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课题2金属的化学性质第1课时 导学案
课型：新授课 备课人：谢会冉 备课时间：11、22
审核：九年级备课组 授课人： 授课时间：
[学习目标]
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2. 初步认识常见金属与酸的置换反应
3.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
【重点难点】
重点：金属的化学性质
难点：判断置换反应
【学习过程】
一、课前预习
1、写出下列反应的化学方程式，并描述现象
(1)镁在空气中燃烧
(2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
(3)铁在氧气中燃烧
(4)铜在空气中加热
(5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
二、自主探究：
知识点1：金属与氧气的反应
【阅读】课本9页内容，完成以下题目：
1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应
【阅读】课本10页—11页内容，完成以下题目：
金属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
5、完成下表
小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。
【平行测试】
课本14页书后习题第1题、第4题。
【平行测试】
1、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型
（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型
2、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是(　)
A．铝 B．铂 C．铁 D．铜
3、下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑ C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑
4、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是　　 ，反应产生气体速度最快的是　 ；产生气体最多的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色．
课后反思：

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