资源简介

3.2.3
离子反应
教材从研究“50mL物质的量浓度均为0.1mol/1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水的导电性”入手，引入了强电解质和弱电解质。指出溶液的化学反应实质是离子之间的反应，发生反应的条件是生成气体、难溶电解质、弱电解质和水，进一步讲解了离子反应的表示方法——离子方程式。培养学生通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。
1、宏观辨识与微观探析：从微观的角度即离子和离子反应角度，认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。
2、变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们之间的反应是离子之间相互作用的结果。
3、证据推理与模型认知：建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。
4、科学探究与创新意识：通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。
5、科学精神与社会责任：在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地将可持续发展、绿色化学观念融入其中。
能判断强、弱电解质
知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。
掌握离子反应的本质，能用离子方程式表示离子反应和判断离子方程式的正误。
多媒体课件、相关实验视频
复习提问：
什么叫电解质、非电解质，举例说明。
什么叫电离？怎样表示电解质的电离呢？
书写硫酸、氢氢化钠和氯化钠的电离方程式
4、影响溶液的导电能力的因素有哪些？
导入新课：
学生观看实验视频：电解质溶液的导电性实验
讲解：HCl、NaOH、NaCl溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在CH3COOH、稀NH3?H2O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。这是因为HCl、NaOH、NaCl在溶液中全部电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH、稀NH3?H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。
板书：一、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式
①CH3COOH：CH3COOH
CH3COO－＋H＋
②NH3·H2O：NH3·H2O
NH＋OH－
重点强调：电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
过度：酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中发生反应，其本质是什么？Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3生成，这两个反应的实质是否相同？
学生活动：书写Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中电离方程式。
PPT展示：
Na2CO3==
2Na+
+
CO32-
Ca(OH)2
==
Ca2+
+
2OH-
CaCl2
==
Ca2+
+
2Cl-
讲解：Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，其实质是溶液中的CO32-和Ca2+
结合生成难溶的CaCO3白色沉淀。可以表示为CO32-
+
Ca2+
==CaCO3↓。由此可得，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
板书：二、离子反应和离子方程式
离子反应：有离子参加的化学反应。
思考：怎样表示离子反应呢？
板书：2、离子方程式：
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
思考：怎样书写离子方程式呢？
学生阅读教材第75页“方法指导”。
离子方程式书写步骤：
以Na2CO3和HCl在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
Na2CO3+
2HCl===2NaCl＋CO2
↑+
H2O
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋CO32-＋2H+＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－+
CO2
↑+
H2O
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
CO32-＋2H+===
CO2
↑+
H2O
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
思考：离子方程式表示哪些意义呢？
板书：3、离子方程式表示的意义
讲解：化学方程式和离子方程式都能表示物质在水溶液中发生的化学变化，但意义不同。化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，而离子方程式可以表示同一类化学反应。例如HCI+NaOH==NaCl+H2O仅表示一个反应，而H++OH-==H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。
板书：（1）化学方程式只能表示某一个特定的化学反应。
（2）离子方程式除能表示某一下特定的化学反应外，还可以某一类化学反应的实质。
讲解：
①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质，如水、弱酸、弱碱等写成化学式。
学生活动：教材第75-76页“交流讨论”
讲解：酸、碱、盐在溶液中的复分解反应，实质是电解质在溶液中相互交换离子的反应。
板书：4、复分解反应发生的条件
生成难溶物质（即沉淀）、气体、弱电解分子、水等
思考：氧化还原反应能不能用离子方程式表示呢？
学生活动：阅读教材第76页内容
讲解：许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可用离子方程式表示。例：锌与稀硫酸反应
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
课堂小结：
强、弱电解质比较
强电解质
弱电解质
电离条件
溶于水或熔融状态
溶于水或熔融状态
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
溶液中微粒
只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子
既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子
实例
多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等
弱酸、弱碱、水
2、
本节课从微观角度即离子角度讲解了化学反应的实质，引导学生从实验入手，观察实验、分析实验，整理归纳，得出结论，并形成一定的知识规律。帮助学生建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。专题3从海水中获得的化学物质
第二单元　金属钠及钠的化合物
第3节　离子反应
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第3节中《离子反应》，在初中阶段学生已经学习过从宏观的角度分析酸、碱、盐在水溶液中的反应，通过本节的学习，学生不仅要运用分类的思想认识物质与反应，还要从微观的角度分析溶液中物质微粒存在状态、微粒间相互作用及作用结果，认识离子反应及其发生的条件，并能用离子方程式进行表征。
1．建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能够从微观角度认识和描述电解质在水溶液中的电离和反应，并用电离方程式和离子方程式进行表征。（宏观辨识与微观探析、证据推理）
2．通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质。建立宏观微观相结合的认识角度，能根据宏观现象分析离子间的相互作用，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。
建立电离、强电解质、弱电解质等关键概念，并用电离方程式和离子方程式进行表征电解质在水溶液中的电离和反应
1．教学幻灯片
2．导电性实验
教师活动
学生活动
【引入】判断下列物质是否是电解质①铜②稀盐酸③醋酸④氢氧化钠溶液⑤氨水⑥蔗糖⑦碳酸钙⑧二氧化碳。
【引入】电解质溶液具有导电性、物质的量浓度相同的不同电解质溶液，导电能力是否相同？
【实验探究】
在4只100mL的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1molL的盐酸、醋酸溶液氢氧化钠溶液和氨水，分别按图所示的装置进行实验，接通电源，观察实验现象，并分析原因。
【思考】①为什么能导电②看来他们的导电能力是不同的，为什么导电能力不同
【思考】同物质的量浓度的溶液，为什么自由移动的离子浓度不同？
【总结】这四种溶液的物质的量浓度虽然相同，但它们的离子浓度不同，这是因为HCl、NaOH溶于水是完全电离，而醋酸、氨水中的一水合氨的电离是不完全的，从而导致溶液中离子浓度不停，我们根据电离程度的不同将电解质分为强电解质和弱电解质。
【强调】1．注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质。?
2．电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
【思考】
那从物质类别上看哪些物质是强电解质哪些是弱电解质？
【转折】
我们怎么表达他们的电离过程呢
请同学们书写盐酸和醋酸的电离方程式，注意“连接符号”。
【过渡】电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？
【设问】①画出氯化钠溶液和硝酸银溶液中溶质存在形式的示意图
②向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液，反应后溶液中溶质存在形式的示意图
【展示】小组讨论结果
【过渡】通过分析这两种电解质溶液，我们找到真正发生作用的离子是氯离子和银离子，可以观察到溶液变浑浊。由此可见，电解质溶液中的离子之间是有相互作用的，这种作用被称为离子反应，
【思考】在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？?
哪些离子之间发生反应？
【讲述】所以这两个反应的实质我们可以用
Ca2+?+?CO32-=?CaCO3↓表示，像这种式子称为离子方程式。?
【设问】离子方程式如何书写呢？?
【讲解】书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。?
????????
1.?写出反应的化学方程式。?
?????????
?Na2CO3+?2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O?
???????
2.?把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。?
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O?
???3.?删去化学方程式两边不参加反应的离子。
?
CO32-+?2H+=CO2↑+H2O?
????????
4.?检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。?
【总结】离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。?
【过渡】学习了离子方程式的书写，下面我们一起来写离子方程式，以巩固和强化所学知识。
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。????????????
①盐酸与氢氧化钠溶液反应。???????
??????????②硫酸与氢氧化钾溶液反应。??
???????????
③硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应。??
???????????
④硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。
【设问】观察四个离子方程式，分析①和②、③和④有什么特点？
【小结】所以说化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。例如，H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。?
【补充】许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可以用离子方程式来表示，请同学们写出氯气与氢氧化钠反应的离子方程式。
【总结】本节课我们学习了强弱电解质、离子反应及离子方程式，重点掌握离子方程式的书写，请同学们课后加强练习巩固知识。
观察实验
现象：盐酸和氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸溶液和氨水对应的灯泡较暗。
思考回答
因为在电解质水溶液中电离出自由移动离子
可能电离程度不同
说出定义
比较项目强电解质弱电解质电离程度溶质微粒形态相同条件下的溶液导电性
常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、
KOH、Ba(OH)2等）；大多数盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。????常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、CH3COOH、等）；弱碱（如
NH3?H2O等）；水和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。
电离方程式
强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆符号
小组讨论画出示意图
分组讨论
思考回答
通过宏观上白色沉淀，说明都生成了碳酸钙，这两个反应本质上是CO32-与Ca2+之间的反应
①生成难溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）
②生成易挥发物质（如：CO2）
③难电离物质（如：水）
自学课本P75方法导引
板演并讲
①②两个反应的离子方程式都是
H++OH-=H2O
③和④两个反应的离子方程式都是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
板书设计
离子反应
一、强电解质与弱电解质
1．在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质
。
在水溶液中只有部分电离的电解质叫做弱电解质
。
2．电离方程式
强电解质的电离方程式用“=”，
弱电解质的电离方程式用“
”
二、离子反应
1．有离子参加的化学反应叫做离子反应
2．复分解型离子反应发生条件：
①生成难溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）
②生成易挥发物质（如：CO2）
③难电离物质（如：水）
三、离子方程式
1．写出反应的化学方程式。?
?????????
?Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O?
???????
2．把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水、溶于水但难电离的物质用化学式表示。?
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O?
???
3．删去化学方程式两边不参加反应的离子。
?
CO32-+?2H+=CO2↑+H2O?
????????
4.?检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。?
本节课的重点建立电离、强电解质、弱电解质等关键概念，并用电离方程式和离子方程式进行表征电解质在水溶液中的电离和反应。为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。

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