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第一章复习
一、水循环
1.地球上的水海洋水是主体，地球上最大的淡水主体是冰川水。
2.分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。
①水循环的类型：
6858000 小循环 ①陆上内循环： 陆地--－大气
水的循环 ②海上内循环： 海洋--－大气
大循环----海陆间水循环： 海洋--－大气-－陆地
②水循环的环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 f地下径流
③水循环的意义： a.使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；
??? b.使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
3934460439420例1、(1)如图包含了水循环中的各个环节。其中“百川归海”描述的是 (填名称)
(2)?下列关于水的天然循环的说法中正确的是 。
A.水在天然是环过程中实现了水的自身净化
B.水的天然循环是通过水的三态变化实现的
C.太阳为水的天然循环提供了能量
D.水的天然循环完成了水资源的重新分配
例2、读“水循环示意图”，图中数字表示水循环环节，关于人类活动对水循环的影响，叙述不正确的是（ ）
370078097790A．目前人类活动对水分蒸发这环节的影响最大
B．南水北调通过地表径流解决北方缺水问题
C．修建水库可以缓解降水季节性不均的困难
D．植树造林可以改变局部小气候
例3、读水循环示意图和电解水实验图，回答下列问题：
-63589535
（1）我国沿海城市常遭受超强台风的侵扰。在如甲图所示的水循环模式中最能代表台风登陆过程的是 。
A．①③ B．②③ C．③④ D．③⑤
（2）图乙水电解实验中，接通电源后，观察到的现象是 。
二、浮力
1、浮力的施力物体： 液体（气体） ，方向：竖直向上。
2、阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。公式：F浮=G排=m排g=ρ液gv排
3、浮力跟液体的密度和排开的液体的体积(物体排开的液体受到的重力)有关。
上浮
下沉
悬浮
漂浮
沉底
F浮>G
F浮F浮=G
F浮=G
F浮+F支=G
实心物体
ρ液>ρ物
ρ液<ρ物
ρ液=ρ物
V排=V物
ρ液>ρ物
V排ρ液<ρ物
V排=V物
处于动态（运动状态不断改变），受非平衡力作用
可以停留在液体的任何深处
是“上浮”过程的最终状态
是“下沉”过程的最终状态
处于静态，受平衡力作用
4、物体浮沉条件的应用
（1）密度计：利用物体漂浮时F浮=G计的原理工作的。因为F浮=ρ液g v排 ，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同，上小下大。
（2）轮船：利用“空心”的方法可以在不增加物体自重的条件下增大排水体积，获得更大的浮力，最终使船漂浮。
① 因为漂浮时，F浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力不变；
② 根据F浮=ρ液g v排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ液减小，所以 v排必增大，即船身稍下沉
（3）潜水艇：潜水艇是在不改变浮力的条件下，通过改变自身重力来实现上浮和下潜的。
例1、两手分别拿着两个体积相同的小木块和石块浸没在水中，同时松手，小木块上浮，石块下沉。比较刚松手时两者所受的浮力（ ）
A、木块受的浮力大 B、石块受的浮力大
C、两者受的浮力一样大 D、条件不足，无法比较
例2、某兴趣小组的同学制作的潜水艇模型如右图所示。通过胶管 A 从烧瓶中吸气或向烧瓶中吹气，就可使烧瓶下沉、上浮或悬浮。当烧瓶处于如图所示的悬浮状态时，若从 A 管吸气，烧瓶将会( )
4148455129540A．上浮，它受到的浮力增大
B．下沉，它受到的浮力不变
C．下沉，它受到的浮力减小
D．上浮，它受到的浮力不变
4182110638810例3、如图所示，两只完全相同的容器分别装等质量的水放在台秤上，用细线悬挂着质量相同的实心铅球和铝球，逐渐将它们全部浸没在水中（球未接触到容器底，水未溢出），此时台秤甲、乙示数分别为N1和N2，绳的拉力分别为T1和T2，已知ρ铅＞ρ铝，则下列关系正确的是（ ）
A．N1=N2????T1＞T2
B．N1＞N2??? T1＞T2
C．N1＜N2?? ?T1＞T2
D．N1＞N2???T1＜T2
4203700665480例4、七都大桥北汊桥工程施工中，要向瓯江中沉放大量的施工构件，假设一正方体构件被缓缓吊入江水中（如图甲），在沉入过程中，其下表面到水面的距离 h 逐渐增大，随着 h 的增大，正方体构件所受浮力 F1、钢绳拉力 F2 的变化如图乙所示。下列判断正确的是( )
A．构件的边长为 4m
B．构件所受的最大浮力为 1.2×10 5N
Ｃ.构件的密度为 2.5×10 3kg/m3
Ｄ.浮力 F1 随 h 变化的图线是图乙中的①图线
例5、A、B是两个不溶于水的物块，用一根细线连接在一起，先后以两种不同方式放入同一个装有水的烧杯中，处于如图甲、乙所示的静止状态。试判断两种情况下，烧杯中水面的高度h甲、h乙的大小关系为（ ）
376745552705A．h甲＜h乙
B．h甲＝h乙
C．h甲＞h乙
D．无法判断
例6、如下图所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h。当不断地向水中加入食盐时，下列各图中，正确反映h与食盐质量之间关系的是（　 　）
例7、体积相同的甲乙两球浸没在某液体中，静止时，其状态如图所示，比较两者质量的大小，应该是（ ）
3072130213995A．甲比乙的质量大
B．甲、乙的质量一样大
C．甲比乙的质量小
D．若其中有空心的，就无法判断
例8、关于浮力知识的应用实例，下列说法中正确的是（ ）
A.轮船能漂浮在水面，是因为船体的体积较大
B.气球内充入二氧化碳等密度大于空气的气体，从而实现上浮
C.同一支密度计放在不同的液体中，浸入液体越深，表示液体的密度越大
D.浸没在水中的潜水艇，若从淡水水域进入海水水域，则所受的浮力会变大
例9、.资料显示：牛奶中掺水量越多，牛奶密度越小。小丽想通过测定密度来比较两种牛奶品质的优劣，她自制了一个可测液体密度的“浮标”——在竹筷子下面缠绕一些铁丝，如图甲所示。
（1）纯牛奶是________（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）分别将“浮标”浸入A、B两牛奶中，待静止后，筷子上与液面相平的位置分别标记为A和B，如图乙所示。比较标线A和B的上下位置，可知A、B牛奶的密度为ρA________ρB ， 由此可知A、B牛奶品质的优劣；
（3）在实际测量过程中，发现“浮标”杆上的两条标记线靠得很近，为了更易区分，请你提出一条改进“浮标”的建议________ 。
题型1、浮力探究
例1、为了研究漂浮在水面上的物体露出水面的体积与总体积的比例关系，小华同学选用不同的圆柱体A、B、C、D进行实验，已知A、B体积相同，C、D体积相同，A与C的密度为ρ1，B与D的密度为ρ2，且ρ1＜ρ2．为了便于观察圆柱体露出水面的体积，他分别在圆柱体上标注出间距相等的刻度线，然后将它们放入水中．待圆柱体静止后，漂浮在水面上如图（a）、（b）、（c）和（d）所示．请仔细观察实验现象，归纳得出初步结论．
①分析比较图 中物体露出水面的体积占总体积的比例关系可归纳得出：相同材料的物体漂浮在水面上，物体露出水面的体积占总体积的比例相同．
②分析比较图（a）和（b）或（c）和（d）中物体露出水面的体积占总体积的比例关系可归纳得出：不同材料的物体漂浮在水面上， ．
例2、 小金在做“验证阿基米德原理”的实验中，用弹簧测力计、小石块、溢水杯、小桶等进行操作，用图①所示的溢杯和小桶收集石块排开的水，他的实验过程分别如图②、③、④、⑤所示．?
（1）为减少实验误差，在浸入被测物块前，要求“溢水杯内要盛满水”，请写出达到该要求的操作要点： ?．
（2）若图中四个测量值F1、F2、F3、F4满足关系式?______?，阿基米德原理将得到验证．
（3）?小金深入思考发现：
①利用上述实验中的②、③，还可以测出石块的密度，请用所测的物理量（水的密度为
ρ水）来表示石块的密度：ρ石 ．
②若换用会浮的木块来“验证阿基米德原理”，只需将图中③的操作改成 ．
题型2、浮力计算
4964430524510例1、2018 年 7 月四川省发生特大洪灾，四川省绵阳市确认系 1949 年以来最大洪水。 7 月 10 日晚至 7 月 11 日绵阳市遭遇今年入汛以来最强降雨，给部分地区造成严重洪涝灾害。图为几名武警战士用冲锋舟护送老人小孩撤离。假设冲锋舟的质量为 130 千克，最大排开水的体积为 0.8 米3。试计算：
（河水的密度为 1.0×10 3 千克/米 3，g=10N/kg）
(1)空冲锋舟漂浮在水上时受到的浮力多大？
(2)假设正常成年人的质量为 50 千克，则正常使用该冲锋舟最多能托起多少个成年人?( 假设人不浸入水中)
例2、如图甲所示，水平放置的方形容器里有一个重为8N、边长为10cm的立方体物块M，M与容器底部不密合。以5mL／s的恒定水流向容器内注水，容器中水的深度h随时间t的变化关系如图乙所示。请解答下列问题：

（1）当t=140s时，物块M在水中处于________（填“沉底”“悬浮”或“漂浮”）状态。
（2）当t=140s时，水对容器底部的压力大小是多少？
（3）图乙中a的值是 ?
例3、小金学了浮力的知识后，想制造一台浮力秤。他将一段密度为0.4×103千克/米3，粗细均匀的木料，先进行不吸水处理，再将其竖立水中，如图所示。这段木料长为50厘米，横截面积为0.1米2，其上表面可以作为秤盘（河水的密度为1.0×103千克/米3），问：
46964602540
（1）该木料的质量多大？
（2）该木料漂浮时排开水的体积多大？105676702166620第35题图
第35题图
（3）质量为0的刻度线的位置离木料上表面多少厘米？
（4）距离上表面10厘米处的刻度对应的质量为多少？
三、溶液基础
1、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。
溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
-68580-6350 名称
特征
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液、气溶解在液体里
固体颗粒悬浮在液体里
小液滴分散在液体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置
均一、稳定
下沉
上浮
举例
糖水、汽水、饮料等
泥水、钡餐、血液等
牛奶、肥皂水
1、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。
溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
2、在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的性质，温度（压强）等。
注意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量。
3、有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
4、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
5、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（氢氧化钙例外）
A．加溶剂 B.升温
80962589535 饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
5.浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液； 溶有较少溶质―――稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
例1、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和形管中均有适量水。
-16383099060
(1)饱和澄清石灰水是 (填“溶液”“悬浊液“成“乳浊液”)
(2)向小试管中加入下列物质，能使口形管中a液面上升，b液面下降是 (填字母).
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.氯化钠 D.硝酸铵
例2、下列关于某温度的饱和食盐溶液的说法，正确的是（ ）
A．在该温度下，不能再溶解任何物质
B．上层液体比下层液体的溶质质量分数小
C．恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
D．相同温度下，饱和食盐溶液和饱和蔗糖溶液的质量分数一定相同
例3、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.加一定量水
B.加入少量硝酸钾固体
C.略降低温度
D.室温时蒸发少量水
例4、农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ???）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
例5、我们有很多方法可以改变物质溶解性的大小、溶解的速度．科学兴趣小组的两位同学在实验室分别操作了一个有关物质溶解的实验，实验数据记录如下表．
甲同学
乙同学
实验序号
1
2
3
4
5
6
温度/℃
25
25
50
60
70
所用溶剂质量/g
10
20
30
20
20
20
加入溶质质量/g
7
7
7
5
5
5
溶解物质质量/g
2．1
4．2
6．3
5
5
5
（1）甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，该实验中第3组的温度是 ℃．
（2）甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少无关，请说出甲同学判断的理由： ．
（3）乙同学设计实验研究物质溶解的速度与温度是否有关，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量？ ．
四、溶质质量分数
1、溶质的质量分数：用来定量表示溶液的浓度。
（1）计算公式：
溶质的质量 溶质的质量
160020080010274320080010溶液中溶质的质量分数＝ ＝
溶液的质量 溶质的质量＋溶剂的质量
（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值）
（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
（3）溶液的稀释时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变。m浓×p浓%=m稀×p稀%
2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量与量取 (固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
3、配制过程中的误差分析
质量分数偏高：①量取液体时俯视读数②砝码生锈了
质量分数偏低：①量取液体时仰视读数②称量固体时物体砝码位置放反③游码未归零④溶质中有杂质⑤用水润洗烧杯、装溶液的试剂瓶
质量分数不变：①装瓶时烧杯有剩余溶液②配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
例1、要使一定量20℃时的确酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(? )
①升高温度至30℃ ②降低温度至10℃ ③加2克硝酸钠 ④加入2克水 ⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的硝酸钠的饱和溶液2克
A.②④⑤ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥
例2、甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 ％（结果保留一位小数）
例3、配置50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B[
用50ml量筒替代天平量取所需的水
操作更加简便
C
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
D
天平调平后在左、右托盘中各垫一张纸
保证称取的食盐质量更准确
例4、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是( )
A．30% B．36% C．26.5% D．27.3%
例5、兴趣小组需配制50g质量分数为12％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作示意图：
2000250
① ② ③ ④ ⑤
（1）配制该溶液需要食盐____________克；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________；
（3）若步骤B称量时出现了指针偏左，应进行的操作是________________________；
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12％，其原因可能有____________（填序号）。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质 B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
例6、某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并配制溶液。
实验一:如图是同学们做租盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)粗盐提纯实验中示意图③中玻璃棒的作用是 ；
示意图④中玻璃棒的作用是 。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)
实验二:三位同学设想用不同方法配制5%的氯化钠溶液:
西西:用固体氯化钠和水；
玉玉:用20%的氯化钠溶液加水稀释；
兵兵:用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水。
(3)若西西同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%,可能的原因有 ；
①用量简量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④氯化钠晶体潮湿
⑤在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置或调节天平平衢后，将游码移动得到读数
(4)兵兵用10020%的氯化纳溶液，10g氯化钠固体和水配制成5%的氯化钠溶液，则所需水的质量为 g.
五、溶解度
1、在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。（四要素:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量）
2、物质在水中的溶解性等级：
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度（20℃）
<0.01克
0.01克～1克
1克～10克
>10克
3、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）、气体
4、溶解度计算公式： m质 = S 或 m质 = S
M剂 100g m液 100g+S
例1、下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）20℃时，在装有15g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，将所得溶液放入盛有热水的烧杯中，将溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂质量比为 。
（2）取 25g氯化钠晶体加入 70g水中，加热溶解。在 100℃时蒸发掉 20g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g。
（3）现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80℃的水中充分溶解得到溶液A、B，其中 溶液为饱和溶液，若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，则应将A、B两溶液的温度至少降至 的范围内。
例2、硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是( )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变
5202555120650例3、如图所示，请根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答。
(1)图中 M 点的含义： ；
(2)将 t2℃时A 饱和溶液变为不饱和溶液的方法有 ；
(3)温度为 t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由小到大的关系是 ；
(4)得到A 物质的晶体常用 的方法。
例4、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是( )
A、蒸发前原溶液是饱和溶液 B、n的数值是12
C、蒸发10克水后的溶液是饱和溶液 D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大
例5、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题:
(1)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为____________g。
(2)将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是___________。
A.三种溶液仍然为饱和溶液
B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙
C.三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙
D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出
例6、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为 ℃。
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 克。
六、实验操作、物质分离、粗盐提纯
1、结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
2、获得晶体有两种方法：①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。 ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。
3、沉淀法：加入明矾、活性碳等使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
4、过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。操作要点：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
“三靠”：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
5、蒸馏法：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸馏水是纯净物（由同种物质组成）。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？
防止加热时，出现液体爆沸。
冷却管的水应该怎么进出？
冷却管的水应下进上出，有利于水蒸气的冷却。
6、粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：
①溶解——搅拌，加速溶解。 ②过滤——引流。
③蒸发——搅拌，使各部分液体受热均匀，防止液体因局部过热飞溅出来。
注意：精制后的盐样品仍然不纯净，含有一些可溶物。
7、自来水厂里的水净化流程：水样→沉淀池→过滤池→消毒池→净水。“净水”不是纯净物。
例1、通过下列实验操作不能达到相应目的是( )
3175027940
A．配制蔗糖溶液 B．配制10%的食盐水 C．获取纯净水 D．获取氯化钠晶体
例2、小科收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。
操作①的名称是 ，操作②应选用的装置是下图中的 （填序号）；其中净化程度最高的装置是下图中的 （填序号）
-5080044450
例3、不需爱补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（ ）
A
振荡试管
B
取用固体药品
C
移走蒸发皿
D
过滤
452437583820例4、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是:① ；②
(2)B仪器的名称是 ，?得到的蒸馏水在 中，
(3)实验时A中除加入自来水外，还需要加入少量其他物质，
该物质的作用是 。
例5、某校进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“粗盐配制 100g10%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
154305031750




1460574295甲 乙
甲 乙




（1）操作①、②、③依次为下图甲中的 （填字母）。
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液
①称量时出现了左盘上翘的现象（如上图乙），接下来的操作应该是 。
②以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是 。
A．氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C．量取水时，仰视量筒读数 D．一开始搅拌时，有部分液体溅出
E．将配好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的细口瓶中
七、溶液计算
例1、预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯消毒液(ClO2)1000 毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2 克/厘米 3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
求：
（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯 克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是_________。（保留1位小数）
（3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少升水？（写出计算过程）
例2、质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下:
(1)分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的密度与滨质质量分数的关系是 。
(2)质量分数90%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 _60%。(填“大于”、“等于”?或“小于”)
(3)某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为30%的稀硫酸，若用3升溶质质量分数为90%的浓硫酸配制该稀硫酸时，配得的稀硫酸的质量多少千克?
例3、在电解水的实验中，常在水中加入稀硫酸来增强水的导电性作用。
(1)闭合开关后观察到的现象是: 。
(2)装置中加入硫酸后溶液的质量为100克，溶质质量分数为5%。通电段时间后，稀硫酸溶质质量分数变为10%，则此时装置中水的质量为多少克??(写出计算过程)
例4、下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/ml）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
4843780258445有一物块A,其体积为250?cm3?,密度为1.30 g/ cm3?。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
(1)求物块A静止时受到的浮力大小?
(2)求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
(3)要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?
(容器足够大,加水后溶液不溢出。)
参考答案
1、例1、(1)地表径流(2)ABCD
例2、A
2、例1、C例2、B例3、C例4、C
例5、B例6、C例7、C例8、D
例9、（1）混合物
（2）＜
（3）“浮标”的杆做得更细些（或“浮标”缠绕更多一些铁丝）
题型一、
例1、（1） （a）（c）或（b）（d）（2）物体露出水面的体积占总体积的比例不相同
例2、（1）在溢水杯倒入水时，水面超出溢水口并溢水，水不在溢出时，则溢水杯的水面与溢水口相平 （2）F4-F1＝F2-F3 （3）①F1ρ水/（F1-F2） ②把物块放在水面上漂浮
题型二、
例1、（1）1300N （2）13人
例2、漂浮 15 8
例3、（1）20千克（2）0.02立方米（3）30厘米（4）20千克
3、例1、溶液、D例2、C例3、A例4、B
例5、（1）25 （2）溶解物质质量与溶剂质量成正比，溶剂质量对溶解性无影响
（3）物质溶解的时间
4、例1、D
例2、（1）不是?（2）23.8
例3、B例4、C
例5、（1）6 （2）④②①⑤③（3）减少食盐直至天平平衡（4）ABD
例6、(1)加速溶解; 搅拌均匀，防止液体飞溅
(2)①⑤②③⑥④
(3① ② ③ ④
(4)490
5、例1、（1）11:10（2）5.1（3）B、20—40℃
例2、C
例3、(1) t2℃时A与B的溶解度相等(2) 加水（升温）(3)B,C,A (4) 降温结晶（冷却热饱和溶液）
例4、C例5、10、 C
例6、（1）大于（2）50（3）105
6、例1、C
例2、过滤、乙、甲
例3、A
例4、温度计位置错误 冷凝水方向错误 冷凝管 锥形瓶 防止暴沸
例5、（1）CBA(2) ①往左盘中适当增加食盐，直至天平平衡②ACE
7、例1、（1）960（2）15.48％（3）7.5千克 22.5升
例2、（1）硫酸溶液的质量分数随密度的增大而增大
（2）大于
（3）V=3L=3000mL； 质量分数为90%的硫酸质量为：1.8g/mL×3000mL=5400g； 其中溶质的质量为：5400g×90%=4860g； 那么质量分数为30%的稀硫酸的质量为：4860g÷30%=16200g。
例3、产生气泡 a、b两管液面下降体积比约2：1
设被电解的水的质量为x
100g×5%＝（100g﹣x）×10% 解得：x＝50g。 剩余水=45g
例4、（1）解：因为物体漂浮
所以F浮=G物=ρVg = 1.30×103kg/ m3×2.50×10-6m3×10N/kg = 3.25N
（2）解：F浮=ρgV排 ，
所以ρ液= F浮/gV 排= 3.25N/（10N/kg×13/15×250×10-6m3）=1.5×103kg/m3=1.5 g/cm3?
查表为这种硫酸溶液的溶质质量分数60%
（3）解：物块A全浸，则ρ液=ρ物=1.30g/ cm3 ， p%=40%
?5kg × 60% = (5kg + m ) × 40%?? m = 2.5kg

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