资源简介

教学设计
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
『学习目标』
1、掌握溶液浓度的一种表示方法—溶质的质量分数，并且能根据公式解决一些溶液问题的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
『学习重点』
溶液浓度的概念
『学习难点』
有关溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液
『学习过程』
师生活动
学习意图
『新课引入』
相信大家一定喝过白糖水，在喝白糖水时都有这样的经历，如果太甜我们会继续加水，如果太淡我们会继续加糖。这两种糖水的溶剂都是水，溶质都是白糖，为什么喝起来感觉会不一样呢？学完本课大家就可以解决这个问题了
从生活中的实例出发，更能激发学生的学习兴趣和求知欲
通过尝白糖水的甜度我们只能粗略地估计溶液的稀浓程度，为了准确地表示溶液的稀浓程度，我们今天学习一个新的概念—溶液的浓度
请大家根据本节的学习目标，先自学教材第42页溶液的浓度概念及43页溶液浓度的表示方法---溶质的质量分数。
培养学生的自学能力以及记忆公式的能力。知道溶液的浓度与溶质质量分数的区别与联系。
『学生交流自学成果』
溶质质量分数
1、概念的理解
【说明】
溶质的质量分数和温度无关。
溶质质量分数单位为1。
溶质质量分数为1%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为1份。
结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
2、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
3、计算公式：溶质的质量分数=×100％
『教师点评自学效果』
【课件】完成42页9-7实验探究
培养学生的合作能力
师生共同交流实验探究的结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确。
【活动探究】根据教材43页的讨论，全班同学分两组练习
活动与探究：按下列表所定的量配制录化钠溶液（水的密度为1g/cm3）
溶质的质量/g
溶剂的质量/g
溶质质量分数
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培养学生的实验能力
培养学生的动手能力
『总结本节课的内容』
『当堂训练』
【课件】
配制溶质质量分数为15%的食盐溶液100g，一般称取多少克食盐？再量取多少毫升的水？
2、100g10%的氢氧化钠溶液稀释成5%的氢氧化钠溶液，需要加水多少克？
3、实验室欲配制300g15%的盐酸，需要30%的浓盐酸多少克？
『课后作业』
通过练习巩固知识
『教学反思』
『板书设计』
66294000课题3溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

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