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2.2.2化学反应的计算
教材介绍了以“物质的量”为中心的计算思路。达到通过“化学反应的计算”让学生学会按照化学反应的量的关系进行定量计算，提高学生解决实际化学问题的能力之目的。
1、宏观辨识与微观探析：能从微观和宏观的角度完成相关计算，熟悉计算原理。
2、变化观念与平衡思想：以物质的量为中心，联系微粒个数、物质的质量、物质的量浓度、气体的体积，能够灵活运用所学知识，关注知识的变化和应用。
3、证据推理与模型认知：建构解题模板，能做到举一反三，触类旁通。
4、科学精神与社会责任：养成科学严谨的计算习惯。
以“物质的量”为中心的计算类型和解题思路。
多媒体课件
知识回顾
表示溶液组成的方法有________________________和______________________
微粒个数N与物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA)关系______________
物质的质量（n）与摩尔质量（M）、物质的质量（m）的关系______________
物质的量（n）与气体的体积（V）、摩尔体积（Vm）的关系______________
物质的量（n）与物质的量浓度、溶液的体积（V）的关系________________
配制一定物质的量浓度溶液所用的仪器有__________________________________________
配制一定物质的量浓度溶液步骤为__________________________________________________
检验容量瓶是否漏液的方法是______________________________________________________
引入新课
化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，因此可以根据该比例来代入已知物质的物理量，从而求出未知物质的物理量。在化学实验中，我们常常会面对未知浓度的溶液，为简便地确定其物质的量浓度，可以借助某个特定化学反应中消耗的溶质的物质的量来进行计算。
板书：化学反应的计算
化学反应中的计量关系（同时PPT展示）
(
微粒数
质
量
标准状况下
气体体积
物质的量
浓度与体积
已知物质
-----
物质的量之比
-----
未知物质
微粒数
质
量
标准状况下
气体体积
物质的量
浓度与体积
)
讲解：物质的量是化学计算的工具，解题过程中我们通常会把微粒数、物质的质量、气体物质的体积、溶液的物质的量浓度等转化成物质的量，再利用相关的关系建立关系式进行解题。
板书：二、有关物质的量综合计算
思路：n＝＝＝
课堂练习：PPT展示
例1、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．1
L
0.1
mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4
g
Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24
L
N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1
mol
H2和0.1
mol
I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
例2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1
mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24
L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1
mol
PCl3与1
mol
Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
例3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14
g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1
mol
N2与4
mol
H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1
mol
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24
L
CCl4含有的共价键数为0.4NA
板书：三、有关浓度的计算
PPT展示：解题思路
课堂练习：PPT展示
例4、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24
g，加入含0.1
mol
NaOH的溶液，完全反应，生成NH3
1
792
mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)
A．1∶1
B．1∶2
C．1.87∶1
D．3.65∶1
例5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3
mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．1
L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1
L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2
L溶液中K＋的浓度为1.2
mol·L－1
D．将0.3
mol硫酸钾溶于1
L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3
mol·L－1
例6、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84
g·cm－3)配制240
mL
1.84
mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50
mL量筒、250
mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0
mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
学生活动：课堂整理，教师巡视指导
课堂小结：PPT展示
物质的量
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
阿伏加德罗常数
符号
n
M
Vm
c(B)
NA
单位
mol
g·mol－1
L·mol－1
mol·L－1
mol－1
换算公式
n＝＝＝c(B)·V(溶液)；
N＝n·NA
本节课围绕“物质的量”这个中心，设计了7个例题，突出了化学反应的计算的解题思路和方法，授课过程中强调了物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积等基础知识的综合应用和灵活运用，同时让学生熟悉化学计算的相关常考题型，建立解题模板，有助于学生更快更好的掌握和应用该部分知识。专题2　第2单元
溶液组成的定量研究
第二节　化学反应的计算
本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》的第二课时，学生已初步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通过化学反应找物质的量的关系，有了一定的基础。本节课主要是综合有关物质的量浓度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，并会应用物质的量浓度解决相关计算题。
教学目标：1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2、掌握定量分析；
核心素养：通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲解、归纳，帮助学生构建知识框架，培养学生的总结归纳能力。
1.能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2.掌握定量分析；
学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验步骤和误差分析，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【复习引入】在上节课中，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
【投影】一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c表示。
【强调】从某溶液取出任意体积的溶液其溶质的c相同，但所含溶质n
不同
【练习】请同学们完成下列问题：
1
、有关概念的计算
①2molNaOH
配成
200mL
溶液，其物质的量浓度为
____mol/L
。
②
标准状况下，
22.4L
HCl
溶于水配成
0.5L
盐酸，其物质的量浓度为
__mol/L
。
③
物质的量浓度为
2mol/L
的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为
___mol
。
【学生活动】思考并回答。
【设疑】0.5
mol/L
H2SO4
溶液，H+的物质的量浓度为
_______mol/L
，SO42-的物质的量浓度为_______mol/L
【讲解】我们知道硫酸在水中会电离出氢离子和硫酸根离子，且它们的量符合1：2：1，如下：
所以：C
H2SO4：C
H
+
:
C
SO
42-
=1:2:1
我们可以总结出：溶液中微粒浓度之比等于角标之比。
【练习】A
、
50mL
1mol/L
KCl
溶液
B
、
150mL
1mol/L
KCl
溶液
C
、
10mL
3mol/L
NaCl
溶液
D
、
50mL
1mol/L
AlCl3
溶液
1
、上述中与50mL
3mol/L
KCl
溶液n(Cl
-
)
相同的是（
）
2
、上述中与50mL
3mol/L
KCl
溶液C(Cl
-
)
相同的是（
）
【学生活动】思考并回答。
【设疑】98%
的硫酸，已知其密度
为
1.84
g/cm
3
，求其物质的量浓度？
【讲解】我们利用已学公式推导一下：
以上公式适用于溶质(
(
其摩尔质量为M)
的质量分数为w
,密度为ρ
的某溶液。现在我们计算一下上面的问题。
【学生活动】计算并回答：18.4mol/L。
【设疑】
现欲用
12mol/L
的浓HNO3配制
3mol/L
的
HNO3
100mL，则需取用多少毫升的浓
HNO3？
【讲解】我们知道，溶液稀释时溶质的量不变，溶剂的量发生改变。也就是：溶液稀释前后溶质的物质的量不变即n
B
=c浓V浓
=
c
稀V稀，现在，我们计算下上面的问题。
【学生活动】思考并回答。
【练习】将
4gNaOH
溶解在
10mL
水中，再稀释成
1L，从中取出
10mL，则取出的
10mL溶液中
NaOH
的物质的量浓度是（
）
A
1mol/L
B
0.1mol/L
C
0.01mol/L
D
10mol/L、
【学生活动】思考并回答:B。
【设疑】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/
LNaOH
溶液中和
25mL
该盐
酸，当酸与碱
恰好完全反应时，消耗
NaOH
溶液
24.5mL
，试求该盐酸的物质的量浓度。
【讲解】我们知道物质发生化学反应时符合：各物质反应的n
之比=
系数之比，所以
解析：
n(NaOH)=cv=2.45
·
10-3mol
???
?NaOH
+
HCl═NaCl
+
H2O
???
1mol?
?
1mol
2.45
·
10-3mol?
n(HCl)
所以
n(HCl)=2.45
·
10-3mol
c(HCl)=n/V=0.098mol/L
【设疑】标况下，aLHCl
溶于
1000g
水中，得溶液密度为bg
/cm
3，求盐酸的浓度是多少
？
【讲解】我们知道物质混合时质量能直接相加，但体积不能相加，所以溶液的体积应该利用质量和密度来求，如下：
现在，我们化简一下上述结果。
【学生活动】计算并回答。
【设疑】
在NaCl
、
MgCl2、
MgSO
4形成的混合溶液中，c（Na
+）
=0.1mol/L
，c（Mg
2+）=0.25mol/L
，c（Cl-）=0.2mol/L
，
则c(SO42-)
)
是多少？
【讲解】我们知道溶液不显电性，溶液呈电中性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数（n/c）=
阴离子所带负电荷总数（n/c），下面，我们计算一下上面的问题。
【学生活动】计算并回答：0.2mol/L。
【课堂小结】
我们学习了物质的量浓度的计算类型：1、有关概念的计算
2、溶液中溶质微粒的浓度关系的计算
3、
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4、有关溶液稀释和浓缩的计算
5.有关化学反应的计算
6、气体溶于水C的计算
7.溶液电中性：电荷守恒的计算
【课堂练习】
1
、1mol/L
的Na
2
SO
4
溶液是(
)
A
、溶液中含有1mol
Na
2
SO
4
B
、1L
溶液中含有142g
Na
2
SO
4
C
、1mol
Na
2
SO
4
溶于1L
水中
D
、将322gNa
2
SO
4
·10H
2
O
溶于少量水后再稀释成1000mL
2
、配制480mL
1mol/L
CuSO
4
溶液，下列方法正确的是
(
)
A.
称取80g
无水CuSO
4
溶于
500mL
水
B.
称取125g
CuSO
4
·5H
2
O
溶于500mL
水
C.
称取80g
CuSO
4
·5H
2
O
配成500mL
溶液
D.
称取80g
无水CuSO
4
配成500mL
本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。重点在于让学生学会解决有关物质的量浓度的有关计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。

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