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第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节
盐类水解
第2课时
【学法指导】
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
【基础梳理】
一、盐的水解平衡常数
以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为
。
盐的水解常数：
。
HA的电离常数：
。
强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式:
。
二、影响盐类水解的因素
(1)内因
盐类水解程度的大小，主要是由
所决定的。
例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：
强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越
。
强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越
。
(2)外因
实验探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响
[提出问题]
问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。
问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
[实验用品]
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01
mol/L
FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
[实验方法及现象]
影响因素
实验步骤
实验现象
温度
在试管中加入2ml?0.01?mol/L?FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
溶液颜色????
?
反应物的浓度
在试管中加入2mL?0.01?mol/L?FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜色????
?
生成物的浓度
在试管中加入2?mL?0.01?mol/L?FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
溶液颜色????
??
在试管中加人2mL?0.01mol/L?FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液
溶液颜色???
??
[实验原理及解释]
影响因素
解释
温度
温度升高，平衡向????????????????????的方向移动
反应物的浓度
c(Fe3+)增大，平衡向?????????????????的方向移动
生成物的浓度
加入盐酸，c(H+)增大，平衡向?????????????????????????????????方向移动
加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向??????????????????的方向移动
试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响：
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
c(OH-)
c(H+)
pH
水解程度
加热
加水
加CH3COOH
加CH3COONa
加HCl
加NaOH
?名师点拨
1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【典例1】正误判断。
(1)
在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动(
)
(2)
浓度为5
mol/L和0.5
mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者(
)
(3)
其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小
(
)
(4)
为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3，溶液，应加少量盐酸(
)
答案：√√×√
【典例2】在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是(
)
A.稀释溶液，平衡正向移动，增大
B.通入，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小
D.升高温度，增大
答案：D
解析：
A项，稀释溶液平衡正向移动，，温度不变不变，错误；B项，通入，减小，平衡正向移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中增大，溶液pH增大，错误；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。
【典例3】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(
)
A.b点水解程度最大
B.水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响
C.a→b段水解平衡向右移动
D.水解是吸热过程
答案：AB
解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，题图中显示温度升高溶液的pH先增大，后减小，说明水的电离平衡会影响溶液的pH；水解是吸热过程，温度升高水解平衡向右移动，水解程度增大。
【典例4】下列关于一定温度下的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是(
)
A.溶液pH<7
B.溶液中
C.溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
D.溶液中
答案：B
解析：题中未说明温度，100℃时，pH=6的溶液呈中性，题述温度下，pH<7的溶液可能呈碱性，A错误；溶液中，说明在水中完全电离，则该盐溶液一定显酸性，B正确；，等浓度等体积的两溶液恰好完全反应，不能确定NaHA溶液一定显酸性，C错误；溶液中，说明是弱酸，的水解程度大于其电离程度，则NHA溶液一定显碱性，D错误。
三、盐类水解的应用
(1)在科学研究中的应用
①配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的
来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量
来抑制FeCl3水解。
②可水解盐溶液的储存
某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用
。如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
③判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为
。
④制备胶体
将饱和FeCl3溶液滴入
中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
⑤判断溶液的酸碱性
Na2CO3溶液呈碱性的原因：
。
⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有
。
⑦判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
(2)日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好
纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为
。
②明矾（铝盐）用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是
。
③泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式
。
④铵态氮肥不能与草木灰混合使用
草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐。
因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3?H2O易挥发而降低了肥效。
【典例5】下列有关说法正确的是(
)
A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的、等离子
B.纯碱溶液可去油污与盐类水解无关
C.100
mL
0.1
mol/L
溶液中含有的阴离子数目大于
D.蒸干溶液可得到固体
答案：C
解析：天然水呈弱碱性，是因为天然水中含有、，A错误；水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下易水解，纯碱溶液可去油污与盐类水解有关，B错误；，水解后阴离子变多，100
mL
0.1
mol/L
溶液中含有的阴离子数目大于，C正确；蒸干溶液得不到固体，最终得到的产物是，D错误。
【典例6】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(
)
A.加热蒸干溶液，最后可以得到NaOH和的混合固体
B.除去溶液中的，可以加入NaOH固体
C.明矾净水的原理：
D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑与的反应）
答案：C
解析：加热蒸干溶液，最后得到固体，A错误；镁离子、铁离子均能与反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去溶液中的，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即，C正确；加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。
【典例7】把下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到原物质的是(
)
A.
B.
C.
D.
答案：C
解析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，蒸干溶液并灼烧，得到固体，A错误；氯化铝水解生成HCl和氢氧化铝，HCl易挥发，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，B错误；水解生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干灼烧后得到的固体仍为，C正确；受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，D错误。
?名师点拨
盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干
CuSO4（aq）CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)
Al(OH)3Al2O3。
2.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
3.考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4
+
MnO2；NH4Cl→NH3
↑+HCl↑。
4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化
如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。
四、电解质溶液中的三个守恒：
(1)电荷守恒：电解质溶液中无论存在多少种离子溶液总是呈电中性，即
电荷总数=
电荷总数。
应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3-。
根据电荷守恒有n(Na+)
+
n(H+)=
。
或c(Na+)
+
c(H+)=
。
(2)元素质量守恒(物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3。
根据电荷守恒有c(Na+)
=
。
(3)质子守恒
如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水,c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。
现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守
恒:
?
所以c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即
;
所以
。
五、溶液中粒子浓度大小的比较
(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
所以
。
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是
。
(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，因NH3·H2O的电离>NH4+的水解，故离子浓度顺序为
。
【典例8】有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
答案：C
解析：醋酸钠溶液中，部分水解，正确的浓度大小为，A、D错误；醋酸钠溶液中存在电荷守恒：，B错误；醋酸钠溶液中存在元素质量守恒：，C正确。
【典例9】常温下向10mL
溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A.a点所示溶液中
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时，
D.b点所示溶液中
答案：D
解析：
A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，由于HA的电离大于的水解，溶液呈酸性，HA的电离抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：
，pH=7时，则，错误；D项，b点为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，所以，正确。
【课后练习】
1.在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(
)
A.加热
B.通入Cl2
C.加入适量
D.加入NaCl溶液
2.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是(
)
A.
B.
C.
D.
5.为使溶液中的值减小，可加入的物质是(
)
①适量的盐酸；②适量的NaOH溶液；③适量的KOH固体；④适量的KHS固体。
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
6.常温下，稀释的溶液，图中的纵坐标可以表示(
)
A.溶液中的
B.溶液的pH
C.溶液中的数目
D.溶液中的
7.探究铝片与溶液的反应：
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）
下列说法正确的是(
)
A.
溶液中存在水解平衡：
B.推测出现白色浑浊的原因：
C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
3.乙酸钙常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
4.25℃时，溶液吸收，溶液pH随变化的关系如下表，以下离子浓度关系的判断正确的是(
)
91：9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
A.溶液中
B.溶液中
C.当吸收液中=1：1时，
D.当吸收液呈中性时，
8.已知常温下，01mol/L的溶液的pH=7.8，往碳酸的饱和水溶液中通入，测得含氮和含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A.常温下，
B.向pH=6.5的上述溶液中通入时，和浓度都逐渐减小
C.溶液中存在关系：
D.当溶液的p=9时，溶液中存在下列关系：
13.是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴，下列说法错误的是(
)
A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液迅速褪色
C.向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
D.将与混合加热可以得到无水
12.在氯化铁溶液中存在下列平衡：
（1）加热溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为
。
（2）不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是
。
（3）为防止配制溶液时出现浑浊，应加入
。
（4）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入固体能除去的原因是
。
答案及解析
1.答案：D
解析：加热能使平衡向水解方向移动，增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大平衡逆向移动，溶液pH减小，故B项不符合题意；加入适量，增大，促进水解，但增大，pH减小，故C项不符合题意；加人入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，变小，故pH增大，D项符合题意。
2.答案：C
解析：相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：。
3.答案：C
解析：硫离子水解：，，加入盐酸，平衡正向移动，减小，比值增大，①错误；加入适量NaOH溶液，增大，水解平衡逆向移劫，增大
，但增大的更多，比值增大，②错误；加入适量KOH固体，增大，水解平衡逆向移劫，增大，不变，比值减小，③正确；加入适量的KHS固体，不变，水解平衡逆向移动，浓度增大，所以比值减小，④正确。
4.答案：C
解析：加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH应逐渐减小，A、B错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中的数目增大，但是溶液的体积增大的程度大于数目增大的程度，所以减小，C正确、D错误。
5.答案：C
解析：碳酸根离子水解，离子方程式为，A错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应：
，B错误；铝能与热水反应，实验Ⅰ中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和逸出都促进水解，D错误。
6.答案：D
解析：溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，故，A正确；根据溶液呈电中性可知：，根据元素质量守恒可知：，二者结合可得：，B正确；水解程度较小，水解后溶液呈碱性，则，C正确；根据元素质量守恒可知：，D错误。
7.答案：D
解析：在溶液中，的电离和水解程度都较小，，根据表中数据知溶液呈酸性，则，A错误；在溶液中，部分水解生成，但其水解程度较小，，两步水解都生成，所以，B错误；当吸收液中=1：1时，溶液的pH=7.2，溶液呈弱碱性，则，溶液中存在电荷守恒，，所以，C错误；当吸收液呈中性时，，溶液中存在电荷守恒，，所以，D正确。
8.答案：B
解析：常温下0.1mol/L的溶液的pH=7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，则电离平衡常数，A正确；pH=6.5的溶液中，通入，溶液的pH增大，据题图知，先逐渐增大后逐渐减小，B错误；溶液中存在元素质量守恒：，C正确；结合题图可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小顺序为，D正确。
9.答案：B
解析：由反应可知，锥形瓶中有白雾产生，二氧化硫有刺激性气味，A正确；混合气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，不褪色，B错误；向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀氯化银，C正确；将与混合加热，生成的氯化氢抑制氯化铝的水解，则可以得到无水，D正确。
10.答案：（1）出现红褐色沉淀
（2）
（3）少许稀盐酸
（4）促进了的水解，使转化为沉淀而被除去
解析：（1）加热溶液，得到的红褐色透明液体为胶体，加入电解质使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。
（2）加热可促进盐类水解，由于HCl易挥发，可使水解进行彻底，得到沉淀，灼烧，最终得到的产物为。
（3）为防止配制溶液时出现浑浊，应加入稀盐酸抑制水解。
（4），与水解产生的反应：，使的水解平衡正向移动，生成的在加热搅拌条件下发生聚沉，再过滤除去和未反应的。第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节
盐类水解
第1课时
【学法指导】
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【基础梳理】
一、探究盐溶液的酸碱性
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
归纳总结
强酸强碱盐：
。
强酸弱碱盐：
。
强碱弱酸盐：
。
【典例1】正误判断。
(1)
盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡(
)
(2)
NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)(
)
(3)
在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+)
(
)
(4)
水电离出的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）(
)
答案：√×√√
二、溶液呈现酸碱性不同的原因
盐溶液
NaCl溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+)和c(OH-)的相对大小
结论
盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）
理论解释
平衡时溶液的酸碱性
离子方程式
(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）
理论解释
平衡时溶液的酸碱性
离子方程式
试分析NaCl溶液呈中性的原因：
?名师点拨
Na2CO3的水解分两步进行：
第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)三、盐类水解的定义及实质
(1)定义
在水溶液中，盐电离出来的
与水电离出来的
结合生成
的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
四、盐类水解的规律
(1)在可溶性盐溶液中：
(2)常见的弱离子
弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
五、盐类水解反应的特征
(1)盐类的水解
水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;
(2)盐类的水解反应是酸碱
的逆反应:
(3)盐类水解一般是
的;
(4)盐类水解是
(填“吸热”或“放热”)反应。
5.盐类水解的离子方程式
(1)一元强碱弱酸盐（如CH3COONa溶液）
。
(2)一元弱酸弱碱盐（如NH4Cl溶液）
。
(3)多元弱酸强碱盐（正盐：如Na2SO3）
。
(4)多元弱酸强碱盐（酸式盐：如Na2HPO4）
。
(5)多元弱碱强酸盐（如Al2(SO4)3）
。
(6)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。（如NaHCO3与AlCl3混合溶液）
。
?名师点拨
能发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合：
Al3+
HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-
Fe3+
HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-
NH4+
AlO2-、SiO32-
【典例2】下列关于盐类水解的叙述错误的是(
)
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
答案：C
解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如醋酸铵中含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
【典例3】下列离子方程式中，属于水解反应的是(
)
A.
B.
C.
D.
答案：D
解析：为甲酸的电离方程式，A错误；碳酸根离子水解分步进行，B错误；为的水解方程式，氢氧化铁后不能加沉淀符号，C错误；为水解反应，遵循电荷守恒，D正确。
【典例4】现有、、、、、、、、，请按要求填空：
（1）在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是
。
（2）在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是
。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是
。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是
。
答案：（1）、、
（2）、、
（3）、、
（4）
解析：（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，、、水解，使溶液呈碱性。
（2）、、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
（3）、、既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。
（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
【典例5】相同物质的量浓度的NaCN溶液和
NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是(
)
A.酸性强弱：HCN>HClO
B.
pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：
答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和
NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，，D正确。
【典例6】常温下，pH=2的某酸溶液与pH=12的某碱溶液等体积混合，混合溶液的pH变为8。
（1）写出生成的正盐的化学式：
。
（2）若该盐中只存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为
。
（3）简述该混合液呈碱性的原因：
。
答案：（1）
（2）
（3）酸与碱溶液等体积混合，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐与碱的混合物，呈碱性
解析：pH=2的溶液中与pH=12的溶液中相等，等体积混合后溶液pH=8，表明为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐，其中弱碱阳离子能发生水解反应：。
【课后练习】
1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是(
)
A.
B.
C.HCl
D.NaOH
2.常温下，在pH都等于9的NaOH和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则和的关系为(
)
A.
B.
C.
D.
3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(
)
①
②
③
④碳酸氢钠溶液：
⑤溶于中：
A.①②③④
B.①②③
C.②③⑤
D.全部
4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(
)
A.HX、HZ、HY
B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX
D.HY、HZ、HX
5.25℃时，有关浓度均为的和溶液的判断不正确的是(
)
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.
前者大于后者
D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，均增大
6.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，下列关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是(
)
A.b只能显碱性
B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性
D.b可能显碱性或酸性
7.有4种混合溶液，分别由等体积、浓度均为0.1
的2种溶液混合而成：①溶液与NaCl溶液；②溶液与NaOH溶液；③溶液与溶液；
④溶液与
溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是(
)
A.②>④>③>①
B.②>④>①>③
C.③>①>②>④
D.①>④>③>②
8.、、、四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH=7，BC溶液的pH>7，则下列说法不正确的是(
)
A.AD盐溶液的pH<7
B.碱的电离程度：BOH>AOH
C.碱的电离程度：AOH>BOH
D.酸的电离程度：HD>HC
9.现有、、、、、、、、、、，请按要求填空：
（1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是__________________。
（2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是__________________。
（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________。
（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________。
10.回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是_____________（填序号）。
（2）常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是___________（填字母）。
a.
b.
c.
d.
（3）常温下，0.1
HA溶液中。现取0.1
HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
①混合溶液呈______________（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是____________（用离子方程式表示）。
②混合溶液中由水电离出的_______________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1
NaOH溶液中由水电离出的。
答案及解析
1.答案：A
解析：氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，A正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；HCl在水中完全电离，溶液显酸性，C错误；氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性D错误。
2.答案：B
解析：
NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的等于溶液中的等于；水解，促进了水的电离，所以由水电离出的，故，即
。
3.答案：D
解析：氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”
连接，②错误；应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为，④错误；溶于中的离子方程式为，⑤错误。
4.答案：B
解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知，溶液的碱性越强，酸根离子对应酸的酸性越弱。
5.答案：C
解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，溶液中还存在及，溶液中还存在，故A正确。两种溶液中均存在、、、、、，故B正确。浓度相同时，的水解程度大于，故溶液中的更大，故C错误。向溶液中加入NaOH固体，，增大；溶液中加入NaOH固体，导致的水解平衡逆向移动，增大，故D正确。
6.答案：B
解析：常温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性，故a溶液可能显酸性，也可能显碱性，B项正确，C项错误。同理可知，b溶液显中性或酸性，不可能显碱性，A、D项错误。
7.答案：B
解析：①发生水解；②NaOH为强碱，NaOH电离的大大抑制了的水解，浓度最大；③二者恰好反应生成，的电离程度较小，溶液中浓度最小；④水解后的溶液显碱性，抑制了的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，混合液中由大到小的顺序为②>④>①>③，故选B。
8.答案：C
解析：盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律。AC、BD溶液的pH=7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC溶液的pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C项错误，B、D项正确；由上述分析可知，电离程度：HD>AOH，即AD溶液显酸性，A项正确。
9.答案：（1）、、、、
（2）、、
（3）、、
（4）、
解析：（1）弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即、、、、水解后溶液呈碱性。
（2）、、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
（3）是强碱的阳离子，和是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
（4）、既能与强酸反应，又能与强碱反应
10.答案：（1）②①③⑧⑦⑥⑤④
（2）a
（3）①碱；；②大于
解析：（1）先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液>盐溶液>酸溶液。
等浓度同类物质的pH的一般规律：
碱溶液：二元强碱溶液>一元强碱溶液>一元弱碱溶液；
酸溶液：一元弱酸溶液>一元强酸溶液>二元强酸溶液；
盐溶液：强碱弱酸盐溶液>强酸强碱盐溶液>强酸弱碱盐溶液。
（2）pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，。
（3）由于，根据可知，，所以HA为弱酸。①由于，混合溶液呈碱性。②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。

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