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化学方程式练习（一）
一、基础训练
O2的化学性质
（1）碳在氧气 中燃烧 （2）硫在空气中点燃
（3）磷的燃烧 （4）细铁丝在氧气中点燃
（5）镁带燃烧 （6）铜丝加热
（7）石蜡（C22H46）燃烧
2 、O2的制取
（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
（2）加热高锰酸钾 （3）电解水
（4）加热氧化汞 （5）双氧水（H2O2）在MnO2催化下分解
3、H2的化学性质
（1）氢气的燃烧 （2）H2还原氧化铁
（3）H2还原氧化铜 （4）H2还原氧化钨（WO3）
）4、氢气的制取
（1）铁与盐酸反应 （2）铁与稀硫酸反应
（3）锌与盐酸反应 （4）锌与稀硫酸反应
（5）镁与盐酸反应 （6）镁与稀硫酸反应
（7）铝与盐酸反应 （8）铝与稀硫酸反应
5、其他
加热碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
汞受热生成氧化汞 （3）H2在氯气中点燃
（4）钠在氯气中点燃 （5）锌在空气中氧化为ZnO
（6）铝在空气中氧化为Al2O3
二、能力训练
依要求写化学方程式（有多少写多少，看谁写得多）
化合反应
分解反应
置换反应
氧化还原反应
按下列要求写化合反应
（1）有CO2生成 （2）有水生成
（3）有固体生成 （4）有液体生成
（5）有气体生成
按下列要求写分解反应
（1）有O2生成 （2）有H2生成
（3）有MnO2生成 （4）有H2O生成
（5）有Hg生成 （6）有CO2生成
（7）有CuO生成 （8）有固体生成
（9）有液体生成 （10） 有气体生成
按下列要求写置换反应
（1）有H2O生成 （2）有Cu生成
（3）有CO2生成 （4）有Fe生成
（5）有H2生成 （6）有HCl参加
（7）有H2SO4参加 （8）实验室制氢气的反应
三、开放性训练。按要求写化学方程式
既属于化合反应，又属于氧化反应的反应
只属于化合反应，不属于氧化反应的反应
既属于分解反应，又属于氧化反应的反应
只属于分解反应，不属于氧化反应的反应
不属于化合、分解、置换的反应
*6、不属于化合、分解、置换、复分解的反应
*7、不属于化合、分解、置换、复分解反应，也不属于氧化还原反应的反应
8、有气、液、固三态物质生成的分解反应
9、三种生成物都是氧化物的反应
10、有三种生成物的分解反应
四、创新训练
1、（一题多解）写方程式
有氧气参加的化合反应
有氢气参加的化学反应
2、（多题一解）依化学方程式拟写题目
例：H2+CuO===Cu+H2O（答案）
答：（1）置换反应 （2）有水生成置换反应 （3）有铜生成置换反应 （4）有氢气参加的反应 （5）有Cu O参加的反应 （6）氢气还原氧化铜………..（题目）
Cu2（OH）2CO3===2CuO+CO2↑+H2O
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
五、给下列方程式配平
NH3+ Cl2—— N2+ NH4Cl （由H入手，用奇配偶法或最小公倍数法）
NH3+ O2——NO+ H2O （由H入手，用计量数为1法）
Fe+ HCl——FeCl2+ H2↑
Fe2O3+ CO——Fe+ CO2 （ 用计量数为1法）
C6H6+ O2——CO2+ H2O （ 用计量数为1法）
Fe+ H2O——Fe3O4+4H2 （ 用计量数为1法）
4H2+ Fe3O4—— Fe+ H2O （ 用计量数为1法）
Fe2O3+ C------- Fe+ CO2↑ （ 用计量数为1法）
Ca（OH）2+ H3PO4= Ca3（PO4）2↓+ H2O
C2H6O+ O2—— CO2+ H2O （用计量数为1法）
------------------------牢记书写三部曲，熟练配平三方法————————————————
1—5单元化学方程式归纳
一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式 反应基本类型 反应现象 用途
点燃2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料
点燃S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药）
点燃4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪
点燃3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热. /
点燃2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花
点燃CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料
△2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页） /
二. O2的制法
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 实验室制取O2
MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△ 分解 /
MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡
通电2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 /
△2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 /
三、氢气的性质
化学方程式 基本类型 反应现象 用途
可燃性：点燃2H2+O2====2H2O 化合 燃烧，产生淡蓝色火焰。（如果是玻璃口火焰显黄色）并在烧杯内壁上有水珠出现。 高能燃料
2、还原性：△H2+CuO====Cu+H2O△3H2+Fe2O3====2 Fe +3H2O 置换 （1）黑色粉末变为红色，管口有水珠出现。（2）红色粉末，变为黑色，管口有水珠出现。 可作还原剂
四、氢气的实验室制取（能产生氢气的反应）
化学方程式 基本类型 反应现象 用途
实验室制取方法Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ 置换 有气泡产生（下同） 实验室制取氢气
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 置换
产生氢气的反应（以下同）Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ 置换
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ 置换
Fe+2HCl=== FeCl2+ H2↑ 置换
Fe +H2SO4=== Fe SO4+H2↑ 置换
2Al+ 6HCl ===2AlCl 3+3 H2↑ 置换
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 置换
五、其它反应（第一单元和第五单元出现的反应）
化学方程式 基本类型 反应现象 用途
铁和硫酸铜的反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 铁的表面有红色物质出现 湿法炼铜
碳酸钠和盐酸的反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 复分解 有气泡产生
氢氧化钠和硫酸铜的反应2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH）2 ↓ 复分解 有红色沉淀产生
大理石和稀盐酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 复分解 有气泡产生 制取二氧化碳气体
—————记住生成物，书写成一半。死记、活记、理解记三结合—————

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