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第六章《溶解现象》知识点
一、溶液的形成
1．溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物
注意：a.溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色；FeCl2、FeSO4为浅绿色；FeCl3
、
Fe2(SO4)3为黄色
b.溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c.溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量
溶液的体积
≠
溶质的体积
+
溶剂的体积
d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2．溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体：固体、气体为溶质，液体为溶剂；
液体溶于液体
有水：水为溶剂，另一种液体为溶质
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质
3．饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液
（2）判断方法：看底部有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
（6）溶液的性质：形成溶液，沸点升高（高于100℃）；
形成溶液，凝固点降低（低于0℃）；
部分溶液能导电（NaCl、盐酸溶液能导电：有可自由移动的离子；蔗糖、酒精溶液不导电，是没有自由移动的离子）
二、溶解度
1．固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和
④质量：单位：克
（2）溶解度的含义
例：20℃时NaCl的溶液度为36g。
含义是：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为
t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，
蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶
的方法获取晶体。
（6）t2℃
时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃，会析出晶体的有A和B
无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（7）饱和溶液上点的移动：随温度的改变，若S减小，点沿着曲线下滑
（8）除去A中混有的B，用降温结晶法；除去B中混有的A，用蒸发结晶法
2．气体的溶解度
（1）影响因素：
①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3．混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物
+
难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1．公式：
溶质质量分数=
×
100%
2．在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
×
100%（C
<
S）
3．配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（3）溶液稀释问题：稀释前后，溶质的质量不变（m稀×ω稀=m浓×ω浓）
加入水的质量：m（H2O）=m（稀）-m（浓）
（4）ω变为2ω：减少1/2原溶液质量的水
ω变为1/2ω：加等溶液质量的水
四、典型例题分析
例1
下列物质放入水中，能形成溶液的是(
)
A.泥沙
B.面粉
C.蔗糖
D.汽油
解析
溶液是均一、稳定的混合物。泥沙、面粉放入水中得到的混合物不均一、不稳定，不能形成溶液；蔗糖放入水中能形成均一、稳定的混合物，因此能形成溶液；汽油放入水中，汽油会漂浮在水的上面，得到的混合物不均一、不稳定，不是溶液。
答案
C
例2
(下列有关溶液的说法，正确的是(
)
A.溶液一定是混合物
B.溶剂一定是水
C.溶质一定是固体
D.溶液一定是无色
解析
溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，A正确；溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，B错误；溶液中的溶质可以是固体、气体、液体，C错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色、氯化铁溶液是黄色的，D错误。
答案
A
例3
(将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是(
)
A.NH4NO3
B.NaCl
C.NaOH
D.CaO
解析
NH4NO3固体溶于水，吸收热量，会使溶液的温度降低；NaCl固体溶于水，溶液的温度变化不明显；NaOH固体溶于水，放出热量，会使溶液的温度升高；CaO能与水反应放出大量的热，会使溶液的温度升高。
答案
A
例4
化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活。下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_________(填序号)。
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污
解析
用汽油除去衣服上的油污是因为油污能溶解在汽油中，①错误；用洗涤剂洗去餐具上的油污是利用了洗涤剂的乳化功能，②正确；用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污是因为氢氧化钠能与油污发生反应生成可溶的物质，③错误。
答案
②
例5
一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是(
)
A.所得溶液是饱和溶液
B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加
D.溶质的溶解度变大
解析
向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，故所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A错误；溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，因此无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，B错误；向图I烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，C正确；溶质的溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，D错误。
答案
C
例6
如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是(
)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C.20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D.60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和
解析
比较物质的溶解度大小，应指明温度，A错误；从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，C正确；从表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，C正确；从表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和，D正确。
答案
A
例7
X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是(
)
A.t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等
B.X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体
D.t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液
解析
通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，A正确；X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，B正确；X、Y的溶解度都随温度的降低而减小，所以t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体，C正确；t2℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，D错误。
答案
D
例8
回答下列与配制溶液有关的问题。
(1)配制
50g
质量分数为
10%的NaCl溶液，需NaCl固体________g；
(2)用上述溶液配制
50g
质量分数为
5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数________5%(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和_______。
解析
(1)配制
50g
质量分数为
10%的NaCl溶液，需NaCl固体
50g×10%=5g；(2)量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；(3)配制
50g
质量分数为
10%的NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用10%的溶液配制
50g
质量分数为
5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验中，均用到的仪器还有玻璃棒。
答案
(1)5
(2)小于
(3)玻璃棒
例9
某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)混合物中铁的质量；
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
解析
(1)铁粉与碳粉混合物中加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应，碳不能与硫酸反应，所以然混合物中铁的质量是：10g－4.4g=5.6g。
(2)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：50g+10g－55.4g－4.4g=0.2g。
设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
2
x
0.2g
解得：x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：
=19.6%
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%=200g×19.6%
解得：y=160g
答案
(1)5.6g
(2)19.6%
(3)160

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