资源简介

第三单元
海水中的化学
复习
学习目标：
1.利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
2.注意提升自己的化学理念，领悟到对终身学习有益的学习方法。
3.利用溶液中发生的化学反应，深入理解复分解反应的实质。
4.认识到保护环境的重要性。
教学重、难点：
重点：重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
难点：利用溶液中发生的化学反应，深入理解复分解反应的实质。
学习过程：
一、自主学习：①伊丽莎白女王心目中的“苦涩腥咸”的海水是什么样的？
②海洋为什么被称为“蓝色的宝库”？
③我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。你对开采海洋资源有什么合理化的建议？
二、知识回顾：
1.海底矿物：
2.海洋化学资源：
①金属镁的制取
（1）流程：将_________加入海水或卤水中，沉淀出____________，再加_______生成氯化镁，_______熔融状态的氯化镁得到______。
（2）化学反应：
②海水“晒盐”的过程及粗盐提纯
”晒盐”：
主要方法——“盐田法”
粗盐提纯：
（1）难溶性杂质去除：粗盐晶体_______在水中，经______将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过____________得到比较纯净的食盐晶体。
（2）除去食盐中可溶性杂质离子，如SO42-、Ca2+、Mg2+，可用_______、_______、_________等物质。
③海水“制碱”
原理：
纯碱的化学性质：a.与指示剂：
b.与酸：
c.与碱：
d.与盐：
复分解反应：“双交换，价不变”
实质：
当堂检测：
1．（常州）海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（
）
A.Na
B.Cl
C.H
D.O
2．（广东）下列物质的名称和俗名对应正确的是
A．碳酸钙一纯碱
B．氯化钠一食盐
C．碳酸钠一小苏打
D．氧化钙一熟石灰
3．（郴州）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　）
　
A．
取一定量粗盐
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
5．（淄博）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水里提取MgC12中的金属元素可广泛用于飞机制造业，该金属元素的名称是_______；海底蕴藏着大量的化石燃料，其中天然气的主要成分是______（填写名称），其分子中碳元素和氢元素的原子个数比为______，写出其燃烧的化学方程式______。
6．（广安）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_________。
①石油
②无机盐
③可燃冰
④海洋生物
⑤淡水
A.①③④⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是　______。
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用　______　；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的　____（填物质名称）。
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是　______。
A.右侧池中海水的密度不变
B.右侧池中溶质的质量分数变大
C.淡化膜可用滤纸代替
D.用膜分离技术得到的淡水为硬水
7.（烟台）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是
(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去
。
(2)海水淡化。右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是
。
(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是
(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是
。
(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为
；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如右图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是
。

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