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海水中的化学复习
复习要求及重点
1.知道蒸馏法是淡化海水的常用方法及海水制镁的流程。
2.了解海水晒盐的过程
3.知道工业制碱的原理。
4.利用溶液中发生的复分解反应深入了理解复分解反应的实质。
5.从本单元中提炼出物质的共存类题目的做题方法。
知识网络
知识回顾
1.金属镁的制取
（1）流程：将_________加入海水或卤水中，沉淀出____________，再加_______生成氯化镁，_______熔融状态的氯化镁得到______。
（2）化学反应：
____________________
_____________________
_____________________
2.海底矿物
①蕴藏着大量的煤、石油、天然气等_________。
②可燃冰：_________和水在低温、高压下形成的冰状固体；燃烧热值____，且燃烧后几乎不产生_______。
③多金属结核：又称_______，含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。
3.海水淡化
（1）淡化海水的原因_________________。
（2）海水淡化的方法
①蒸馏法：
原理：将海水加热变成________，再将水蒸气______得到液态淡水。
②膜法。
③热法：______________。
知识点2：海水“晒盐”
1）主要方法——“盐田法”
①盐田分为__________和__________两部分。
②过程：
③母液：也称“_______”，可用于提取多种化工原料。
2.粗盐的提纯
（1）过程：粗盐晶体_______在水中，经______将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过____________得到比较纯净的食盐晶体。
（2）除去食盐中可溶性杂质离子，如SO42-、Ca2+、Mg2+，可用_______、_______、_________等物质。
知识点3：海水“制碱”
1.氨碱法制纯碱
原理：____________________
_____________________
2.纯碱的性质
（1）与酸碱指示剂作用
碳酸钠溶液显____性，能使无色酚酞试液变为_______。
（2）与酸反应：
（3）与氢氧化钙反应：
（4）与氯化钡反应：
3.复分解反应
（1）定义：_____________________________________________。
（2）发生条件（满足以下一点即可）：
a._____________；b.____________；c.___________
。
（3）实质：酸、碱、盐电离出_____的相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
离子共存问题
（1）常见的不能共存的离子有：
OH-
H+
、Mg2+
、Cu2+
、Fe3+
、NH4+
H+
OH-
、CO32-
、HCO3-
CO32-
H+
、Ca2+
、Ba2+
SO42-
Ba2+
Cl-
Ag+
1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（
）
A.
H+、Na+、Cl-
、CO32-
B.
NH4+、Cl-
、K+、OH-
C.
Na+、K+、Cu2+、Cl-
D.
Ag+、H+、NO3-、Cl-
2、下列各离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的（
）
A.
Na+、
Mg2+、Cl-
、SO42-
B、Na+、
K+、
Cl-
、OH?
C.
Na+、
Cu2+、Cl-、SO42-
D、Na+、
K+、Cl-
、CO32-
多种物质混合反应的两类题型:
(一)多种物质直接混合发生多个化学反应类
(二)多个实验后的废液混合发生多个化学反应类
利用离子共存原理探究溶液中成分的解题技巧:
(一)不反应的离子一定存在;
(二)参加反应的离子可能存在,可能不存在。
(三)能相互反应的离子一定不能同时存在。
【例1】
将稀盐酸,碳酸钠溶液,氢氧化钡溶液倒入同烧杯中,充分反应后过滤。
(1)留在滤纸上的固体是_______
(2)取少量滤液与稀硫酸混合,现象只有气泡产生。
综合分析判断,该滤液中一定含有的溶质是________________
可能含有的溶质是_________
【例2】
某学习小组在探究酸的化学性质时,做了如下图所示的两个实验,实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成展开了探究,请你一起参与。
【提出猜想】
稀盐酸
猜想1:
NaCl;
猜想2:
猜想3:
【练习1】
某校化学兴趣小组做了以下A、B两个实验：实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀．他们通过分析，确定A滤液中的溶质是
（写化学式），B废液中的溶质是
（写化学式）。接着，他们决定对废液缸中最终废液中溶质的成分进行探究．
【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？
【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想，请你写出各种可能的猜想：
。
1、下列各组物质，分别加入足量的水，最终能得到无色透明溶液的是（
）
A.
Ba(OH)2
Na2CO3
K2SO4
B.MgCl2
CuSO4
NaNO3
C.AgNO3
BaCl2
NaCI?
D.HCl
K2CO3
NaNO3
2．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（　　）
A．OH﹣
B．Cl﹣
C．CO32﹣
D．Na+?
3、海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。
获取NaCl：将海水进行__________可得到粗盐；
为除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：
①溶解；②加入稍过量的BaCl2溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液。
中正确的顺序应为：①→⑦→__
→__→④→⑤→⑥（填序号）。
4、以海水中获得食盐为原料制取纯碱。
a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是________________?；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为：___________________________?；
c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是____________________________________________。
5、鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、
Ba（OH）2溶液、NaCl溶液
和Na2CO3溶液．将其随意编号为A、B、C、D、E后，进行下列实验：
（1）取样后分别滴加酚酞溶液，发现溶液A和B使酚酞变红色，可确定A和B
呈
_________性；
（2）取少量A分别与C、D、E的样品混合时，发现C和E中产生气泡、而D中无明显现象。则A为__________
溶液。
（3）利用已经鉴别出来的溶液，可将剩余的溶液鉴别开，
（4）将上述实验所得的所有物质倒入同一只烧杯中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液．
①取少量无色溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，无
明显现象；
②取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液，边加边振荡，开始无明显现象，后来变红色；综合分析，该无色溶液中一定含有的溶质是
__________
；
可能含有的溶质是
__________
．
6、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
、
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
、
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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