资源简介 (共48张PPT)离子反应（第一课时）NaCl溶液能导电湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记？活动1设计实验证明NaCl溶液能导电活动1设计实验证明NaCl溶液能导电物质实验现象导电性NaCl溶液灯泡亮能够导电活动2探究NaCl溶液能导电的原因NaCl溶液水+NaCl猜想1：水能导电猜想2：NaCl能导电猜想3：水和NaCl共同作用能导电物质实验现象导电性NaCl溶液灯泡亮能够导电活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性1NaCl溶液灯泡亮能够导电2蒸馏水3NaCl固体NaCl固体和蒸馏水的导电性实验活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性1NaCl溶液灯泡亮能够导电2蒸馏水灯泡不亮3NaCl固体灯泡不亮不能导电不能导电猜想3：水和NaCl共同作用能导电活动2探究NaCl溶液能导电的原因电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的活动2探究NaCl溶液能导电的原因猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子熔融NaCl导电性实验活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性1NaCl溶液灯泡亮能够导电2蒸馏水灯泡不亮不能导电3NaCl固体灯泡不亮不能导电4熔融NaCl灯泡亮能够导电活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性微观解释（猜想）1NaCl溶液灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子4熔融NaCl灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性微观解释（猜想）1NaCl溶液灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子2蒸馏水灯泡不亮不能导电3NaCl固体灯泡不亮不能导电4熔融NaCl灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性微观解释（猜想）3NaCl固体灯泡不亮不能导电4熔融NaCl灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子有带电粒子，不能自由移动活动2探究NaCl溶液能导电的原因NaCl固体熔融NaCl加热熔化能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl能自由移动-Na+和Cl不能自由移动-NaCl晶体及其结构模型活动2探究NaCl溶液能导电的原因干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性微观解释（猜想）1NaCl溶液灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子2蒸馏水灯泡不亮不能导电3NaCl固体灯泡不亮不能导电有带电粒子，不能自由移动4熔融NaCl灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子无大量带电粒子活动2探究NaCl溶液能导电的原因实验序号物质实验现象导电性微观解释（猜想）1NaCl溶液灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子2蒸馏水灯泡不亮不能导电无大量带电粒子3NaCl固体灯泡不亮不能导电有带电粒子，不能自由移动4熔融NaCl灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子活动2探究NaCl溶液能导电的原因NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl能自由移动-Na+和Cl不能自由移动-活动2探究NaCl溶液能导电的原因NaCl完全溶解宏观微观Na+和Cl-进入水中均一稳定Na+和Cl-自由移动NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图NaCl溶液导电示意图实验序号物质实验现象导电性微观解释1NaCl溶液灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子2蒸馏水灯泡不亮不能导电无大量带电粒子3NaCl固体灯泡不亮不能导电有带电粒子，不能自由移动4熔融NaCl灯泡亮能够导电有自由移动的带电粒子湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl能自由移动-Na+和Cl不能自由移动-熔融NaCl加热熔化电离电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离形成自由移动的离子微观宏观电解质电解质溶液熔融电解质加水溶解加热熔化或能导电电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。HCl、NaOH、KNO3等都是电解质思考结合初中做过的物质导电性实验，列举电解质。形成自由移动的离子微观宏观电解质电解质溶液熔融电解质加水溶解加热熔化或能导电？符号电离活动3用化学用语表示NaCl的电离NaClNa++Cl-水NaClNa++Cl-熔融NaClNa++Cl-1.2.3.活动3用化学用语表示NaCl的电离NaCl的电离方程式：NaClNa++Cl-形成自由移动的离子微观宏观电解质电解质溶液熔融电解质加水溶解加热熔化或能导电符号电离NaClNa++Cl-电离方程式资料125℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4g资料2（25℃）任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式蒸馏水饱和BaSO4溶液电导率（S/m）1.52×10-44.58×10-4任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式A同学：BaSO4难溶→BaSO4固体B同学：BaSO4属于盐→在水中电离→自由移动的Ba2+和SO42-资料125℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4gBaSO4在水中的变化过程BaSO4在水中的主要存在形式大多数BaSO4不溶解极少数BaSO4溶解大量BaSO4固体任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式资料125℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4g资料2（25℃）任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式蒸馏水饱和BaSO4溶液电导率（S/m）1.52×10-44.58×10-4BaSO4在水中的变化过程BaSO4在水中的主要存在形式大多数BaSO4不溶解极少数BaSO4溶解大量BaSO4固体溶解的BaSO4发生电离任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式极少量自由移动的Ba2+、SO42-任务一分析BaSO4在水中的主要存在形式A同学：BaSO4难溶→BaSO4固体C同学：主要以BaSO4固体形式存在，极少量的自由移动的Ba2+和SO42-B同学：BaSO4是电解质→在水中电离→自由移动的Ba2+和SO42-物质物质在水中的变化过程物质在水中的主要存在形式宏观微观NaCl溶解电离自由移动的Na+、Cl-BaSO4大多数不溶解极少数溶解的发生电离大量BaSO4固体，极少量自由移动的Ba2+、SO4物质在水中的主要存在形式2-物质在水中的存在形式物质在水中的变化过程是否溶解（宏观）能否电离（微观）固体形式自由移动的离子否能是碳酸钙固体在水中的主要存在形式？任务二从电离的角度认识溶液，书写电离方程式第一组：HCl、H2SO4、HNO3第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4任务二从电离的角度认识溶液，书写电离方程式第一组：HCl、H2SO4、HNO3酸HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4HNO3=H++NO3-2-酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。任务二从电离的角度认识溶液，书写电离方程式第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2碱碱NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。任务二从电离的角度认识溶液，书写电离方程式第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4盐KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO3CuSO4=Cu2++SO42-2-任务二从电离的角度认识溶液，书写电离方程式第一组（酸）HCl、H2SO4、HNO3第二组（碱）NaOH、KOH、Ba(OH)2第三组（盐）KCl、Na2CO3、CuSO4讨论如何判断某物质是否是电解质？1宏观实验事实—水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物2微观粒子构成—由离子构成的化合物3物质类别的角度—酸、碱和大多数盐(共48张PPT)离子反应（第二课时）任务一从微观角度认识溶液中的反应——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例问题1CuSO4和BaCl2在水中的存在形式BaCl2溶液CuSO4溶液问题1CuSO4和BaCl2在水中的存在形式物质在水中的变化过程在水中的存在形式宏观微观CuSO4BaCl2电离溶解2-自由移动的Cu2+和SO4电离溶解自由移动的Ba2+和Cl-问题2CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？混合前混合后CuSO4溶液BaCl2溶液宏观现象蓝色透明液体无色透明液体白色沉淀蓝色液体问题2CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？混合前混合后CuSO4溶液BaCl2溶液微观粒子2-自由移动的Cu2+和SO4自由移动的Ba2+和Cl-自由移动的Cu2+和Cl-问题2CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？混合前混合后宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子CuSO4溶液蓝色透明液体自由移动的Cu2+和蓝色透明液体白色沉淀自由移动的Cu2+和Cl-BaCl2溶液无色透明液体自由移动的Ba2+和Cl-SO42-混合前混合后宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子CuSO4溶液蓝色透明液体自由移动的Cu2+和蓝色透明液体白色沉淀自由移动的Cu2+和Cl-BaCl2溶液无色透明液体自由移动的Ba2+和Cl-宏观现象微观探析证据解释SO42-CuSO4溶液BaCl2溶液混合前混合后化学用语CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓BaCl2=Ba2++2Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-问题2CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？CuSO4=Cu2++SO42-微观示意图问题2CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？宏观：白色沉淀微观：Ba2+和结合微观示意图化学用语：问题2CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？SO42-问题3CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？Ba2+2Cl-Cu2+2Cl-CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓SO42-Cu2+问题3CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？Ba2+2Cl-Cu2+2Cl-CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓SO42-Cu2+Cu2+++Ba2++2Cl-Cu2++2Cl-+BaSO4↓SO42-离子反应离子方程式Ba2++SOBaSO4↓2?4离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。问题3CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？离子方程式Ba2++SOBaSO4↓2?4宏观物质微观粒子CuSO4Cu2++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-任务一从微观角度认识溶液中的反应——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓宏观物质微观粒子任务一从微观角度认识溶液中的反应——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓宏观物质微观粒子任务一从微观角度认识溶液中的反应——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓离子方程式Ba2++SOBaSO4↓2?4任务二探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质活动1理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质宏观物质H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O任务二探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质活动1理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质宏观物质H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O微观粒子混合前两种溶液中的离子混合时溶液中离子的变化Ba2+和反应生成BaSO4沉淀H+和OH-反应生成水SO42-SO42-稀硫酸:H+和Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-任务二探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质活动2设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。A同学混合前两种溶液中的离子混合时溶液中离子的变化Ba2+和反应生成BaSO4沉淀H+和OH-反应生成水SO42-SO42-稀硫酸:H+和Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。A同学混合前两种溶液中的离子混合时溶液中离子的变化Ba2+和反应生成BaSO4沉淀H+和OH-反应生成水SO42-SO42-稀硫酸:H+和Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-颜色变化B同学Ba(OH)2溶液稀硫酸稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应任务二探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质活动3用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应③2H+++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OSO42-②H+++Ba2++OH-BaSO4↓+H2OSO42-①H++OH-H2O;+Ba2+BaSO4↓SO42-宏观现象白色沉淀红色逐渐褪去电流变小，直至接近0微观粒子变化OH-不断被消耗溶液中的离子数目减少任务二探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质活动3用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应H++OH-H2OBa2++BaSO4↓SO42-任务二探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质活动3用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应SO42-H2SO42H++Ba(OH)2Ba2++2OH-③2H+++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OSO42-任务二探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质活动3用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应③2H+++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OSO42-②H+++Ba2++OH-BaSO4↓+H2OSO42-①H++OH-H2O;+Ba2+BaSO4↓SO42-SO42-H2SO42H++H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O活动3用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应宏观物质2H+Ba2+2OH-Ba2+BaSO4↓2H+2OH-2H2O微观粒子SO42-SO42-H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O活动3用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应宏观物质2H+Ba2+2OH-Ba2+BaSO4↓2H+2OH-2H2O微观粒子SO42-SO42-离子方程式2H+++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OSO42-书写离子方程式的一般步骤2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。1.写出化学方程式。书写离子方程式的一般步骤2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。1.写出化学方程式。3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。书写离子方程式的一般步骤2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。1.写出化学方程式。3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2.将KCl溶液与NaOH溶液混合3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合任务三下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2.将KCl溶液与NaOH溶液混合3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合任务三下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。酸、碱、盐复分解反应生成沉淀、气体或水????×1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2H+2Na+2Na+CO32-SO42-SO42-宏观物质微观粒子H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2H+2Na+2Na+CO32-SO42-SO42-宏观物质微观粒子H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑2H++H2O+CO2↑CO32-2H+++2Na+++2Na++H2O+CO2↑CO32-SO42-SO42-离子方程式3.将KOH溶液与稀盐酸混合4.将NaOH溶液与稀硝酸混合5.将稀硫酸与NaOH溶液混合任务三下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。H++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2O酸、碱、盐表示同一类型的离子反应表示某个具体的化学反应离子反应分析Zn与稀硫酸反应的实质。2H+SO42-Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn2+SO42-Zn+2H+Zn2++H2↑离子反应钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）应用12H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑应用2某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9）应采用哪些方法，依据是什么？盐酸硫酸氯化镁含有能与OH-反应的离子 展开更多...... 收起↑ 资源列表 离子反应(第一课时)-课件48.pptx 离子反应（第二课时）-课件.pptx 氯化钠固体和蒸馏水的导电性（去水印）.wmv 熔融氯化钠导电.wmv 氢氧化钡+硫酸（消音去水印）.wmv 硫酸铜和氯化钡溶液反应（去水印）.wmv
资源列表
