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专题二
化学方程式及基本反应类型
复习目标
1、通过理解化学方程式的意义，能正确书写简单的化学方程式。
2、能根据化学方程式进行简单计算。
3、通过分析比较化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能初步认识化学基本反应类型。
二、知识梳理
1、化学方程式的意义和书写：
化学方程式的定义：用
化学式
来表示
化学反应
的式子。
化学方程式表示的意义和读法：
意义
读法(以S
+O2SO2为例)
质
式子表示
反应物
、
生成物和反应条件
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
量
表示反应前后各物质之间的
质量之比
每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
微观
表示各物质之间的微粒
个数之比
1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
化学方程式的书写原则：
（1）以
客观事实
为基础；
（2）遵守
质量守恒定律
。
化学方程式书写步骤：以下将以“磷在空气中燃烧”为例来逐步说明。
“写”出化学式：将
反应物
的化学式写在左边，将
生成物
的化学式写在右边，中间用短线连接。
（P+O2
P2O5）
（2）“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各
原子
的种类和数目都相等，然后将短线改为
等号
。（4P+5O2
2P2O5）
（3）“标”明反应条件，点燃、加热（特定符号：△）、高温、催化剂等用文字或符号标出，生成气体（↑）或沉淀（↓），用规定的箭头标明。（4P+5O2
2P2O5）
（4）“查”：一查化学式是否正确，二查是否配平，三查反应条件是否标明，四查生成物状态是否标注、标注是否恰当。（4P+5O2
2P2O5）
2、基本反应类型：
反应类型
定义
表达式
特点
化合反应
由
多
物质生成
一种
物质的化学反应
A+B…→M
多
变一
分解反应
由
一种
物质生成
多种
物质的化学反应
M
→A+B…
一
变
多
置换反应
由一种
单质
与一种化合物生成另一种
单质
与另一种
化合物
的化学反应
A+BC→B+AC
单换单（或取而代之）
复分解反应
两种
化合物
互相交换成分，生成两种
化合物
的化学反应
AB+CD→AC+BD
头尾结合型（双交换，价不变）
非基本反应类型
中和反应：酸+碱→
盐+水
…
3、依据化学方程式的简单计算
（1）计算依据：根据化学方程式的计算是从定量角度研究物质的变化及其规律，其计算依据是
质量守恒定律
。
（2）一般步骤：设、写、找、列、求、答；
“一设”：根据题意设未知量，（用x和y表示）。如设生成某物质的质量为x等。
“二写”：正确书写化学方程式。（注意化学方程式一定要配平。完整的化学方程式能正确地反映各物质之间的质量关系，是正确计算的前提。）
“三找”：分析题意，找准已知量、未知量对应的
质量比
。
“四列”：列出已知量和未知量的
比例关系式
。
“五求”：依据比例式求出计算结果。（注意要带单位）
“六答”：简明地写出答案。
三、典型例题及变式训练
1、化学方程式的书写和意义：
【例1】将下列化学方程式补充完整：
高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾制氧气：2KClO3
2KCl+3O2↑
双氧水制氧气：2H2O2
2H2O+O2↑
实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe3O4
实验室制氢气：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
生成氯化钠的酸碱中和反应：
NaOH+HCl
NaCl+H2O
治疗胃酸过多：Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O
工业炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【变式训练】
下列化学方程式的书写是否正确？如有错误，请指出错误并更正。
（1）Mg+O2
MgO2
（错误：不遵守客观事实，没有“MgO2
”这种化合物，改为：Mg+O2
MgO。）
（2）CO2↑+H2O
H2CO3
（错误：气体符号和沉淀符号都只针对新生成的生成物状态，不针对反应物，改为：CO2+H2O
H2CO3。）
（3）2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋NaSO4
（错误：不遵守客观事实，没有“NaSO4”这种化合物，改为：2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2＋Na2SO4。）
（4）Ba(NO3)2＋H2SO4
BaSO4↓＋HNO3
（错误：不能用“强酸制强酸”，只能用“强酸制弱酸”，故此化学方程式不成立。）
（5）CaCO3
CaO＋CO2↑（正确）
（6）Fe2O3＋6HCl
2FeCl2＋3H2O（错误：此反应为复分解反应，但不满足复分解反应的原则“双交换，价不变”，改为：Fe2O3＋6HCl
2FeCl3＋3H2O）
【解析】判断化学方程式的对错，主要考察是否尊重客观事实来书写化学式、化学反应条件是否正确、是否配平、物质的状态的标注等细节是否正确等。
【例2】纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为：4HF+SiO2
SiF4↑+2H2O
【变式训练】氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在化学工业中可用来制化肥等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨气中氮、氢元素的质量比为
14：3
。
（2）用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒物质，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12A===3N2+5CO2+19H2O。其中A物质的化学式为
O2
。
（3）在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用NH3可将有毒气体NO还原为氮气和水。试写出该反应的化学方程式：
6NO
+
4NH3
5N2
+
6H2O
。??
（4）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示:
请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为
4:5
。
【例3】镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2
2MgO”来表示。以下信息：①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系　④反应的微观过程　⑤反应过程中的能量变化　⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
C
)
①③④
B．②③⑤
C．①③⑥
D．②④⑥
【答案】C
【解析】我们可以从化学方程式中获得：
反应物、生成物及条件；
反应前后各物质之间的质量关系
反应前后各物质之间的微粒个数
故从本题分析可得：
【变式训练】下列关于S＋O2
SO2的理解不正确的是(
B
)
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2、常见的化学反应类型：
【例4】下列有关化学反应类型的判断，错误的是(
D
)
【答案】D
【解析】四大基本化学反应基本类型为：①、化合反应（多变一）；②、分解反应（一变多）；③、复分解反应（双交换，价不变，化合物1+化合物2=化合物新1+化合物新2）；④、置换反应（单质1+化合物1=单质2+化合物2）；由此可看出，D答案中不满足“单质1+化合物1=单质2+化合物2”，故D错。
【变式训练】请对表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明基本反应类型。
评价序号：①完全正确　②反应条件不正确
③没有配平　④违背客观事实
化学方程式
评价
基本反应类型
2H2O2H2↑＋O2↑
②
分解反应
Al＋O2===Al2O3
③
化合反应
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
①
复分解反应
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
①
置换反应
3、利用化学方程式的简单计算：
【例5】3.6g碳在氧气充足的条件下，发生完全燃烧反应，会生成多少二氧化碳？
【答案】13.2g；
【解析】
（1）解：设生成x
g
二氧化碳。
（2）写出化学方程式：
C
+
O2
CO2,
（3）找出反应物和生成物的质量关系：
12
44
（4）对应列出已知量和未知量：
3.6
g
x
（5）建立质量比与已知量和未知量的比例关系：
解出x的值：
求得：x=13.2
g.
（6）简答作答：
答：生成13.2
g二氧化碳。
【变式训练】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl
＋6NaNO3＋5H2O。
（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为
4：3
（填最简比）。
（2）现称取44.7
g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）（NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166）。
【答案】（1）4：3；（2）66.4g；
【解析】
（1）解：在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4：3．
故填：4：3．
（2）解：设高铁酸钠的质量为x。
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，
223.5
332
44.7g
x
，解得x=66.4g。
答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。
【方法点拨】
纯净物中质量计算相对简单，可根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比，再根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。最重要的是建立已知量和未知量的比例式。本题主要考查运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
【例6】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）?
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题：
（1）
丙
同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是
0.2g
?。?
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】（1）丙；0.2g；（2）32.5%。
【解析】
（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn
+
2HCl=
ZnCl2
+
H2↑
65
2
x
0.2g
列出比例式：
，求得x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【方法点拨】
（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可。
综合而言，可根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键。
【变式训练】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙
80%的石灰石12.5g和94.4g
稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）生成氯化钙的质量。
【答案】（1）4.4g；（2）11.1%；
【解答】
（1）12.5g石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g。
解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
111
44
10g
x
y
解得：x=11.1g，y=4.4g
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
四、自主检测
1、配平下列化学方程式：
（1）
4
Al
+
3
O2
2
Al2O3
（2）
2
KMnO4
1
MnO2
+
1
K2MnO4
+
1
O2↑
（3）
3
CO
+
1
Fe2O3
2
Fe
+
3
CO2
2、正确书写下列化学方程式：
镁与硫酸反应：
Mg+H2SO4
═
MgSO4+H2↑
氢氧化钠置于空气中变质：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
硝酸银和氯化铜反应：
2AgNO3+CuCl2═Cu(NO3)2+2AgCl↓
盐酸除铁锈：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
3.
化学方程式书写正确的是（
C
）
A.?Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O??????????????????????B.?K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑
C.?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O????????????????????????????D.?CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
+Na2SO4
4.
下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（
C
）?
A.?用稀盐酸除铁锈?
Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O???
复分解反应
B.?用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O???
置换反应
C.?溶洞中钟乳石的形成原理?
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑???
分解反应
D.?用氢氧化钠制碳酸钠?
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH???
复分解反应
5.
如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（
C
）
A.?S+O2
SO2?
B.?2CO+O2
2CO2
C.?2H2+O2
2H2O?
D.?CH4+2O2
CO2+H2O
6.
2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是（
D
?）
?甲、丙是有机化合物，也是氧化物??????????????????????B.?该反应为复分解反应
C.?该反应前后氢元素的化合价不变?????????????????????????
D.?CO2
+
3H2
=
?CH3OH
+
H2O
7.
为测定某碳酸钙样品(杂质不溶于水不溶于酸)中碳酸钙的含量，某小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）反应生成二氧化碳的质量为
4.4
g
；
（3）求解样品中发生反应物质的质量(x)的比例式为
；
（4）若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，需要的浓盐酸的质量为
20
g
；
（5）最终得到的溶液A中溶质的质量分数为
10%
；
（6）用此样品240t最多可制出含杂质的生石灰的质量为
152
t
。
8.
向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
?
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为
0.2
g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。专题二
化学方程式及基本反应类型
复习目标
1、通过理解化学方程式的意义，能正确书写简单的化学方程式。
2、能根据化学方程式进行简单计算。
3、通过分析比较化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能初步认识化学基本反应类型。
二、知识梳理
1、化学方程式的意义和书写：
化学方程式的定义：用
来表示
的式子。
化学方程式表示的意义和读法：
意义
读法(以S
+O2SO2为例)
质
式子表示
、
和
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
量
表示反应前后各物质之间的
每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
微观
表示各物质之间的微粒
1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
化学方程式的书写原则：
（1）以
为基础；
（2）遵守
。
化学方程式书写步骤：以下将以“磷在空气中燃烧”为例来逐步说明。
“写”出化学式：将
的化学式写在左边，将
的化学式写在右边，中间用短线连接。
（P+O2
P2O5）
（2）“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各
的种类和数目都相等，然后将短线改为
。（4P+5O2
2P2O5）
（3）“标”明反应条件，点燃、加热（特定符号：△）、高温、催化剂等用文字或符号标出，生成气体（↑）或沉淀（↓），用规定的箭头标明。（4P+5O2
2P2O5）
（4）“查”：一查化学式是否正确，二查是否配平，三查反应条件是否标明，四查生成物状态是否标注、标注是否恰当。（4P+5O2
2P2O5）
2、基本反应类型：
反应类型
定义
表达式
特点
化合反应
由
物质生成
物质的化学反应
A+B…→M
变
分解反应
由
物质生成
物质的化学反应
变
置换反应
由一种
单质
与一种化合物生成另一种
与另一种
的化学反应
单换单（或取而代之）
复分解反应
两种
互相交换成分，生成两种
的化学反应
头尾结合型（双交换，价不变）
非基本反应类型
中和反应：酸+碱→
…
3、依据化学方程式的简单计算
（1）计算依据：根据化学方程式的计算是从定量角度研究物质的变化及其规律，其计算依据是
。
（2）一般步骤：设、写、找、列、求、答；
“一设”：根据题意设未知量，（用x和y表示）。如设生成某物质的质量为x等。
“二写”：正确书写化学方程式。（注意化学方程式一定要配平。完整的化学方程式能正确地反映各物质之间的质量关系，是正确计算的前提。）
“三找”：分析题意，找准已知量、未知量对应的
。
“四列”：列出已知量和未知量的
。
“五求”：依据比例式求出计算结果。（注意要带单位）
“六答”：简明地写出答案。
三、典型例题及变式训练
1、化学方程式的书写和意义：
【例1】将下列化学方程式补充完整：
高锰酸钾制氧气：
KMnO4
氯酸钾制氧气：
KCl
+
O2
双氧水制氧气：
H2O2
H2O
+
O2
实验室制二氧化碳：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：
CO2+
+
H2O
铁在氧气中燃烧：
实验室制氢气：
生成氯化钠的酸碱中和反应：
NaOH
+
HCl
NaCl+
治疗胃酸过多：
Al2O3+
HCl
AlCl3+
H2O
工业炼铁：
+
Fe
+
CO2
【变式训练】
下列化学方程式的书写是否正确？如有错误，请指出错误并更正。
（1）Mg+O2
MgO2
（2）CO2↑+H2O
H2CO3
（3）2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋NaSO4
（4）Ba(NO3)2＋H2SO4
BaSO4↓＋HNO3
（5）CaCO3
CaO＋CO2↑
（6）Fe2O3＋6HCl
2FeCl2＋3H2O
【例2】纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为：
。
【变式训练】氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在化学工业中可用来制化肥等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨气中氮、氢元素的质量比为
。
（2）用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒物质，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12A===3N2+5CO2+19H2O。其中A物质的化学式为
。
（3）在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用NH3可将有毒气体NO还原为氮气和水。试写出该反应的化学方程式：
。??
（4）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示:
请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为
。
【例3】镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2
2MgO”来表示。以下信息：①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系　④反应的微观过程　⑤反应过程中的能量变化　⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
①③④
B．②③⑤
C．①③⑥
D．②④⑥
【变式训练】下列关于S＋O2
SO2的理解不正确的是(
)
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2、常见的化学反应类型：
【例4】下列有关化学反应类型的判断，错误的是(
)
【变式训练】请对表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明基本反应类型。
评价序号：①完全正确　②反应条件不正确
③没有配平　④违背客观事实
化学方程式
评价
基本反应类型
2H2O2H2↑＋O2↑
Al＋O2===Al2O3
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
3、利用化学方程式的简单计算：
【例5】3.6g碳在氧气充足的条件下，发生完全燃烧反应，会生成多少二氧化碳？
【变式训练】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl
＋6NaNO3＋5H2O。
（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为
（填最简比）。
（2）现称取44.7
g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）（NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166）。
【例6】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）?
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题：
（1）
同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是
?。?
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【变式训练】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙
80%的石灰石12.5g和94.4g
稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）生成氯化钙的质量。
四、自主检测
1、配平下列化学方程式：
（1）
Al
+
O2
Al2O3
（2）
KMnO4
MnO2
+
K2MnO4
+
O2↑
（3）
CO
+
Fe2O3
Fe
+
CO2
2、正确书写下列化学方程式：
镁与硫酸反应：
氢氧化钠置于空气中变质：
硝酸银和氯化铜反应：
盐酸除铁锈：
3.
化学方程式书写正确的是（
）
A.?Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O??????????????????????B.?K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑
C.?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O????????????????????????????D.?CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
+Na2SO4
4.
下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(?
)
A.?用稀盐酸除铁锈?
Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O???
复分解反应
B.?用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O???
置换反应
C.?溶洞中钟乳石的形成原理?
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑???
分解反应
D.?用氢氧化钠制碳酸钠?
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH???
复分解反应
5.
如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（
）
A.?S+O2
SO2?
B.?2CO+O2
2CO2
C.?2H2+O2
2H2O?
D.?CH4+2O2
CO2+H2O
6.
2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是（
??）
?甲、丙是有机化合物，也是氧化物??????????????????????B.?该反应为复分解反应
C.?该反应前后氢元素的化合价不变?????????????????????????
D.?CO2
+
3H2
=
?CH3OH
+
H2O
7.
为测定某碳酸钙样品(杂质不溶于水不溶于酸)中碳酸钙的含量，某小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为
；
（2）反应生成二氧化碳的质量为
；
（3）求解样品中发生反应物质的质量(x)的比例式为
；
（4）若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，需要的浓盐酸的质量为
；
（5）最终得到的溶液A中溶质的质量分数为
；
（6）用此样品240t最多可制出含杂质的生石灰的质量为
。
8.
向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
?
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为
g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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