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溶液题型
一、溶解时的吸热或放热现象
1、有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。
2、有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
3、也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
例1、如图所示，把装入适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要 热量，能使温度 ，从而使木块上的水结冰。

例2、如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是 (?? )
-7429549530
A.硝酸铵???????B.氢氧化钠???????C.蔗糖??????? D.食盐
例3、如图，向试管中加入________物质(可供选择的物质有：a.冰块b.硝酸铵c.食盐d.氢氧化钠)后，气球有可能鼓起来。因为________________________________________________。
例4、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)小红同学利用如图甲装置对学校附近某河水进行净化，经过此装置后，所得水为
(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时， (选填“能”或“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
(3)如图乙实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为 ，由此实验现象得到的结论是 。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液
说明：气体与熟石灰的溶解能力随温度的上升而下降，不饱和溶液可以变为饱和溶液。
3、(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
例1、周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，他发现杯底有少量未溶解的白糖(如图)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
335915078105A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
例2、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明(?? )
A.溶液变为不饱和溶液??????????B.溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变????D.溶液比原来要浓一些
例3、20 ℃时，在两只各盛有 50 克水的烧杯中，分别加入 30 克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如下图所示。下列说法正确的是( )
A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20 ℃时两者的溶解度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
例4、能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A. 向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
B. 向该溶液中加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变
C. 取少量溶液降温，有固体析出
D. 取少量溶液升高温度，无固体析出
例5、烧杯中盛有一定质量温度为80 ℃的溶质M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果记录如下表。不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/克
0
0
2.0
4.5
8.4
(1)65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是”“否”或“无法判断”)。
(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的有 (填序号)。
①升温　②降温　③加溶质M　④加水　⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水　⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
三、溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温度。
3、溶解度曲线
在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；
②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：
①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，增幅大，如硝酸钾；
②缓升型 少数物质的溶解度随温度升高而增大，增幅小，如氯化钠；
③下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。
3、面（或线外的点）：
溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
例1、已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36克，在该温度下将40克氯化钠放入100克水中，充分搅拌，则所得溶液的质量为( )
A. 140克　 B. 136克 C. 40克　 D. 36克
3250565549275例2、10℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后静置片刻，再升温至30 ℃，现象如图所示。下列说法中，正确的是( )
A. 10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质
B. 30 ℃时，甲物质的溶解度等于乙物质　　
C. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大　　
D. 乙物质的溶解度随温度的变化不明显
例3、如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
(3)t2 ℃时，把100克乙物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t2 ℃时，有一杯接近饱和的甲溶液，可采用 的方法使其变为饱和溶液。
例4、20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下页表所示。下列说法中，错误的是( )
实验小组
甲
乙
丙
丁
水的质量/克
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/克
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量/克
0
2
7
12
A. 20 ℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克氯化钠
B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C. 乙组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D. 相同温度下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量无关
例5、氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是(　　)
温度/℃
10
20
30
40
50
氯化钾
30g
33g
35g
38g
41g
硝酸钾
21g
31g
45g
65g
88g
A.硝酸钾比氯化钾的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．升高温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
四、溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
2、公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
　　　溶液的质量＝
注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
例1、关于100克5%氯化钠溶液，下列叙述中正确的是( )
A. 100克水中溶解了5克氯化钠
B. 5克氯化钠溶解在95克水中
C. 溶液中氯化钠和水的质量比为1∶20
D. 溶液中氯化钠和水的质量比为19∶1
例2、20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度是36克。在该温度下，50克水中放入20克氯化钠，溶解后所得溶液中氯化钠的质量分数为( )
A. 28.6% B. 26.5% C. 40% D. 30%
例3、现有四种溶液，下列关于它们的溶质质量分数的说法，正确的是( )
①20 ℃时的饱和石灰水　②20 ℃时的不饱和石灰水　③20 ℃时的饱和硝酸钾溶液　
④20 ℃时的不饱和硝酸钾溶液
A. ①一定比③大　 B. ④一定比②大
C. ④一定比①小　 D. ②一定比③小
例4、硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。下列说法中，正确的是( )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/克
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
B. 10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C. 50 ℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D. 70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数不变
例5、A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 ；
（2）A，B，C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 ．
五、溶液的配制
1、步骤：(1)计算(溶剂和溶质的质量或体积)；
(2)称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)；
(3)溶解；
(4)装瓶并贴上标签。
2、偏差分析
质量分数偏高：①量取液体时俯视读数②砝码生锈了
质量分数偏低：①量取液体时仰视读数②称量固体时物体砝码位置放反③游码未归零④溶质中有杂质⑤用水润洗烧杯、装溶液的试剂瓶
质量分数不变：①装瓶时烧杯有剩余溶液②配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
例1、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是(　　)
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．用100mL的量筒量取90mL水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
例2、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误的出现，会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是(　　)
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
C．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
例3、如图是配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验验操作示意图。
（1）用上图中实验操作的序号表示配制溶液的正确顺序： 。
（2）根据计算需要量取水的体积，应选择 （填“50毫升”“100毫升”或“200毫升”）规格的量筒；玻璃棒在操作中的作用是 。
（3）在称量氯化钠固体质量的过程中，发现指针偏右，此时应 。
（4）在配制溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于15%的原因可能是下列选项中的 （填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数　②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗　③砝码生锈了
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　⑤氯化钠固体中混有不溶性固体杂质　⑥配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
例4、某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
（2）按图乙的操作称取氯化钠，你认为操作中的错误是；称取的氯化钠的实际质量为 克。
（3）下列操作一定会导致溶质质量分数偏高的是 。
A. 操作中砝码和氯化钠左右盘放错
B. 溶解氯化钠的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C. 加水溶解过程中有少量水溅出
D. 量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数
（4）所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度为1克/厘米3）。
参考答案
例1、吸收；降到0℃以下
例2、A
例3、d 氢氧化钠溶于水放热，使瓶内温度升高，气球膨胀
例4、（1）混合物
（2）不能
（3）氢氧化钠；X固体溶于水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低
例1、C例2、B例3、C例4、B
例5、无法判断；②③⑥
例1、B例2、C
例3、（1）等于
（2）乙
（3）饱和
（4）蒸发溶剂(或降低温度、加溶质甲等)
例4、A例5、B
例1、B例2、B例3、D例4、C
例5、（1）C；（2）A≥B＞C．
例1、C例2、C
例3、②⑤①④③；100毫升；搅拌，加速固体溶解；继续向左盘加氯化钠固体，直到天平再次平衡；②④⑤
例4、玻璃棒；被测物体和砝码的位置放反了；12；C；18%

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