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课题2
溶解度（第2课时）
【要点梳理】
要点1、溶解度
固体物质的溶解度：在
，某固态物质的在
溶剂里达到
状态时所溶解的质量，叫做
这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）固体物质的溶解性
（3）通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为
和
时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体
。
要点2、溶解度曲线及其应用
1、溶解度上点的横坐标是
，纵坐标是
2、溶解度曲线的应用
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是___
__。
三种物质的溶解度由大到小的顺序是
，
O点的含义是
P点的含义是
。
（2）①t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）,将50g物质a加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是
g。
②将所得溶液升高温度，不变的是：
变大的是
a、溶质的质量
b、溶剂的质量c、溶质的质量分数③如果在t3℃时，将50g物质a加入到50g水中充分搅拌，固体全都溶解，可能的原因是
【当堂小测】
1．（2020?百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
2．（2020?镇江）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
3．（2020?赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（　　）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N
4．（2020?绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下
列说法错误的是（　　）
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
5．（2020?兴安盟）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（　　）
A．R
物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
6、（2020?南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
7、（2020?日照）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指　
　（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用　
　的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3　　KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。
如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固
体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是　　
（填写字母标号）。
①冰块
②生石灰固体
③硝酸铵固体
④干冰
⑤浓硫酸
⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45g
KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是　
　。
8、（2020?云南）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　
　。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　
　g；
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　
　。
【参考参考】
1．（2020?百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
【答案】D
【解答】解：A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；
C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，不一定变成饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；
故选：D。
2．（2020?镇江）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解答】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选：C。
3．（2020?赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（　　）
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质
量M＞N
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，M物质的饱和溶液变浑浊，所以M物质的溶解度随温度的升高而减小，M的溶解度曲线为b曲线，故A错误；
B、通过A的分析可知，M物质的溶解度随温度的升高而减小，则N物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降温可以使N的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C、M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，故C错误；
D、t2℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，所以M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N，故D正确。
故选：D。
4．（2020?绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下
列说法错误的是（　　）
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
【答案】B
【解答】解：A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以NaCl的溶解度随温度变化不大，故A正确；
B、44℃时，碳酸钠的溶解度是50g，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数为×100%≠50%，故B错误；
C、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3，故D正确。
故选：B。
5．（2020?兴安盟）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（　　）
A．R
物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解答】解：A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故A错误；
B、烧杯①中的质量分数为：×100%＝23.1%，烧杯③的质量分数为：×100%＝37.5%，所以溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，故B正确；
C、若使烧杯③中的固体溶解，采用加水、升温的方法都可以，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故D错误。
故选：B。
（2020?南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【答案】D
【解答】解：A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D
（2020?日照）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指　
　（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用　
　的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3　　KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。
如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固
体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是　　
（填写字母标号）。
①冰块
②生石灰固体
③硝酸铵固体
④干冰
⑤浓硫酸
⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45g
KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是　
　。
【答案】（1）KCl；（2）冷却结晶；（3）＞；（4）B；（5）11g。
（2020?云南）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是　
　。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为　
　g；
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为　
　。
【答案】①乙＞甲＞丙。②55。③丙＞乙＞甲。
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精品试卷·第
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