资源简介

一、基本概念与基础理论
1、物理变化/化学变化∶两者的本质区别——是否有新物质生成（判断依据)
特别的物理变化有︰潮解，工业制氧，干冰升华，石油分馏，久置的浓硫酸质量增加;特别的化学变化有︰物质变质，可燃物燃烧，指示剂变色，呼吸作用，水的消毒;【题型】给现象判断变化类型（选择）
2、物理性质:不需要化学变化就能体现的性质。
如颜色、气味、状态、密度、硬度、导电性、导热性、溶解性、挥发性、浓硫酸的吸水性;
化学性质:通过化学变化中体现的性质。
如稳定性，酸碱性，毒性，可燃性，氧化还原性，浓硫酸的脱水性。
【题型】给现象判断性质类型（选择)
3、分子、原子的区别:在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
( 1)特点∶①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子;
②分子处于不断运动状态，如闻到花香，看到墨水在水中扩散;③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L。

②助燃剂
③温度达到着火点
B、灭火的方法:①撤离可燃物②隔绝空气③温度降低到着火点以下
【题型】1与氧气反应、实验现象(选择);
2制取氧气的方程式(填空);
3制取、收集氧气装置,检验(简答)4燃烧条件的实验题(见第四部分
3、水:
(1)水的电解:2H2O-速,2H2↑+O2↑
电解水实验结论:①水是由氢元素和氧元素组成的(一个水分子是由两个氢原
子和一个氧原子构成的);
②在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
表1电解水的产物
气体
体积
质量
正极
1个单位
8个单位
负极
2个单位
1个单位
(2)水的净化:沉降-凝聚剂“明矾”;吸附-活性炭;消毒杀菌--氯气(液氯),化学变化。
(3)水的性质
A物理性质:密度在4℃最大,反常膨胀,比热大;水的溶解、分散能力
B化学性质:①与酸性氧化物和可溶性碱对应的碱性氧化物反应
②与木炭在高温下反应。
(4)物质与水的反应:CO2+H2O→H2CO3
CuSO4+5H2O→
CuSO45H2O(检验水)
CaO+H2OCa(OH)2(CaO作干燥剂的原理)
【题型】1.电解水的方程式书写——水的组成(选择);2水的净化——过程、操作(选择)
4、碳以及碳的化合物:
(1)金刚石和石墨的物理性质不同是因为内部原子排列顺序不同。
用途对比:金刚石—钻石,探头,裁玻璃刀
石墨—铅笔、电极、润滑剂
7/15
(2)碳的化学性质∶碳在常温下性质稳定,在高温下,碳能跟许多物质起反应。(回顾哪些反应
需要高温条件下才能发生)
①可燃性—可作燃料
充分燃烧:C+O2点燃CO2
不充分燃烧:2C+O2点燃,2CO
②还原性——冶炼金属
2
Cuo+C→>2CuCO2↑(千法炼铜)现象:黑色固体变成红色,澄清石灰水变浑浊。
C+CO2-商、2CO
现象:黑色粉末不断减少
(3)一氧化碳的化学性质
①可燃性——作凇料
200+02-
点燃
→2CO2
现象:燃烧时发出蓝色火焰,放岀热量。
②还原性冶治炼金属
CO+CuO-Cu+CO2(千法炼铜)
现象:黑色固体变成红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力。尾气处理!
(4)二氧化碳
A、CO2的化学性质
①CO不能燃烧,不支持燃烧,也不能供给呼吸。(但CO2是无毒的)
②CO2跟水反应生成碳酸CO2+H2O一H2CO(可使紫色石蕊试液变红)
碳酸能使紫色石蕊试液变红,碳酸不稳定,很易分解成水和二氧化碳。H2CO3ˉ·CO2+H2O
③℃O能使澄清石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2→CaCO3↓+HO(石灰浆抹墙,涂料变硬的原理)
使NaOH固体变质,变质问题讨论主要对象
B、二氧化碳的重要用途
①灭火;②工业原料可制纯碱、尿素和汽水
③温室肥料;④干冰可作致冷剂、可用于人工降雨
【题型】1还原氧化铜,注意排尽空气(简答);2化学方程式的书写(填空);
3二氧化碳制取(简答)
5、常见的酸:
(1)分类:注意3种强酸。
(2)化学通性:H
A与酸碱指示剂作用,石蕊变红,pH<7;B与活泼金属反应

展开更多......

收起↑