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初中化学第九单元《溶液》知识整理
第一节
溶液的形成
1、溶液
⑴
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
⑵
基本特征
①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
②稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⑶
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
⑷溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
注意：
①常见的溶剂有水、酒精、汽油。
②溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
④溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
⑸
区分溶剂和溶质
●
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
●
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
●
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
（例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。）
⑹
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
⑺
水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2、悬浊液、乳浊液与乳化作用
⑴
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
⑵
乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
⑶
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
⑷
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
⑸
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
3、溶解时的吸热或放热现象
⑴
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
⑵
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——
放出热量。
⑶
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
⑷
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）
⑸
氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
⑹
氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提
高温度。
第二节
溶解度
1、饱和溶液与不饱和溶液
⑴
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到
的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
⑵
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不
饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
⑶
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
⑷
不饱和溶液与饱和溶液的转化
①
氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②
最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③
若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④
若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入
CaO
并冷却。
⑤
氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
⑸
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
⑹
混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
⑺
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
⑻
在一定温度和溶质相同的条件下，100g
的饱和溶液和
200g
的饱和溶液，二者都蒸发
10g水，析出晶体的质量相等。
在
60℃和溶质相同的条件下，把
100g
的饱和溶液和
200g
的饱和溶液降低到
20℃，若前者析出晶体的质量为
M，后者析出晶体的质量为
N，那么
N=2M。
2、固体的溶解度
⑴
定义：在一定温度下，某固体物质在
100g
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵
四要素：
温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
溶剂的质量是
100g。
固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是
g。
⑶
影响固体溶解度的因素：
（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
⑷
溶解度的相对大小：温度是
20℃，并且溶剂的质量是
100g。
在
20℃下，溶解度小于
0.01g，被称为难溶（或不溶）；
溶解度介于
0.01~1g
之间，被称为微溶；
溶解度介于
1~10g
之间，被称为可溶；
溶解度大于
10g，被称为易溶。
例题：
t3℃时
A
的溶解度为
80g
。
P
点的的含义是：
在该温度时，A
和
C
的溶解度相同
。
N
点为
t3℃时
A
的不饱和溶液
，可通过
加入
A
物质，降温，蒸发溶剂
的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
t1℃时
A、B、C、溶解度由大到小的顺序
C>B>A
。
从
A
溶液中获取
A
晶体可用
降温结晶
的方法获取晶体。
从
B
的溶液中获取晶体，适宜采用
蒸发结晶
的方法获取晶体。
t2℃
时
A、B、C
的饱和溶液各
W
克，降温到
t1℃会析出晶体的有
A
和
B
，无晶体析出的有
C
，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
A。
除去
A
中的泥沙用
过滤
法；分离
A
与少量
B
的混合物，用
结晶
法。
⑸
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
3、气体的溶解度
⑴
定义：在压强为
101kPa
和一定温度时，气体溶解在
1
体积水里达到饱和状态时的气体体积。
注意：气体的溶解度没有单位。
⑵
气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
第三节
溶质的质量分数
⑴
公式：
使用该公式时的注意事项：
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
⑵
⑶
氯化钠溶液的质量分数为
16%，“16%”的意义：每
100
份质量的氯化钠溶液中含
16
份质量的氯化钠。
⑷
配制一定溶质质量分数的溶液
①
用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②
用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
注意：标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
⑸
溶液的稀释计算
稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式
①
加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
②
加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
⑹
溶液的混合计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
⑺
常见的问题
①
如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②
量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③
用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
⑻
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
例题：把
2.8g
铁片放入
20g
稀盐酸中，恰好完全反应，求：
①
原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的
HCl
的质量为
x，生成的
FeCl2
的质量为
y，生成
H2
的质量为
z。
①
盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%
=
18.25%
②
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×?100%
=
27.97%
答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为
18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。
【注意事项】
①
铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。
②
不要设“盐酸的质量为
x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。
③
在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。

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