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人教版九年级化学课后习题(全上下册)及答案
第一单元
走进-化学世界
课题1
物质的变化和性质
1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。
（1）铁生锈
有新物质（Fe2O3）生成，为化学变化
（2）石蜡熔化
没有新物质生成，为物理变化
（3）纸张燃烧
有新物质（二氧化碳和水）生成，为化学变化
（4）瓷碗破碎
没有新物质生成，为物理变化
（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿
有新物质（Cu2（OH）2CO3）生成，为化学变化
（6）潮湿的衣服被晒干了
没有新物质生成，为物理变化
（7）下雪后天气晴暖，雪融化
没有新物质生成，为物理变化
（8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。
没有新物质生成，为物理变化
2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。
物理变化和化学变化的主要区别是：是否新物质生成。
有新物质生成的变化为化学变化，如：铁生锈、铜在潮湿的空气里生成铜绿、物质燃烧、食物腐烂、酿酒、新陈代谢、工业制碱、浓硫酸脱水、石灰浆刷墙，墙面变硬、玩火自焚、烈火焚烧若等闲、用酸除铁锈、烽火戏诸侯、动植物呼吸、中毒和解毒等
3.下列有关物质性质的描述中，哪些是指物理性质，哪些是指化学性质？为什么？
（1）酒精能燃烧。
化学变化中表现的性质（燃烧为化学变化），所以为化学性质
（2）酒精能挥发
物理变化中表现的性质（挥发为物理变化），所以为物理性质
（3）水变成水蒸气
物理变化中表现的性质（变为水蒸气为物理变化），所以为物理性质
（4）以粮食为原料能酿酒
化学变化中表现的性质（酿酒为化学变化），所以为化学性质
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
化学变化中表现出来的性质，所以为化学性质
（6）空气是没有颜色、没有气味的气体
不发生化学变化即表现出来的性质，所以为物理性质
（7）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃
不发生化学变化即表现出来的的性质，所以为物理性质
（8）石灰石（或大理石）遇到盐酸后生成二氧化碳和水。
化学变化中表现出来的性质，所以为化学性质
4.观察你身边的物质，如水、食盐、蔗糖、铜导线等，描述一下它们的性质和用途（可以查阅有关的资料）。
水：常温常压下为无色无味液体，常压下熔点为0℃，沸点为100℃；
可以作溶剂，可以灭火，可以和CaO、CO2、C等发生反应，可以在通电条件下分解为H2和O2等
食盐：常温常压下为白色固体，易溶于水，食盐的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
蔗糖：常温常压下为白色固体，易溶于水，可以做调味品。
铜导线：常温常压下为紫红色固体，密度较大，难溶于水，有延展性，导电性，导热性，加热可氧化为黑色的CuO，不溶于普通稀酸，可做到导线，器皿，装饰品等。
5.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。哪些现象可以帮助我们来判断食物已经变质了？举例说明。
化学变化常伴随有颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化。食物变质常有这些现象，比如，食物变黄、变黑、变绿，密封的食物包装有鼓胀现象等。
课题2
化学是一门以实验为基础的学科
1.根据蜡烛及其燃烧的探究，举例说明下列问题：哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？哪些是关于物理性质的描述？哪些是关于化学性质的描述？
蜡烛燃烧过程中，蜡烛熔化为物理性质，蜡烛燃烧为化学变化；
蜡烛由固体变为液体是物理性质的描述，蜡烛燃烧有发光发热现象是化学性质的描述。
2.结合自己的体会，你认为化学中的探究需要哪些步骤（或环节）？根据做过的探究填表。
问题
吸入的空气与呼出的气体有什么不同？
问题猜想（假设）
O2减少，CO2和H2O增多
实验
1.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品
2.向空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡
3.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气
证据
1.呼出的气体使燃着的木条熄灭
2.呼出气体使澄清石灰水变浑浊
3.哈气的玻璃片上有水雾出现
结论与解释
1.呼出气体中O2减少
2.呼出气体中CO2增多
3.呼出气体中H2O增加
讨论
3.整理本课题的探究记录，参考教科书中提供的格式（或自己设计报告的格式）写出探究报告。
课题3
走进化学实验
1.写出下图所示化学仪器的名称。
胶头滴管
试管
量筒
烧杯
2.下列图示实验操作中，正确的是（
B
）。
3.参考下列图示的实验操作，利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水等，进行固体药品取用、液体倾倒和排水集气等操作练习。
单元小结
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它使人类生活变得更加美好。
2.物理变化与化学变化。
物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
3.物质性质与化学性质。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
4.科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
5.严谨的科学态度、合理的实验步骤和规范的操作方法是获得可靠实验结论的基本保证。
第二单元
我们周围的空气
课题1
空气
1.空气的成分以氮气和氧气为主，其中按体积计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%。
2.下列物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.03%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥洁净的空气。其中属于纯净物的是①③⑤；请选出一种混合物并说明其中的成分②中的成分有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等。
3.选择题
（1）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（
B）。
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.水蒸气
（2）下列物质中，属于纯净物的是（
C
）。
A.洁净的空气
B.汽水
C.液态氧
D.水泥砂浆
（3）臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（
A
）。
A.纯净物
B.混合物
C.氧气
D.稀有气体
4.列举4种存在于空气中的纯净物及其主要用途。
（1）氧气的用途用于呼吸（潜水、医疗急救）、燃烧、炼钢、气焊或气割、化工生产、宇宙航行；
（2）氮气的用途保护气（焊接金属时作保护气、充入灯泡中、食品包装中充入氮气防腐）、制硝酸和化肥、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮的低温下显示超导性能；
（3）二氧化碳的用途：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂（利用了物理性质：其密度比空气的大，还利用了化学性质：不燃烧，也不支持燃烧；图书馆或档案室等发生火灾常用液态二氧化碳或干冰来灭火），可做气体肥料，促进光合作用，可做化工原料，制纯碱、汽水
（4）氦气可用于制造低温环境或氦气填充探空气球（密度很小，很稳定。）
、氙气用于医疗麻醉
5.你一定去过车水马龙的城市街道和森林茂密的公园或野外，你在这两处呼吸时的感受是否一样？主要原因是什么？
在城镇繁华街道附近，污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好
6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”？
（1）氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气
(2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。
(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。
课题2氧气
1.验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。
2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。
硫：_硫+氧气二氧化硫___
红磷：红磷+氧气五氧化二磷
铁丝：铁+氧气四氧化三铁_
3.选择题
（1）下列关于氧气性质的描述，错误的是（C）。
A.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体
C.氧气极易溶于水
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（
C）。
A.氧气是无色无味的无毒气体
B.氧气可以燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D.氧气可以支持燃烧
（3）下列说法中正确的是（D）。
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
（4）物质的下列性质中，属于化学性质的是（
C）。
A.颜色、状态
B.密度、硬度
C.氧化性、可燃性
D.熔点、沸点
（5）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（
D
）。
A.氧化汞汞+氧气
B.石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
C.酒精+氧气水+二氧化碳
D.木炭+氧气二氧化碳
4.你家用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？
液化石油气（或天然气）。石油气燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出热量。
燃料燃烧是化学变化，因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。
注意：这是化学知识与日常生活相联系的应用题，关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是，有无新物质生成。
课题3
制取氧气
1.填写下表，比较三个反应的异同。
反应
文字表达式
反应物
生成物
高锰酸钾制氧气
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
锰酸钾、二氧
化锰、氧气
过氧化氢溶液制氧气
过氧化氢
→
水+氧气
过氧化氢
水、氧气
木炭在氧气中燃烧
碳+氧气
二氧化碳
木炭、氧气
二氧化碳
2.选择题
（1）下列反应属于分解反应的是（
C
）。
A.硫+氧气二氧化硫
B.石蜡+氧气二氧化碳+水
C.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
D.铁+氧气四氧化三铁
（2）下列说法中不正确的是（
B
）。
A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.用排水法可以收集不易溶于水的气体
解析：氧气在常温、加热或点燃的条件下可与许多物质反应，但不是所有物质
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（
A
）。
A.烧杯、玻璃棒
B.大试管、集气瓶
C.酒精灯、铁架台
D.导管、单孔塞
（4）下列有关催化剂的说法正确的是（
D
）。
A．在化学反应后其质量减小
B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．在化学反应后其质量增加
D．催化剂能改变化学反应速率
解析：催化剂的概念“一变，二不变”是指改变化学反应速率，质量和化学性质不变。
3．在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量细沙来代替水？
在集气瓶内先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶内先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶内用细沙来代替水是可以的。
4．利用下列所示仪器、药品（及其他必要物品）进行实验并探究。
（1）“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？
（2）设计制取氧气和试验其性质的实验方案（下表可供参考，你也可以利用一些其他代用品自行设计其他方案），征得教师同意后实施你的方案，实验后进行小结。
目标
1.寻找新的催化剂
2.制取氧气
3.试验氧气性质
仪器、药品
注射器,点滴板,红砖粉末,过氧化氢溶液,木炭
注射器,带导管的试管,大试管,过氧化氢
一试管氧气,木炭
装置图略
带火星的小木条
方案（可画简图）
将红砖粉末放到点滴板的一个孔中,用注射器往上滴加过氧化氢溶液,再把带火星的小木条迅速地放在上面
将红砖粉末少许放入试管底部,塞好瓶塞,将注射器吸满过氧化氢溶液,插入瓶塞,往里逐滴加入,导管插入试管中
将烧红的木炭伸入盛满氧气的试管中
现象
带火星的木条复燃
有气泡放出
木炭燃烧比在空气中燃烧的更旺,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
结论
红砖粉末是催化剂
过氧化氢分解放出氧气
氧气的化学性
质比较活泼
单元小结
一、氧气
物理性质
标况下为无色无味的气体，密度为1.429g/L，难溶于水；101kPa时，熔点为-218℃，沸点为-183℃
化学性质
1
供给呼吸
2
助燃性
3
氧化性
实验室制法
反应原理
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
===
2H2O+O2↑
实验装置
收集方法
排水法收集
注意事项
查、装、定、点、收、离、熄
用途
呼吸（潜水、医疗急救）、燃烧、炼钢、气焊或气割、化工生产、宇宙航行；
二、物质的分类
混合物（举例）：食盐水、石灰浆、空气、合金
纯净物（举例）：液氧、液氮、二氧化碳、干冰
三、化学反应
1.化学反应的类型
化合反应（可表示为A+B→AB），举例：CaO+H2O=Ca（OH）2
分解反应（可表示为AB→A+B），举例：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
2.氧化反应，举例：硫+氧气二氧化硫
四、谈谈你学完本单元的收获。可从“空气是一种宝贵的自然资源”“化的重要性”或“化学学习方法”等主题中任选其一进行小结，也可以自选主谈收获。
第三单元
课题1
1.填空题
（1）构成物质的分子之间有间隔，气体容易压缩是因为它们分子间的间隔大，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的间隔小。
（2）在化学反应中，发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是原子。
（3）在下列括号内填入适当的变化类型。
冰
（物理变化）
水
木炭
化学变化
二氧化碳
过氧化氢
化学变化
水和氧气
一种分子
化学变化
另一种分子
（4）氢气与氯气的反应如图所示。反应前后发生改变的是氢分子、氯分子和氯化氢分子，没有发生改变的是氢原子和氯原子（填物质名称）。
2.从分子的角度分析并解释下列问题。
（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大。
分子间间隔增大
（2）墙内开花墙外可闻到花香。
分子在不停地做无规则运动，花香是分子扩散到空气中
（3）香水、汽油要密闭保存。
分子在不停地做无规则运动，密封保存可以防止香水、汽油蒸气的分子因不断运动并扩散到空气中去，造成挥发而损失
（4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
分子在不停地做无规则运动，太阳照射的地方，温度较高，湿衣服上附着的水分子能量增大，运动加剧，更快地扩散到空气中去，所以衣服容易干
（5）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
分子间有间隔，气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小。
（6）混合物与纯净物有什么不同？
混合物中含有多种分子；纯净物中只含一种分子；
3.选择题
（1）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（C）。
A.生成物一定是混合物
B.分子在化学变化中不可分
C.化学反应前后原子的种类不变
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
（2）下述说法中正确的是（
B
）。
A.空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
4．试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
生活中：湿衣服放在阳光下晒干、盛放在容器中的水减少等；自然界中：远处闻到花香等。
课题2
原子的构成
1.填写表中的空格
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2.选择题
（1）原子核（
B
）。
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子和电子构成
（2）在原子里质子数等于（
B
）。
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和
D.中子数和电子数之差
（3）碳的相对原子质量是（
B
）。
A.12g
B.12
C.1.66×10-27kg
D.1/12g
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
构成原子的粒子有质子、中子和电子；
在氧原子中，8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外空间里高速运动，从而构成了氧原子；
因为每个质子带1个单位正电荷；中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，在原子中，质子数：核电荷数=核外电子数，正负电荷总数相等，所以整个原子呈现电中性。
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
N：14.01
S：32.06
Cl：35.45
Ca：40.08
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
Na：22.99
Mg：24.31
Al：26.98
钠最多，铝最少；因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大
6.一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，该铁原子的相对原子质量为多少？（保留小数点后一位）
9.288×10-26kg÷1.993×10-26kg×12≈55.9
课题3
元素
分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
2.写出下列符号的意义：
（1）O表示氧元素；一个氧原子。
（2）2H表示2个氢原子。
3.选择题
（1）地壳中含量最多的元素是（
D
）。
A.
Si
B.
Fe
C.
Al
D.O
（2）不同种元素最本质的区别是（
A
）。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.中子数与核外电子数之和不同
（3）下列说法正确的是（
A
）。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的
4.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。N
Cl
S
P
Mn
Cu
Au
5.写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。
氦
氟
硅
钾
银
汞
6.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cA
Cu
Zn
Ag
Cl
Ca
解析：第一个字母大写，第二个字母小写
7.查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。举例说明生活中与它们有关的事例。
20号元素：钙Ca，人体中含量最多的金属元素，存在于大理石、石灰石、骨骼、牙齿中。
26号元素：铁Fe，地壳中含量第二、应用最广的金属元素，工农业及生活中均最常见。
53号元素：碘I，易溶于酒精，不易溶于水，碘酒可用于皮肤消毒，碘遇淀粉变蓝。
课题4
离子
1.填空题
（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子等。例如，氢气是由氢分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
（2）金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般多于4个，在化学反应中非金属原子一般较易得到电子；稀有气体元素的原子最外电子层有8个电子（氦有2个电子）。稀有气体元素旧称为惰性气体元素，因为它们的化学性质比较稳定。
（3）原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。带电的原子叫做离子。
（4）某元素的原子结构如右图所示，该原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中这种元素的原子容易得电子。
2.选择题
（1）与元素的化学性质关系最密切的是（
D
）。
A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数
（2）核电荷数少于核外电子数的一定是（
D
）。
A.分子
B．原子
C．阳离子
D．阴离子
（3）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（
B
）
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1
（4）关于氯化钠的说法正确的是（
C
）。
A.
Na+的最外层电子数为1
B.
Cl-的结构如右图所示
C.
Na+与Cl-靠静电作用结合成NaCl
D.
Na+和Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电
单元小结
一、物质构成的基本概念
物质
名称
涵义
举例
你想进一步了解的问题
构成粒子(微观)
分子
保持物质化学性质的最小微粒
H2、O2、H2O、CO2
原子
化学变化中的最小粒子
H、O、Cl、Na
离子
带电的原子
Na+、Cl-
化学组成(宏观)
元素
质子数相同的一类原子的总称
H、H+；Cl、Cl+；
二、物质的构成
核电荷数=质子数=核外电子数
第四单元
自然界的水
课题1爱护水资源
1.据统计，2008年我国总用水量（未包括台湾省）约5.91×1012m3，其中农业用水3.66×1012m3,工业用水1.40×1012m3,生活用水7.25×1011m3。分别计算这三项用水量在总用水量中所占百分比，并画图表示。
农业用水量在总用水量中所占的百分比:
3.66×1012m3/(5.91×1012m3)×100%≈61.93%
工业用水量在总用水量中所占的百分比：1.40×1012m3/(5.91×1012m3)×100%≈23.69%
生活用水量在总用水量中所占的百分比：7.25×1011m3/(5.91×1012m3)×100%≈12.27%
2.水是一切生物体的最基本组成成分。
（1）植物体内都含有水，试设计实验加以验证。
取一段植株，于试管中加热，可见试管壁上有水珠出现。
（2）人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？
①每天吃含水约750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL水。
②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。
每天从体内排出的水的总量：1700mL
+500mL+400mL+150mL=2750mL
每天需要补充的水的总量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm3
4℃时水的密度为1g/cm3，所需补充水的总质量：1g/cm3×1650cm3
/500g/斤=3.3斤
3.右图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。
标志是由水滴、人手、地球组成，圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像手托起一滴水，手是拼音字母J、S的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
4.如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。从中你得到什么启示？
水龙头一昼夜漏水的体积为：60×60×24÷20
=4320mL，约为4.32L
坏掉的水龙头浪费巨大，应及时修理，并且在平时应注意定期检修
5.最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施；下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。
最近一个月的用水量约为20t。动员全家人节约用水，洗手、洗脸、刷牙时，随时关闭水龙头；洗澡擦肥皂时关上喷头；洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所；少量的衣服用手搓洗
6.请通过互联网了解历年世界水日和中国水周的宣传主题，并将近三年的相应宣传主题填入下表。
年份
世界水日主题
中国水周主题
2010
清洁用水,健康世界
严格水资源管理,保障可持续发展
2011
城市用水：应对都市化挑战
严格管理水资源,推进水利新跨越
2012
水与粮食安全
大力加强农田水利,保障国家粮食安全
2013
Water
Cooperation（水与合作）
节约保护水资源，大力建设生态文明
2014
Water
and
Energy（水与能源）
加强河湖管理，建设水生态文明
2015
水与可持续发展
节约水资源，保障水安全
2016
Water
and
Jobs（水与就业）
落实五大发展理念，推进最严格水资源管理
2017
Wastewater（废水）
落实绿色发展理念，全面推行河长制
2018
Nature??for
water(借自然之力，护绿水青山）
实施国家节水行动，建设节水型社会
课题2
水的净化
1.填空题
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
解析：明矾净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，是物理过程。
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做硬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。
（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤；单一操作相对净化程度较高的是蒸馏；可以降低水的硬度的是蒸馏；综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。
解析：此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识，蒸馏是几种净化方法中净化程度最高的方法
2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（
B
）。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.液面不要低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
3.自然界中的水为什么大都不是纯水？
自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如钙、镁化合物等)，所以自然界中的水都不是纯水。
4.在生活中你见过（或使用过）哪些净化水的方法？
渗透法、沉淀法、煮沸法
5.搜集并分析下述有关资料中的一种或几种，从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法或建议。
（1）市场上供应的各种饮用水（矿泉水、纯净水等）、饮水机的说明书、广告宣传品。
（2）报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。
（3）不同地区一般饮用水来源（地下水、河水等）和水质情况；以及自来水的给水方式（水塔直接给水或水箱给水等）。
纯净水真能带来健康吗?近年来，各类纯净水充斥市场，这类的广告宣传更是不绝于耳，那么，纯净水与人体健康究竟是什么关系?专家指出：所谓纯净水，是将天然水经过几十道工艺、花费巨大代价进行处理，提纯、净化，在去除细菌、病毒、污染杂质的同时，也去除了几乎所有的对人体有益的微量元素和无机矿物质，因此，纯净水中的总溶解物质含量几乎为零。
点拨：这种水具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，当人们大量饮用纯净水后，体内的一些人体必须的微量元素、营养物质就迅速溶解在这种水中，并排泄到体外，使体内物质失去平衡，在不能及时从外界补充微量元素和营养物质时就可能致病。因此，除非在特殊情况下，纯净水一般不宜作为常规饮用水。
课题3
水的组成
1.水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表：
水的物理性质
（101kPa）
颜色、气味、状态（常温）
沸点/℃
熔点/℃
密度（4℃）/(g·cm-3)
无色无味液体
100
0
1
2.在电解水的实验中，两电极相连的电极上方产生的气体是氢气和氧气，二者的体积比约为2:1，这个实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。该反应的文字表达式为
水
氢气+氧气。
3.下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是B，表示纯净物的是A
C
D，表示单质的是C
D，表示化合物的是A。
4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。
(1)空气(2)氧气(3)水蒸气（4）二氧化碳（5）高锰酸钾（6）铁粉（7）氮气（8）氧化铁
混合物：空气
纯净物：氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁
单质：氧气、铁粉、氮气
化合物：水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁
氧化物：水蒸气、二氧化碳、氧化铁
5.判断下列叙述是否正确，并说明理由。
（1）自然界的物质都是以化合物形式存在的。
错误，自然界中有单质，也有化合物。
（2）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
正确。
（3）冰块与水混合得到混合物。错误，冰块是水的固态形式。
（4）电解水的反应属于分解反应。
正确，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应。
（5）凡是含氧元素的物质都是氧化物。
错误，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的物质。例如，高锰酸钾虽然也含有氧元素，但是由于高锰酸钾是由四种元素组成，不符合氧化物的定义，所以不是氧化物。
课题4
化学式与化合价
1.用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子4CO2。
（2）3个钾原子3K。（3）8个二氧化氮分子8NO2。
（4）7个氮原子7N。（5）1个氢分子H2。
2.选择题
（1）2N2表示（B）。A.4个氮原子
B.2个氮分子
（2）SO2的读法是（
B
）。A.氧化硫
B.二氧化硫
（3）五氧化二氮的化学式是（
C
）。A.5O2N
B.O5N2
C.N2O5
（4）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（
B
）。
A.
+2
B.+3
C.+4
D.+5
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是（
A
）。
A.59.3％
B.69.8％
C.64.1％
D.68.5％
（6）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（
C
）。
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5％
3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3（W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知）。
S：+4
；
Na：+1；
Ca：+2
；
Ag：+1
；
W：+6
4.计算下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮（NO）
（2）二氧化氮（NO2）
（3）硝酸（HNO3）（4）氨（NH3）
（1）+2
（2）+4
（3）+5
（4）-3
5.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（提示：元素符号上方的数字是化合价。）
BaO
SO2
CO
N2O5
MgO
CaO
6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。（提示：在氯化物中氯的化合价是-1。）
KCl
FeCl2
AlCl3
7.N(NO3)
2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO3)
2的相对分子质量；138
（2）N(NO3)
2中氮元素和氧元素的质量比；7:16
（3）N(NO3)
2中氮元素的质量分数。30.4%
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3（碳酸氢铵）330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
CO(NH2)2～2N
NH4NO3～2N
NH4HCO3～N
60
28
80
28
79
14
kg
x
kg
y
kg
z
9.查看2种药品、2种饮料和2种食品的标签或说明书，记下它们的主要成分和含量。
单元小结
一、化学基本概念
1．填写下表
含义或特征
举例
单质
同种元素组成
Fe、O2、H2
化合物
不同种元素组成
CO2、H2O、KMnO4、CaCO3
2．有关概念之间的联系
二、水
1.说地球上水资源丰富，是因为地球表面积约71%被水覆盖；说水资源宝贵，是因为可利用的淡水资源很少。爱护水资源主要从节约用水和防治水污染两方面采取措施。
2.天然水都不是纯净水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水不同程度地得到净化。
3.水由氢和氧两种元素组成，每一个水分子中含2个氢原子和1个氧原子
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2
SO2。这个式子不仅表明了反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
2.选择题
（1）化学反应前后肯定没有变化的是（
B
）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
（2）根据化学方程式不能获得的信息是（
D
）
A.该反应中的反应物和生成物
B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件
D.化学反应的快慢
（3）现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（
D
）。
A.1∶1
B.2∶1
C.4∶1
D.5∶1
A
+
B
C
+
D
10g
x
8g
4g
（4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水
淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（
C
）。
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定
3.根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；
铜粉在空气里加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应要等成物的质量，一定等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成物的质量比铜粉大。
即：2Cu+
O2
===
2CuO
mCu+mO2=mCuO
∴mCu﹤mCuO
（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；
由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸出，故灰烬的质量比纸的质量小。
即：纸+O2
灰烬+CO2+H2O
m纸+mO2=m灰烬+mCO2+mH2O
∴m纸﹥m灰烬
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。按质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余物(锰酸钾、二氧化锰)的质量必然小于原反应物的质量。
4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法
（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
不正确
（2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量。由于生成的水和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律。
（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
不正确，这个反应遵守质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝与氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后成生成物的质量，一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的大.
课题2
如何正确书写化学方程式
1.书写下列反应的化学方程式
（1）水通直流电生成氢气和氧气
（2）镁带在氧气中燃烧
2H2O
2H2↑+O2↑
2Mg+O2
2MgO
2.配平下列化学方程式
（1）C2H4+3
O2
2CO2+
2H2O
（2）2NaOH+
CuSO4
Cu(OH)2+
Na2SO4
（3）Fe2O3+
3H2
2Fe+
3H2O
（4）Fe2O3+
3CO
2Fe+
3CO2
3.白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。
2KClO3
2KCl+3O2↑
4.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
（1）氧化汞加热分解HgO=Hg+O2↑
不正确。未配平，没有注明反应条件“△”。
（2）硫在氧气中燃烧S+O2↑SO2
不正确
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H2O2—2H2O+O2
不正确，未写催化剂，短横线应该为“=”
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，试推测X的化学式。CH4
课题3
利用化学方程式的简单计算
1.选择题
（1）4g氧气可与（B）g氢气完全反应生成水。
A.1
B.0.5
C.2
D.4
（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（
D
）。
A.27∶32∶102
B.27∶24∶43
C.4∶3∶2
D.108∶96∶204
（3）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（
D
）。
A.H2O2
B.KMnO4
C.KClO3
D.H2O
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
解：设消耗水的质量为x，同时得到氢气的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
32
X
y
100kg
=
X=112.5kg
=
Y=12.5kg
答：消耗水的质量为112.5kg，同时得到氢气12.5kg。
锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y
Zn+2HCl=
ZnCl2+
H2↑
65
136
2
6.5g
y
x
=
=
X=0.2g
y=13.6g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
单元小结
质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。
化学方程式是重要的化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应：表示反应是真实存在的，无论反应物还是生成物，其组成都是符合客观事实的；表示反应物、生成物各物质之间的质量关系。
第六单元
碳和碳的氧化物
课题1
金刚石、石墨和C60
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
2.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途：
（1）金刚石的硬度很大：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩石等；
（2）石墨的导电性能好：电刷、电极；
（3）活性炭的吸附性强：防毒面具、冰箱除味剂、制糖工业中脱色以制白糖；
（4）单质碳具有还原性：金属冶炼；
（5）常温下碳的化学性质不活泼：可用墨书写或绘制字画；
（6）碳燃烧时放出大量的热：燃料。
3.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（D）。
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
4.铅笔芯是用不同比率的石墨粉末和黏土粉末混合而制成的。为什么铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹？
铅笔芯的主要成分石墨很软且为深灰色。
5.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？
碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，故在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。
6.如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？
由于木炭疏松多孔，有效面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失。
7.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
解：设需要碳的质量至少为x
C+2CuO
2Cu+
CO2↑
12
160
x
80g
x=6g
答：需要碳的质量至少是6g。
课题2
二氧化碳制取的研究
1.实验室里制取二氧化碳的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大；检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；用集气瓶收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明已经集满。
2.右图所示实验室制取二氧化碳的装置有哪些错误？为什么？
（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免产生的气体从长颈漏斗逸出；
（2）锥形瓶内的导气深入液面下是错的，因为导气管被液封，
气体无法从锥形瓶中排出；
（3）用向下排气法收集二氧化碳是错的，因为二氧化碳的密度比空气大。
3.写出下列物质间转化的化学方程式。其中，哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？
化合反应：①③④
分解反应：②
4.列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的，写出化学方程式。然后与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制取二氧化碳和理由
1
C+
O2?CO2
所得气体不方便收集，不适宜
2
C+2CuO
2Cu+
CO2↑
反应条件苛刻，不适宜实验室制取二氧化碳
3
CuO+CO
Cu+CO2
CO毒性太大，不适宜实验室制二氧化碳
4
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
CaSO4微溶，不能溶解的CaSO4会沉积在未反应的CaCO3表面，阻止反应继续进行，所以不适宜实验室制二氧化碳
5
CaCO3+2HCl（浓）=CaCl2+H2O+CO2↑
浓盐酸挥发性太强，造成试剂的浪费，所以不适宜
6
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
反应条件不苛刻，常温常压无需加热，反应速度适中，所得气体易于收集，适宜实验室制取二氧化碳
7
NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
反应速度太快，所得气体不易收集，不适宜
8
NaCO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
反应条件不苛刻，常温常压无需加热，反应速度适中，所得气体易于收集，适宜实验室制取二氧化碳
5.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），药品是块状大理石和稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是①③④⑤⑥（填序号），药品是氯酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为
2KClO3
2KCl+3O2↑。
6.足量盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？
解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
44
250g
x
X=110g
答：生成的二氧化碳质量为110g。
课题3
二氧化碳和一氧化碳
1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是氧气；
（2）能用于灭火的是二氧化碳；
（3）属于有毒气体的是一氧化碳；
（4）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气；
（5）能在空气中燃烧的是一氧化碳，反应的化学方程式是2CO+
O2?2CO2；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，反应的化学方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3?+H2O；
（7）能使紫色石蕊溶液变成红色的是二氧化碳，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3；
（8）能使氧化铜还原成铜的是一氧化碳，反应的化学方程式是CuO+CO
Cu+CO2；
（9）干冰是二氧化碳。
2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳。
3.影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是二氧化碳。
4.设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格（文字或图示均可）。
实验操作
现象
?结论
?
向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭?
（1）二氧化碳的密度比空气的大
?向盛有CO2的软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞
?塑料瓶向内凹陷
（2）二氧化碳能溶于水
5.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。这种说法对吗？为什么？
不对，因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.2体积的一氧化碳。所以，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒。
6.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程式。
石灰水中的Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成难溶于水的白色物质CaCO3。
可以用稀盐酸洗涤并除去瓶壁上的CaCO3。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3?+H2O；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳〔主要成分是Ca(OH)2〕，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3?+H2O；
8.某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
0.088g
单元小结
一、碳及其氧化物的性质和用途
物理性质
化学性质
用途
碳的单质
金刚石
石墨
C60
碳的氧化物
二氧化碳
一氧化碳
二、氧气和二氧化碳实验室制法的比较
物质
反应原理
实验装置图
检验方法
氧气
?
?
?
二氧化碳
?
?
?
三、本单元知识间的联系
写出图中所示反应的化学方程式：
①__________________________________；
②_____________________________
③__________________________________；
④_____________________________
⑤__________________________________；
⑥_____________________________
⑦_________________________________；
⑧_____________________________
四、温室效应
为防止温室效应进一步增强，人类应采取的措施是_________________________________________。
第七单元
燃料及其利用
课题1
燃烧和灭火
1．消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？
冷却法，隔绝空气
2．用扇子扇煤炉火焰，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛火焰，为什么一扇就灭？
用扇子扇煤炉，增加空气的流通，增大氧气的浓度，加大反应速率，燃烧更旺。
而用扇子扇蜡烛火焰时，增加空气流通的同时，使温度达到了蜡烛的着火点以下。
3．在生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤？你能解释这是为什么吗？
煤的着火点比较高，而纸和木柴的着火点比较低，容易点燃。
4．室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？
打开门窗，增加空气的流通，增大氧气的浓度，反应加快，燃烧更旺。
5．请你用化学知识解释成语“釜底抽薪”“钻木取火”“火上浇油”。
化学角度就是说，燃烧的条件有可燃物，氧气，达到着火点的温度。
“釜底抽薪”意思是清除可燃物，“钻木取火”是摩擦生热是温度达到了木头的着火点；“火上浇油”是指温度达到了油的着火点，使火燃烧得更旺。
6．发生下列情况时，应采用什么方法灭火？说明理由：
（1）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来；
用湿抹布覆盖，隔绝空气、降低可燃物的温度，达到灭火的目的。
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥；
用水浇灭即可，将可燃物的温度降低到着火点以下。
（3）由于电线老化短路而起火；
切断电源，用干粉灭火器灭火，将可燃物与空气隔绝。
（4）炒菜时油锅着火；
用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，将可燃物与空气隔绝。
（5）图书馆内图书起火。
用液态二氧化碳灭火器灭火，将可燃物与空气隔绝，同时将可燃物的温度降低到着火点以下。二氧化碳气化后不会对书籍造成损坏。
课题2
燃料的合理利用与开发
1.选择题
（1）造成酸雨的主要物质是（
D
）。
A.甲烷和一氧化碳B.二氧化硫和一氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮
（2）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（
C
）。
A.氧气
B.氮气
C．甲烷
D．二氧化碳
（3）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（
A
）。
A.氢气
B．天然气
C．酒精
D．汽油
（4）造成煤气中毒的物质是（
A
）。
A.一氧化碳
B．甲烷
C．二氧化碳
D．二氧化硫
（5）下列关于石油的叙述不正确的是（
A
）
A.石油是一种化工产品
B．石油是一种混合物
C.可利用石油产品发电
D．将石油分馏可得到多种产品
（6）下列叙述中正确的是（
C
）。
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应伴随着能量变化
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
2.汽车、轮船使用的燃料有汽油、柴油。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
3.资料显示，北方某些地区冬天的空气中二氧化硫增多，这是为什么？应采取什么措施？
燃煤中含有硫元素，冬天取暖产生SO2，使空气中SO2增多；尽量减少含硫原煤的燃烧等。
4.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？
不能。可燃物燃烧产物是CO2和水，可燃物中一定含有碳、氢元素，还可能含有氧元素。
5.为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。根据你家中的需要和使用燃料的情况，确定报警器应安装在什么位置（参考下图所示，并可查阅
相关资料）。
（1）如果使用的是煤气，根据煤气的主要成分为H2、CH4、CO
等可知，煤气的密度小于空气的密度，报警器应该安装在
气炉的上方。
（2）如果使用的是液化气，根据液化气的主要成分为丙烷、丁烷、
丙烯、乙烯等，密度大于空气密度，报警器应该安装在气炉的下方。
6.煤矿的矿井里常伴生含有甲烷的煤层气。你认为煤矿应采取什么安全措施？应在哪些地方、张贴怎样的安全标志？
通风、严禁烟火等，在矿井口及煤矿醒目的地方贴禁止烟火的标志。
7.有3瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。点燃每种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴。燃烧后分别向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，A、B烧杯内的石灰水变浑浊，C烧杯内没有变化。试推断A、B、C分别是什么气体，写出有关反应的化学方程式。
A：CO；
B：CH4
；
C：H2
8.充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图（左）所示，则煤燃烧产生的气体更易导致酸雨；天然气燃烧对环境影响较小。
9.有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如上图，右）。你能解释这是为什么吗？如果用其中的生石灰做与水反应的实验，会感觉到明显的放热现象吗？
生石灰在保存过程中吸收空气中的水，发生反应而放热膨胀，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；如果用其中的生石灰做与水的反应，无法感觉到明显的放热现象，因为已经有部分氧化钙与水反应而变质。
单元小结
一、燃烧和灭火
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧需要三个条件，灭火则是要破坏燃烧的条件。
燃烧的条件
灭火的原理
1
可燃物
清除或隔离可燃物
2
氧气或空气
隔绝氧气或空气
3
达到可燃物的着火点
降低温度至可燃物的着火点以下
二、化学反应与能量
三、燃料
1．燃料是能源中的一类。人们使用燃料，是利用燃料燃烧反应放出的热量，将其应用于生活和生产的许多方面。
2．使燃料充分燃烧通常考虑两点：
（1）燃烧时要有足够的空气；
（2）燃料与空气要有足够大的接触面。
3．选择燃料应从资源、经济、技术和环境等多方面综合考虑，特别是要重视资源保护和降低燃烧产物对环境的影响等问题。
四、能源
在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等；随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他能源，如氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。
第八单元
金属和金属材料
课题1
金属材料
1.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是①②④（填序号）．
（2）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
(
3
)铜质插头是利用了金属铜的导电性。
2.判断下列说法是否正确。
（1）地壳中含量最高的金属元素是铁。
不正确，地壳中含量最高的金属元素是铝，年产量最高的金属元素是铁。
（2）钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。
不正确，钢是含有少量碳（0.03-2%）及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中还含有铬、镍等
（3）多数合金的抗腐蚀性比组成他们的纯金属更好。
正确
3.我们目前常用的1元
5角
1角
硬币各是用什么合金制造的
这些合金具有什么性质？
目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。
4.科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：
熔点
密度
强度
导电性
导热性
抗腐蚀性
2500℃
3g?cm-3
与钢相似
良好
良好
优异
这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途．
此类金属的熔点高，故可以制作机器零件、火箭、飞机的外壳材料；
密度小、强度大可以制作航空、航天材料；
导电性能好，可以制作导线；
导热性好，可做炊具等；
抗腐蚀性好可以作飞机、轮船等的外壳材料。
5.1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g
二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。
0.32%
课题2金属的化学性质
1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。
2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以，不可以用铁制容器配制波尔多液。
3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
C→CO2→CO
FeSO4
Fe
Fe→Fe3O4
FeCl2
C+
O2?CO2
化合反应
C+CO2?2CO
化合反应
3Fe+2O2?Fe3O4
化合反应
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
普通的氧化还原反应，不属于四大基本反映类型
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
置换反应
4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
2Mg+O2
2MgO
化合反应
2Cu+
O2
===
2CuO
化合反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
置换反应
5.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
(1)银与稀盐酸
不反应,
金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。由于银在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。
(2)锌与硫酸铜溶液
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(3)铜与硫酸锌溶液
不反应，金属与含金属化合物溶液反应时，只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铜在锌之后，故此，铜不能将锌从含锌化合物的溶液中置换出来。
(4)铝与硝酸银溶液
Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3
6．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物
除杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1.加盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥
2.物理方法可选用磁铁吸引。
FeCl2溶液（CuCl2）
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
加过量铁粉，反应完全后过滤
7．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
X>Y>Z
8．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
Mg
～
H2????????????
Zn
～
H2???????????
Fe
～
H2?
24????
2?????????????
65???
2????????????
56???
2
30g??
x??????????????
30g??
y???????????
30g???
z
?????????
?????????
x
=
2.5g????????????
y
=
0.92g?????????
????z
=
1.07g
生成氢气的质量：Mg：2.5g???
Zn：0.92g???
Fe：1.07g
如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
分析：
Mg
～
H2????????????
Zn
～
H2???????????
Fe
～
H2
24????
2?????????????
65???
2????????????
56???
2
a??
??30g?????????
???b??
?30g
???????????c?
??30g
???????
?????????
?a
=
360g????????????
b
=
975g??????????
???c
=
840g
需要金属的质量：Mg：360g???
Zn：975g???
Fe：840g
课题3
金属资源的利用和保护
1、写出下列矿石主要成分的化学式。
赤铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
菱铁矿：FeCO3
铝土矿：Al2O3
2.通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）干燥的空气
有O2，无H2O，不容易生锈
（2）在潮湿的空气中
有O2，有H2O，容易生锈
（3）部分浸入食盐水中
液面附近的铁钉同时与O2和H2O接触，容易生锈
（4）浸没在植物油中
铁钉周围无O2，无H2O，不容易生锈
3.回答下列问题：
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低，所以沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
（2）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？
有水存在时，自行车零件容易生锈，所以先用干布擦净；
用带油的布擦自行车后，可以在自行车表面涂上一层油膜，以隔绝自行车上的铁部件与空气和水的接触，进一步防止生锈。
4.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）。
ZnCO3+Cu2O+C=====Zn+2Cu+2CO2↑
5.某钢铁厂每天消耗5000t含Fe2O3
76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe
98%的生铁的质量是多少？2714.3t
6.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4
90%的磁铁矿的质量是多少？2976.7t
7.对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。
保持铁制品表面洁净干燥：用干布擦拭使铁制品表面洁净干燥是生活中常用的方法，但空气中含有水分，很难保证铁制品表面长期保持干燥。
在铁制品表面涂油：生活中比较容易实现，但在使用时通常会使物品上沾上油污。
刷漆：一方面可防锈，另一方面可使用品更加美观，但当漆皮磕掉时，由于漆料颜色的差异，不便于再次修复。
烤蓝：其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物，形成比较能抗锈蚀的保护层。家庭中一般不能实现，但其防锈效果较好。
第九单元
溶液
课题1
溶液的形成
1.选择题
（1）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（
BD
）
A.面粉
B.氯化钠
C.汽油
D.蔗糖
（2）可以作为溶质的是（
D
）
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
解析：溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如蔗糖溶液中溶质蔗糖是固体；医用酒精中溶质酒精是液体；盐酸中溶质氯化氢是气体。
（3）下列说法中正确的是（
B
）
A.
凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.
溶液是均一的、稳定的混合物
C.
长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.
溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
解析：均一、稳定是物质具有的一种状态的表现，并非溶液的独有特征，如水就具有均一、稳定的特征。而溶液是由溶质和溶剂组成，实质属于混合物，若混合物中各组成能够保持均一、稳定的特征才为溶液。
溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液是蓝色、氯化亚铁溶液是浅绿色；溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。
（4）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度下降。这种物质可能是（
B
）
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
2.在化学实验室里和日常生活中我们曾经接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂,完成下表。
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液
硫酸铜
水
碳酸钠溶液
碳酸钠
水
澄清石灰水
氢氧化钙
水
医用酒精
乙醇
水
生理盐水
氯化钠
水
3.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时后，是否会出现浑浊现象？为什么？
不会。生理盐水是溶液，是均一、稳定的混合物。
4.请你用所学的知识解释下列现象。
（1）在实验室里,常常将固体药品配置成溶液进行化学反应,以提高反应效率。
在溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子和离子直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离；
洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随水漂走。两者的原理是不同的。
5.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。
加热、搅拌、将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质和溶剂的接触面积，从而加快溶解。
课题2
溶解度
1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是降低温度、
蒸发溶剂、增加溶质。
在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：60℃时，100g水中最多溶解110g.硝酸钾（或60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和。）
4.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度
温度/℃
15
50
75
100
溶解度
硝酸钾
86
114
145
180
氯化钾
32
43
50
57
熟石灰
0.18
0.13
0.10
0.08
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙；
（2）
a2℃时，甲和丙的溶解度大小相等；
（3）
三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大，乙的溶解度
受温度影响最小，丙的溶解度随温度升高而减小。
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中正确的是（
C
）
A、t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B、甲和乙的溶解度相等
C、t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D、t2℃时，在100克水中加入60克甲，形成不饱溶液
6.下图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）上图中的①是蒸发池（填“”蒸发或“冷却”）。
（2）根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（
AC
）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？
汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
8.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的方法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道）
方法一：最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
方法二：通过测氯化钾溶液和蒸馏水的导电性来进行鉴别。能导电的是氯化钾溶液，不能导电的是蒸馏水。
9.加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
在水中总是溶解有一些空气等，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。
天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
课题3
溶液的浓度
1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）;
(2
)
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g;
(3)
所得溶液中硝酸钾的质量分数为24%。
2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
20%
3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
880g
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
55g；495g
解：氢氧化钠溶液的质量为：500mL×1.1g/cm3
＝
550g
氢氧化钠的质量为：550g
×
10%
＝55g
水的质量为：550g－50g
＝
495g
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
19.6
%
6、73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少，这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准情况下，二氧化碳的质量是多少这些二氧化碳的体积（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）
8.8g
；
4.45L
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%-18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
67.5～81t
8.某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；??????
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；?
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；0.05%
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？2000mL
解：（1）
　　（2）
答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%；
0.1g该药品可配制溶液d的体积是2000mL。
第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
1.填空题
（1）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有醋酸,柠檬中含有柠檬酸，除锈剂中含有盐酸，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
（2）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，同时吸收空气中的CO2而变质，生成Na2CO3，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
2.选择题：
（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（
B
）
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氢气
D.氧气
（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（
C
）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去油污，可做炉具清洁剂
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
方法一：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
方法二：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如右图）。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，反应的化学方程式为：
CaO＋H2O
＝
Ca（OH）2。
打开的干燥剂吸水后变为Ca（OH）2，还可继续与空气中的CO2反应，
生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为
CO2
＋
Ca（OH）2
＝
CaCO3↓＋
H2O。
5、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。
石灰浆含有Ca（OH）2，干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为CO2
＋
Ca（OH）2
＝
CaCO3↓＋
H2O。
6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
3.04t。
解：9.8t
×
20%
＝
1.96t
　　设可生产硫酸亚铁的质量是x。
　　Fe
＋
H2SO4
＝
FeSO4
＋
H2↑
　　?98????
152
　　1.96t???
x
　　
　　x
＝
3.04t
　　答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。
课题2酸和碱的中和反应
填空题
（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液PH=4.5，B溶液PH=10.2.则A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
（2）测定PH最简单的方法是使用PH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的PH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝［Al(OH)3］的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al（OH）3
+
3HCl
=
AlCl3
+
3H2O。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］可以用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式Mg（OH）2
+
2HCl
=
MgCl2
+
2H2O。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，须将废液处理后再排放。你的处理方法是先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和。
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：酸与碱发生中和反应。
2.一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
下列说法中不正确的是（
A
）
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性溶液。请你根据所学知识设计两种检测碱性溶液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
方法一：取少量河水样品于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。
方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。
治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水样品，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
（1）??所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？
（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
（1）我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH＜5.6，为酸雨，且随测定时间的推移，pH逐渐减小，故在测定期间降雨的酸性逐渐增强。
（2）造成酸雨的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4，使雨水产生酸性。可采取的措施，将SO2用碱性溶液吸收掉，减少SO2排放。
5.某化工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
7.35g
第十一单元
盐化肥
课题1
生活中常见的盐
1.解释下列现象：
（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量的稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到水底，一会儿又慢慢浮上来，到接近水面时又浮下去．原因是鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生二氧化碳气体。气体附在鸡蛋壳表面，使得附着有气泡的鸡蛋排开水的体积变大，受到的浮力变大，鸡蛋上浮。到液面后气泡破裂，鸡蛋排开水的体积变小，鸡蛋受到的浮力小于其受到的重力，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。?
（2）馒头面包等发面食品的一个特点是面团中许多小孔,它们使发面食品松软可口.根据发酵粉可与面粉,水混合直接制作发面食品的事实,说明碳酸氢钠在其中的作用。
利用了碳酸氢盐与酸反应的原理，和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应产生二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，在受热时，气体受热体积变大，使馒头、面包等疏松多孔。
2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
单质：O2、N2、Fe等；
氧化物：CuO、H2O、CO2等；
酸：HCl、H2SO4等；
碱：NaOH、Ca（OH）2等；
盐：NaCl、Na2CO3等??
3.下列反应中不属于复分解反应的是（
C
）
A.
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
B.
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
C.
2HCl+Fe=FeCl2+H2
↑
D.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑
4.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。
假设
实验步骤
实验现象
化学方程式
假设一：该溶液没有变质
取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸
无气泡冒出
NaOH+HCl=NaCl+H2O
假设二：该溶液部分变质
取少量该溶液与试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液
有白色沉淀生成，上层清液变红
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
假设三：该溶液全部变质
取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液
有白色沉淀生成，上层清液不变红
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐类似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么实际，如何操作？
从亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似的性质，我们是不能将两者区分开的，也就是说，鉴别物质的关键是根据两种物质性质的差异来设计实验。从题目所提供的信息中，我们不难看出两者性质的最大区别在于两者水溶液的酸碱性不同。故此，检验物质的酸碱性就成为解决问题的关键。
试剂：无色酚酞溶液，或用pH试纸
操作：取少量待测溶液于试管中，加入2～3滴酚酞溶液。
6.氯化钠在生活生产中的用途非常广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络和访谈等，了解氯化钠的用途，并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片。
氯化钠的妙用：
（1）用于食品调味和腌制鱼、肉、蔬菜等；
（2）以氯化钠为原料制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠等；
（3）供盐析肥皂和鞣制皮革；
（4）食盐水可用于消融积雪；
（5）农业上常配制一定浓度的食盐水来选种；
（6）高度精制的氯化钠可用来制造生理盐水；
（7）广泛用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况
课题2
化学肥料
1.填空题
（1）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．由此可推知，草木灰的主要成分可能是K2CO3
（2）硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵中属于复合肥料的是硝酸钾和
磷酸铵
；他们所含的营养元素分别是氮元素和
钾元素，
磷元素和
氮元素。
2.选择题
（1）下列有关农药的叙述中不正确的是（
C
）
A.施用农药是重要的作物保护手段
B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒，应该禁止施用农药
D.为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理使用农药
（2）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（
C
）
A.硫酸钾
B.硝酸铵
C.磷矿粉
D.氯化钾
（3）根据下表中作栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其序号填入表的右栏中。
a、贮存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉。
b、不要和碱性物质混放或混用。
c、不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。
d、不易长期施用。
性质
使用注意事项
碳酸氢铵（碳铵）
易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质
a，b
硝酸铵（硝铵）
易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
a，b，c
硫酸铵（硫胺）
易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气
长期施用，会使土壤酸化、板结
b，d
硫酸钾
易溶于水长期施用，会使土壤酸化、板结
d
4.根据复分解发生的条件，并利用附录Ⅰ所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应，如能发生，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）氢氧化钾溶液和盐酸KOH+HCl=KCl+H2O
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
不反应
（4）碳酸钾溶液和盐酸
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
5.尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量最高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响，试计算尿素中氮元素的质量分数。
解：CO（NH2）2的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2
=
60
?
答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。
第十二单元
化学与生活
课题1
人类重要的营养物质
蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。血红蛋白也可以与CO结合会导致煤气中毒。糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，他在人的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖（化学式为:C6H12O6）
2、某食品包装袋上的说明如下：
商品名称
XX饼干?
??配料
?小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精?
规格
400g
储藏方法
存放于阴凉干燥处，避免阳光直射
保质期
?270天
生产日期
XXXX年XX月XX日
（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是鲜鸡蛋，富含油脂的是精炼植物油、奶油，富含糖类的是小麦粉、白砂糖，葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，请写出这个变化的化学方程式C6H12O6
+
6O2
?6CO2
+
6H2O。
（2）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养素是否均匀？请说明理由：不均衡，摄入的维生素和蛋白质不足。
（3）过期的食物可能会出现哪些变化？请根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做。
过期食品可能会发生霉变、走味、变色等变化。
湿度过大，食物容易霉变；温度过高会加速食物变质。存放于阴凉干爽处是为了防止各种微生物、细菌的滋生，导致霉变。
3、?某类奶粉中?含量的国家标准为每100g奶粉中含蛋白质不少于18.5g。其测定的原理是通过测出样品中含氮的含量而求出蛋白质的含量，已知氮在蛋白质中的平均含量是16%。某化学兴趣小组的同学在市场上买来一袋该类奶粉，并通过实验测出其中氮的含量为2%。请你通过计算帮助他们对该奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准作出初步判断。
该奶粉100g中蛋白质的含量：
因为
12.5g＜18.5g，所以该奶粉不符合标准。
4、1kg人体脂肪可储存约32200kJ的能量,一般人每行走1km，大约要消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自脂肪，如果有人每天步行5km，此人1年（以365天计）中因此而消耗的脂肪的质量大约是多少？
课题2化学元素与人体健康
1、根据你所知道的知识连线。
人体必需的元素????
??缺乏后对人体的影响????????
食物来源
铁??????????????
????佝偻病，骨质疏松???????????????
加碘盐
钙?????????????????
食欲不振，生长迟缓，发育不良?
?海产品、瘦肉
碘??????????????????
贫血???
?
????????????????????
牛奶、虾皮
锌??????????????????
甲状腺肿大??????????????
肝脏、蛋
2、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中属于常量元素的是C、H、O，属于微量元素的是Zn。
（2）?葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为14.3%。现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量是6.4mg。
3、人体内铅含量过高危害很大，对儿童生长发育影响更大。呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。通过查阅资料，举例说明哪些活动容易引起儿童铅中毒，进一步了解对人体有害的元素还有哪些，怎样才能避免这些有害元素对人体健康的危害。
例如：经常接触各种彩色玩具，颜色鲜艳的衣服和铅笔外皮；再如，如果使用含铅汽油，汽车尾气中的铅很容易被儿童吸入并积累下来，长此以往造成体内铅超标或中毒。
课题3
有机合成材料
1、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（????C?
）。
A.果汁?????
???
B.牛奶??????
?
C.矿泉水?????
??
?
D.啤酒
2、有机物具有什么特点？
有机物除含有碳元素；大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精等有机溶剂；绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧；绝大多数有机物不易导电、熔点低。
3、我国政府规定:禁止生产、销售和使用超薄塑料袋，所有超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋，并要求提高废弃塑料的回收利用水平。为什么要这样做？请举例说明你家中的废弃塑料制品是怎样处理的。
减少使用塑料袋，回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；另一个是节约石油资源，因为有些塑料回收后可以再利用。
4.收集一些衣料的纤维，分别贴在下表第二行中，取一部分做燃烧实验，将实验现象填在第三行中，结合实验现象并查阅有关资料，说明初步鉴别各种纤维的简单方法和现象。
纤维的种类
棉纤维
羊毛纤维
合成纤维
制品
棉线
纯羊毛毛线
锦纶（女丝袜）
涤纶（服装里料）
燃烧现象
燃烧时有烧纸的味道，燃烧灰烬为灰黑色，用手指一压就变成粉末
羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末
接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎
5.查阅资料，了解自来水管道和下水管道材料的变迁，体会材料的发展对社会进步的重要作用。
铸铁管：特点是价廉、耐腐蚀、使用长久。缺点是重量大，抗冲击能力比钢管差。
镀锌钢管：特点抗冲击能力强，价格便宜。但因其在70℃～90℃的热水中，易受腐蚀，所以热水供应管使用铜管或黄铜管逐渐增多。
铜管：特点是耐腐蚀、耐用，特别对于70℃～90℃的热水，强度大，便于加工，水流阻力小，不易结水垢等优点，但价格高。
聚氯乙烯管：特点是耐酸碱腐蚀，也不会发生金属管道容易发生的电化学腐蚀，耐用、质量轻、水流阻力小，容易加工，价格较低。缺点是容易受外伤折损，热膨胀大，强度随温度变化而下降，怕火烤。
聚丙烯管：特点是耐热性好，可以承受100℃的高温水，具有良好保温保冷性能，不易断裂，对多种化学试剂抗腐蚀性强。缺点是热膨胀大，怕火烤。
各种衬里钢管：是将塑料管的优点铜钢管的优点结合起来的管材。特点是机械强度同钢管一样高，在强烈的冲击和温度变化等情况下不易发生龟裂和断裂，耐化学腐蚀，不结水垢，保温效果比钢管好。
从身边的自来水管道材料的变化，能够看出人们生活水平的不断提高；也可以看出随着经济和社会的发展，人类在不断地研究和制造出新材料，不断地向科技和生产提出新的挑战。

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