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课题3
金属资源的利用和保护
第2课时
金属资源的保护
【要点梳理】
要点1
生锈条件的探究
【注意事项】
实验用的铁钉要洁净无锈
实验中用的蒸馏水要经过煮沸并迅速冷却，目的是
；植物油的作用
；干燥剂的作用是
。
【当堂小测】
1、（2020?大兴区一模）铁锈的主要成分是（　　）
A．Fe2O3
B．FeO
C．Fe3O4
D．Fe
2、菜刀在下述情况下，发生锈斑的严重程度从重至轻的顺序是（　　）
①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干，再抹一点花生油
⑤切完菜后用水冲洗
A．①②③④⑤
B．⑤④①②③
C．④③⑤①②
D．②①⑤③④
3、（2020?雅安）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　）
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
4、（2020?重庆）空气中含①N2
②O2
③稀有气体
④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（　　）
A．①③
B．②④
C．③④
D．①④
5、（2020?宜昌）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（　　）
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6、（2012?佛山）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的
实验是（　　）A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
7、初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）①中发生反应的化学方程式可以是　
　。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、　
　发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应可用于除锈，反应前后各元素的化合价　
　（填“不发生”、“可能发生”或“发生”）变化。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为　
　
。
8、（下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
物质
钠与冷水
镁与冷水
镁与水蒸气
铁与冷水
铁与水蒸气
能否发生反应
剧烈反应
缓慢反应
加热条件下　
　反应
不反应
加热条件下能反应
（1）铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．铁锈主要成份的化学式是　
　，它是一种　
　、多孔的物质．
（2）某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面都锈蚀了．根据铁生锈的条件判断，图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是　　（选填字母），比较b处与c处生锈程度可推测，影响铁生锈程度的因素是　
　．
9、（2020?南充）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是　
　。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜　
　黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是　
　。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　
　。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　
　。
10、近年，公共自行车出现在我市市区，如图是该车的示意图，回答下列问题。
图中标示部件所用材料中，属于合金材料的是　
　；
含有的哪些主要金属元素　
　（写元素符号）
（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是　
　；车篮使用铝合金，不仅轻便，而且还耐用，原因是　
　。
（3）从化学的视角分析，自行车与汽车相比具有的优点是　
（合理即可）　（写一点）。
（4）自行车中含大量金属，废旧自行车回收利用的意义是　
　。
11、某学习小组的同学为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的表面，打磨后将其放置在空气中进行观察，并将观察结果记录如下：
铝片表面
铁片表面
30min
没有变化
没有变化
2h
微微变暗
没有变化
24h
明显变暗
没有明显变化
92h
恢复打磨前色泽
略微变暗
（1）通过上述实验事实，你能得出什么结论？
（2）通常情况下，看到铁生锈而看不到铝生锈，其原因是什么？
（3）上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么？
【当堂小测】
1、（2020?大兴区一模）铁锈的主要成分是（　　）
A．Fe2O3
B．FeO
C．Fe3O4
D．Fe
【答案】A
2、据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁约占年产量的（　　）
A．
B．
C．
D．
3、菜刀在下述情况下，发生锈斑的严重程度从重至轻的顺序是（　　）
①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干，再抹一点花生油
⑤切完菜后用水冲洗
A．①②③④⑤
B．⑤④①②③
C．④③⑤①②
D．②①⑤③④
【答案】D
4、（2020?雅安）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　）
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
【答案】D
5、（2020?重庆）空气中含①N2
②O2
③稀有气体
④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（　　）
A．①③
B．②④
C．③④
D．①④
【答案】B
6、（2020?宜昌）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（　　）
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
【答案】C
7、（2012?佛山）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（　　）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
【答案】A
8、初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）①中发生反应的化学方程式可以是　
　。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、　
　发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应可用于除锈，反应前后各元素的化合价　
　（填“不发生”、“可能发生”或“发生”）变化。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为　
　
（用字母表示）。
【答案】（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（2）水；（3））不发生；（4）b＞a＞c。
9、（下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
物质
钠与冷水
镁与冷水
镁与水蒸气
铁与冷水
铁与水蒸气
能否发生反应
剧烈反应
缓慢反应
加热条件下　
　反应
不反应
加热条件下能反应
（1）铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．铁锈主要成份的化学式是　
　，它是一种　
　、多孔的物质．
（2）某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面都锈蚀了．根据铁生锈的条件判断，图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是　　（选填字母），比较b处与c处生锈程度可推测，影响铁生锈程度的因素是　
　．
（3）根据表中信息推断，镁与水蒸气　
　反应（选填“能”或“不能”）．
【答案】（1）Fe2O3、疏松；（2）b；氧气浓度；（3）能．
10、（2020?南充）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是　
　。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜　
　黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是　
　。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　
　。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　
　。
【答案】（1）132.9。（2）＜。（3）ACD。（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（5）锌离子、铜离子。
11、近年，公共自行车出现在我市市区，如图是该车的示意图，回答下列问题。
图中标示部件所用材料中，属于合金材料的是　
　；
含有的哪些主要金属元素　
　（写元素符号）
（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是　
　；车篮使用铝合金，不仅轻便，而且还耐用，原因是　
　。
（3）从化学的视角分析，自行车与汽车相比具有的优点是　
（合理即可）　（写一点）。
（4）自行车中含大量金属，废旧自行车回收利用的意义是　
　。
【答案】（1）铝合金、不锈钢；铝合金中Al、不锈钢中Fe；（2）隔绝氧气和水；密度小、耐腐蚀；（3）有利于保护环境（其他合理答案也可）；（4）减少环境污染及节约金属资源。
12、某学习小组的同学为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的表面，打磨后将其放置在空气中进行观察，并将观察结果记录如下：
铝片表面
铁片表面
30min
没有变化
没有变化
2h
微微变暗
没有变化
24h
明显变暗
没有明显变化
92h
恢复打磨前色泽
略微变暗
（1）通过上述实验事实，你能得出什么结论？
（2）通常情况下，看到铁生锈而看不到铝生锈，其原因是什么？
（3）上述事实告诉我们，在清洗铝制品时应注意什么？
【答案】（1）铝的金属活动性大于铁的金属活动性；
（2）因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。
（3）不能刷掉氧化铝薄膜。
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精品试卷·第
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