1，达标率98﹪
通过展示小组讨论结果检测目标2，达标率100﹪
学习过程：
自主研讨：
核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________.。核外

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