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钠的性质与制备
教材以提问的方式引入新课，指出钠在自然界分布很广，都以化合态存在，介绍了生活中应用很广泛的几种含钠元素的物质。通过3个探究实验，引导学生探究钠的物理性质和化学性质；然后从原子结构的微观角度进行了讲解和归纳。在此基础上，进一步讲解了工业上钠的冶炼方法和应用。在实验探究中培养学生通过微观分析和实验探究揭示物质的性质的能力；培养学生能结合实验中的现象和数据，尝试概括出具体物质发生化学反应的条件、特征与规律的能力；培养学生能运用化学符号表征化学反应的能力；培养学生能运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题的能力。
1、宏观辨识与微观探析：通过微观分析和实验探究揭示物质的性质
2、证据推理与模型认知：以钠及其化合物的性质为例，通过微观分析和实验探究揭示物质的性质
3、科学探究与创新意识：培养学生能结合实验中的现象和数据，尝试概括出具体物质发生化学反应的条件、特征与规律的能力
4、科学精神与社会责任：养学生能运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题的能力。
1、钠的化学性质、工业制法。
2、钠的物理性质和应用。
课件、相关实验视频
引入新课：钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，而且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。含钠化合物（如食盐、纯碱、小苏打等）在生产、生活中被广泛应用。为什么在自然界中不存在钠的单质？怎样才能获得的钠单质？是谁首次制出了钠单质？钠有哪些性质呢？请同学们阅读教材第67-70页内容。
学生活动：学生阅读教材第67-70页内容。
板书：一、钠原子的结构
钠原子的结构示意图：
思考：根据钠原子的原子结构示意图，推测钠的化学性质稳定还是不稳定？为什么？
学生回答：
讲解：钠原子最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，表现出还原性。
钠的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应，生成钠的化合物，表现出还原性。
学生活动1：观看钠切割视频。
板书：二、物理性质
钠是一种银白色的金属，质软，密度为0.97g.cm-3，熔点为97.8℃。
学生活动2：观看钠在空气中燃烧视频，注意观察反应中的现象。
板书：三、化学性质
1、与非金属反应:O2、Cl2、S等
（1）与O2反应：
①常温：4Na+O2==2Na2O（白色）
现象：表面迅速变暗
讲解：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。
Na2O
+
H2O
==
2NaOH
2Na2O
+
2HCl
==
2NaCl
+
2H2O
②加热或点燃：2Na
+
O2
==
Na2O2（淡黄色）
现象：加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质。
讲解：过氧化的是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。因此，过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2Na2O2
+
2H2O
==
4NaOH
+
O2↑
2Na2O2
+
2CO2
==
2Na2CO3
+
O2↑
（2）与氯气反应：
2Na
+
Cl2
==
2NaCl
现象：黄色火焰，冒白烟。
学生活动：学生观看钠与氯气反应视频
（3）与S反应
2Na
+
S
==
Na2S
讲解：钠的性质很活泼，能与很多非金属发生化学反应。在反应中失去电子，表现出还原性。
过度:钠单质除与非金属反应外,还可与水发生反应
学生活动:观看钠与水反应视频,同时观察反应现象。
板书：2、与水反应
现象：浮----钠的密度比水的密度小。
熔----钠熔化成小球，说明钠与水反应放出热量。
游----小球四处流动，说明有气体生成,证明产生了氢气。
响----有“嘶嘶”的响声，是氢气的轻微爆炸。
红----向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液显碱性。
板书：2Na
+
2H2O
==
2NaOH
+
H2↑（反应剧烈）
思考：通过上述学习我知道了钠的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应，所以自然界中不存在游离态，只存在化合态，而且要保存在煤油中。那么，怎样制备钠单质呢？
板书：四、钠的制备
讲解：工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。
(
2NaCl
==
2Na
+
Cl
2
↑
通电
)
学生活动：阅读教材第69-70页的“科学史话”。
过度：钠有哪些的用途呢？
板书：五、钠的用途
制备高压钠灯。发出的黄光射程远，透雾能力强、常用于道路和广场的照明。
钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。
利用钠的强还原性，在一定条件下还可以将钛、钻、银等稀有金属从其氯化物中置换出来，
例如：
课堂小结：钠最外层只有一个电子，在化学反应很容易失去一个电子，表现出强还原性，在化学反应中做还原剂。能与非金属、水等众多物质发生反应，有很广泛的用途。工业上采用电解法来制备钠单质。
本节课从钠原子的原子结构出发，分析了钠的物理性质、化学性质、工业制备和用途。突出了化学学习中的“结构决定性质”这一特点。专题3
从海水中获得的化学物质
第二单元　金属钠及钠的化合物
第1节　钠的性质与制备
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《钠的性质与制备》，通过上一单元食物学习，学生了解到从海水中可以得到氯单质，氯气是活泼的非金属单质，在此基础上，安排学生学习从海水中获得钠，通过实验探究钠的性质，不仅为学生在学习元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受化学物质的丰富多彩。
1．通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。
2．通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
钠的性质
1．教学幻灯片，收集钠的发现相关资料
2．化学实验
教师活动
学生活动
【多媒体展示】化学史话：钠钾的发现，
【板书】一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
【引导】在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请同学们写出化学方程式，并标明反应中电子转移的数目和方向
【魔术】“滴水点灯”
【引导】在刚才的魔术中，产生奇妙现象的是钠的
功劳，为什么能滴水点灯呢？金属钠在其的作用是
什么？钠具有哪些性质？请先从其原子结构，推测
金属钠可能的性质。
【引导】下面我们通过下列几个实验一起探究钠的性质。
【板书】二．钠的性质
【指导学生做实验】鼓励学生进行实验探究，并指出学生错误，提醒学生实验中剩余的钠要=必修放回原瓶。引导学生在探究实验过程中，分析思考下列问题：
①金属钠为什么保存在煤油中？
②金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？
③钠与氧气反应的产物取决于什么？
④解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
⑤钠与水反应是氧化还原反应吗？
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
（白色）
2Na＋O2
Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【过渡】钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？请同学阅读课本进行总结
【过渡】接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质，首先判断氧化钠属于什么氧化物？
四、钠的氧化物ppt
5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
观看资料，体会化学家探索化学的不易
书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式
思考回答
钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层电子，达到8电子稳定结构，化学性质活泼，具有很强的还原性。
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
学生完成实验，通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
思考回答
①钠易与空气中的氧气和水分发生反应，故要隔绝空气保存。
②金属钠被空气中的氧气氧化，生成氧化钠。
③取决于反应条件
④浮----钠的密度比水小
熔----钠的密度比水小
游----钠的密度比水小
响----钠的密度比水小
红----钠的密度比水小
⑤是氧化还原反应
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛
钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
思考回答
碱性氧化物，
辩证地认识氯气
板书设计
钠的性质与制备
一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
二．钠的性质
1．物质性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
（白色）
2Na＋O2
Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
三．钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛
钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
四．钠的氧化物
（1）氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
（2）过氧化钠可做漂白剂和供氧剂
本节课重点是实验探究钠性质，教学方法是实验与多媒体相结合。本节课以探究式学习为主，让学生根据实验现象，得出钠的性质。通过学生做实验，既能训练学生动手操作的基本能力，还能进一步激发学生对化学这门学科的兴趣。本节课由于实验由学生做，学生学习热情非常高，气氛也非常活跃。化学是一门以实验为基础的自然科学，要认真对待每一个实验，以学生为本，关注学生的所思所想。

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