资源简介

常见的酸和碱（第一课时）常见的酸
0198120教学目标
教学目标

知识目标：1、了解酸碱指示剂。
　　　　　2、认识常见酸的化学性质
　　　　　3、认识浓硫酸的特殊性及稀释方法
技能目标： 尝试硫酸的化学性质
情感目标： 意识到同类物质应该具有相似的性质，从而学会推理
教学重点： 酸的化学性质
教学难点： 酸的化学性质
教学手段：演示实验，多媒体
教学地点：教室
课时分配：共课时 第课时 总第课时
板书设计：
　常见的酸和碱
酸碱指示剂：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
　　　　（注意）是酸碱指示剂变色。
　　二、酸的特殊性：浓盐酸有挥发性；浓硫酸有吸水性、脱水性。
　　三、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒
搅拌。（由于水的密度小于浓硫酸，且放出大量的热，导致水沸腾造成酸液四溅）
四、酸的化学性质：
1、与指示剂作用；
2、某排在氢前的金属反应生成氢气；
3、能与某些金属氧化物反应生成水。
教学过程：环节一：在古代人们发现有些物质具有酸味，人们把这些有酸味的物质称为酸；“碱”在阿拉伯语中表示灰。那么怎样鉴别开酸溶液和碱溶液呢？
知识点1：酸碱指示剂：
食醋
盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
［小结］：石蕊遇酸变红色；遇碱溶液变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱溶液变红色。
知识点2：酸的物理性质（特殊性质）
观察盐酸、硫酸的颜色和状态，分别打开瓶盖，观察现象并闻气味。
盐　　酸
硫　　酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气　　味
小结：浓盐酸有挥发性；浓硫酸有吸水性（可以作干燥剂）
观察实验：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
小结：浓硫酸有强烈的腐蚀性，脱水性。
知识点3：浓硫酸的稀释：
浓硫酸溶于水放出大量的热，由于水的密度小于浓硫酸，溶解产生的热量会使水立刻沸腾，使硫酸四处飞溅，因此必须将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
［注意］如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用干布擦拭，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
［思考］某同学在使用稀硫酸时，不小心溅到衣服上，他没有在意，可是过了两个星期后，衣服出现了破洞，你能解释这种现象吗？
知识点4：酸的化学性质（由于前两个知识点学生应该有足够的经验，因此采取学生自主学习的方法）
1、与酸碱指示剂作用：
稀硫酸
盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
2、与排在氢前的金属反应（写出下列反应的化学方程式）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
铝
铁
锌
铜
3、与某些金属氧化物作用：
［实验］将生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸和稀盐酸的试管里，过一会儿取出，观察现象：
现　　　　象
化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈＋硫酸
知识小结：通过今天的学习，你学到了哪些有关酸的化学性质？我们知道性质决定用途，你能从性质出发说说酸有哪些用途吗？
本节课知识要点：
1、常见的酸：盐酸：HCl；硫酸：H2SO4；硝酸：HNO3；碳酸H2CO3；醋酸：CH3COOH
2、可以利用酸碱指示课上来鉴别开酸碱溶液
3、酸的化学性质：
①与酸碱指示剂作用
②与排在氢前的金属反应生成氢气
③与某些金属氧化物作用生成水。
4、酸的用途：胃内的盐酸帮助消化；浓硫酸有吸水性作干燥剂；酸溶液可以去锈。
教学反思：
新教材的内容表面趋于简单，也没有硬性的课时要求，但操作起来却不易掌控，知识点太多，相当于传统教材三节课的内容，一节课下来往往象流水帐一样。可是如果你要静下心来细化课本，又很难完成教学进度。如果按现有的课本讲下来，去应对练习题恐怕难以解决。
因此应利用2－3年时间探讨出一种恰当的方法进行课堂教学改革势在必行。

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